初中常见气体的检验和除杂
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
中学化学常见的物质除杂表格总结
化学常见的物质除杂总结1.Ｎ２(Ｏ2）—-灼热的铜丝2Ｃu＋O2＝２ＣuＯ2.CＯ2(H2Ｓ）-—用饱和NａHＣO３溶液ＮaHCO3＋H2S＝NaHS+H2O＋ＣＯ2↑3。
CO2（CＯ)——灼热的氧化铜CｕＯ+CO＝Cu+CＯ24。
CO2（HＣl）－—用饱和NaＨCO3溶液NaHCO3＋ＨCl=NaCl+Ｈ2O+CO2↑5。
Ｈ2S（HCｌ）——用饱和NａHS溶液NaHS+HCl=NａCl+H2Ｓ６。
SO2(ＨＣl）——用饱和NaＨＳO3溶液NaＨSO3+ＨＣl＝NaCl+H2Ｏ+SＯ2↑7.Cl2(HCｌ)—-用饱和食盐水，HCl易溶而Ｃｌ2不溶8。
MｎO２(碳粉)—－１.将混合物在氧气中点燃C＋Ｏ2=ＣO2２。
通入灼热的氧化钙C+ＣaO=Ｃa+CO2↑（条件：高温)3.通入灼热的氧化铁3C＋２Fｅ2Ｏ3=３CO2↑+4Fe9。
碳粉（ＭnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCｌ(浓)=MnCl2+Ｃl２↑+2Ｈ２O1０。
C（CｕO)——加稀盐酸CuO+2HCｌ＝ＣuＣl2+H2Ｏ11.Ａl２O３(Ｆｅ2O3)方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Aｌ2O3+2OH－＝２ＡｌＯ2—+H２Ｏ向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al（OＨ）３，加热使Aｌ（OH)3分解．AlO2—+2ＨO＋CO2=Al(OＨ)3+HCO３—２Al（OH)３=＝==Ａl２O3+３H２O2O3+6Ｈ＋=2Ａｌ3＋+3Ｈ２OＦ方法二:１、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解.Ａl２ｅ2O3+6H+=２Fｅ３++3H2O2、加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe（OＨ)３，Fｅ3++3OH－=Fe（OH）3Al3++4OH—=AlＯ-+2H2Ｏ3、向滤液中通入过量的CO２，过滤得到Al(OH)3,加热使Aｌ（OH)３分解.AlＯ２—+２H2O+CＯ２=Al(OH）+HCO3- 2Aｌ(ＯH）3=Al2O3+３H2O 注：如果是Fe2O3(Al２O３）就直接加氢氧化钠啊!312。
2023年福建省中考化学分类训练：解答题(含答案)
2023年福建省中考化学分类训练解答题一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）1．（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。
氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为，核外电子数为。
（2）着陆器上的仪器可探测水。
若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。
火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分CON2Ar O2其他2体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属二．常见金属的冶炼方法（共1小题）2．（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。
”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是。
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。
三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）3．（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
初中中学化学《常见气体的检验与除杂》专题复习
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
14
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液 浓硫酸 E C
A
Ca(OH)2溶液 D B
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 CO + CuO= Cu + CO2 式表示）：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
15
课堂小结 装置连接顺序:
气体发 生装置 验证时 先验 H2O 验证 或 除杂 主 要 实 验
尾 气 处 理
除杂时 后除 H 2O
16
练习：
设计一个实验鉴别氢气，一氧 化碳，和甲烷？
3
二、了解几种常见的简单装置
1、检验与洗气装置 2、H2 CO还原CuO的装置
气体 长进
短出
3、干燥器
气体大进 小出
球形干燥器
U形干燥管
4
3、尾气处理
4、量气装置 或用气囊 （处理CO、CH4、H2等） 收集尾气气短进 水长流 燃烧法 ※ 水溶解法
（溶解HCl、NH3等）
5
思考：
已知草酸在浓硫酸的催化作用和加热的条件下生 成一氧化碳，二氧化碳和水，请同学们思考下面 的问题： （1）如何用实验的方法来证明得到的混合 气体中二氧化碳和水同时存在？
17
思考： （1）如何除去氮气中混有的CO得到干燥 纯净的氮气? a
b
先通过灼热CuO转化为CO2再用
化学人教版九年级上册常见气体的检验与除杂教学反思
常见气体的检验与除杂教学反思这堂复习课以专题的形式展开复习，使知识更系统化，这堂课是对常见气体的检验与除杂的复习。
常见气体的检验与除杂是初中化学的重要组成部分，也是一个难点，这里还会涉及很多实验设计问题，所以这堂课对学生和教师都是个挑战，学生必须将所学知识能比较熟练地应用，教师能在这基础上给予适当的指导，让学生能尽可能去完成复习任务。
因此本堂课我提前将初中阶段常见的气体检验方法及原理录制成微课，先让学生课前独立完成，课堂中经过学生小组讨论和教师的指导将其完成。
然后观看微课，学生纠错，上台展示答案，希望通过这堂课学生都会有一定的收获。
本节课是化学复习课，化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要复习思路，还要根据学生的实际情况进行调整。
