2020暨阳联考化学试题卷详解
2019-2020年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学模拟试题含解析
2019-2020年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．2. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O == HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色参考答案：D4. “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度参考答案：A略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C 错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B7. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：⑤＞④＞⑨，A错误；B. 该表中标注的元素⑩是铁，处于第四周期Ⅷ族，B错误；C. 元素⑥和⑦的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。
浙江省2020届高考4月联考化学试题(带答案解析)
B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2
D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
19．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应②的活化能大于反应①
B．反应①的△H小于反应②
C．中间体2更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
9．下列说法不正确的是()
A．可用焦炭还原SiO2制备单质Si
B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3
C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2
D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O
10．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高一化学联考试卷含解析
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的分子式：CH3B. 高氯酸的分子式：HClO4C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U参考答案：BA．甲烷的分子式为CH4，故A错误；B．高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，氯元素的化合价为+7价，高氯酸正确的分子式为：HClO4，故B正确；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，是氯离子的结构示意图，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：238U，故D错误；故选B。
92点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。
注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、分子式等化学用语的概念及书写原则。
本题的易错点是C，要注意审题。
3. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物参考答案：C略4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
5. 下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物参考答案：A略6. 从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应参考答案：A略7. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A. 原子半径：甲>丙B. 单质的还原性：丁>丙C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A. 89.6mLB. 112mLC. 168mLD. 224mL参考答案：D略2. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A. CO2B. Cl2C. O2D. H2参考答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。
3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略4. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. 甲>乙>丙>丁B. 甲>丙>乙>丁C. 甲>丙>丁>乙D. 乙>丁>丙>甲参考答案：C5. 下列反应中可以用于设计原电池的是A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OB．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2C．Mg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑D．NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl↓参考答案：B略6. 下列热化学方程式或说法正确的是A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= -890 kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：D略7. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略8. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．9. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）参考答案：C10. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A略11. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- == SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。
2020年浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学联考试卷含解析
2020年浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A ．甲橱 B ．乙橱 C ．丙橱D ．丁橱 参考答案：C2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
a 处变蓝、b处变红棕色，说明Cl 2分别与KI 、NaBr 作用生成I 2、Br 2，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、Cl 2＞Br 2，无法证明I 2与Br 2之间氧化性的强弱，A 项错误；C 处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B 项错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH ，C 项错误；D 处变红说明Cl 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，证明还原性：Fe 2+＞Cl -，D 项正确。
3. 向120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L 盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ） A ．1120mL B ．2240mL C ．3360mL D ．0mL 参考答案： B 略4. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B5. 在25 ℃时向V mL pH=m 的中,滴加pH=n 的KOH 溶液10 V mL 时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n 的值为( )A.13B.14C.15D.不能确定参考答案：A6. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C试题分析：A．H2SO4 与Ba（OH）2溶液反应的两种方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，还有碳酸根离子生成，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，故C正确；D．CH3COOH 属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
