人教版九年级化学第六单元单元复习教学设计

碳和碳的化合物复习一、重点、难点突破

主要的知识脉络

可燃性

物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水，

固体叫“干冰”

一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸

化学性质与水反应：CO2 + H2O = H2CO3

与石灰水反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置

收集：向上排空气取气法

验满：燃着的木条放在集气瓶口

检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊

用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂等

物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水

可燃性：2CO + O2 点燃2CO2

还原性：CO + CuO加热Cu + CO2

毒性（注意防污染）

用途：做燃料、冶炼金属

易分解 H2CO3 = CO2↑+ H2O

能使紫色石蕊试液变红

（一）、碳

1．金刚石和石墨是同一种元素组成的不同物质，因为碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上有很大差异，但化学性质相似，因为是同一种元素碳组成的。

金刚石是自然界最硬的物质，可以做钻头等，石墨可以做电极、润滑剂、铅笔芯等。

C + 2CuO高温2Cu + CO2↑

3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

O2不充足：2C + O2 点燃2CO

化学性质

性质

常温稳定

还原性

O2充足：C + O2 点燃CO2

2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼，常温下其性质非常稳定，这是因为碳原子的最外层电子数是4。如：书写档案用的碳素墨水中含碳单质。碳具有可燃性和还原性，用作燃料和某些金属的冶炼的还原剂。

3、无定形碳有焦炭、炭黑、木炭、活性炭等。木炭和活性炭有吸附性，可用作除臭剂、脱色剂、防毒面具等，因为其具有疏松多孔的结构，表面积很大。

（二）、二氧化碳

1、二氧化碳性质和用途

2、二氧化碳性质实验

（三）、一氧化碳

1．一氧化碳的性质和用途

2．一氧化碳的还原性实验

（1）装置

一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 CuO+CO

Cu+ CO 2 Fe 2O 3+3CO

2Fe+ 3CO 2

（2）实验现象：

石灰水变浑浊，氧化铜黑色粉末变成红色。 石灰水变浑浊，氧化铁红色粉末变成黑色。 （3）注意事项：

①实验前先通一会儿CO ，排净装置内空气，防止加热时混有空气的一氧化碳发生爆炸。实验结束时先熄灭加热用的酒精灯，继续通一氧化碳直到装置冷却。若加热和通一氧化碳同时停止，会使装置内气压减小，石灰水倒吸和空气倒吸，引起热试管炸裂、热的还原金属单质又被进入的空气中的氧气氧化，造成实验失败。

②注意CO 尾气的处理。

二、学习方法建议 注意的问题

1．注意由简单到复杂（如单质到化合物）的研究事物的一般方法。 2．注意建立由结构决定性质、性质决定用途的思路。

其中物质的性质，包括物理性质和化学性质是核心，是关键。系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用右图表示。

3．注意由二氧化碳的实验室制法总结出实验室制气体的一般思路。 重要知识点间的联系

高温

1．可将CO与CO2的结构、性质等对比着学习。

2．CO2的实验室制法与O2的实验室制法进行对比。

Ⅰ 气体的实验室制法

排水法、向上排空气法向上排空气法