第一节 化学反应中的质量守恒2014
第一节 化学反应中的 质量守恒
根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地
判断出该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有 氧元素。与问题一所不同的是，该题提供了三种物质的 质量。我们可以通过计算：
碳元素的质量=8.8g×12/44=2.4g， 氢元素的质量=5.4g×2/18=0.6g， 而碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+1.6g=3g＜ 4.6g，定量地判断出化合物中一定含有氧元素，且氧元 素的质量为1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。
反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和 氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素组成。燃 烧时氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有 氢元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧
气提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。
问题情境二： 某化合物4.6g在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化 碳和5.4g水，试判断该化合物的元素组成。
2、现在要通过实验来验证自己的推测是否正确，有哪 些问题必须思考呢？
1）、首先要确定一个容易发生的化学反应作为研
究对象 2）、还要知道如何测定反应前后物质的总质量； 尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体 溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验
密闭、顺利进行。
3）、怎样使反应发生？
密闭的容器里煅烧，然后立即打开
容器盖进行称量，发现反应后的固 体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现 质量守恒定律。
（1）你认为波义耳所做实验中的反应是否遵循质 量守恒定律？ （2）请简要分析导致波义耳未能发现质量守恒定
律的原因。
（1）遵循质量守恒定律
（2）容器打开后，有一部分空气进入容器中。
D.不能确定
7.安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为
《化学反应中的质量守恒》公开课获奖课件 省优
2.探究实验 (1)大理石和稀盐酸反应。 ①实验装置
②实验现象 大理石_溶__解__，产生__大_量__气__泡___，小气球__膨__胀__起__来__，天平平__衡__。 ③实验结论 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。 ④文字表达式 _碳__酸__钙__+_盐__酸______氯__化__钙__+_二__氧__化__碳__+_水___
(3)白磷燃烧实验。 ①实验装置
②实验现象 白磷燃烧，生成__大__量__白__烟____，天平 __保__持__平__衡___。 ③反应的文字表达式 _磷__+_氧__气_____点_燃___五__氧__化__二__磷____ ④实验结论： 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。
【探究主题二】质量守恒定律 1.定义 参加__化__学__反__应__的__各__物__质___的_质__量__总__和___等于反 应后生成的各_物__质_____的质__量__总__和_____。 2.微观解释 化学反应的过程，就是原子的_重__新__组__合__的过程。 即在化学反应前后原子的种__类_____没有变化，原子 的数__目____没有增减，原子质__量_____没有改变，所以 化学反应前后，各物质质的量_总__和______必然相等。
第一节 化学反应中的质量守恒
1.化学变化的本质特征是什么？化学变化中 常伴随哪些现象？ 提示：化学变化的本质特征是有新物质生成， 化学变化中常伴随的现象有：发光、放热、 变色、沉淀的产生以及气体的放出等。
2.如图为水电解的微观示意图，试用分子和 原子的观点解释水电解的实质。并分析在水 的电解过程中，原子的种类及个数是否发生 了变化。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列出
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
5.1 化学反应中的质量守恒课件(共14张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册
第一节 化学反应中的质量守恒
2.确定实验操作步骤并进行实验
讨论： 1.你的实验方案是否验证了自己的推测? 2.你的实验过程是否存在失误? 是否影响了你的实验结果?
第一节 化学反应中的质量守恒
大量实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和，等 于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒 定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们 化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么， 在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解的过氧 化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而 生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，反应生成的各物质 的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。
第一节 化学Leabharlann 应中的质量守恒第一节 化学反应中的质量守恒
谢谢观看
1.你同意下列两位同学中哪一位的观点?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气 的反应。你认为哪个图示是正确的? 为什么?
讨论：分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等?
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量 /g
120
90
6
5
反应后质量 /g
86
108 22
a
D．反响中乙、丙变化的质量比为15∶1
第一节 化学反响中的质量守恒
[解析] 反响前后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物，根据 表格中的数据可知，反响中消耗甲的质量为120 g－86 g＝34 g，生成乙的质 量为108 g－90 g＝18 g，生成丙的质量为22 g－6 g＝16 g，生成丙和乙的 质量总和等于消耗甲的质量，该反响属于分解反响；丁反响前后质量不变，可 能是催化剂或不参与反响的杂质。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进 的感觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线 条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
发生交换
第一节 化学反响中的质量守恒
实验 内容
铁钉与硫酸 铜溶液反应 前后质量的
测定
实验装置
实验现象
〔续 表实〕验说明
铁钉表面上 覆盖一层红 色固体，溶 液由蓝色变 为浅绿色， 天平_保__持___
平衡
没有气体参 加或生成的 反应，不需 要系气球， 也可以不在 _密_闭__容 器 中进行
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT课件
第五单元 定量研究化学反应
化学反应中的质量守恒
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在我们探索化学世界的奇妙旅程中，“化学反应中的质量守恒”是一个至关重要的基本定律。
它就像一把神奇的钥匙，帮助我们打开理解化学变化的大门。
首先，让我们来明确一下什么是质量守恒定律。
质量守恒定律指的是在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是一句简单的陈述，它蕴含着深刻的化学内涵。
想象一下，我们在实验室中进行一个简单的铁与硫酸铜溶液的反应。
将铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，我们会看到溶液的颜色逐渐变浅，铁钉表面有红色的物质析出。
在这个过程中，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，与反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和是完全相等的。
那么，为什么会有质量守恒这一现象呢？这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
化学反应只是原子之间的重新组合，就好比我们把一堆积木重新搭建，积木的总数是不会变的。
为了更直观地理解质量守恒定律，我们可以通过实验来验证。
比如红磷燃烧的实验，在密闭的容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷。
反应前后，容器内物质的总质量不变，这就有力地证明了质量守恒定律。
再来看一个日常生活中的例子——蜡烛燃烧。
蜡烛燃烧时，蜡烛逐渐变短，似乎质量在减少。
但如果我们把蜡烛燃烧的所有产物，比如二氧化碳和水蒸气都收集起来，加上剩余的蜡烛残渣，其总质量依然等于燃烧前蜡烛的质量。
质量守恒定律在化学计算中有着广泛的应用。
当我们知道了反应中一种物质的质量，就可以根据化学方程式计算出其他物质的质量。
比如，工业上用石灰石制取二氧化碳，如果知道了石灰石的质量，就可以通过化学方程式计算出能生成二氧化碳的质量。
在实际的化学反应中，有时我们会感觉好像质量不守恒，这往往是因为有一些物质的质量没有被准确测量或者计算。
比如，在有气体生成的反应中，如果气体逸出没有被收集和测量，就会造成反应前后质量看起来不相等的错觉。
质量守恒定律不仅仅是化学领域的重要定律，它也与我们的生活息息相关。
5.1化学反应中的质量守恒-教案.doc
总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
提问： 这个结论是否适用于其他化学反应
呢？下面请同学们亲自来验证一下。
[ 学生分组探究实验 ]氢氧化钠和硫酸铜溶 液反应前后质量的测定。
观察并记录现象，探究
实验步骤： ①将少量氢氧化钠溶液倒入小
反应前后物质质量之间
烧杯；②将少量硫酸铜溶液倒入小试管；
的关系。
③将小试管放入烧杯中， 将烧杯连同试管
【小结】 通过本节的学习我们了解了质量 守恒定律和其微观本质， 更重要的是同学 们互相协作、团结互助，顺利地完成了实 验的探究、实验的设计、解释的过程中感 受了化学知识的探究过程。
讨论： 化学变化的实质
学生看书、记忆 学生解答回顾本节知识设疑、思考、 分析、解疑
加深对质量守恒定 律的理解和应用。 使学生明确本节所 学，进一步熟练科学 探究的一般方法。
化？
[ 问题 ] 为什么会出现这样的实验结果？
联系实际，讨论、体会 定律中关键字的含义。
初步运用定律解释 一些实际问题。
[ 实验设计 ] 怎样设计实验证明蜡烛燃烧前后的质量 变化符合质量守恒定律？可用语言描述
小组讨论提出设想和修 改意见和方案。
培养学生实验设计 的能力及小组合作 协助的团队精神。
或用图片描述。 [ 问题 ]为什么化学反应前后物质的质量总 和会相等呢？ 动画投影：水分子分解示意图 以水分子分解的示意图为例说明化学反 应的实质和质量守恒定律。 二、质量守恒定律的原因： 原子的种类、数目、质量都不变 [ 反馈诊测 ]当堂反馈
明确质量守恒定律 的内容。
加深对质量守恒定 律的理解。
(1)10g 水受热变成 10g 水蒸气，该变化符 合质量守恒定律。
(2) 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的 质量等于白磷和空气的质量总和。
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在我们探索化学世界的奇妙旅程中，“质量守恒”是一个至关重要的概念。
它就像一座基石，支撑着化学学科的大厦，让我们能够更深入地理解和预测化学反应的本质。
一、什么是质量守恒质量守恒定律指的是，在任何一个化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是一句简单的话，它蕴含着深刻的化学内涵。
比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，会发生一个化学反应，生成硫酸亚铁和铜。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的总质量，与反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的总质量是完全相等的。
质量守恒定律并不是凭空想象出来的，而是经过无数科学家的实验和观察总结得出的。
从拉瓦锡的经典实验，到现代精确的化学分析手段，都一再验证了这个定律的正确性。
二、质量守恒的原因那么，为什么在化学反应中会存在质量守恒呢？这要从原子的角度来解释。
化学反应的本质是原子的重新组合。
在反应过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
举个例子，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，当它们发生反应时，氢原子和氧原子重新组合，形成水分子。
但氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
正是因为原子在化学反应中这些“不变”的特性，才保证了反应前后物质的质量总和不变。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学领域有着广泛的应用，它能帮助我们解决很多实际问题。
首先，它可以用于化学方程式的配平。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，配平化学方程式就是要使方程式两边各原子的种类和数目相等，而质量守恒定律为配平提供了依据。
其次，通过质量守恒定律，我们可以进行有关化学反应的计算。
比如，知道了反应中某一种物质的质量，就可以根据质量守恒定律求出其他物质的质量。
再者，质量守恒定律还能帮助我们解释一些生活中的现象。
比如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应，生成了铁锈，参加反应的氧气和水的质量也应计算在内，所以总质量增加。
《化学反应中的质量守恒》PPT教学课件
质量守恒定律的发现史
众多科学家的 探究
波义耳 罗蒙诺索夫 ……
拉瓦锡
1912年英国化学家曼莱做了 精确度极高的实验，反应前 后质量之差小于一千万分之 一。这个差别在实验误差范 围之内，因此科学家一致承
认了这一定律。
曼莱
1777年，法国拉瓦锡利 用当时比较精确的称量
仪器证明了此定律.
