2019-2020学年浙江省衢州市四校高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。
在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2 ，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2 ，达到平衡时放出热量a2。
则下列关系正确的是（）A . 2a2＝a1＝197 kJB . 2a2＜a1＜197 kJC . a2＞a1＞197 kJD . 197 kJ＞a1＝2a23. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2CO3═2H++CO32﹣B . NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaOH═Na++OH﹣5. （2分）在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2020·东莞模拟) 科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。
精品解析：浙江省衢州市四校2019--2020学年上学期期中联考高二化学试题(解析版)
2019学年第一学期衢州四校联盟期中联考高二年级化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137选择题部分（共46分）一、单项选择题（共18小题，1--8每小题2分，9--18每小题3分，共46分）1.下列有关物质的用途，说法错误的是A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D. Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病【答案】C【解析】【详解】A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故A正确；B. 漂白粉中次氯酸钙可用于生活用水的消毒，故B正确；C.镁可在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳作镁燃烧的灭火剂，故C错误；D. BaSO4不溶于水和酸，Ba2＋浓度低，可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，故D正确；故答案选：C。
2.下列化学用语正确的是A. 水分子的比例模型：B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. 醋酸在水中的电离方程式：CH 3COOH+H2OCH3COO－+H3O+【答案】D【解析】【详解】A.水分子不是直线型，且氧原子比氢原子大，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体没有分子式，应为比例式，故B错误；C. 次氯酸的结构式：H- O –Cl，故C错误；D.醋酸在水中的电离方程式：CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+，或CH3COOH CH3COO－+H+，故D正确；故答案选：D。
3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 蒸发结晶B. 定容C. 吸收尾气Cl2D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A. 蒸发选蒸发皿，不需要坩埚，故A错误；B. 定容时胶头滴管悬空正放，定容操作合理，故B正确；C. 球形结构可防止倒吸，可吸收尾气，故C正确；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷水下进上出，装置合理，故D正确；故答案选：A。
浙江省衢州市高二上学期期中化学试卷C卷
浙江省衢州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2020高二下·东阳期中) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）实验编号温度°C pH①251②451③257④251A . 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA3. （2分）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（）A . 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B . 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C . 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）D . 甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍4. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。
浙江省衢州市四校2019--2020学年上学期期中联考高二化学试题
浙江省衢州市四校2019--2020学年上学期期中联考高二化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病2．下列化学用语正确的是A．水分子的比例模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．醋酸在水中的电离方程式：CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+3．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．蒸发结晶B．定容C．吸收尾气Cl2D．蒸馏4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g N2中含有的共用电子对数为0.1N AB．常温常压下，124克P4中所含P-P键数目为6 N AC．32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 N AD．在标准状况下，22.4 L H2O 中含有氧原子数为N A5．将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)6．结合元素周期表判断下列说法不正确．．．的是A．第117号元素为金属元素B．第84号及后面元素具有放射性C．第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性D．第26号元素的某些化合物可用作净水剂7．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．在实验中，温度计只使用2次B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大8．已知在1标准大气压、25℃下，1mol 气态AB 分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：下列说法正确的是A．△H1<0，且△H3 <△H4B．△H4是O2的键能C．△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4D．△H3+△H4 >△H59．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－= 2Fe2++I2+6H2OC．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O10．由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分） (2019高一下·北京期末) 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A . ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B . ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC . ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O=4OH−D . 对比①②③，说明苯能隔绝O24. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水6. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。
下列有关说法错误的是（）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大7. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
【优质部编】衢州市2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(含解析)
衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试题1. 下列物质属于离子化合物的是( )A. SO2B. NaClOC. H2SO4D. CH3CHO【答案】B【解析】A. 二氧化硫中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B. 次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B正确；C. H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.乙醛中只含有共价键，属于共价化合物，故D错误；故答案选B。
点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
解答本题时要特别注意离子化合物和共价化合物的区别，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含有共价键，所以B 项的NaClO虽然含有共价键，但因其含有离子键，所以是离子化合物。
2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯；故答案选A。
点睛：本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。
圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。
3. 下列物质中属于非电解质的是( )A. 硫酸钡B. 稀硫酸C. 液氯D. 氨气【答案】D【解析】A.硫酸钡溶于水的部分可以完全电离，属于强电解质，故A错误；B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.液氯为单质，不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氨气是化合物，溶于水后和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，所以氨气是非电解质，故D正确；故答案选D。
点睛：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，因此无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物一定不是电解质也不是非电解质，因此稀硫酸和液氯既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是化合物自身电离出离子而导电，所以氨气不是电解质而是非电解质，类似氨气的还有CO2、SO2、SO3等。
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水3. （2分）新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
