最新高三化学第一轮复习硫及其化合物幻灯片

下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2 ④CuS⑤H2SiO3⑥Ca(HCO3)2,其中不
C 可能通过化合反应制得的是
A ①②⑤⑥ B ③④⑤⑥
C ④⑤
D ①②③⑤
考点二 硫的氧化物
一、SO2
ຫໍສະໝຸດ Baidu１、物理性质
无色有刺激性气味的气体，有毒 （大气污染物），密度比空气大， 容易液化，易溶于水（1：40）。
2、物理性质：
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS2
如何洗去残留在试管壁上的硫？
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
①硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧 化成低价态：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高 价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
④与盐反应
(除去CO2中的SO2)
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
(2)SO2的还原性
能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-.
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
（1）SO2具有漂白性， CO2没有
（2）SO2具有还原性
催化剂
2SO2+O2=△===2SO3
如何鉴别CO2和SO2？
鉴别CO2与SO2的方法
1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等
如何除去CO2中混有的SO2
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
②硫必须加热成蒸气才能与氢气化合： S+H2 = H2S
而硫Cl化2与氢H要2见稳光定或得点多燃。即可剧烈化合，且产物氯化氢比 H2+Cl2 = 2HCl
③氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
④最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4＞H2SO4
【典例1】
2．CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象? 前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因Ba(NO3)2 溶液中的NO3-在酸性条件下能氧化SO32-而生成 BaSO4。
3.(1)CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过量，有
何现象?
(1)澄清→浑浊→澄清
(2)CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中，最先 产生的沉淀是什么物质? (2)CaSO3
小结
SO2与CO2的异同点
（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：
同：
H2SO3＞H2CO3
（2）两者都有氧化性 2H高2温S+SO2=3S+2H2O （3）两者都能使澄清的C+石C灰O水2=变==浑2C浊O，再通入过量又 变澄清。
异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
SO2的漂白性
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
SO2
活性炭、胶体
原
将有色物质氧化成 SO2溶于水与有色 较大的表面积，
理
无色物质
物质直接结合生成 吸附有色物质
不稳定的无色物质
效 果
永久性
暂时性
永久性
范 围
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2 4.如何鉴别SO2和CO2这两种气体？如何除去CO2中SO2 杂质？如何检验SO2中是否有CO2杂质？
(1)品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水,闻气味等 (2)将气体通过KMnO4溶液或Br2水
(3)将气体先通过足量KMnO4溶液或Br2水，然后通过澄 清石灰水(或之前先通过品红溶液)
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2 生成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
高三化学第一轮复习硫及其 化合物
雌黄 As2S3
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS
考点一 硫
1．硫的存在
(1)游离态：硫单质俗名___硫__黄___，主要存在于 ___火__山__口_____，它有几种同素异形体。
附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在， 如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (_____C_a_S_O__4_·2_H__2_O_____)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
２、化学性质：
SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为 +4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又 有氧化性．
(1)酸性氧化物
①与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) ②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
③与碱性氧化物反应
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色
吸附一些 有色物质
(石蕊只变红)
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应 物理性质
思考：追根溯源 辨CO2、SO2
1. ① CO2、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？ ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
① 均无沉淀 ②SO2均产生白色沉淀；加氨水CO2有沉淀 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl