人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录
1.1 原子结构.doc
1.1.1 能层、能级、构造原理
1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
1.2 原子结构与元素的性质
1.2.1 原子结构与元素周期表
1.2.2 元素周期律
第1章单元质量检测试题及解析
2.1.1 共价键
2.1.2 键参数等电子体
2.2 分子的立体构型
2.2.1 价层电子对互斥理论
2.2.2 杂化轨道理论
2.2.3 配合物理论简介
2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性
2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键
2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
第2章单元质量检测试题及解析
3.1.1 晶体与非晶体
3.1.2 晶胞
3.2 分子晶体与原子晶体
3.2.1 分子晶体
3.2.2 原子晶体
3.3 金属晶体
3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc
3.4 离子晶体
3.4.1 离子晶体、晶格能
第3章单元质量检测试题及解析
1.1 原子结构
基础落实
知识点1 能层、能级、构造原理
1.下列叙述正确的是
A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
2.下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n2
3.下列各项中,前面的能级先填入电子的是
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
知识点2 核外电子的排布规律
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A.
B.
C.
D.
5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道
7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
8.
观察1s轨道电子云示意图,下列说法正确的是
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
练方法技巧
表示原子或离子核外电子排布的方法
9.下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A.O2- 1s22s22p6
B.O2-
C.O2-
D.O2-
10.下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A.Na+ 1s22s22p6
B.Na+
C.Na+
D.Na+
11.下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是
A.3d64s2
B.4s23d6
C.
D.
练高考真题
12.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A.∶He
B.
C.1s2
D.
练综合拓展
13.下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是
A.3d54s1
B.3d44s2
C.3d94s2
D.3s13p6
14.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
15.24Cr原子处于基态时,价电子排布可用电子排布图表示成,而不是。

下
列说法中,正确的是
A.这两种排布方式都符合能量最低原理
B.这两种排布方式都符合泡利原理
C.这两种排布方式都符合洪特规则
D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
16.某元素最外层只有1个电子,最高能层n=4。

问:
1符合上述条件的元素,可以有______个,原子序数分别为__________。

2写出相应元素原子的电子排布式,并指出其在周期表中的位置周期,族。

17.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,A、B、C、D都是生命体不可缺少的
重要元素。

已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有
同素异形体。

人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。

E是一种生活中常用的金属。

根据以上信息,回答下列有关问题:
1写出下列元素的元素名称:B________,E________。

2写出E元素原子的电子排布式:______________________。

3写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出两种即可______________、______________。

4E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。

5A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。

参考答案
1.B
2.A [各能层中的能级数等于其所处的能层数,即当n=1时,它只有一个s 能级,当n=2时,含有两个能级,分别为s、p能级,所以B、C都不正确;D选项中每个能层最多能填充2n2个电子,但不是一定含有2n2个电子。

]
3.B
4.C
5.B [A项,3p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:4s24p2或4s24p4,可能属于同一主族,A错误;B项,3p、4p亚层有1个空轨道,分别是硅元素和锗元素,B正确;最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子,前者可能是稀有气体He,后者一定是稀有气体元素,不属于主族,故C错误;最外层电子排布为3s2的原子为Mg,位于主族,而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素,故D错误。

]
6.B
7.A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。

在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子 ,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。

]
8.D 9.D 10.D 11.A
12.D [A项只能表示最外层电子数;B项只表示了核外电子的分层排布情况;C项只是具体到能级;D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态,故该项正确。

]
13.A [B项违背了半充满时为稳定状态;C项违背了全充满时为稳定状态;D 项违背了能量最低原理,故选A。

]
14.C
15.B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则,实际上是为了更好地遵循能量最低原理,通过分析光谱实验的结果,洪特进一
步指出,能量相同的原子轨道在全满s2、p6和d10、半充满s1、p3和d5和全空s0、p0和d0状态时,体系能量较低,原子较稳定。

]
16.13 19、24、29 2K:[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr:[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族
Cu:[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
解析 1最外层只有一个电子,该电子在4s轨道上,所以最外层电子构型为4s1。

次外层:当最外层已经填入电子时,次外层的3s和3p应已充满。

而3d轨道可为0,5,10其中5和10由洪特规则判定。

这三种情况的原子序数分别为19,24和29,即K、Cr和Cu等三种元素。

2上述三元素的电子构型分别为:K:[Ar]4s1,第四周期ⅠA 族;Ar:[Ar]3d54s1,第四周期Ⅵ族;Cu:[Ar]3d104s1,第四周期ⅠB族。

17.1碳铝 21s22s22p63s23p1
3NH4HCO3 NH42CO3
42Al+Fe2O32Fe+Al2O3或8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
5N2+3H22NH3
解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P,超过三千万的物质是有机物,一般含C、H两元素。

E是一种生活中常用的金属,应是铝。

所以A 是氢,B是碳,C是氮,D是氧,E是铝。

1.1 原子结构第1课时能层、能级、构造原理
练基础落实
知识点1 能层、能级
1.下列各能层不包含d能级的是
A.O能层
B.P能层
C.M能层
D.K能层
2.下列各能层,不包含p能级的是
A.N能层
B.M能层
C.L能层
D.K能层
知识点2 构造原理
3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A.1s2s3s
B.2p3p4p
C.3s3p3d
D.4s3d3p
4.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。

若以Enl 表示某能级的能量,以下各式中正确的是
A.E5sE4fE4sE3d
B.E3dE4sE3pE3s
C.E4sE3sE2sE1s
D.E5sE4sE4fE3d
知识点3 电子排布式的书写
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Na+ 1s22s22p6
B.O 1s22s22p4
C.Cl- 1s22s22p63s23p5
D.Ne 1s22s22p6
6.表示一个原子在M能层上有10个电子,可以写成
A.3p6
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p64s2
7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是
A.它的质子数一定是18
B.它的原子和37Cl可能互为同位数
C.它的单质一定是强还原剂
D.可以确定该微粒为Ar
练方法技巧
由电子排布式推断原子结构
8.若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个能层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
运用构造原理推断电子排布式的正误
9.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
练综合拓展
10.符号为N的能层最多能容纳的电子数为
A.18
B.32
C.50
D.72
11.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为
A.6
B.10
C.14
D.15
12.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是________,画出它的原子结构示意图________,它的电子排布共有________个能层,________个能级。

13.写出下列原子的电子排布式:
111Na____________;216S____________;
334Se__________________________;
420Ca______________;
526Fe_______________;630Zn_____________;
14.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:
1某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是____________;
2某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是____________;
3某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是____________;
4某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是____________。

15.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1 mol该化合物含有42 mol电子;B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。

C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。

C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出:
1A、B元素形成的酸酐的化学式:______________。

2D元素的单质与水反应的化学方程式:____________________________。

3A、C元素气态氢化物的稳定性大小:________________用化学式表示。

参考答案
1.D [多电子原子中,同一能层的电子可分为不同的能级,K层只有s能级,L层有s、p能级,从M层开始有d能级。

]
2.D
3.D [在多电子原子中,从3d能级开始有“能级交错”现象,实际4s能级能量小于3d。

所以D错。

]
4.B [根据构造原理,各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高,A项和D项正确顺序 E4fE5sE3dE4s;对于不同能层的相同能级,能层序数越大,能量越高,所以C项错误。

]
5.C
6.C
7.B [此微粒核外共有18个电子,可能是原子也可能是离子,离子又可能为阳离子Ca2+、K+或阴离子S2-、Cl-。

]
8.B [根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

由此可知:该元素基态原子中共有39个电子,原子核外有5个能层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子。

]
9.A [根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级,价电子排布式为4d15s2,故A项正确。

