最新 中考—初中化学(九年级下) 计算题 题库及答案解析汇总复习资料

最新中考—初中化学（九年级下）计算题题库及答案解析汇总复习资料

一．计算题（共50小题）

1．用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？

2．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？

3．我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？

4．现有含Fe2O378%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为：。5．改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请回答下列问题：

（1）炼铁过程中，碳的作用是。

（2）若该厂每天需消耗5000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？（要求根据化学方程式计算并写出过程）

6．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：

（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t；

（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t；

（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1t）。7．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？

8．某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程）

9．装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种以上的金属

（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属铜锌锡铅铋镉

熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。

A.20﹣40℃

B.60﹣80℃

C.230﹣250℃

D.300﹣320℃

10．用2000吨含Fe2O380%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？

11．如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请全细阅读后回答问题：

实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸g，应该去化学试剂品店购买至少瓶该种试剂。

12．将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为g。

13．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为g。

14．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液g，需要水g。

15．（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL﹣1）配制800g溶质

质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸mL，水（密度为1g•mL﹣1）mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）

（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。

次数1234加入稀盐酸的质量/g2*******

剩余固体的质量/g10743请计算：

①样品中碳酸钙的质量。

②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。16．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？

（3）通入m3g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（选填“有”

或“没有”）影响。原因是。

17．双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

（1）小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取氧气。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为。

（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为。

18．氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请列式计算：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化钠的质量分数。

（2）要将100g10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少水？

（3）要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少氯化钠固体或蒸发掉多少水？

19．现有无水CuSO4固体、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，现有下列仪器①水槽②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤铁架台⑥量筒⑦药匙⑧蒸发皿⑨漏斗⑩胶头滴管，若要用无水CuSO4固体配制8%的CuSO4溶液，需要用到的仪器是（填序号）。20．如表是浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答：

浓硫酸（H2SO4）500毫升

浓度（质量分数）98%

密度 1.84克/厘

米3

强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）该瓶溶液的溶质名称是。

（2）100克该浓硫酸中溶质的质量是多少？再与100克水混合后所得溶液的质量分数为多少？

（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？21．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

（1）a点对应溶液pH（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。

（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是。

（3）通过计算确定m的值。

22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实