酸碱中和滴定
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10、16年天津·4题：C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测 体积偏小
考情分析，学有方向
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于<酸碱中和滴定>的考查重点：
[考纲定标]
1.初步掌握酸碱中 和滴定的原理和方 法。 2.了解中和滴定的 一般步骤，能进行 相关数据处理及误 差分析。
[热点定位]
(1) “0”在上端; (3) 精确度0.01; (2) 每大格1mL,每小格0.1mL;
2.管身标记:
(1)温度 (2)容量 (3) “0”
相
3.用 途:
精确量取或滴加液体(细长)
同
4.量液原理:
V1-V0,体积差
之
处:
5.加液方式:
“口对口”直接倾倒
6.常见规格:
25mL 、 50mL
记录滴定终点读
号
终读数b 初读数a 体积mL 体积mL 浓度 mol• L-1
1 28.34 0.50 27.84 25.00
2 28.48 0.15 28.33 25.00
3 27.85 0.00 27.85 25.00
问题5:怎样分析误差？
C(待)=c(标V()待V()标)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担,
基知考问、网终构建
三. 中和滴定的数据处理与误差分析 问题4：怎样处理中和滴定数据啊?
去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)
列式:
c(标)V(标)
c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)= V(待)
滴入标准盐酸的体积
编
{c(HCl)=0.1032 mol• L-1}
待测NaOH
2、16年全国Ⅰ·12题：298时，在20.0mL0.1mol/L氨
水(其电离度为1.32% )中滴入0.1mol/L的盐酸。溶液
的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，该滴定过程应
该选择
作为指示剂
3、KMnO4标准溶液去测定某水样中Fe2＋的含量，选择 示剂 ，其滴定终点时现象为
作为指 。
4、莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶
4、14年重庆·9题： 滴定前排气泡时应
5、16年海南·8题：C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶 内壁
6、15年安徽·8题：D.图示
记录滴定终点读数为12.20 mL
基知考问、网终构建
[深度思考]为什么滴入最后一滴标准液，指示剂颜色发生变化，且半分钟内
不恢复可认为达滴定终点 锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH
=0.000125mol/L
(H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
基知考问、网终构建
一. 中和滴定的概念及原理
追问：据滴定曲线图如何选择指示剂？ 规律:为了减少误差，一般 ①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙 ③弱酸滴定强碱 酚酞
再问:使用指示剂有什么要求？
○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱) ○判断:半分钟不变色 ○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)
酸碱中和滴定：指利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知 浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱) 的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
其原理实质是酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总
如用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶
又问:滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。
触摸高考，模拟训练
练习2、空白填充：
1、14年海南·11题：室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶 液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴 定曲线如右图所示, 图中表示滴定醋酸的曲线的是 。
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年江苏·10题：D.右图表示强碱滴定强酸的滴定曲线
2、16年全国Ⅰ·12题：298时，在20.0mL0.1mol/L氨 水(其电离度为1.32% )中滴入0.1mol/L的盐酸。溶液 的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，该滴定过程应 该选择酚酞作为指示剂
3、14年海南·11题：室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶 液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴 定曲线如右图所示, Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
4、15年江苏·7题：B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
5、16年天津·5题：D. 可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
6、16年海南·8题：C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶 内壁
7、15年安徽·8题：D.图示
记录滴定终点读数为12.20 mL
8、14年全国Ⅰ·12题：B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润 洗
9、14年全国Ⅰ·12题：C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以 减小实验误差
5、17年江苏·预测题：容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL
问题6:酸碱中和后溶液一定中性吗？ 中和点：酸与碱恰好反应 中和点pH: 强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：＜7；弱酸+强碱：＞7
酸溶液 （10mL) 0.1mol/LHCl
碱溶液 中和需碱 体积（mL)
NaOH pH 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.85 18.00 2.3 19.00 2.6 19.95 3.9 20.00 7.0 20.05 10.1 21.00 11.4 22.00 11.7 30.00 12.3
20.00×0.100-5.00×0.100
(H+)= 02.01.m00L+5.00
一. 中和滴定的概念及原理
问题2：如何取用一定体积的酸(或碱)？怎么知晓向一定体积的
酸(或碱)加入多少体积的碱(或酸)就两者反应完全。
酸
碱
式
式
滴
滴
定
定
管
管
取液 锥
洗 耳 球
形移
瓶液 管
（排废液用）
基知考问、网终构建
一. 中和滴定的概念及原理
追问：如何使用滴定管取用一定体积的酸(或碱)？
1.管身刻度:
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为
象为
。
，滴定终点观察到的现
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将 会 偏高 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
触摸高考，模拟训练
