粗盐的提纯

｝HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和 BaCl2 。稀盐酸最后加入。
现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！
NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
NaCl（ Mg2+，Ca2+，SO42-）
加过量 BaCl2溶液 NaCl（ Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀 加过量Na2CO3 溶液
蒸发：是从溶液中得到溶质的方法
• 加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止 局部过热，引起液滴飞溅
• 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干， 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止 加热，利用余热将剩余液体蒸干
3.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎 么去除这些杂质呢？
粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 溶解
NaCl(微量Mg2+ CO32- ）， BaSO4 沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀 加过量的 NaOH过滤
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2
NaCl（ OH-、 CO32- ） 过量的稀 HCl加热
CO2
NaCl溶液 ，HCl
蒸发
HCl挥发 NaCl晶体
离子的检验
对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶 液的颜色发生改变等。
过量的 除杂试剂
控制pH
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ Cl-
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
Na+、Cl-
CO32-
讨论：
• 我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？
• 要不要按照一定的顺序？
结论：
BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOH NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3
化学实验的基本方法
——粗盐的提纯
食盐的来源有哪些？
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
思考与交流: 1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？
第一步：溶 解 第二步：过 滤 第三步：蒸 发
2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注 意哪些问题？
过滤：
• 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 • 二低： • 滤纸边缘应略低于漏斗边缘 • 液体的液面应略低于滤纸的边缘 • 三靠： • 倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触； • 玻璃棒的底端应三层滤纸处轻轻接触； • 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
一些简单离子的检验
Cl-的检验：
向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入 几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。
一些简单离子的检验
CO32-检验：
取待测溶液1～2ml于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫 酸，稀硝酸），将生成的无色无味气体通到澄清石灰水中。 若澄清石灰水变浑浊。即证明含有CO32-。
（3）步骤： 溶解
加入试剂 过滤 ④蒸发
4.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+， SO42-离子呢？
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO42 -
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
CO32溶、挥
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+ 不
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶
溶
微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
特征 除杂试剂
粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 过滤
泥沙
NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 蒸发 结晶
水
NaCl固体（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
NaCl固体 ？
可溶性杂质的除法：
（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除 杂质离子的干扰。
利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法。
一些简单离子的检验
SO42-检验：
向试管中加入1～2ml待检液，先滴入几滴稀盐酸使溶 液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到 有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。