原子核外电子的排布
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③次外(1)N3、2、4、OH、H2O H3O、F、HF、Ne、Na、Mg2、Al3等。
电子粒子：、P3、PH3、S2HS、H2S、Cl、HCl、Ca2、PH4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH4、H3O等；阴离子有：F、OH、NH2；HS、Cl等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（1为1（23周2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。
相差的数分别为8,18,18,32，32.③同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和，如H和Cs的原子序数为2+8+8+18+18=54（4）元素周期表中除Ⅷ族元素之外，原子序数为奇数（偶数）的元素，所属所在族的序数及主要化合价也为奇数（偶数）。
如：氯元素的原子序数为17，而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7，最外层有7个电子，氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序数为16，而其化合价有-2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于ⅥA族。
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律 It was last revised on January 2, 2021原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N?3、NH?2、NH3、NH?4、O?2、OH?、H2O、H3O?、F?、HF、Ne、Na?、Mg?2、Al?3等。
②18电子粒子：SiH4、P?3、PH3、S?2、HS?、H2S、Cl?、HCl、Ar、K?、Ca?2、PH?4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na?、NH?4、H3O?等；阴离子有：F?、OH?、NH?2；HS?、Cl?等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
第1课时 原子核外电子的排布(24张)
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 失去。
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构 示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构 发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层， 形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增 多，它们都达到了稳定结构。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
核外电子排布式
核外电子排布式
核外电子排布式，也称电子构型，是描述一个原子中每个电子的分布位置和能级的一种方式。
在化学中，它是预测元素化学性质和反应的重要工具。
电子构型可以使用不同的方法来表示。
以下是两种最常见的方法：
1. 填充原理
填充原理基于保护壳层和最高占据能级原理，从原子核外层（能量最低的电子壳层）的1s电子开始，依次填充每一层的能级，直到所有的电子都填满。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这意味着氧原子有8个电子，其中2个在1s能级，2个在2s能级，4个在2p能级。
2. 带点数的能级表示法
在这种表示法中，电子分布在各个能级上，每个能级代表一个水平或子能量。
每个具有特定能量的能级用数字和字母表示，如1s、2p、3d等。
每个能级可容纳不同数量的电子，最多容纳的电子数由能级的带点数决定。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这可以表示为2-6。
2代表氧原子的第二能级，6代表从1s开始的总电子数。
电子构型与元素的原子序数有关，因此可以预测元素的化学性质和反应。
例如，元素的电子结构可以告诉我们它对电子轻松丢失或获得的可能性，这是一个元素是否会发生化学反应的关键因素。
总之，核外电子排布式是描述原子中电子分布位置和能级的一种方式，它对化学性质和反应的预测非常重要。
填充原理和带点数的能级表示法是最常用的表示方式。
原子核外电子的排布
核外有18个电子的粒子有哪些？
分子：Ar HCl H2S PH3 SiH4
离子
K+ Ca2+ Cl- S2- HS- O22-
H2O2 F
3．已知元素Xm+、Yn-的核电荷数分别为a、b，它 们的离子核外电子排布相同，则ab=+m+n。
4．已知元素Xm-、Yn+、Zp+具有相同的电子层结构， 已知：n＞p，则它们核内质子数的关系为Y＞Z＞X。
原子核外电子的排布
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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布
5．短周期元素中，某元素原子核外L层电子数是其它 层电子数之和的2倍，则该元素为 C M。g
6．1-10号元素组成的物质中， ①由2个原子核10个电子结合成的分子是 H。F ②由5个原子核10个电子结合成的分子是 CH。4
7. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，
(1)X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，
118
2
各电子层的电子数 LMNO P
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
8 18 32 32 18 8
二、原子核外电子排布规律
1、电子总是先从能量低的K层排起
2、每一个电子层可容纳2n2个电子 （n表示电子层数）；
3、最外层可容纳的电子数不能超过8个 （K层是最外层时，最多不超过2个），
(2)Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，
原子核外电子的排布
+17 2 8 7
该层电子数 电子层
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、 M、N、O、P、Q来表示）；
2、在离核较近的区域运动的电子能量较低，在 离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核 外的电子总是尽可能地先从内层排起；
1 K 2 3 4 5 6 7 L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
3、电子排布的规律 (1) 电子总是先占据能量低的电子层 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不 能超过 18个，倒数第三层不能超过32个
4、核外电子排布的表示方法
Cl
核电荷数
原子核外电子的排布
9 3d7 4s2 10 3d8 4s2 11 3d10 4s1 12 3d10 4s2
“交流与讨论”P14
1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些
轨道上？
1s22s22p5
2.用到了哪些排布原则
C
Na
3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式
N 1s22s22p3
↓↓↓ 或
Mg 1s22s22p63s2
轨道表示式 计算单电子数
↑1↓s ↑2↓s ↑ 2↑p ↑ ↑1↓s ↑2↓s ↑↓ 2p 1s 2s 2p
洪特规则特例
应能用量：相能同量的相轨近道的，轨全道充的满电、子半排充布满、全 空的状态比较稳定。课本P22或练习册P5
已知3d、4s轨道能量相近，且3d>4s现在还
有6个电子，全如充何满排布p6，d体10 系f 14比较稳定？
基态原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理 ——能量不同的轨道 全
是
2.泡利不相容原理 ——同一个轨道
为 了
能
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道
量 最
低
4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道
原子核外电子排布的表示
电子排布式 ①电子排布式 用原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式 ③原子结构示意图
第一次作业
作业
课本P16：1-6、8
练习册P6：3、8、9、12、13
练习
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
2：下列各原子或离子的电子排布式错误
原子核外电子的排布
1.稀有气体的不活泼性. .稀有气体的不活泼性. 稀有气体元素的原子最外层有8个电子 氦是2个 个电子( 稀有气体元素的原子最外层有 个电子(氦是 个) 处于稳定结构,因此化学性质稳定, 处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质 发生化学反应. 发生化学反应.
三,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
5,9F:最外层电子数比次外层多5个;除H元素外,在短 :最外层电子数比次外层多5个;除H 周期元素中原子半径最小;只有负价而无正价;不能被任 何物质氧化;无含氧酸及含氧酸盐;气态氢化物最稳定; 能置换出水中的O的元素是F 能置换出水中的O的元素是F. 6,11Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的l/2; Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的l/2; 短周期元素中原子 半径最大,焰色反应显黄色的元素是Na. 半径最大,焰色反应显黄色的元素是Na. 7,12Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电子 Mg:最外层电子数= 数是最外层电子数 的4倍的元素是Mg. 倍的元素是Mg. 8,13Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子数= Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子数= 电子层数;形成的 氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液;地壳中含量最多的 氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液;地壳中含量最多的 金属元素是Al. 金属元素是Al.
三,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 9,14Si:最外层电子数是次外层的一半,是最内 Si:最外层电子数是次外层的一半, 层的两倍;单质和其最高 层的两倍; 价氧化物都是原子晶体; 价氧化物都是原子晶体;其最高价氮化物对应水 化物不溶于水的元素是Si. 化物不溶于水的元素是Si. 10,15P:最外层比次外层少3个电子;能形成 10, 最外层比次外层少3个电子; 键角为60 正四面体型单质P 的元素是P 键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P. 11,16S:最外层比次外层少2个电子;次外层 11, 最外层比次外层少2个电子; 电子数= 电子数=最外层与最内层电 子数之和;黄色粉末状单质,易溶于CS 子数之和;黄色粉末状单质,易溶于CS2;气态 氢化物具有臭鸡蛋气味; 氢化物具有臭鸡蛋气味;最高价氧化物对应水化 物是一种常用的不挥性强酸的元素是S 物是一种常用的不挥性强酸的元素是S. 12,17Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内 12, Cl:最外层比次外层少1个电子, 层多5个电子,单质为黄绿色气体, 层多5个电子,单质为黄绿色气体,其水溶液有漂 白性的元素是Cl. 白性的元素是Cl.
原子核外电子排布
最高价氧化 Na2O 物
SiO2 P2O5
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物 物的酸碱性 金属性和非 金属性递变 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
A. 原子半径
X > Y > Z
HX > H2Y > X > Y > Z
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F- ＞ Na+＞ Mg2+ ＞ Al3+； S2-＞ Cl-＞ K+ ＞ Ca2+
3~9号 Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖） 元素
最高正 化合价 最低负 化合价 11~17 号元素
最高正 化合价 最低负 化合价
He Be Mg
N P C
4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子
Si
变式训练 1
下列说法不 正确的是( B ) ． A． 原子核外每层最多容纳的电子数为 2n 2 个(n 为电子层数) B． 同一原子核外的 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多 C ．如果原子只有一个电子层，该原子的核电 荷数不超过 2 个 D． 1～18 号元素， 每层电子数都满足 2n 2 个电 子的元素只有 2 种
B﹥A ﹥ C ﹥ D
3、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数 之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的 原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定 结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 H ，B 是 Ar ，C是 F ， C元素的原子结构示意图为 。
原子的核外电子排布
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
核外电子排布
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子 2、右图为硫原子的结构示意图。 (1)硫原子核内质子数为 16 (2)硫离子的符号为 S ； ；
(3)硫元素属于 金属元素 素”)
(填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米 材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 31 所示，则x的值为________ ，镓元素的化学性质与下列 B 哪种元素的化学性质最相似________ （在A、B、C图 中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区 质子数不同 别是_________________________ 。
铵根离子碳酸根离子来自12Mg2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
He
二
Li Be B C N O F Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
四
K Ca
周 期 一 二
1——20号元素的原子核外电子的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
非金属元素：原 子最外层 电子个 稀有气体元素： 四 数一般大于或等 原子最外层一般 于 4 （易得到电 K Ca 子） 为8个电子 金属元素：原子最外层电子个 （氦是2个电子） 数一般少于4 （ 易失去电子）
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N 3、NH 2、NH3、NH 4、O2、OH 、H2O、H3O 、F 、HF、Ne、Na 、Mg 2、Al 3等。
②18电子粒子：SiH4、P 3、PH3、S 2、HS 、H2S、Cl 、HCl、Ar、K 、Ca 2、PH 4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 4、H3O 等；阴离子有：F 、OH 、NH 2；HS 、Cl 等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
原子核外电子的排布
一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
-
基态 原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原： 区 态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为 了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 能 让我练一下 量
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
3d
4s
-
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
-
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子排布式 原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
-
下列D电子排布式或轨道表示式正确的 是( )
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
-
电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
-
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部 期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元
核外电子排布规律总结
核外电子排布规律总结1.电子能级规则：电子能级是指原子中不同能量的轨道或壳层。
根据电子能级规则，电子会首先填充能量低的轨道，然后才能填充能量较高的轨道。
这个规则被称为"Aufbau"原则。
具体来说，首先填充1s轨道，然后填充2s轨道，接着填充2p轨道，依次类推。
这个规则可以用来解释元素周期表的结构。
2.布尔排斥原理：根据布尔排斥原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
这个规则既适用于同一能量级的轨道，也适用于不同能量级的轨道。
3.海森堡不确定原理：根据海森堡不确定原理，无法同时确定电子的位置和动量。
这个原理说明电子不能完全按照轨道的形式存在，而是以概率密度云的形式存在。
这意味着我们只能通过电子在不同能级之间跃迁的概率来描述电子的行为。
4.电子云模型：根据电子云模型，电子在原子周围形成类似于云的形态。
这个模型的核心概念是轨道，表示了电子可能存在的区域。
不同轨道形状不同，包括球形的s轨道和沿着不同方向延伸的p、d和f轨道。
电子云模型可以用来解释和预测电子在原子内的行为。
5.黄金法则：根据黄金法则，电子倾向于填充能量最低的轨道。
这意味着电子倾向于首先填充s轨道，然后是p、d和f轨道。
这个规则解释了为什么元素周期表上的元素倾向于按照一定的模式填充电子。
6.朗道规则：根据朗道规则，电子在填充轨道时倾向于遵循一定的顺序。
具体来说，朗道规则说明电子首先填充满相同自旋方向的轨道，然后再填充相反自旋方向的轨道。
这个规则解释了为什么大多数原子中的电子向上自旋和向下自旋的数量差异相对较小。
综上所述，核外电子排布规律可以归纳为电子能级规则、布尔排斥原理、海森堡不确定原理、电子云模型、黄金法则和朗道规则等。
这些规律帮助我们理解原子的电子结构，解释元素周期表的结构，以及预测和解释原子的化学性质和反应活性。
这些规律的发现和总结对化学和其他科学领域的发展有着重要的意义。
原子核外电子排布规则
原子核外电子排布规则
1.电子填充顺序规则：
按照能量从低到高的顺序填充，即首先填充能量最低的电子能级。
根据电子能级的能量分布，按照从低到高的顺序填充，直到填满所有电子。
2.能量最低原理：
能量最低原理指的是，电子首先填充具有最低能量的能级。
每个电子能级可以容纳一定数量的电子，从最低能级开始填充，直到能级被填满或无法容纳更多电子为止。
3.雪球原理：
雪球原理是指每个电子能级填满前，高能级的电子数量应尽量有限。
这意味着每个能级容纳的电子数量是固定的，直到达到最大容纳量前，后续能级不会填充电子。
4. Hunds规则：
Hunds规则指出，在填充同一能级的不同轨道时，应尽量使电子的自旋相同，以达到能量最低的状态。
因此，当填充电子能级时，首先填充自旋相同的轨道，在轨道填满后再填充自旋相反的轨道。
5.化学惰性规则：
在填充外层电子时，有些元素倾向于满足化学惰性规则。
化学惰性是指一些元素的外层电子已经填满，并且外层电子数量达到稳定状态，不容易与其他原子形成化学键。
这种稳定状态可以通过填满s和p轨道的电子达到。
以上是一种常用的原子核外电子排布规则，不同元素的电子排布可能会有所不同。
电子排布规则对于理解元素的化学性质和反应有重要意义。
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Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 或［Ar］3d54s1 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 或[Ar]4s2
外围（价）电子排布式
1.外围（价）电子
①A、0族元素的最外层电子
②过渡（B族、Ⅷ族）元素原子实以外 的电子 2的价电子排布4s2 Ca ： [Ar] 4 s 2.示例 Br：[Ar]3d104s24p5的价电子排布4s24p5
Cr： [Ar]3d54s1的价电子排布3d54s1
练习
试写出O、Si、Fe、Ga的核外电子排布式 O [He] 2s22p4
Si [Ne]3s23p2
Fe [Ar]3d64s2
Ga [Ar]3d104s24p
O、Si、Fe、Ga原子的价电子排布式
O
2s22p4
Fe 3d64s2 Ga 4s24p
为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式
为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 一个未成对电子即价电子构型为3d104s1，所以它
的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 【答案】 (3)Fe (4)Cu (1)N (2)Cl K
原子核外电子的排布
内容回顾
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p…… 25 50
(1) ns _____ ＜ np _____ ＜ nd _____ ＜ nf (2) 1s _____ ＜ 2s _____ ＜ 3s _____ ＜ 4s (3) 2px _____ = 2py _____ = 2pz (4) 3px _____ ＞ 2s (5) 3d _____ ? 4s
用原子轨道表示电子排布的方法
3、不同的轨道的能量不同
练习：画出下列原子的原子结构示意图
Na
+11 2 8 1
S
+16 2 8 6
+19 2 8 8
1
K
+19 2 8 7 2
Se
+34 2 8 18 6
+34 2 8 17 7
+26 2 8 15 1
Fe
+26 2 8 14 2
+26 2 8 13 3
核外电子排布？
比较下列轨道能量的高低
了解电子排布式与轨道表示式（以钠为例）
①电子排布式 ②轨道表示式
1s2 2s2 2p6 3s1
电子排布式
电子排布数
2 1s 2 2s 6 2p 1 3s
原子轨道名称
轨道表示式
一个“□”表 示一个原子轨 道 一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
基态 原子的核外电子பைடு நூலகம்布原理
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上 1 3d 4s1 7 8 9 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2
2 3 4
5 6
3d 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2
3d3 4s2 3d5 4s1
10 11 12
3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2
“交流与讨论”P14
对电子，次外层有 2 个电子，则其价电子构型为
2s22p3 ，元素符号为 N 。 (2)B 元素的负一价离子的 电子层结构与氩相同，则 B为氯元素， C元素的正 一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。 (3)D 元素的正三价离子的 3d 原子轨道为半充满，
