可逆反应化学平衡状态
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化学反应限度
化学平衡状态
2021/3/11
1
知识梳理·题型构建
1．可逆反应
(1)定义 在 相同 条件下既可以向 正反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①双向性： 正、逆反应两个方向。 ②同时性： 正逆反应同时进行。 ③共存性： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
E. A的生成速率与C生成的速率相等
2021/3/11
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以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的
都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O) 最大 ，c(CO2) 、c(H2)= 0 。
随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐
c(CO2) 、c(H2)逐渐
12
【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中
某项不随时间变化时，才能说明反应已达 平C衡D（F ）
A 容器内压强 B 平均相对分子质量
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
2021/3/11
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（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达 到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达 到平衡
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【例2】可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的说法A是C(
)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
2021/3/11
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在固定体积的的密闭容器中发生反应：
平衡 不一定平衡 不一定平衡
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因 不一定平衡 均指 v逆
11
【例】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g)
R(g) + S(g) , 在恒温
下已达平衡状态的B是（ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E. 平均相对分子质量
2021/3/11
注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为 平衡判据的是：
气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体 的平均相对分子质量、混合气体的密度
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【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再 发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( BC )
正反应速率逐渐 wenku.baidu.com小 ，逆反应速率逐渐 增大 。
速 率
正反应速 率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成CO、H2O的量，
化学平衡状态
逆反应速 率
时间
2021/3/11
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知识梳理·题型构建
2．化学平衡状态
(1)概念：一率定相条等件下，的可逆反应中，正反应速率与逆反应速 反应体系中所有参加反应的物质的 浓度 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
3.化学平衡状态的特征
逆： 可逆反应 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
2021/3/11
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练：判断下列说法是否正确： （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ）
（可逆反应就不可能完全反应。）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）
（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（这是化学平衡的条件。）
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4.化学平衡状态的判断
标志为：
同侧异 异侧同 成比例
A的消耗速率与A的生成速率——相—等———；
A的消耗速率与C的消——耗— 速率之比等于m—：——p
—；
生成
n ：p
B的生成速率与C的消——耗— 速率之比等于m——：—n—
—； A的①生同一成物速质率，与V消B=的V生—(消—耗—速速率率等之于比生成等速于率—) ———
—。②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反 应速率 的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量
变量不变，平衡实现！
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举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
混合物体 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
系中各成
分的含量 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例，分析化学
反应达到平衡状态的标志：
①V正＝V逆 ②各物质的浓度保持不变
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分
数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、
分子数、分子数之比保持不变
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【例１】 在一定温度下，可逆反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（
）
D. 混合气体的压强不变（
）
E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （
F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
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化学平衡状态
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知识梳理·题型构建
1．可逆反应
(1)定义 在 相同 条件下既可以向 正反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①双向性： 正、逆反应两个方向。 ②同时性： 正逆反应同时进行。 ③共存性： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
E. A的生成速率与C生成的速率相等
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以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的
都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O) 最大 ，c(CO2) 、c(H2)= 0 。
随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐
c(CO2) 、c(H2)逐渐
12
【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中
某项不随时间变化时，才能说明反应已达 平C衡D（F ）
A 容器内压强 B 平均相对分子质量
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
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（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达 到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达 到平衡
2021/3/11
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【例2】可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的说法A是C(
)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
2021/3/11
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在固定体积的的密闭容器中发生反应：
平衡 不一定平衡 不一定平衡
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因 不一定平衡 均指 v逆
11
【例】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g)
R(g) + S(g) , 在恒温
下已达平衡状态的B是（ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E. 平均相对分子质量
2021/3/11
注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为 平衡判据的是：
气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体 的平均相对分子质量、混合气体的密度
2021/3/11
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【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再 发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( BC )
正反应速率逐渐 wenku.baidu.com小 ，逆反应速率逐渐 增大 。
速 率
正反应速 率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成CO、H2O的量，
化学平衡状态
逆反应速 率
时间
2021/3/11
3
知识梳理·题型构建
2．化学平衡状态
(1)概念：一率定相条等件下，的可逆反应中，正反应速率与逆反应速 反应体系中所有参加反应的物质的 浓度 保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
3.化学平衡状态的特征
逆： 可逆反应 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
2021/3/11
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练：判断下列说法是否正确： （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ）
（可逆反应就不可能完全反应。）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）
（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（这是化学平衡的条件。）
2021/3/11
6
4.化学平衡状态的判断
标志为：
同侧异 异侧同 成比例
A的消耗速率与A的生成速率——相—等———；
A的消耗速率与C的消——耗— 速率之比等于m—：——p
—；
生成
n ：p
B的生成速率与C的消——耗— 速率之比等于m——：—n—
—； A的①生同一成物速质率，与V消B=的V生—(消—耗—速速率率等之于比生成等速于率—) ———
—。②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反 应速率 的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量
变量不变，平衡实现！
2021/3/11
15
举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
混合物体 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
系中各成
分的含量 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例，分析化学
反应达到平衡状态的标志：
①V正＝V逆 ②各物质的浓度保持不变
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分
数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、
分子数、分子数之比保持不变
2021/3/11
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【例１】 在一定温度下，可逆反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（
）
D. 混合气体的压强不变（
）
E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （
F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
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