港澳台联考化学试卷
2024学年陕西省澄城县城关中学高三下学期港澳台入学考试化学试题含解析
2024学年陕西省澄城县城关中学高三下学期港澳台入学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应2、已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-3、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。
已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
以下解读错误的是A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>wB．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)4、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理5、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷A．人工合成结晶牛胰岛素B．提取青蒿素并用于治疗疟疾C．人工合成核糖核酸D．发现青霉素并用于治疗疾病A．乙醇B．四氯化碳C．乙酸乙酯D．苯甲酸A．石墨和C 60的元素组成相同B．苯和苯乙烯的最简式相同（2024•全国）我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为（ ）答案：B解析：根据屠呦呦发现青蒿素分析。
解答：解：我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献，故选：B。
（2024•全国）在常温常压下，下列化合物不呈液态的是（ ）答案：D 解析：A、根据在常温常压下，乙醇呈液态，进行分析；B、根据在常温常压下，四氯化碳呈液态，进行分析；C、根据在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，进行分析；D、根据常温下苯甲酸为针状结晶进行分析。
解答：解：A.在常温常压下，乙醇呈液态，故A正确；B.在常温常压下，四氯化碳呈液态，故B正确；C.在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，故C正确；D.常温下苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，故D错误；故选：D。
（2024•全国）下列说法错误的是（ ）C．P t和P t的电子数相同D．蔗糖和果糖的分子式相同A．沸点：H 2O＜HFB．熔点：AlCl 3＜NaCl C．极性：CO 2＜SO 2D．碱性：PH 3＜NH 37820078197答案：D解析：A、根据元素组成进行分析；B、根据苯与苯乙烯最简式均为CH进行分析；C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析；D、根据蔗糖和果糖的分子式进行分析。
解答：解：A．石墨和C 60的元素组成相同，均是由碳元素组成的，故A正确；B．苯和苯乙烯的最简式相同，苯与苯乙烯最简式均为CH，故B正确；C．在原子中，质子数=核外电子数，故它们的电子数均为78，电子数相同，故C正确； D．蔗糖的分子式为C 12H 22O 11，果糖分子式为C 6H 12O 6，蔗糖和果糖的分子式不相同，故D错误；故选：D。
24年港澳台侨全国联考模拟4 答案
模拟4第Ⅰ卷 （选择题）一、单选题（共15小题，每题4分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 CBACDCB第Ⅱ卷 （非选择题）16.（1）Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 。
（2）通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。
（3）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba （OH ）2溶液吸收。
（4）CO 2+Ba （OH ）2═BaCO 3↓+H 2O 。
（5）cd 。
（6）25%。
（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中。
17.（1）① d ； ②66.7%；（2）H 2SO 4变稀后与Fe 生成H 2；（3）除去混合气体中的SO 2； 5SO 2+2MnO 4﹣+2H 2O ＝5SO 42﹣+2Mn 2++4H +；（4）B 中品红不褪色且C 中澄清的石灰水变浑浊；（5）E 中固体由黑变红和F 中固体变蓝． 18.（1）2CuH+3Cl 22CuCl 2+2HCl ；（2）H 2；（3）CuH+3H ++NO═Cu 2++2H 2O+NO↑；（4）V 2O 5+K 2SO 3+2H 2SO 4═2VOSO 4+K 2SO 4+2H 2O ； （5）ClO 3﹣+6VO 2++3H 2O ＝Cl ﹣+6VO 2++6H +；（6）SO 32﹣＞Cl ﹣＞VO 2+； 19.（1）SiO 2（2）4.7（1分）;4.8（1分）（3）Mn 2++HCO 3-+NH 3▪H 2O═MnCO 3↓+NH 4++H 2O （或Mn 2++2HCO 3-═MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ） （4）保护MnO 不被氧化（5）Cu （NH 3）4CO 3═CuO+4NH 3↑+CO 2↑（6）16.5 19（附加题）（1）N≡N （1分） N ＞O ＞C （1分）（2）H 2Te 、H 2Se 、H 2S 均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高（2分）（3）离子键、共价键（或极性键）、配位键（2分）；14N A （2分）；四面体形（1分）（4）① sp 2杂化（1分） ②（2分） ③ A184VN （2分）20．（16分）（1）羰基和羧基（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）24（2分）（2分）（5）（4分）21.（10分）（1）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①0 ＜ a ≤ 1/6I2 、、Br-②1/6 ＜ a ＜1/5 I2、Br2、、、Br-③1/5 ≤ a ＜6/5 I2、、IO3-、、Br2④ a ≥ 6/5IO3-、Br2（2） a = 8/15。
2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题3-8(含答案)
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1
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6．将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电 火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
反应阶段 盐酸体积 x/mL 现象
Ⅰ 0<x≤10．0 无气体
Ⅱ 10．0<x ≤40．0 产生气体
Ⅲ x>40．0 无气体
则混合溶液中 c（HCO3-）为
A、1．00 mol·L－1
B、0．50 mol·L－1
C、1．50 mol·L－1
D、2．00 mol·L－1
31．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO3）2 溶液中能发生反应且有沉淀产生的是
北京博飞华侨港澳台学校
D． 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
23．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质 （NaHCO3）的实验是 ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的 BaCl2 溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 24．实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确 的是
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3 都不直接用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为 5%和 25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于 15%
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15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成 HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 C．υ(H2) = 2 υ(HI) B．反应的平衡常数不变 D．气体的颜色不再变化
16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A．先从 b 管通入 NH3 再从 a 管通入 CO2 B．先从 a 管通入 CO2 再从 b 管通入 NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c 中试剂为碱石灰
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO3
2-
SrCO3 + SO4
2-
4 ． SrCO3____________ （ 选 填 “ 易 ” 、 “ 难 ” ） 溶 于 水 。 写 出 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 的 表 达 式
K=________________。
1
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有 A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是 A．热的纯水 B．热的烧碱 C．冷的浓硫酸 D．冷的硫酸铜溶液
11．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A．温度升高，水中分子总数减少 C．水的 pH 随温度升高而升高 B．水中 c(OH-)随温度升高而降低 D．水的电二维结构（结构示意图如右） ，被公认为目前世界上已知的最薄、 最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是 A．是电的良导体 C．属于烃 B．是原子晶体 D．碳原子间以共价键结合
13．检验某无色溶液中是否含有 I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 C．氯水和四氯化碳 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．溴水和酒精
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题1-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题1-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．在一密闭容器中有CO、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g，则原混合气体中O 2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%2．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO 2SO 3H 2SO 4B Na Na 2O 2NaOH NaClC Al AlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)3DFeFeCl 3Fe(OH)2FeCl 24．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al 与氧气不反应C 将一小块Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是A．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②（NH 4）2SO 3③Al 2O 3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO 2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．将0．02molNa 分别投入到盛有100mL 水、100mL 1mol·L -1盐酸、100mL 1mol·L -1硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和0.5mol Na 2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是10．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④FeS 2SO 3H 2SO 4A．②③B．①④C．②④D．③④13．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。
2023年港澳台第三次考试化学试卷
绝密 ★ 启用前2023年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨港澳台学生入学考试第三次考试化学试卷试卷总分150分 考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。
下列说法正确的是（ ）A ．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B ．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe 3e =Fe --D ．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H ++OH -=H 2OB ．在碱性溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - +2Fe 3++5H 2O =2FeO 24-+3Cl - + 10H +C ．Ba( OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合： Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量氢氧化钠： Mg 2++2HCO 3-+4OH - =Mg(OH)2↓+2H 2O+2CO 23-4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．22.4L 的CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数为1N A B ．0.5molAlCl 3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N AC ．常温常压下，13.6g 金刚烷中所含C-C 键的数目为1.2N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
港澳台联考化学试题库
