2020暨阳联考化学试题卷详解

2020年5月稽阳联考化学答案解析

1.A为强酸，属强电解质并为共价化合物；B为离子化合物；C为弱电解质；D为离

子化合物；∴本题答案为A

2.配制一定物质的量浓度溶液，必要用到容量瓶定容，烧杯用于溶解或稀释，玻璃棒

用于搅拌及引流；量筒为可能用到仪器，不一定选用；∴本题答案为B

3.A为无机物；C、D属于有机物，但为非电解质，水溶液无法导电；∴本题答案为B

4.A项84消毒液的有效成分为次氯酸钠；B项中氯化钠为盐酸生成的相应盐，不是

还原产物；C项盐酸表现还原性与酸性；D项0.1mol盐酸被氧化生成氯气0.1mol，标况下体积约为2.24L，∴本题答案为D

5.水玻璃为硅酸钠的水溶液，故A错；B三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，正确；C项芒

硝为Na2SO4·10H2O；D项应为2,2,4–三甲基戊烷；∴本题答案为B

6.A项甲醛分子式为CH2O；B项缺少中括号与聚合度；C项S的质子数为16；D正

确；∴本题答案为D

7.C70为分子晶体，熔点与硬度均不高；∴本题答案为A

8.A项FeSO4常用于制取净水剂的原因主要是因为其在水中被氧化易产生三价铁

离子，进而水解成有净水作用的氢氧化铁胶体；B项纳米铁除去水中重金属离子不仅仅涉及到纳米铁粉的强还原性，物理吸附在整个去除过程中也有着极其重要的作用，而FeS主要做沉淀剂除去水中重金属离子；C项SO2具有还原性，可与KMnO4溶液发生反应；D项利用亚硫酸酸性强于碳酸氢钠的原理，实现二氧化硫的吸收；∴本题答案为A

AlF

9.亚硝酸钠不宜浸泡新鲜瓜果，故A错；C项红宝石主要成分为氧化铝；D项3-

6

较稳定，不与氨水反应；∴本题答案为B

10.工业生产乙烯采用裂解，此反应不属于消去反应；∴本题答案为B

11．A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，故正确。

B．浓硝酸见光分解且会氧化胶塞，液体试剂要保存在细口试剂瓶中，故正确。

C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，故错误。

D．Fe2+的水解显酸性，少量稀硫酸能抑制水解，故正确。

∴本题答案为C

12．A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，故错误。

B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故错误。

C．Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故错误。

D．二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，故正确。

∴本题答案为D

13．A．疫苗成分中有蛋白质，温度过高蛋白质会变性，故正确。

B．氨基酸也会发生类似颜色反应，故错误。

C．植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，植物油与NaOH溶液反应后体系不分层，而矿物油与NaOH溶液不反应，会分层，故正确。

D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同，故正确。

∴本题答案为B

14．A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：Fe3+与SCN－会反应，故错误。

B．0.1 mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液显较强的碱性，AlO2－、NO3－、Cl－能在强碱性环境中共存，故正确。

C．与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀；

NO3－、H+反应不生成H2，故错误。

D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时

[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故错误。

∴本题答案为B

15．A．计算或数原子数目，Y的分子式为C10H8O3正确

B．X制取Y过程中的产物之一为乙醇，75%乙醇水溶液可使蛋白质变性，故正确。

C．一定条件下，Y中有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中酚羟基的邻位碳上有两个H原子能发生缩聚反应，故正确。

D．1mol X最多能消耗3molNaOH；1ml Y最多能消耗3mol NaOH，故错误。

∴本题答案为D

16．A．X与Z形成的化合物为AlN，溶于强酸生成Al3+和NH4+，溶于强碱生成NH3和AlO2－，故正确。

B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内应含有a+18个质子，故错误。

C．Y与Z形成Al2O3，含离子键；Y和W形成的化合物中含共价键，化学键的类型不相同，故错误。

D．对应简单离子半径应为r(Z)

∴本题答案为A

17．A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，所得溶液的pH应大于8，故错误。

B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，溶液显碱性，故错误。

C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)

∴c(H+)=K a(HF)c(HF)/c(H+)+ K a(HClO)c(HClO)/c(H+)+ K w/c(H+),

∴c(H+)=，故正确。

D．等pH盐酸和氯化铵两溶液，氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故错误。

∴本题答案为C

18．A．放电时，正极得到电子，由Fe[Fe(CN)6]被还原为Na2Fe[Fe(CN)6]，故正确。

B．放电时Mg箔为负极则充电时，Mg箔接电源的负极作为阴极，故正确。

C．充电时，Mo为阳极，Mg为阴极，Na＋通过离子交换膜移向阴极室，故正确。