江苏省苏州市张家港暨阳高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3， NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③参考答案：D略2. 下列实验能达到目的的是A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2 D．除去CO中的CO2参考答案：C 略3. 某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：D略4. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B5. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n （KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，6. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是()A．戊烷 B．丁烷 C．2－甲基己烷 D．己烷参考答案：C略7. 西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指( )A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．8. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22．4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B略9. 下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C略10. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大参考答案：B略11. 分类是化学研究中常用的方法。
2019-2020学年江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高二化学月考试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量参考答案：D2. 据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生加成反应参考答案：B略3. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．小于10.0 mL D．10.0 mL参考答案：A滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。
因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。
故答案A。
4. 下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精C．醋酸 D．硫酸参考答案：B5. 有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A、① ② ③ ④B、① ② ④C、② ③ ④D、① ② ③参考答案：B略6. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A7. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是A．正极反应 B．负极反应 C．总反应 D．电解质溶液的酸碱性参考答案：B略8. 下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2参考答案：B略9. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤参考答案：C解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故选C．10. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉参考答案：C略11. 下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略12. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性参考答案：D略13. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述错误的是（）A．属芳香族化合物 B．属卤代烃C．可发生水解反应 D.可发生加成反应参考答案：B略14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3属于盐，Na2CO3属于碱参考答案：AB15. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
江阴市暨阳中学2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)
江阴市暨阳中学2020-2021年上册期末化学试题(含答案)一、九年级化学上册选择题1．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：142．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO通入氧气点燃B Cu粉C粉在空气中灼烧C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D3．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水4．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g5．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是A．A B．B C．C D．D6．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：97．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）A．1个B．3个C．4个D．5个8．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动B水结冰后体积变大水分子体积变大C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同A．A B．B C．C D．D9．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。
2020届浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考试题 化学解析
2020年4月暨阳联考化学科试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 Si-28 Mg -24 Al- 27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于强电解质的共价化合物是A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N22．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A． B．C． D．3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是A．碳化硅 B．乙酸 C．葡糖糖 D．乙醇4．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确．．的是A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L5．下列物质名称或化学式正确．．的是A．Na2SiO3：水玻璃 B．：硝化甘油C．芒硝：Na2SO4·7H2O D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷6．下列表示正确．．的是A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—C．34S2—的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：7．下列说法不正确．．．的是A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．15N和14C中子数相同，属于两种核素C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物D．CH2（NH2）COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO29．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀10．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、OB．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换11．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解12．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓ + CO32－B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2 [已知K a2(H2SO3)>K a1(H2S)]：S2-+ SO2+ H2O=SO32－+ H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O13．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－B．0.1 mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－15．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 16．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