对于本节课总结如下1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。
要根据学生情况制定较好的计划，使复习有计划、有目的地进行。
既要全面复习，更要突出重点。
抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，力求做到“记住—理解—会用”。
要针对学生学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。
实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。
3.加强练习，温故知新，提高解题能力。
加强练习不是让学生陷入题海中，教师应该有选择的把有典型的题目提取出，能针对自己学生的水平有目的的召开训练。
4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。
重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。
每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。
常见气体的检验与除杂(学案)
常见气体的检验与除杂（学案）
问题1：如何检验某气体为CO2？如何检验某气体为CO？
小结： 1. CO2、CO等纯净气体的检验通常是根据它们各自不同
的，即它们与其他物质反应的不同加以检验的。
同学们，你们知道该如何检验下列气体吗？
①水蒸气：
② CO2：
③ CO：
④ H2：
⑤ O2： ;混合气体中含少量O2：
问题2：如何检验混合气体中有CO2和CO？
小结：2.若两种以上的气体混合，对混合气体中每一种成分都要检验时，先要选择检验所用的，还要注意实验装置的，上一步的检验（填“能”或“不能”）给下一步检验带来干扰。
同学们，你知道下列混合气体检验的先后顺序吗？。
2024年中考化学二轮专题复习课件—物质的检验、鉴别与除杂
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
1.除杂原则：不增不减。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质。除杂不
要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。
例如，除去NaCl中的Na2 SO4 杂质，只能用BaCl2 试剂而不能用Ba NO3 2 试
剂。如果用Ba NO3 2 就会使NaCl中又混进NaNO3 杂质。
2.除杂方法：
（1）物理方法（括弧内为杂质）
①蒸馏。如制取蒸馏水。
②溶解、过滤（或溶解、过滤、蒸发），如CaCO3 NaCl ［或食盐（泥
沙）］。
③蒸发结晶。如NaCl KNO3 。
④降温结晶。如KNO3 NaCl 。
（2）化学方法
①转化法：通过特定反应将杂质转化为被提纯的物质、气体、沉淀和溶
液。如CO2 CO ，通过灼热的CuO;NaCl Na2 CO3 ，加入适量盐酸；
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
2.[2023·金昌] 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法正确的
是( A )
选项
A
B
C
D
物质（杂质）
氧化钙固体 CaCO3
CO2 CO
KCl固体 MnO2
MgCl2 溶液 NaCl
具体操作
加热
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
气体除杂九年级化学知识点
气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。
在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。
本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。
一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。
1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。
（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。
（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。
（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。
2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。
（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。
（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。
二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。
1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。
它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。
分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。
2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。
活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。
3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。
它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。
4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。
中考化学常见物质检验及除杂汇总
中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
最新沪教版九年级下册化学期末提分专题六 物质的鉴别和除杂
选项 A
B
C
D
目的
鉴别CO2、鉴别CO2、 除去CO中混有
CO
CO
的少量CO2
除去CO2中混 有的少量CO
操作
极速提分法
针对训练
3. 【2020·眉山】下列实验方案正确的是( B )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的HCl 气体
选项
目的
除去NaOH溶液中混有的 A 少量Na2CO3
除去NaCl溶液中混有的 B 少量MgCl2 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液
D 鉴别CO和H2
方法 加入适量的Ca(OH)2溶液, 过滤
加入适量的NaOH溶液, 过滤 取样, 分别加入AgNO3溶液, 观察现象 点燃, 火焰上方罩干冷烧杯, 观察现象
②无明显特征, 不能直接找到突破口的。如有四种无 色溶液: Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、HNO3 溶液, 不外加试剂也能鉴别出来。
极速提分法
思路为：利用物质间两两混合产生的不同现象来鉴 别。如两两混合时, 能与两种物质产生沉淀的是BaCl2溶液; 能与一种物质产生沉淀、一种物质产生气体的是碳酸钠溶 液; 只能与一种物质产生沉淀的是硫酸钠溶液; 只能与一 种物质产生气体的是稀硝酸。
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放入CuSO4溶液中, 铁钉表面析 出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B 将燃着的木条伸入集气瓶中, 木条熄灭 瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧, 闻到 烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量肥皂水, 振荡, 产生 白色的垢状物
初中化学物质检验综合题(有答案)
方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面:发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子;根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1．沉淀法待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。
例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．气体法根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别.使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失,达到鉴别的目的。
例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓Zn（OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O4．相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
中考专题复习-常见气体检验与除杂PPT课件
2021/3/9
授课：XXX
8
CO、CO2 H2、H2O
CuO 无水CuSO4
NaOH溶液浓硫酸
E
C
A
Ca(OH)2溶 B液 D
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程
式表示）：CO + CuO= Cu + CO2
灼热CuO
CO： 灼热CuO 澄清石灰水 （黑变红） （变浑浊）
2021/3/9
授课：XXX
灼热CuO
5
思考：
1、混合气体
灼热CuO
无水CuSO4
H2
H2 CO H2O 黑色变红色
变蓝
答：不能，无水CuSO4变蓝可能是由于原混合气体中的
水蒸气造成的，因此在验证H2前要排除H2O的干扰。
2、混合气体 灼热CuO
澄清石灰水 CO
H2 CO CO2 黑色变红色
变浑浊
答：不能，澄清石灰水变浑浊可能是由于原混合气体中
CO2造成的，因此在验证CO前要排除CO2的干扰。
2021/3/9
授课：XXX
6
二、装置连接顺序
气体发 生装置
验证 或 除杂
主
尾
要
气
实
处
验
理验证时：先验H2O除杂 Nhomakorabea：后除H2O
2021/3/9
授课：XXX
水
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO+O2 =点C燃O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸与碱或碱性物质的反应及气体 在水中溶解度大
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初中常见气体的检验和除杂学案
一、学习目标
1、掌握CO
2、CO、H2O、H2的单独检验方法和吸收方法
2、学会混合气体中各成分的检验方法
3、学会根据实验目的独立设计整套实验装置
二、学习重点：气体的检验与除杂方法的提炼
三、学习难点：多种气体的检验与除杂的综合分析与实验设计
四、学习过程
（一）常见气体的检验
【提出问题】实验室有一个装满气体的集气瓶，瓶内气体可能是O2、CO2、N2、H2、CO、CH4中的一种。
对此，实验小组展开了讨论。
【探究过程】小赵同学认为瓶内气体一定不是N2、H2、CO、CH4四种气体。
你认为小赵的理由是。
对于剩余的两种气体，你的猜想是？并证明之。
【小结】实验步骤和现象实验结论
集气瓶中气体是
气体方法或试剂现象反应方程式O2
H2O
（气）
CO2
CO
H2
CH4
HCl
（二）常见混合气体的检验
【有关资料】水煤气是一种重要的气体燃料和化工原料,生产水煤气的有关反应方程式是：C+H 2O −−→−高温
CO+H 2；CO+H 2O −−−→−催化剂高温
CO 2+H 2
【猜想】水煤气中含有的气体可能是_________________________________【探究过程】
探究过程中可使用的实验装置(装置中各试剂均足量，仪器可不用或重复使用)
A B C D E F
问题1.为了探究水煤气中是否含有CO 2和水蒸气，请用上图装置设计实验，并简述设计理由。
【你的方案】各装置的连接顺序是：(用A B C…表示)。
【结论】水煤气中含有CO 2，水蒸气两种气体。
问题2.
