第九无机化学试卷

试卷(九)

一、填空题(每空1分,共31分)

1.真实气体在温度、压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。

2.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.

3.周期表中某元素的性质和它左上方或右下方的元素相似，这通常称为_________________,主要是因为它们的_________________相近引起的,

4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________________叫做途径.

5.市售盐酸的百分比浓度为_____________，其物质的量浓度为___________。

6.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应

7.键能的定义是在_____________________条件下，断开_______AB (理想气体，标准状态)为A、B (理想气体，标准状态) 时过程的焓变,称为AB键的键能,通常用符号△Ｈø298(AB)表示.

8.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。

9.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

10.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.

(K氨水=1.77×10-5)

11.在反应

2AgNO3

−→

−∆2Ag＋2NO

2

↑＋O2↑中，

_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。

12.如果有第八周期，则其稀有气体的价电子构型为，其原子序数为。

13.O22–的键级等于，O2–的键级等于, 键的强弱是比强。

14.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________.

15. 已知:

H 2SO 3 08.0 HS 2O 4﹣ 88.0 S 2O 32﹣—— S 则电对S 2O 32﹣

/ S 的E ø值为________.

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二、单项选择题 (每题2分,共36分)

1.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A. CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) B. 2CH 4(g)＋4O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l) C. CH 4(g)＋2O 2(g) =CO 2(g)＋2H 2O(g) D. 2CH 4(g)＋4O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(g)

2.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H 2O 的化学计量系数是 ( ) MnO 4– ＋I – → Mn 2+ ＋I 2

A . 2 B. 4 C. 3 D. 8

3.在周期表中氡(Rn 原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )

A. 109

B. 118

C. 173

D. 222

4.原子中电子的运动状态不可能的量子数组合是 ( )

A. 1，0，0，+21

B. 3，1，1，–21

C. 2，2，0，–21

D. 4，3，–3，–21

5.在1.0×10-2mol ·L -1HAc 溶液中,其水的离子积为( )

A. 1.0×10-12

B. 2

C. 10-14

D. 10-16

6.下列哪一项不能表述卤化氢的性质（ ）

A. 在室温下是无色的液体

B. 在空气中形成"白烟"

C. 具有刺激性气味

D. 易溶于水

7.下列分子中，其形状不呈线状的是（ ）

A. CO

B. CO 2

C. H 2O

D. HCl

8.下列关于分子论的论点, 正确的是 ( ) A. 一切物质都是由分子组成的。 B. 分子是保持原物质性质的最小微粒。 C. 分子是保持原物质化学性质的微粒。 D. 以上论述都不正确。

9.下列哪种变化将导致下列平衡向左移动( ) ２X(g)+Y(g) =２Z(g) △H=45kJ ·mol -1

A. 增加X的浓度

B. 增加甑压力

C. 降低Z的浓度

D. 降低温度

10.醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH3+H2O=NH4++OH- ……K1HAc+H2O=Ac-+H3O+ ……K2

NH4++Ac-=HAc+NH3 ……K3２H2O=H3O++OH- ……K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( )

A. K3=K1K2K4

B. K4=K1K2K3

C. K3K2=K1K4

D. K3K4=K1K2

11.在右图中：

EO2/H2O＝1.229 – 0.0592 pH 的直线为(a)

EH2O/H2+OH–＝– 0.0592 pH 的直线为(b),

当〔MnO4–〕＝1mol·L–1时,

EMnO4–/MnO2＝1.679 – 0.0788 pH，

由此可判断MnO4–（）

A. A.将水还原放出氢气;

B. B.将水氧化生成氧气;

C. C.在水溶液中非常稳定;

D. D.在酸性水溶液中非常稳定。

12.H-1、H-2、H-3与O-16 、O-17 、O-18六种核素, 组

成水的分子类型总数是( )

A. 6种

B. 9种

C. 18种

D. 27种

13.下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物( )

A. NaH

B. NaOH

C. H2

D. Cl2

14.已知MNO2(s) = MNO(s)＋1/2O2(g) △Hø=134.8kJ·mol-1

MNO2(s)＋M(s)＋1/2N(g) =２MNO(s) △Hø= -250.1kJ·mol-1

则MNO2(s)的△f Hø为( )kJ·mol-1

A. -519.7

B. 519.7

C. -115.3

D. 115.3

15.元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等( )。

A SO

B SO2

C SO3

D H2SO4

S03202NJ

16 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为( )

A. 17

B. 44

C. 30

D. 无法计算

17.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( )

A. 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,KC值减小,平衡逆向移动

B. 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解百分率增大

C 减小总压力,反应速度减慢.PCl5转化率降低

D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应