港澳台联考化学试题库港澳台联考化学练习十一、单选题1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH――腐蚀品B．CH4、C2H4――易燃液体D．KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂C．CaC2、Na――遇湿易燃物品3．下列说法正确的是（）A．HOH的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）+ZZXA．0.1 mol/L *****溶液的pH1：**********OO+HZZXB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)*****(g)；ΔH0（红棕色）C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3（无色）3Fe2++2NO↑+4H2O2 ZZXD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2*****3+OH6. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（）.. + A．H2O的电子式为H :O:H ..B．4℃时，纯水的pH=7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7. 下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH =2AlO2+H2O通电C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH +2NO2=NO3+NO↑+H2O2 D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2*****=2CH3COO +CO2↑+H2O正确的是（）8. 下列有关物质的性质或应用的说法不．A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3 浊的无色无味气体B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、NaB．由水电离的c(H+)=1×10 14mol L 1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO33+ C．c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH+4、Al、NO3、Cl、SCN D．c(Fe3+)=0.1mol L 1的溶液中：K+、ClO 、SO2411. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．洗涤沉淀时（见图2）D．用广泛pH试纸测得0.10molL 1NH4Cl溶液的pH=5.212. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol? 1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C―H键数为4NA13. 常温下，用0.1000 molL 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL 1*****溶液所得滴定曲线如右图。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题2-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题2-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO 2氧化过程为：SO 2+2H 2O–2e －＝SO 42-+4H +；向亚氯酸钠(NaClO 2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl 2+2e －＝2Cl －。
在上述两个反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为A ．ClO 2B ．NaClO 4C ．HClO D ．NaClO2．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是①溶液中的Na +总数不变②单位体积内的OH -数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是A 、碳酸钠，盐酸B 、氢氧化钠，二氧化碳C 、碳酸氢钠，石灰水D 、过氧化钠，二氧化碳4．将钠、铝、铁各1mol 分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下A 、钠可能最多B 、铝铁不可能一样多C 、铝一定最多D 、无法判断5．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A ．漂白粉可长期放置在烧杯中B ．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C ．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D ．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中7．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动9．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K 2SO 4C．CuCl 2D．NaOH 溶液10．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/mL）各50mL。
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
U的说法正确的是1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2++ 2HCO 3-+ 2OH-CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na + + 4OH - + O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH -CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +的结构示意图：B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：催化剂，该反应属于【 】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【 】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是+11 2 8 H + · ·· · ··2- O ··H +【 】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【 】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【 】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【 】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物 酸 氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题6-8(含答案)
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28．向 0.1 mol·L NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是( + 2 A.Na 、CO -3 + B.Na 、HCO 上标-3 C.HCO 3 、CO 3
+ －1
)
2
D.Na 、OH 29．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是( A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 30．下面是有关 Na 及 Na2O2 性质的探究实验：