如何利用老师提供的实验装置设计一个实验，检验水煤气中含有
CO ，CO
2，水蒸气三种气体。
【你的方案】各装置的连接顺序是：(用A B C…表示)。
【结论】水煤气中含有CO ，CO 2，水蒸气三种气体。
问题3.如何利用老师提供的实验装置设计一个实验，检验水煤气中含有H 2，CO 2，水蒸气三种气体。
【你的方案】各装置的连接顺序是：(用A B C…表示)。
【结论】水煤气中含有H 2，CO 2，水蒸气三种气体。
问题4.如何利用老师提供的实验装置设计一个实验，检验水煤气中含有CO ，H 2，CO 2，水蒸气四种气体。
【你的方案】各装置的连接顺序是：(用A B C…表示)。
【结论】水煤气中含有CO ，H 2，CO 2，水蒸气四种气体。
【小结】四种混合气体检验的一般顺序：
→
→→
（三）常见气体的除杂
气体吸收（填试剂）
原理
CO 2HCl
H 2O(g)
浓硫酸生石灰
NaOH
CO
【练一练】某同学用锌和浓盐酸反应制取氢气，则制得的氢气中会混有和，于是他准备用下列部
分装置来制取纯净而干燥的氢气。
（已知氯化氢极易溶于水）
填写仪器名称①_________，②___________，③___________。
(1)制取氢气的化学方程式为______________________________________。
(2)制取氢气的发生装置应选用___________，收集装置应选用
_________（用甲、乙、丙、丁表示）(3)要制得纯净而干燥的氢气，实验装置的正确连接顺序为：气体发生装置接______接______接______接______接收集装置。
（用接口字母ABCD 表示）(4)为了检验HCl 杂质，可将E 装置连接到上述装置中(填序号)之间，气体从
(填“a”
或“b”)进入装置E ，E 中所放试剂为
，观察到的现象为。
【中考链接】某混合气体可能含有CO 、H 2、CO 2、H 2O （气）中的一种或几种．为验证其组成．同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
①仪器a 的名称是。
②装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是
，点燃尾气，火焰呈______色．
③丁认为，由于他们对装置______（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO 2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，说明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象。
【小结】解题注意事项：
（1）首先要认真审题，辨清题目中是检验还是除杂（2）若检验气体的存在，则一般先证明的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先
用检验水，再用
检验二氧化碳。
如果顺序相反的话会造
成。
若除杂，一般先除后干燥。
如：制取氢气时用盐酸与锌反应，为了得到纯净干燥的氢气，先
用除去氯化氢，再用
除去水。
（3）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。
如：检验H 2和CO ，先点燃，再将产物依次
通入
和。
结论
甲
乙
丙
含有CO 、H 2、H 2O （气）
含有CO 、H 2、CO 2
含有CO 、H 2、CO 2、H 2O （气）
硝酸银溶液
澄清石灰水
澄清石灰水
氧化铜粉末
无水硫酸铜
E
气体
A
B
C
D
五、课后练习
1.如果要鉴别CO 、H 2、CH 4三种气体，最好的方法是（）
A.闻气味
B.检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
C.燃烧看火焰的颜色
D.燃烧后检验其生成物
2．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）
A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B.把混合气体通入石灰水中
C.使混合气体通过灼热的氧化铜
D.把混合气体从一容器倒入另一容器3.欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（
）
A.干燥剂、灼热铜网、足量石灰水
B.灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C.干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D.灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
4、X 气体是由H 2、CO 、CO 2中一种或两种组成。
直玻璃管中黑色粉末为氧化铜或木炭粉或为两者的混合物
（1）若X 为CO 2，在C 中导出可燃性气体，则黑色粉末一定含_______，可燃性气体燃烧的化学方程式
为。
（2）若A 中黑色粉末为CuO ，实验过程中它变为红色，B 中无变化，则X 为______________，C 中的现象为______________。
（3）若A 中黑色粉末为CuO ，实验中B 中无水硫酸铜变成蓝色固体，C 中石灰水变浑浊，A 中的黑色粉末全
部变红，则X 气体有哪几种可能的组成？；A 、C 两装置中一定会发生的化学方程式为____________________________________。
5.某气体可能由H 2、HCl 、CO 2、H 2O 、CO 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验。
气体通过有关装置时所观察到的现象如下（假设每一步都完全反应）：装置编号A B C D E 试剂AgNO 3溶液澄清石灰水CuO 粉末澄清石灰水无水CuSO 4
现象
无明显变化
变浑浊
变红色
无明显变化
变蓝色
试推断：（1）该气体中一定没有
；（2）该气体中一定含有；
（3）该气体中可能含有
；
（4）写出C 装置中发生反应的化学方程式。
黑色粉末。