河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 氨 硝酸 硫酸检测题

氨硝酸硫酸

1、下列方法适合实验室制取氨气的是（）

A．N2和H2催化加热制取氨气

B．加热NH4Cl制取氨气

C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中

D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

【答案】C

2、某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。请分析泄漏的酸是（）

A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓磷酸

【答案】B

3、下列实验装置不能达到实验目的是（）

【答案】A

4、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )

A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性

D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2

【答案】C

5、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

【答案】A

6、在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）

A．0.3mol NO2 B．0.3mol NO、0.1mol NO2

C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO

【答案】D

7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1：10 B．1：8

C．1：6 D．1：5

【答案】B

8、下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

【答案】B

9、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）

A．Fe2（SO4）3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO4

【答案】B

10、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）

A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸

【答案】C

11、下列说法不正确的是( )

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

【答案】A

12、密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定

【答案】B

13、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．

（1）碱石灰的作用是，倒扣漏斗的作用是．（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是．（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是．（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为．

【答案】（1）吸收水蒸气；防止倒吸；

（2）NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解；c（OH﹣）增大，使

NH3+H2O NH4++OH﹣平衡左移，也有利于氨气的逸出；

（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；

（4）c（NH+4）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．

14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。

（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?

答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。

（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?

答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。【答案】（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH4+，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。

（2）用BaCl2溶液为好，避免溶液中引入NO3-；取少量的上层清液，滴加BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去。

15、某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：

写出试管中发生反应的化学方程式。

试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。

蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。

催化剂

A.2SO2+O2 2SO3

B.SO3+H2O H2SO4

C.SO2+H2O2 H2SO4

（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A、酸性

B、脱水性

C、强氧化性

D、吸水性

【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O

（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色，滤纸变红

（3）吸收多余SO2，防止污染空气（4）A B （5）A