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化学最新训练试题
钠及其化合物选择题 6-8（含答案）
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1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A.NaOH B.Na2O2 C.无水 CaCl2 D.Na2CO3·10H2O 2．观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保 存方法正确的是（ ） A.保存在水中 B.密封，保存在 CCl4 中 C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可 D.密封，保存在煤油中 3．把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（ ） A.溶液中出现白色浑浊 B.有金属被还原出来 C.钠与石灰水接触即爆炸 D.有气体放出 5．实验室里钠保存在下列哪种液体中： A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳 6．下列元素中金属性最强的是 A．Na B．Mg C．A1 D．Si 7．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐 7g，与足量 水作用得到 0.2g 氢气，并得到密度为ρ·cm-3 的溶液 1 L ，则溶液中溶质的质量分数可能是 A、 (0.8 / )% B、 (0.48 / )% C、 (0.32 / )% D、 (0.7 / )%
港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)
Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂
B．上述反应中每生成 2mol Al N，N2 得到 3mol 电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
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应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
△H=－510kJ／mol
D．热化学方程式为 CO(g)+2H2（g）
CH3OH（g）
△H=－91kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线 a 代表一定条件下该反应
【答案】C
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
2H++SO
2 4
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 7. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
（5）O2 或 Cl2，（1 分） 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O （2 分）
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题5-8(含答案)
A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2 C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1 2．在一密闭容器中加入 xmol 的 Na2O2 和 ymol 的 NaHCO3 固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成 分和导出气体成分的说法正确的是 A．若 x=y，气体中只含有 0.5x molO2，固体中含有 2y molNa2CO3 和 y molNaOH B．若 0.5y＜x＜y，气体中含有 0.5y molH2O，固体中含有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 C．若 0.5y=x，气体中有 0.5x molO2，固体中有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 D．若 x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3 3．某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的 a mol/LNa2CO3 溶液和 b mol/L 盐酸相互滴 加混合，收集的气体体积大小关系为：V1＞V2＞0。下列有关说法正确的是 A．V1 是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体 B．2a＞b＞a C．a=b D．2a=b 4．标准状况下，向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，测得最后所得溶液 M 的 pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液 M 中逐滴缓慢滴加 1 mol/L 盐酸，所得气体的体积与 所加盐酸的体积关系如图所示：
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物质 Na2O2 CaO2 NaClO Ca（ClO）2 溶解性 易溶 微溶 易溶 可溶 化学性质 相似 相似 38．向下列溶液中通入过量的 CO2，有固体析出的是（ ） ①Ba(NO3)2 ②Na2CO3 饱和溶液 ③氨化的饱和食盐水 ④CaCl2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 39．钠和钾组成的合金 4.6 g，与足量的水充分反应，得到 H2 的质量可能是（ ） A.0.29 g B.0.18 g C.2 g D.1 g 40．俗名和化学式符合的是（ ） ①纯碱 NaCl ②苛性钠 Na ③苏打 NaHCO3 ④烧碱 NaOH⑤芒硝 Na2SO4·10H2O A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 41．按右图装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则 X、Y 可以是（
港澳台联考化学试卷
3 绝 密 ★ 启 用 前2016 年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题可能用到的原子量 H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35 ． 5K39 Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是 ()A ． NaOHB ． MgCl 2C ． Al(OH) 3D ． BaSO 4 2．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3. 下列有关化学用语表示正确的是()A ．丙酸的结构简式： C 3H 6O 2B ． F- 的结构示意图：14C ．中子数为 8 的碳原子： 8 CD ．NH 4. 下列有物质中，用作电解铝辅料是() H N H3 的结构式： HA ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ． FeCl 3 和 KIB ． FeCl 3 和 KSCNC ． FeCl 3 和 KBrD ． KIO 3 和 KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是 ()A ．丙醇B ． 