练习5、（2013·江苏）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O] 可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成， 进行如下实验：①准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.04000 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子 方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准 溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2 ＋含量将___偏__高___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 偏高 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 偏高 ③锥形瓶用待测液润洗 偏高 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴偏高 ⑤滴定后仰视读数（前正常）偏高 ⑥滴定前俯视读数（后正常）偏高
滴 定
终 点
读
重 复
判实
碱式滴 查 洗 润 装 调 读 放 指
断数验
定管 漏 涤 洗 液 零 数 液 示
追问1:为什么要重复实验？
减少偶然误差
追问2:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？误差很小
已知
c酸=
c碱V碱 V酸
未知(待求)
已知
c碱=
c酸V酸 V碱
未知(待求)
操 作 手 法
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
0.1NaOH 10
中和后溶液 pH =7
0.1mol/LH2SO4 0.1NaOH 20
=7
0.1mol/LHAc 0.1NaOH 10
＞7
pH=2HAc
pOH=2 ＞ ＞ 10 NaOH
＞7
触摸高考，模拟训练
练习4、学案[练习2] （2012·江苏）为确定加入锌灰(主要 成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测 定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取 一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀 释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴 定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
问题5:怎样分析误差？
C(待)=c(标V()待V()标)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担,
V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.
பைடு நூலகம்
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低
②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，则
c(HCl) ·V(HCl)
0.1032mol/L ·0.02784L
c(NaOH) ＝
＝
V(NaOH)
0.02500L
＝0.1149mol /L
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一. 中和滴定的概念及原理 问题1：什么是中和滴定？其滴定原理是什么？
酸碱中和滴定：指利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知 浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱) 的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
酸式:活塞 碱式:橡胶管+玻璃珠 酸式:转动活塞 碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠
酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞 碱式:大拇指食指捏球中略偏上位
酸式:酸性试剂+氧化剂 碱式:碱性试剂
触摸高考，模拟训练
练习1、判断正误
1、17年江苏·预测题：中和滴定时,使用滴定管第一步操作是洗涤 2、15年江苏·7题：B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 3、16年天津·5题：D. 可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
其原理实质是酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总
[深度思考]如何利用已知浓度的硝酸银溶液来测定某未知浓度的 盐酸盐溶液的浓度，试说说其实验原理。
[再度思考]如何利用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液来测定某未知 浓度的亚铁盐溶液的浓度，试说说其实验原理。
基知考问、网终构建
液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知S(Ag2CrO4，砖红
色 )大于 S(AgCl，白色)，滴定终点的现象是
。
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二. 中和滴定的操作
问题3：中和滴定操作流程怎样?
以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例.
标准液
待测液 眼睛:左手:右手:
酸式滴 查 洗 润 装 调 读 定管 漏 涤 洗 液 零 数
=0.06mol/L
pH=-l约g02.0滴6=1.22
20.00×0.100-19.95×0.100
(H+)=
20.00+19.95 pH提高了
突=0变.00范01围25内m指ol/L
p6H个=3单.9 位
示20误.0差5×均0.很10小0-20.00×0.100(突变)
(OH-)=
20.00+20.05
1.明确中和滴定的原理，会 绘制并应用滴定曲线图。 2.明确滴定操作中关键之处， 认知并使用滴定管。 3.知道滴定的基本操作，能 进行数据处理与误差分析。 4.能将滴定原理迁移至沉淀 滴定、氧化还原滴定，在计 算背景下运用。
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一. 中和滴定的概念及原理
问题1：什么是中和滴定？其滴定原理是什么？
触摸高考，模拟训练
练习3、判断正误
1、14年全国Ⅰ·12题：B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润 洗
2、14年全国Ⅰ·12题：C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以 减小实验误差
3、16年天津·4题：C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测 体积偏小 4、17年江苏·预测题：滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度
数为
。
7.读数要领:
(1) “双垂直”;(2) 读2位小数
(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切
8.使用程序:
查
洗
润装
排
读取
漏
涤
洗液
气
数液
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一. 中和滴定的概念及原理
追问：如何使用滴定管取用一定体积的酸(或碱)？
不同之处:
1.控制机关: 2.调零方式: 3.操作指法: 4.盛放对象:
考情分析，学有方向
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于<酸碱中和滴定>的考查重点：
[考纲定标]
1.初步掌握酸碱中 和滴定的原理和方 法。 2.了解中和滴定的 一般步骤，能进行 相关数据处理及误 差分析。
[热点定位]
(1) “0”在上端; (3) 精确度0.01; (2) 每大格1mL,每小格0.1mL;
2.管身标记:
(1)温度 (2)容量 (3) “0”
相
3.用 途:
精确量取或滴加液体(细长)
同
4.量液原理:
V1-V0,体积差
之
处:
5.加液方式:
“口对口”直接倾倒
6.常见规格:
25mL 、 50mL
记录滴定终点读
号
终读数b 初读数a 体积mL 体积mL 浓度 mol• L-1
1 28.34 0.50 27.84 25.00
2 28.48 0.15 28.33 25.00
3 27.85 0.00 27.85 25.00
问题5:怎样分析误差？
C(待)=c(标V()待V()标)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担,
基知考问、网终构建
三. 中和滴定的数据处理与误差分析 问题4：怎样处理中和滴定数据啊?
去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)
列式:
c(标)V(标)
c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)= V(待)
滴入标准盐酸的体积
编
{c(HCl)=0.1032 mol• L-1}
待测NaOH
2、16年全国Ⅰ·12题：298时，在20.0mL0.1mol/L氨
水(其电离度为1.32% )中滴入0.1mol/L的盐酸。溶液
的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，该滴定过程应
该选择
作为指示剂
3、KMnO4标准溶液去测定某水样中Fe2＋的含量，选择 示剂 ，其滴定终点时现象为
作为指 。
4、莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶
4、14年重庆·9题： 滴定前排气泡时应
5、16年海南·8题：C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶 内壁
6、15年安徽·8题：D.图示
记录滴定终点读数为12.20 mL
基知考问、网终构建
[深度思考]为什么滴入最后一滴标准液，指示剂颜色发生变化，且半分钟内
不恢复可认为达滴定终点 锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH
=0.000125mol/L
(H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
基知考问、网终构建
一. 中和滴定的概念及原理
追问：据滴定曲线图如何选择指示剂？ 规律:为了减少误差，一般 ①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙 ③弱酸滴定强碱 酚酞
再问:使用指示剂有什么要求？
○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱) ○判断:半分钟不变色 ○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)
酸碱中和滴定：指利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知 浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱) 的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
其原理实质是酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总
如用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶
又问:滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。
触摸高考，模拟训练
练习2、空白填充：
1、14年海南·11题：室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶 液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴 定曲线如右图所示, 图中表示滴定醋酸的曲线的是 。
高三化学第一轮复习
1
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年江苏·10题：D.右图表示强碱滴定强酸的滴定曲线
2、16年全国Ⅰ·12题：298时，在20.0mL0.1mol/L氨 水(其电离度为1.32% )中滴入0.1mol/L的盐酸。溶液 的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，该滴定过程应 该选择酚酞作为指示剂
3、14年海南·11题：室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶 液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴 定曲线如右图所示, Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
4、15年江苏·7题：B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
5、16年天津·5题：D. 可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
6、16年海南·8题：C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶 内壁
7、15年安徽·8题：D.图示
记录滴定终点读数为12.20 mL
8、14年全国Ⅰ·12题：B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润 洗
9、14年全国Ⅰ·12题：C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以 减小实验误差
5、17年江苏·预测题：容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL
问题6:酸碱中和后溶液一定中性吗？ 中和点：酸与碱恰好反应 中和点pH: 强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：＜7；弱酸+强碱：＞7
酸溶液 （10mL) 0.1mol/LHCl
碱溶液 中和需碱 体积（mL)
NaOH pH 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.85 18.00 2.3 19.00 2.6 19.95 3.9 20.00 7.0 20.05 10.1 21.00 11.4 22.00 11.7 30.00 12.3
20.00×0.100-5.00×0.100
(H+)= 02.01.m00L+5.00
一. 中和滴定的概念及原理
问题2：如何取用一定体积的酸(或碱)？怎么知晓向一定体积的
酸(或碱)加入多少体积的碱(或酸)就两者反应完全。
酸
碱
式
式
滴
滴
定
定
管
管
取液 锥
洗 耳 球
形移
瓶液 管
（排废液用）
基知考问、网终构建
一. 中和滴定的概念及原理
追问：如何使用滴定管取用一定体积的酸(或碱)？
1.管身刻度:
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为
象为
。
，滴定终点观察到的现
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将 会 偏高 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
触摸高考，模拟训练
练习5、（2013·江苏）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O] 可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成， 进行如下实验：①准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.04000 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子 方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准 溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2 ＋含量将___偏__高___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 偏高 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 偏高 ③锥形瓶用待测液润洗 偏高 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴偏高 ⑤滴定后仰视读数（前正常）偏高 ⑥滴定前俯视读数（后正常）偏高