2020年浙江省绍兴市稽阳联考高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年浙江省绍兴市稽阳联考高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.氯化铵、次氯酸都属于强电解质()A. ×B. √2.实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是()A. 250mL容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯3.下列属于有机物的是()A. COB. SO2C. NaHCO3D. C2H44.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物C. HCl是还原剂D. KCl既是还原产物也是氧化产物5.下列系统命名法正确的是()A. 2−甲基−4−乙基戊烷B. 2，3−二乙基−1−戊烯C. 2−甲基−3−丁炔D. 对二甲苯6.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H27.下列有关 818O2的说法正确的是()A. 816O2是 818O2的同分异构体B. 818O2是O3的一种同素异形体C. 816O2与 818O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子8.下列关于氯水的说法正确的是()A. 向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B. 氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C. 常温下，pH=2的氯水中：c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)=0.01mol⋅L−1D. 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2+2HCO3−=2CO2↑+Cl−+ClO−+H2O9.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是()A. 商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B. “浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁10.下列说法不正确的是()A. 矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B. 医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C. CH3−CH2−CH2−CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D. 分子组成为C8H l0的芳香族化合物有3种11.下列实验过程能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+13.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味14.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()=10−9的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Cl−A. c(OH−)c(H+)B. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−C. 0.1mol⋅L−1KNO3溶液中：Na+、H+、Cl−、I−D. pH=5的溶液中：K+、Fe3+、NO3−、SO42−15.有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经如图所示多步反应制得。
2020年5月暨阳联考化学参考答案及评分标准
2020年5月稽阳联考化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A B B D B D A A B B C D B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D ACD C D D A C C C二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．（4分）（每空1分）（1）<；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2）H—S—C≡N或H—N=C=S（3）氮气分子中存在氮氮三键键能比氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂。
27．（4分）0.0023cm（2分）；计算过程（2分）：m(Zn)=（0.822+0.82）/2=0.821g，S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm。
28．（10分）I．（1）Cu、C、N（1分）；(CN)2（或C2N2，(CN)2、(NC)2）（1分）（2）2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2（条件也可是“灼烧”）（2分）（3）2CuCN+2HCl Cu2Cl2+2HCN（2分）II．（1）fadeg （2分；三个字母位置正确，其余错误得1分）（2）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）29．（10分）I．（1）ABC。
（2分；选对2个给1分，错选不得分）（2）C（2分）。
（3）（2分）说明：只要体现温度越高H2S体积分数越低给1分；起点只要小于5.0，终点不与2.5重合给1分。
（4）停留时间为1.6s时，H2 S分解反应接近平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相当于起减压的效果，故H2 S的转化率由（1）到（5）增加。
（2分）II．（5）600℃温度较高CdS在空气中几乎完全转化为CdO，催化剂活性显著降低。
（2分）30．（10分）（1）BDE (2分；选对2个给1分，错选不得分）（2）硫酸量过量20％可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀（1分）（3）①Sr(OH)2 或SrO （1分）12 （1分）②2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （1分）（4）d b g h f （2分；三个字母位置正确，其余错误得1分）（5）①滴入最后一滴时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色（1分）②偏高（1分）31．（12分）（1）BC（2分；选对1个给1分，错选不得分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分；写对2个给1分，3-4个给2分，5个给3分）（5）（3分；写对3步给2分，酸化遗漏不扣分）。
2024学年江苏省江阴市暨阳中学高三TOP20十二月联考(全国Ⅰ卷)化学试题试卷含解析
2024学年江苏省江阴市暨阳中学高三TOP20十二月联考（全国Ⅰ卷）化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和Y 同主族，X 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是（ ） A ．X 和Z 形成的化合物是不溶于水的沉淀 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y C ．W 的简单气态氢化物沸点比Y 的高 D ．X 、Y 、Z 简单离子半径逐渐减小2、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变3、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
2020年江苏省无锡市暨阳中学高三化学模拟试题含解析
