高三化学一轮复习-第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物课件

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物第1讲

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件新人教版

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②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2 参与了反应，原因是_________________________________ ________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ 中所得固体，_____________________________________________ ________________________________________________________。
8
(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在_煤__油__或石蜡油中。 ②制备与用途：
2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
化学式阳、阴离子
Na2O Na＋与 O2－
个数比
之比为 2∶1
氧的化合价
－2
颜色
白色
9
Na2O2 Na＋和 O22－之比为 _2_∶__1_
_－__1__ _淡__黄__色__
(3)乙装置产生的气体不含 O2，不必验纯。 (4)Na 与 H2O 反应放出 H2 时，生成的 NaOH 溶液与铝箔又反应生成 H2。 [答案] (1)CD (2)贮存液体，防止溶液逸出 (3)否 (4)b
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4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
10
与 H2O 反应与 CO2 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O＋CO2=== Na2CO3
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=__ 4_N__a_O__H_＋__O__2↑______

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第1讲钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
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题组二钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响
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考点二氧化钠和过氧化钠
A ．三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

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3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要性质
水溶性
热稳定性与酸反应
________水，溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系：得e－失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。

2023届新高考一轮复习钠及其重要化合物课件(42张)

考法一单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2，即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与水、乙醇、乙酸的反应比较钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件_00001

12/7/2021
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(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
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第八页，共六十八页。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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解析 3.9 g Na2O2 的物质的量为 0.05 mol，所含离子数目为 0.05 mol×3 ＝ 0.15 mol ， A 错误；由 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素为－1 价知，每生成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应，溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
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题组二有关 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的计算 3．下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 n(Na＋)不变
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第二十页，共六十八页。

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核素素电名符荷称号数
相似性
颜色最外和层电
状子数
化学性质
态
递变性
熔点
沸点
密度
原子半径
电子
层数
还原性
锂 Li 3 银
单质都是降降增增增增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色银白色密度小导电、传热性
态固体
熔沸点
良好
硬度软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
碳酸氢钠四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应现象明显

高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件

－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)

2020版高考化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物学案课件新人教版

碳酸钠 _N_a_2_C_O_3 _纯__碱__或__苏__打__
白色粉末
碳酸氢钠 _N_a_H_C_O_3 _小__苏__打__
细小白色晶体
碳酸钠
碳酸氢钠
水溶性
_易__溶于水
水中易溶,但比Na2CO3的溶解度_小__
稳定性
难受热___分解
受热易分解,化学方程式为 _2_N_a_H_C_O_3 _=_=△_==__N_a_2C_O_3_+_H_2_O_+C_O_2_↑__
清石灰水反应
_CaCO3↓+2NaOH
_C_a_C_O_3↓__+_H_2_O_+_N_a_O_H___ ________________
_____________
化Na学2C方O3+程Ca式Cl为2====
与CaCl2 溶液反应
_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l____
_____________
3.(RJ必修1·P55改编)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是 ( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂
不反应
2.碳酸钠和碳酸氢钠的用途 (1)碳酸钠:用于玻璃、造纸等工业。 (2)碳焰色反应
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验步骤
火焰颜色 Na:_黄__色__,K:_紫__色__(观察时要透过_蓝__色__钴__玻__璃__)
与过量盐
酸反应
化Na学2CO方3+程2H式Cl为==== _H_2O_+_C_O_2_↑__+_2_N_a_C_l_

2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件

【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
H+ H+ 水
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: ______________________, ______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_________________________。
黄色
紫色
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( ) 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
特殊
灼烧相同
②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。
(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_____;K:_____(透过蓝色的钴玻璃)。
====
【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。

高三化学一轮总复习讲与练3第1讲钠及其重要化合物课件

(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化，以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不同点：从 Li 到 Cs 电子层数 ________ ，原子半径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单质均呈 ________ 色 (Cs 除外 ) ，有金属光泽，硬度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单质均能和水发生反应： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速率越快
二、白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋－2 －1 不稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

高三化学一轮复习-第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物课件

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