高一必修一化学计算题

一、计算选择

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( )

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g Zn

C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）

A.2b-c/2a

B. 2b-c/a

C. 2b-c/3a

D. 2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要

使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12

L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）

A、450 ml

B、500 ml

C、400 ml

D、不能确定

9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）

A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－1

10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到

最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol

13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）

A．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含

Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. A．1:2:3 B 5:2:7C．2:3:7D．4:5:6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL

稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完

全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀

的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所

示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为

1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集

到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mLC．168 mLD．224 mL

二、计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：

（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。