]
10.B 11.B
12.碳 2 3
13.11s22s22p63s1 21s22s22p63s23p4
31s22s22p63s23p63d104s24p4
41s22s22p63s23p64s2
51s22s22p63s23p63d64s2
61s22s22p63s23p63d104s2
14.1Ar 2S2- 3K+ 4Cl-
15.1N2O3或N2O5
22Li+2H2O2LiOH+H2↑
3PH3 NH3
1.1 原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则
练基础落实
知识点1 关于基态原子和激发态原子
1.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①1s12s1 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
知识点2 电子云、原子轨道
3.下列说法正确的是
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C.能层序数越大,s电子云的半径越大
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同
5.下列说法中正确的是
A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B.p电子云的形状是对顶双球
C.L电子层有d轨道
D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
知识点3 核外电子的排布规律
6.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是
7.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8个
B.18个
C.8~18个
D.8~32个
8.下列原子中未成对电子最多的是
A.C
B.O
C.N
D.Cl
练方法技巧
核外电子排布的应用技巧
9.一定呈+1价的金属元素是
A.M层比L层电子数少6个电子的元素
B.质量数为24,中子数为12的元素
C.4s轨道上有1个电子的元素
D.电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
10.在原子的第n层电子层中,当它为最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它为次外层时,最多容纳的电子数比n+1层多容纳10个电子,则此电子层为
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
电子排布式与电子排布图的应用技巧
11.下列电子的排布正确的是
A B.
CD.
12.某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背了
A.泡利原理
B.能量最低原理
C.洪特规则
D.洪特规则特例
练综合拓展
13.下列各基态原子核外电子排布表示正确的是
A.钠原子?1s22s22p7
B.铜原子?1s22s22p63s23p63d94s2
C.铁原子?1s22s22p63s23p63d8
D.氪原子?1s22s22p63s23p63d104s24p6
14.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布为3s23p2
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。

试解答下列各题:
1电子排布式中的n=________;原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有______________________方向,原子轨道呈现________形。

2元素X的名称是________;它的氢化物的电子式是________。

参考答案
1.D
2.A
3.D [A项p轨道是哑铃形,说的是电子出现频率高的“区域”的形状;B 项能层数为3时,共有9条轨道;C项氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,可以是空轨道。

]
4.C
5.A [s电子云是球形对称的;p电子云是哑铃形;L电子层只有2s、2p两个能级,故无d轨道;2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。

]
6.D [A、C项违背了能量最低原理,B项违背了洪特规则,均未处于基态。

]
7.C [根据构造原理,第5层上有2个电子,则电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d0~105s2。

]
8.C 9.D 10.C
11.A [C项违背了泡利原理,B、D项违背了洪特规则。

]
12.A
13.D [本题考查核外电子排布的规则。

在对核外电子排布时,能量最低原理、泡利原理由此可导出每层最多容纳的电子数和洪特规则要综合考虑。

A项违背了泡利原理;B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态;C项违背了能量最低原理;D项正确。

]
14.D [A为氢不可;B为硅,与稀硫酸不反应;C为镁,与碱不反应;D为铍或铝,均具有两性。

]
15.12 2p写出np也可以三种互相垂直的伸展哑铃 2氮
1.2 原子结构与元素的性质每课一练(人教版选修3)
练基础落实
知识点1 原子结构与元素周期表
1.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是
A.第三周期Ⅷ族,p区
B.第三周期ⅤB族,ds区
C.第四周期Ⅷ族,d区
D.第四周期ⅤB族,f区
2.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
知识点2 元素周期律的应用
3.下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是
A.同主族元素从上到下,原子半径越大,金属性越强
B.同周期元素从左到右0族除外,非金属性逐渐增强
C.同周期元素从左到右,气态氢化物稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,原子半径越大,元素的第一电离能越大
4.下列性质比较正确的是
A.第一电离能:HeNeAr
B.电负性:FNO
C.最高正价:FSSi
D.原子半径:PNC
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOHMgOH2AlOH3
B.第一电离能:NaMgAl
C.电负性:NaMgAl
D.还原性:NaMgAl
知识点3 对角线规则
6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH易溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
练方法技巧
原离子半径大小的比较方法
7.下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是
A.KNaLi
B.Mg2+Na+F-
C.Na+Mg2+Al3+
D.Cl-F-F
8.下列各组微粒中,氧化性依次增强,且半径依次减小的是
A.O、Cl、S、P
B.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.I-、Br-、Cl-、S2-
D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
9.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z 3种元素原子序数的关系是
A.XYZ
B.YXZ
C.ZXY
D.ZYX
根据元素的各级电离能推断元素性质的方法
10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ?mol-1。

根据下表所列数据判断错误的是
元素I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
11.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能I1,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能I2、第三电离能I3……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV电子伏特]数据。