2020年江苏省无锡市暨阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4．y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（）A．（y－2x）/a B．（y－x）/aC．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a参考答案：D略2. 下列有关物质的性质或应用均正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D．用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B3. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A参考答案：略4. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH﹣参加反应，生成0.1 mol CO32﹣，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32﹣发生反应，生成0.2 mol HCO3﹣，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol．故选：C．【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力．难度中等．5. 最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。
2020-2021学年江苏省无锡市暨阳中学高一化学模拟试卷含解析
2020-2021学年江苏省无锡市暨阳中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()参考答案：C略2. CO2和NO共30ｍL，通过足量的Nａ2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为A．10mL B．15mL C．20mLD．25mL参考答案：A3. 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A. 分子数目比为1：1B. 原子数目比为16：15C. 体积比为4：5D. 密度比为4：5参考答案：D【分析】同温同压下，V m相同，结合n=m/M、V=nV m、ρ=M/V m计算。
【详解】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误；B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故B错误；C．同温同压下，V m相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确；故答案选D。
4. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D5. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。
2020-2021学年江苏省无锡市江阴市暨阳中学九年级(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)
2020-2021学年江苏省无锡市江阴市暨阳中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14分）1．（1分）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而降低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是（）A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B．开发回收利用二氧化碳的新技术C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车D．讲究卫生，尽量多用一次性餐具2．（1分）课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A．生成炭黑B．净水器净水C．鲜花变色D．自制汽水3．（1分）下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2B．氢氧化钠、苛性钠、NaOHC．氧化钙、消石灰、CaOD．水、干冰、H2O4．（1分）下列关于空气的说法中正确的是（）A．氮气可用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨5．（1分）下列化学实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH6．（1分）下列化学方程式属于复分解反应的是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O7．（1分）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾8．（1分）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．下列说法错误的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅中碳氢元素质量比为4：1C．三甲基一氯硅属于有机化合物D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成9．（1分）根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂10．（1分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
2020-2021学年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学期末试题含解析
2020-2021学年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于纯净物的是A. 氨水B. 铝热剂C. 液氯D. 石油参考答案：CA、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。
2. 下列物质长期露置在空气中，不会变质的是（）A. Na2CO3粉末B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.Na2O2固体参考答案：A略3. 参照反应Br + H2→ HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．反应物总能量高于生成物总总量C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略4. 电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝（）A．180g B．270 g C．30mol D．10 mol参考答案：BD略5. Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（）①锌极反应：Zn-2e-=Zn3+，锌片上产生0.25mol的H2②铅极反应：2H++2e+=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极A．①④B．③④C．②③D．①③参考答案：C铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解质量=0.5mol÷2×65=16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选C。
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2020年5月稽阳联考化学答案解析1.A为强酸，属强电解质并为共价化合物；B为离子化合物；C为弱电解质；D为离子化合物；∴本题答案为A2.配制一定物质的量浓度溶液，必要用到容量瓶定容，烧杯用于溶解或稀释，玻璃棒用于搅拌及引流；量筒为可能用到仪器，不一定选用；∴本题答案为B3.A为无机物；C、D属于有机物，但为非电解质，水溶液无法导电；∴本题答案为B4.A项84消毒液的有效成分为次氯酸钠；B项中氯化钠为盐酸生成的相应盐，不是还原产物；C项盐酸表现还原性与酸性；D项0.1mol盐酸被氧化生成氯气0.1mol，标况下体积约为2.24L，∴本题答案为D5.水玻璃为硅酸钠的水溶液，故A错；B三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，正确；C项芒硝为Na2SO4·10H2O；D项应为2,2,4–三甲基戊烷；∴本题答案为B6.A项甲醛分子式为CH2O；B项缺少中括号与聚合度；C项S的质子数为16；D正确；∴本题答案为D7.C70为分子晶体，熔点与硬度均不高；∴本题答案为A8.A项FeSO4常用于制取净水剂的原因主要是因为其在水中被氧化易产生三价铁离子，进而水解成有净水作用的氢氧化铁胶体；B项纳米铁除去水中重金属离子不仅仅涉及到纳米铁粉的强还原性，物理吸附在整个去除过程中也有着极其重要的作用，而FeS主要做沉淀剂除去水中重金属离子；C项SO2具有还原性，可与KMnO4溶液发生反应；D项利用亚硫酸酸性强于碳酸氢钠的原理，实现二氧化硫的吸收；∴本题答案为AAlF9.亚硝酸钠不宜浸泡新鲜瓜果，故A错；C项红宝石主要成分为氧化铝；D项3-6较稳定，不与氨水反应；∴本题答案为B10.工业生产乙烯采用裂解，此反应不属于消去反应；∴本题答案为B11．A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，故正确。
B．浓硝酸见光分解且会氧化胶塞，液体试剂要保存在细口试剂瓶中，故正确。
C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，故错误。
D．Fe2+的水解显酸性，少量稀硫酸能抑制水解，故正确。
∴本题答案为C12．A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，故错误。
B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故错误。
C．Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故错误。
D．二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，故正确。
∴本题答案为D13．A．疫苗成分中有蛋白质，温度过高蛋白质会变性，故正确。
B．氨基酸也会发生类似颜色反应，故错误。
C．植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，植物油与NaOH溶液反应后体系不分层，而矿物油与NaOH溶液不反应，会分层，故正确。
D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同，故正确。
∴本题答案为B14．A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：Fe3+与SCN－会反应，故错误。
B．0.1 mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液显较强的碱性，AlO2－、NO3－、Cl－能在强碱性环境中共存，故正确。
C．与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀；NO3－、H+反应不生成H2，故错误。
D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故错误。
∴本题答案为B15．A．计算或数原子数目，Y的分子式为C10H8O3正确B．X制取Y过程中的产物之一为乙醇，75%乙醇水溶液可使蛋白质变性，故正确。
C．一定条件下，Y中有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中酚羟基的邻位碳上有两个H原子能发生缩聚反应，故正确。
D．1mol X最多能消耗3molNaOH；1ml Y最多能消耗3mol NaOH，故错误。
∴本题答案为D16．A．X与Z形成的化合物为AlN，溶于强酸生成Al3+和NH4+，溶于强碱生成NH3和AlO2－，故正确。
B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内应含有a+18个质子，故错误。
C．Y与Z形成Al2O3，含离子键；Y和W形成的化合物中含共价键，化学键的类型不相同，故错误。
D．对应简单离子半径应为r(Z) <r(Y) < r(X) < r(W)，故错误。
∴本题答案为A17．A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，所得溶液的pH应大于8，故错误。
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，溶液显碱性，故错误。
C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)∴c(H+)=K a(HF)c(HF)/c(H+)+ K a(HClO)c(HClO)/c(H+)+ K w/c(H+),∴c(H+)=，故正确。
D．等pH盐酸和氯化铵两溶液，氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故错误。
∴本题答案为C18．A．放电时，正极得到电子，由Fe[Fe(CN)6]被还原为Na2Fe[Fe(CN)6]，故正确。
B．放电时Mg箔为负极则充电时，Mg箔接电源的负极作为阴极，故正确。
C．充电时，Mo为阳极，Mg为阴极，Na＋通过离子交换膜移向阴极室，故正确。
D．放电时，由Fe[Fe(CN)6]被还原为Na2Fe[Fe(CN)6]，Mo箔增加4.6g时，但Mg箔减少2.4g，故错误。
故本题答案为D19．A．反应中N2转化为NH3，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3 N A，故正确。
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，则10克混合液中含CH2为8.4克，含“H2O”为1.6克，则其中含有的氧原子数目为1.6/18N A，故正确。
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，浓硝酸变稀有NO生成，电子转移数目为大于0.2 N A，故错误。
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，故正确。
∴本题答案为C20．A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量不相同，故错误。
B．钾离子最外层为8电子，但O2－最层外电子不为8，故错误。
C．二甲醚易溶于水与氢键有关，氨基乙酸的熔点较高，主要是形成内盐结构，故错误D．硅原子半径大于C原子，C60被包裹在Si60中，故正确。
∴本题答案为D21．A．10s内，以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故错误。
B．该温度下反应2NO 2(g)N2O4(g)的平衡常数K =4.63，故错误。
C．35s时容器不一定平衡，压强不一定是反应前的1.6倍，故错误。
D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故正确。
∴本题答案为D22．A．过程Ⅰ的热反应方程式为：Fe3O4(s) = 3FeO(s) +1/2O2(g) ΔH1；过程Ⅱ的热反应方程式为：3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2；∴H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=−（ΔH1+ΔH2）；H2的标准燃烧热ΔH < −（ΔH1+ΔH2），故正确。
B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应速率变慢生产效率降低，故错误。
C．由过程Ⅱ中无法比较3molFeO(s)的总能量与1mol Fe3O4(s)的高低，实际上1mol Fe3O4原子数目更多，总能量更高。
故错误。
D．铁氧化物为固体，增加铁氧化合物的质量不能显著提高循环制H2的速率∴本题答案为A23．过程先发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，后KOH先和HCl反应，再和HClO反应。
A．滴定过程中，会出现两处水电离的c(H+)=10－7mol/L的情况，第一次溶液显中性，当HClO完全和KOH反应生成KClO时，溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加KOH溶液，水电离的c(H+)又会出现10－7mol/L情况，此时溶液显碱性，故错误。
B．滴定过程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故错误。
C．②点的溶液中含等物质的量的HCl和HClO，HCl完全电离，HClO少数电离∴c(H +)>c(Cl -)>c(HClO)>c(ClO －)，故正确。
D ．③点溶液中c(K +)+ c(H +)=c(OH －) + c(Cl －)+c(ClO －)， 故错误。
∴本题答案为C24．A ．羟氨分子中与NH 3分子均有孤对电子，均能结合水电离的H +，水溶液显碱性，可与盐酸发生反应，故正确。
B ．羟氨中N 元素为-1价，化合价既能升高也能降低，既有还原性又有氧化性，受热化合价降低可生成氨气C ．N —O —H 类似于H —O —H ，3个原子形成“V”， 故错误。
D ．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键，正确。
∴本题答案为C25．X 与盐酸作用，产生白色沉淀Y 和蓝色强酸性溶液Z ；可推知一定含有Cu 、Fe 2O 3、K 2SiO 3；溶液Z 中加入BaCl 2，产生白色沉淀M ，可推知M 为BaSO 4，K 2SO 4、K 2SO 3至少含有其中的一种。
A ．白色沉淀Y 为H 2SiO 3能溶于HF 溶液不能溶于氨水，故错误。
B ．往溶液Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，则不能说明X 中一定含有KAlO 2，故错误。
C ．据上分析X 中一定含有Cu 、Fe 2O 3、K 2SiO 3，可能含有K 2SO 4 正确。
D ．强酸性溶液Z 中加入BaCl 2溶液不可能产生BaSO 3沉淀，故错误。
∴本题答案为C26．（4分）（每空1分）（1）<；2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -（2）H —S —C ≡N 或 H —N=C=S（3）氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl 单键键能大，常温下难以断裂。
27．【解析】：第3组实验数据误差较大，舍去，根据)()()(Zn Zn m Zn V ρ=，因为镀锌铁皮中锌层有上下两层，因此)(2)(Zn S Zn m h ρ=，反应的锌的质量平均值为（0.822+0.82）/2=0.821g ，锌层的面积平均值S （Zn ）=（25.05-24.95）/2=25cm 2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm 。