2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是 NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2 中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是()A ．肯定只有 NOB ． CO 2 肯定不存在C ．肯定有 SO 2 和 NOD ．Cl 2 和 O 2 可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为()2+A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe = 2Cl －3++2Fe-B . 将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 :CO 2+2H 2 O + AlO 2 =Al(OH) 3↓+ HCO 3 C . 将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合 : NH 4HSO 32OH =SO 2+NH 3↑ +2H 2OD .在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg +2 HCO 3+Ca 2++2OH =CaCO 3↓ +2H 2O+MgCO 3↓9. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为()充电 2Ag+Zn(OH) 2放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() 。
华侨港澳台联考真题化学卷(精确校对版)
2014年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子半径最小的是（）（A）Al3+ （B）Na+ （C）F—（D）O2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是（）（A）NO，CuSO4，Pb3O4 （B）CCl4，NO2，HgI2（C）PbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4（D）K2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，NCl3和NaN3中，氮的价态依次为（）（A）+2，+1，+3，0 （B）-4，-1，-3，1 3 -（C）-2，-1，+3，13-（D）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。
在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是（）（A）0.1mol/L的NH4CN溶液（B）0.1mol/L的HCl溶液（C）0.1mol/L的CH3COONa溶液（D）0.1mol/L的NaCl溶液5.下列应用与盐的水解无关的是（）（A）用纯碱溶液去除油污（B）用灰锰氧（KMnO4）消毒（C）由AlCl3溶液加热制备Al2O3 （D）用明矾净水6.下列叙述正确的是（）（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可以含有共价键（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—9.下列说法正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Br—)10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是（）（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O 组成。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题4-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题4-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列实验装置不能达到实验目的的是4．向50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO 2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA 段所发生反应的离子方程式：H +＋OH －==H 2O；CO 32－+H +==HCO －3B．NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO 2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol·L －15．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是A．取a 克混合物充分加热，减重b 克B．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体6．将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl 极为相似。
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绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5K39 Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是() A ．NaOH B ．MgCl 2 C ．Al(OH)3 D ．BaSO 4 2．下列燃料最环保的是 A ．甲醇 B ．天然气 C ．液化石油气 D ．氢气 3．下列有关化学用语表示正确的是() A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F -的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148CD ．NH 3的结构式：N H HH4．下列有物质中，用作电解铝辅料是() A ．冰晶石 B ．重晶石 C ．萤石 D ．方解石 5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是 A ．FeCl 3和KI B ．FeCl 3和KSCN C ．FeCl 3和KBr D ．KIO 3和KI 6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是() A ．丙醇 B ．2-溴丁烷 C ．甲酸甲酯 D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是() A ．肯定只有NO B ．CO 2肯定不存在 C ．肯定有SO 2和NO D ．Cl 2和O 2可能存在 8．能正确表示下列反应的离子方程式为()A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合:34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2O D ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓ 9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为()2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()。
A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn10．ClO 2是一种新型消毒剂，常用NaClO 3和NaSO 3溶液混合，H 2SO 4酸化反应制得。
上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A ．1:1 B ．1:2 C ．2:1 D ．2:3 11．0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，微粒浓度关系正确的是()A ．c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)＞c(CH 3COOH)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(OH －)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)12．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去苯中少量的苯酚：加足量溴水，过滤B．除去乙烷中少量的乙炔：光照条件下通入氯气，气液分离C．除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏13．某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的()A．该反应为吸热反应B．正反应的活化能为E1C．加入催化剂不改变逆反应活化能的大小D．升高温度可提高A的转化率14．下列说法正确的是()A．用棕色玻璃瓶盛放AgNO3溶液B．盛放浓NaOH溶液的瓶子使用玻璃塞子C．用玻璃瓶盛放HF溶液D．盛放溴水的瓶子使用顺丁橡胶塞子15．一定量的铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完生反应后，得到与铁粉质量相同的铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为()A．7:1 B．7:8 C．8:7D．1:716．短周期元素X、Y、Z中，X原子的最外层电子数为1；Y原子的最外层有多个电子，且其数目为次外层电子数的一半；Z元素原子的L电子层中含有6个电子。
这些元素组成的下列化合物中，Z的化合价与其他三个不同的是()A．X2YZ3 B．X4YZ4C．X2Z D．X2Z217．合成工程塑料ABS树脂（结构简式如下）使用三种单体。
这三种单体不包括()A．CH2=CHCN B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH2C6H5 D．CH2=CHC6H518．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1LImol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g苯含有碳碳双键和单键的数目均为3N AC．14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为N AD．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A二．根据要求解答19-25题，将答案写在相应位置上。
19．（15分）下图所示的无机物转换关系中，A由二价简单正、负离子组成，且两种离子的电子层结构相同；H为空气组分之一，G通常为淡黄色固体，它们均为单质，且其元素属于同一主族；化合物D和F在常温常压下皆为气体，B为最常见的无色液体。
回答下列问题：(1)A的化学式为。
G的原子结构示意图为；H的电子式为。
(2)上图中，既有共价键又有离子键物质的化学式为，含有双键共价化合物的化学式为。
(3)化合物F的空间构型为。
(4)反应①中，1molA转移的电子数为；反应②的化学方程式为。
(5)D与Cl2在水中反应的离子方程成为。
20．（15分）以废铁屑为原料生产莫尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]的主要流程如下：回答下列问题：(1)碱洗的作用是。
(2)反应①中通入N 2的作用是；通常让H 2SO 4过量，原因是。
(3)反应①完成后，过滤要趁热进行，原因是。
(4)反应②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反应的离子方程式为；可以采取的措施为。
(5)在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为。
21．（15分）甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化剂作用下通过下列反应合成得到： CO(g)+2H 2(g)高温、高压催化剂CH 3OH(g)?H=akJ/mol回答下列问题：①C(s)+12O 2(g)=CO(g)?H 1=-110.5kJ/mol②C(s)+2H 2(g)+12O 2(g)=CH 3OH(g)?H 2=-201.0kJ/mol(1)已知：则a 值为；同温同压下，等体积的CH 3OH 和CO 气体分别完生燃烧，两 个反应转移的电子数之比为(2)450℃下，将0.40molH 2和0.2molCO 充入容积恒定的2L 密闭反应器中，20min 后反应达到平衡，此时CH 3OH 在反应锟台气体中的体积分数为25%，则该反应的平衡常数K=，CO 的转化率为，0～20min 时间内反应的平均反应速率?(CO)为。
反应开始时体系的总压强p 0为1.8?106Pa ，则反应平衡后体系总压强p 为 Pa 。
(3)下列各图(T 2>T 1，p 2>p 1)中，正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响是（填正确选项的字母）： 22．(16分)阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，可以用以下反应制备。
回答下列问题：(1)化合物B 的名称为，由A 和B 生成C 的反应类型为。
(2)在D 的溶液中加入FeCl 3溶液的现象是，在D 的溶液中加入适量溴水生成的化合物的名称为。
(3)C 的同分异构中含有苯环的有种，其中只有两种化学环境氢的分子结构简式为 (4)G 与反应能生成F （填字母）。
a ．饱和碳酸钠溶液b ．饱和碳酸氢钠溶液c ．氢氧化钠溶液(5)缓释阿司匹林H 的结构如下图所示。
1mol 该高分子化合物的单体与NaOH 溶液完全反应，消耗的NaOH 为mol 。
23．（15分）高铁酸钾（K 2FeO 4）在电池正极材料、水处理以及有机化合物的选择性氧化等领域应用广泛。
在实验室可用次氯酸钾和硝酸铁反应制备高铁酸钾。
其中次氯酸钾的制备可用如下装置完成： 回答下列问题：(l)检验装置气密性的操作和现象是。
(2)II 所盛的溶液是，其作用是。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应在冰浴下进行的原因是，然后过滤除去氯化钾固体。
(4)向Ⅲ中得到的滤液加入Fe(NO 3)3·9H 2O ，反应的离子方程式为。
(5)Ⅳ的作用是。
24．(10分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到混台物的总质量为0.470g ；将该混合物与足量水反应，然后加热、蒸干、灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g 。
写出氮化镁与水反应的化学方程式，列式计算混合物中氮化镁的质量分数。
水洗 废铁屑 碱洗 10%Na 2CO 3 废液 水稀H 2SO 4 反应① 过滤 反应② 结晶 莫尔盐 2 废渣 (NH 4)2SO 425．(10分)有一混合碱溶液，密度为1.20g/mL ，其中可能含有NaOH 和Na 2CO 3，也可能含有Na 2CO 3和NaHCO 3。
现取试液1.00mL ，以0.3000mol/L 的HCl 溶液滴定至酚酞指示剂变色时消耗盐酸的体积HCl V 酚酞为29.20mL;继续以甲基橙为指示剂滴定至变色又消耗盐酸的体积为4.20mL 。
已知NaOH 和Na 2CO 3分别用HC1溶液加入体积滴定时指示剂的选择如图所示。
(1)试分析判断该溶液含有的成分，完成下表：①只含有NaOH 时②只含有NaHCO 3时⑧只含有Na 2CO 3时HCl V 甲基橙0HCl V 酚酞备注：填“大于”、“小于”或“等于” ④该溶液中，所含成分为。