元素I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.4 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是
A.甲的金属性比乙弱
B.乙的化合价为+1价
C.丙一定为非金属元素
D.丁一定是金属元素
练高考真题
12.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2cd
3 a be f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:eba
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
练综合拓展
13.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中不正确的是
A.元素的非金属性:XYZ
B.阴离子的还原性:XYZ
C.气态氢化物的稳定性:XYZ
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYX
14.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性XY
D.第一电离能XY
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④③②①
B.原子半径:④③②①
C.电负性:④③②①
D.最高正化合价:④③=②①
16.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

1W位于元素周期表第________周期第________族。

W的气态氢化物稳定性比
H2Og__________填“强”或“弱”。

2Y的基态原子核外电子排布式是____________________,Y的第一电离能比X的
________填“大”或“小”。

3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______
_____________________________________________________________________
___。

17.
A、B、C三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图:A原子核内质子数和中子数相等;B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。

则: 1元素名称为A________、B________、C________。

2B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。

3A原子的原子结构示意图为________________;C原子的电子排布式为 ____________________。

4三种原子的电负性由大到小的顺序为____________________。

5三种元素中组成的单质能与水反应的是________,其离子方程式为
_____________________________________________________________________ ___。

参考答案
1.B
2.A [各能层中的能级数等于其所处的能层数,即当n=1时,它只有一个s 能级,当n=2时,含有两个能级,分别为s、p能级,所以B、C都不正确;D选项中每个能层最多能填充2n2个电子,但不是一定含有2n2个电子。

]
3.B
4.C
5.B [A项,3p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:4s24p2或4s24p4,可能属于
同一主族,A错误;B项,3p、4p亚层有1个空轨道,分别是硅元素和锗元素,B正确;最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子,前者可能是稀有气体He,后者一定是稀有气体元素,不属于主族,故C错误;最外层电子排布为3s2的原子为Mg,位于主族,而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素,故D错误。

]
6.B
7.A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。

在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子 ,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。

]
8.D 9.D 10.D 11.A
12.D [A项只能表示最外层电子数;B项只表示了核外电子的分层排布情况;C项只是具体到能级;D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态,故该项正确。

]
13.A [B项违背了半充满时为稳定状态;C项违背了全充满时为稳定状态;D 项违背了能量最低原理,故选A。

]
14.C
15.B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则,实际上是为了更好地遵循能量最低原理,通过分析光谱实验的结果,洪特进一步指出,能量相同的原子轨道在全满s2、p6和d10、半充满s1、p3和d5和全空s0、p0和d0状态时,体系能量较低,原子较稳定。

]
16.13 19、24、29 2K:[Ar]4s1 第四周期ⅠA族
Cr:[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族
Cu:[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族
解析 1最外层只有一个电子,该电子在4s轨道上,所以最外层电子构型为4s1。

次外层:当最外层已经填入电子时,次外层的3s和3p应已充满。

而3d轨道可为0,5,10其中5和10由洪特规则判定。

这三种情况的原子序数分别为19,24和29,即K、Cr和Cu等三种元素。

2上述三元素的电子构型分别为:K:[Ar]4s1,第四周期ⅠA 族;Ar:[Ar]3d54s1,第四周期Ⅵ族;Cu:[Ar]3d104s1,第四周期ⅠB族。

17.1碳铝 21s22s22p63s23p1
3NH4HCO3 NH42CO3
42Al+Fe2O32Fe+Al2O3或8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
5N2+3H22NH3
解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P,超过三千万的物质是有机物,一般含C、H两元素。

E是一种生活中常用的金属,应是铝。

所以A 是氢,B是碳,C是氮,D是氧,E是铝。

1.2 原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表
练基础落实
知识点1 核外电子排布与元素周期表
1.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于
A.ⅤB族
B.ⅡB族
C.Ⅷ族
D.ⅡA族
2.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A.3s23p3
B.4s24p1
C.4s2
D.3s23p5
3.下列元素一定是主族元素的是
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
知识点2 元素周期表的分区
4.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
A.Fe
B.Mg
C.P
D.Zn
5.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A.只有s区
B.只有d区
C.s区、d区和ds区
D.d区和ds区
知识点3 原子结构与元素的性质
6.下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y 原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
练方法技巧
由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置
8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是
A.第四周期ⅦB族
B.第五周期ⅢB族
C.第六周期ⅦB族
D.第六周期ⅢB族
练综合拓展
9.闪烁着银白色光泽的金属钛22Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
10.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是。