质量守 恒定律
定性研究----定量研究----理论依据
质量是___4_4___g。 剩余氧气的质量是 8 g。
【学以致用】
2.化学反应遵循质量守恒定律的原因（ D） A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目和质量没有改变
依据:化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【学以致用】 3. 蜡烛在氧气中燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据 质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有___C____ 元素和___H____元素，可能含有___O____元素。
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
1.你需要测量哪些数据？
2.你的实验步骤是怎样的？
反应前总质量 反应后总质量
实验装置 氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
实验装置 硫酸钠 氢氧化铜 未参与反应的物质
m前
m后
【实验一】（1）氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜（沉淀）
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
生成的各物质 质量总和
未参加反应的物质 不变
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的所有物质质量 和
化学反应中的质量守恒(共38张PPT)
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
应用4
3、 酒精（以X表示）在氧气中完全燃 烧，反应的化学方程式为:
点燃
X+3O2===2CO2+3H2O
试写出酒精的化学式 C2H6O
反馈四
反馈
1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
2 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
③该反应中的生成物 可能（可能或不可能）
属于氧化物。
2、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂 棉隔绝空气加热时，能生成C和H2O，
根据这一事实判断：脱脂棉是由哪几 种元素组成？碳、氢、氧 。
反馈
1.生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水
10、判断对错并不重要，重要的在于正确时获取了多大利润，错误时亏损了多少。06:28:4706:28:4706:289/12/2021 6:28:47 AM
11、没有竞争的地方表示没有市场。21.9.1206:28:4706:28Sep-2112-Sep-21
12、为了能拟定目标和方针，一个管理者必须对公司内部作业情况以及外在市场环境相当了解才行。06:28:4706:28:4706:28Sunday, September 12, 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节 化学反应中的质量守恒定律第一课时导学案
一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
二、前置复习：
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.化学变化的实质是 ，化学变化中的最小微粒是 。
3.写出过氧化氢分解的符号表达式
4.课本P103甲乙丙中哪个图示表示了过氧化氢分解的过程 ，分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？为什么？
三、自主预习
（定量研究物质的化学变化）
【猜想与假设】 。
【阅读】课本P 103实验。
任选择两个化学反应为研究对象，结合下图，设计实验方案
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
【结论】 【反思评价】
1. 进行有 态物质参加的实验来验证质量守恒定律时，需在 体系中进行。
2、质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【预习检测：】
1、质量守恒定律内容：参加．．
的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
对质量守恒定律的理解，化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
2、下列说法中正确的是（ ）
A.蜡烛燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
B.10g 食盐溶解在100g 水中，形成110g 食盐水，这个变化遵循质量守恒定律
D.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于反应的镁条质量与氧气的质量之和 D.根据质量守恒定律，1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水 3、判断：（1）冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律（ ） （2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。
（ ） （3）铁生锈后质量大于铁的质量，符合质量守恒定律（ ） 【清晰梳理】你预习后会了哪些？还有哪些困惑？
达标检测 1．物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
① 原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A ．食盐逐渐溶解在水中
B ．潮湿的衣服在阳光下晒干
C ．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D ．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 3、（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳
（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳 4、如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_____________。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会 ___________ 。
（填“偏左”、“偏右”、“正中”）
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳， 则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
6、12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g
大理石
稀盐酸
2、质量守恒定律解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个。