下列判断正确的是（）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强5. （2分） 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液6. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同7. （2分）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . AB .C .D .8. （2分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的一定是化学变化2. 常温下 c （H ＋）最小的是下列各项中的A ． pH＝0的溶液B ．0.5 mol·L －1 H 2 SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.6 mol·L －1 CH 3 COOH3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H 2 O HCOO － +H 3 O ＋B．CO 2 +H 2 O HCO 3 － +H ＋C．CO 3 2－ +H 2 O HCO 3 － +OH －D．HS － S 2－ +H ＋4. 如图所示，下列说法正确的是A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B．电子从锌片流出，经导线流向铜片C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D．锌片发生还原反应5. 下列表述中合理的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B．把FeCl 3 的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3 固体C．用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL 高锰酸钾溶液D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置6. 下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH 2 O的过程中，能量变化均相同B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C．若①2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-akJ·mol -1 ，②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-bkJ·mol -1 ，则 a>bD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A ． Na 2 CO 3____________________B ． Al 2 （SO 4 ） 3C ． K2 SO 4________ D ． H 2 SO 48. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2 SO 4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项p9. 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙） B 酸碱酚酞（甲） C 碱酸甲基橙（甲） D 酸碱石蕊（乙）10. 下列水溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H + )=1.0×10 -7 mol·L -1 的溶液C．c(H ＋ )=c(OH - )D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。
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2019-2020学年浙江省衢州市四校高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共46.0分）1.化学与人类生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好2.下列化学用语正确的是()A. 氯化钾的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO−3.下列说法正确的是()A. 蒸馏时，加热之前先通冷却水，结束时，先停止通冷却水，再停止加热B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+大C. 用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A5.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末6.已知方程式XO3−+6H++3Y2−=X−+3Y+3H2O，下列关于X、Y两种元素说法正确的是()A. X是VA族元素B. Y是VIA族元素C. X可能是第二周期D. Y可能是第二周期7.下列说法正确的是()A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，托盘天平、玻璃棒是必需仪器B. 实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸8.已知：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)ΔH=a kJ⋅mol−1(a<0)，下列说法正确的是()A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B. 该反应不需要加热C. 1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D. 该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ9.下列离子方程式正确的是()A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D. Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI11.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A. ①③⑤B. ②③④C. ②⑥D. ①③⑥12.已知2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B. 相同条件下，2mol H2的能量或1mol CO的能量一定高于1mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物2mol H2和1mol CO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D. 该反应旧键断裂吸收的能量多于成键放出的能量13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是()A. a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B. c～d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO 2−多C. a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D. d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－14.如图表示反应X(g)+4Y(g)⇌5Z△H<0(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是。
()A. 若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B. 若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ(逆)增大，υ(正)减小C. 若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4D. 若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol⋅L−115.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动16.下列热化学方程式正确的是()A. CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/molB. 中和热△H=−57.3kJ/mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=−57.3kJ/molC. 一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−71kJ/molD. 96gO2的能量比96gO3的能量低b kJ：3O2(g)⇌2O3(g)△H=+bkJ/mol17.在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)+2B(g)⇌nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所．下列结论正确的是()A. p1>p2n<3B. p1<p2n>3C. p1<p2n=3D. p1>p2n>318.为确定某溶液中是否含有Na+、Mg2+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−、I−，现限用的试剂有盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下操作：取50mL试样，加入过量试剂①，有白色沉淀生成，过滤；滤渣中加足量的试剂②，沉淀质量减少；滤液中也加足量试剂②，得黄色溶液。
下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定有I−、CO32−、SO42−、Na+B. 试剂①为硝酸钡C. 试剂②一定为盐酸D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl−二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）19.为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)：________________________________________________________________________。
20.有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。
(右图中的夹持仪器的装置已略去)(1)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为______；(2)能证明有机物含碳元素的现象是___ ___ ；(3)指出装置F中的错误：____ __。
三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）21.某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升．再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：(1)混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？(2)生成沉淀的质量是多少？22.研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：ⅠC2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)△H1=136kJ⋅mol−1ⅡC2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H2=177kJ⋅mol−1ⅢC2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)△H3ⅣCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H4=41kJ⋅mol−1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H(△H随温度变化可忽略)。
例如：H2O(g)= H2O(l)△H=−286kJ⋅mol−1−(−242kJ⋅mol−1)=−44kJ⋅mol−1。
请回答：(1)①根据相关物质的相对能量计算△H3=______kJ⋅mol−1。
②下列描述正确的是______A.升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B.加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D.恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C2H6(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步速率较慢(反应活化能为210kJ⋅mol−1)。
根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量−477kJ⋅mol−1，开始(如图2)。