即三价阳离子的构型为 3d5，则原子的价电子构型
2.铬的电子排布式
Cr、Cu的电子排布式 Cr:
2 2 6 2 6 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
不是3d44s2
Cu:
2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
9 2 不是3d 4s
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式
①电子排布式 原子实简化的电子排布式 外围（价）电子排布式
1.能量最低原理 ——能量不同的轨道
2.泡利不相容原理 ——同一个轨道 全 是 为 了 能 量 最 低
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道
能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道，然后 ①能量越低越稳定——自然界的普遍规律 依次进入能量较高的轨道，这样使整个原 ②基态，能量最低状态 子处于最低的能量状态。
洪特规则特例
能量相同的轨道，全充满、半充满、全 应用：能量相近的轨道的电子排布 空的状态比较稳定。 已知3d、4s轨道能量相近，且 3d>4s 现在还 6 10 14 全充满 p d f 有6个电子，如何排布，体系比较稳定？ 3 7 5 p d f 半充满 2 54s1 0 0 3d44s 3d p d0 f 全空 ↑ ↑ 3d ↑ ↑↓ ↑ 4s ↑ ↑ ↑ 3d ↑ ↑ 4s
2.外围（价）电子排布式
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①以ns2np6为界找原子实，上一周 原子内层电子已达到稀有气体结构部 期的稀有气体。 分写成“原子实”，以稀有气体的元 ②在化学反应中，原子外围电子发生 素符号外加方括号表示。 2.示例 Na: 1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 变化，而“原子实”不受影响。
C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D
的元素符号为________________，其基态原子的电
子排布式为____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电
子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________。
②轨道表示式
下列电子排布式或轨道表示式正确的
是( D )
例
(2011 年常州高二检测 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 代
表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次
外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电
子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，
轨道能量顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p
排布书写顺序：1s2s2p3s3p3d4s4p 电子层顺序
轨道能量顺序
7
泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳两个电子 自旋状态不同的电子 ①电子成对方式：1s22s22p2 ②在轨道表示式中体现 ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s ↑ 2p
洪特规则
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道， 且自旋状态相同。 ①能量相同的轨道中，自旋相同 的单电子越多，体系越稳定 ↓ ↑↓ ↑ ↑ 原子中有几个单电子？ ②应用 一个基态N↑ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 轨道表示式 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 1s 2s 2p 计算单电子数 1s 2s 2p
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
例
五种元素的原子的电子层结构如下：
Mn
Mg
K
23p63d54s2 B．1s22s22p63s2； A．1s22s22p6 3s Ne
Si
C．1s22s22p6
D．1s22s22p63s23p2
__________( 用元素符号表示 r(K)＞r(Mg) ＞r(Si) )。
原子核外电子的排布
1.原子核外电子排布遵循的原理
2.原子核外电子排布的表示
基态 原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理 ——能量不同的轨道
2.泡利不相容原理 ——同一个轨道 全 是 为 了 能 量 最 低
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道
Si 3s23p2
“交流与讨论”P15
1.请写出下列基态原子的原子结构示意图 和电子排布式： （ 1） P 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1
（ 2） K
（3）Ca 1s22s22p63s23p64s2 （4）Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些 轨道上？ 1s22s22p5 2.用到了哪些排布原则
C Na
3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式
N
2 2 3 1s 2s 2p
↓
↓
↓
或
Mg 1s22s22p63s2
练习
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
原子核外电子排布的表示
电子排布式
①电子排布式 用原子实简化的电子排布式 外围（价）电子排布式
②轨道表示式 ③原子结构示意图
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
2：下列各原子或离子的电子排布式错误 的是（ B ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4