滴 定
终 点
读
重 复
判实
碱式滴 查 洗 润 装 调 读 放 指
断数验
定管 漏 涤 洗 液 零 数 液 示
追问1:为什么要重复实验？
减少偶然误差
追问2:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？误差很小
已知
c酸=
c碱V碱 V酸
未知(待求)
已知
c碱=
c酸V酸 V碱
未知(待求)
操 作 手 法
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
0.1NaOH 10
中和后溶液 pH =7
0.1mol/LH2SO4 0.1NaOH 20
=7
0.1mol/LHAc 0.1NaOH 10
＞7
pH=2HAc
pOH=2 ＞ ＞ 10 NaOH
＞7
触摸高考，模拟训练
练习4、学案[练习2] （2012·江苏）为确定加入锌灰(主要 成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测 定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取 一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀 释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴 定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
问题5:怎样分析误差？
C(待)=c(标V()待V()标)
套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担,
V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.
பைடு நூலகம்
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低
②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，则
c(HCl) ·V(HCl)
0.1032mol/L ·0.02784L
c(NaOH) ＝
＝
V(NaOH)
0.02500L
＝0.1149mol /L
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一. 中和滴定的概念及原理 问题1：什么是中和滴定？其滴定原理是什么？
酸碱中和滴定：指利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知 浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱) 的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
酸式:活塞 碱式:橡胶管+玻璃珠 酸式:转动活塞 碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠
酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞 碱式:大拇指食指捏球中略偏上位
酸式:酸性试剂+氧化剂 碱式:碱性试剂
触摸高考，模拟训练
练习1、判断正误
1、17年江苏·预测题：中和滴定时,使用滴定管第一步操作是洗涤 2、15年江苏·7题：B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 3、16年天津·5题：D. 可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
其原理实质是酸碱中和时:H++OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总
[深度思考]如何利用已知浓度的硝酸银溶液来测定某未知浓度的 盐酸盐溶液的浓度，试说说其实验原理。
[再度思考]如何利用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液来测定某未知 浓度的亚铁盐溶液的浓度，试说说其实验原理。
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液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知S(Ag2CrO4，砖红
色 )大于 S(AgCl，白色)，滴定终点的现象是
。
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二. 中和滴定的操作
问题3：中和滴定操作流程怎样?
以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例.
标准液
待测液 眼睛:左手:右手:
酸式滴 查 洗 润 装 调 读 定管 漏 涤 洗 液 零 数
=0.06mol/L
pH=-l约g02.0滴6=1.22
20.00×0.100-19.95×0.100
(H+)=
20.00+19.95 pH提高了
突=0变.00范01围25内m指ol/L
p6H个=3单.9 位
示20误.0差5×均0.很10小0-20.00×0.100(突变)
(OH-)=
20.00+20.05
1.明确中和滴定的原理，会 绘制并应用滴定曲线图。 2.明确滴定操作中关键之处， 认知并使用滴定管。 3.知道滴定的基本操作，能 进行数据处理与误差分析。 4.能将滴定原理迁移至沉淀 滴定、氧化还原滴定，在计 算背景下运用。
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一. 中和滴定的概念及原理
问题1：什么是中和滴定？其滴定原理是什么？
触摸高考，模拟训练
练习3、判断正误
1、14年全国Ⅰ·12题：B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润 洗
2、14年全国Ⅰ·12题：C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以 减小实验误差
3、16年天津·4题：C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测 体积偏小 4、17年江苏·预测题：滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度
数为
。
7.读数要领:
(1) “双垂直”;(2) 读2位小数
(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切
8.使用程序:
查
洗
润装
排
读取
漏
涤
洗液
气
数液
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一. 中和滴定的概念及原理
追问：如何使用滴定管取用一定体积的酸(或碱)？
不同之处:
1.控制机关: 2.调零方式: 3.操作指法: 4.盛放对象: