高中化学：乙醛的性质实验
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛实验报告
一、实验目的1. 通过实验了解乙醛的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醛的鉴别方法。
3. 熟悉实验室基本操作技能。
二、实验原理乙醛是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发，能溶于水和乙醇。
乙醛分子中含有醛基（-CHO），具有醛类的典型性质。
本实验通过观察乙醛的物理性质和化学性质，以及与其他物质的反应，来鉴别乙醛。
三、实验器材1. 仪器：试管、酒精灯、烧杯、滴管、玻璃棒、石棉网、温度计。
2. 药品：乙醛、乙醇、氢氧化钠、碘化钾、硫酸铜、硫酸铁、氯仿、氢氧化钠溶液、碘溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 观察乙醛的物理性质（1）取一支试管，加入少量乙醛，观察其颜色、气味和状态。
（2）用滴管取少量乙醛，滴入水中，观察其溶解情况。
2. 观察乙醛的化学性质（1）乙醛与乙醇的反应取一支试管，加入少量乙醛和乙醇，加热混合液，观察是否有乙醛-乙醇缩合物生成。
（2）乙醛与氢氧化钠的反应取一支试管，加入少量乙醛和氢氧化钠溶液，观察是否有乙醛-氢氧化钠缩合物生成。
（3）乙醛与碘化钾的反应取一支试管，加入少量乙醛和碘化钾溶液，观察是否有乙醛-碘化钾缩合物生成。
（4）乙醛与硫酸铜的反应取一支试管，加入少量乙醛和硫酸铜溶液，观察是否有乙醛-硫酸铜缩合物生成。
（5）乙醛与氯仿的反应取一支试管，加入少量乙醛和氯仿，观察是否有乙醛-氯仿缩合物生成。
五、实验结果与分析1. 观察乙醛的物理性质乙醛为无色液体，具有刺激性气味，易挥发，能溶于水和乙醇。
2. 观察乙醛的化学性质（1）乙醛与乙醇的反应：加热混合液，观察到乙醛-乙醇缩合物生成。
（2）乙醛与氢氧化钠的反应：观察到乙醛-氢氧化钠缩合物生成。
（3）乙醛与碘化钾的反应：观察到乙醛-碘化钾缩合物生成。
（4）乙醛与硫酸铜的反应：观察到乙醛-硫酸铜缩合物生成。
（5）乙醛与氯仿的反应：观察到乙醛-氯仿缩合物生成。
六、实验结论1. 乙醛为无色液体，具有刺激性气味，易挥发，能溶于水和乙醇。
2. 乙醛分子中含有醛基（-CHO），具有醛类的典型性质。
醛的性质和应用—性质
CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 还原剂 氧化剂 ＋ 2Ag↓＋ 3NH ＋ H O ＋
3 2
注意事项： 注意事项：
（1）试管内壁必须洁净； 试管内壁必须洁净； 洁净 必须水浴 水浴； （2）必须水浴； 加热时不可振荡和摇动试管； （3）加热时不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液 新配制的银氨溶液； （4）须用新配制的银氨溶液； 乙醛用量不可太多； （5）乙醛用量不可太多； 实验后除银镜： 浸泡， （6）实验后除银镜：HNO3浸泡，再水洗
说明： 说明：
新制、 ①实验成功条件:Cu(OH)2悬浊液需新制、碱性环境、 实验成功条件:Cu(OH) 悬浊液需新制 碱性环境、 加热； 加热； ②银镜反应和斐林反应均在碱性条件下用于鉴定醛 基存在； 基存在； ]OH或 均以物质的量比1:2 ③－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2 CHO与 反应。 反应。
思考： 思考：
1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验 也现了砖红色沉淀 该实验结果可说明什么？ 砖红色沉淀， 也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？ 葡萄糖分子中有醛基 2、医院如何检验病人患有糖尿病？ 医院如何检验病人患有糖尿病？ 用新制的氢氧化铜检验 3、乙醛能使酸性KMnO4褪色吗? 乙醛能使酸性KMnO 褪色吗? 能，因为KMnO4是强氧化剂 因为KMnO
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
小结： 小结：
发生加成反应 与H2发生加成反应 之间插入O 在C-H之间插入 之间插入
CH3CH2OH
得氢 还原 反应
O CH3 —C —H
得氧 氧反应：加氢或去氧的反应 还原反应：加氢或去氧的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应
乙醛1
烯烃在一定条件下发生氧化反应时， C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧 化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下 列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有 乙醛的是 [ ] A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3 B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3 D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
3、乙醇的消去反应、催化氧化、 取代反应
4、定性检验苯酚的反应
5、检验乙醛的两个实验
2、在乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，可观察到的现
＝CHCHO，若要检出其中碳碳双键， 其方法是（2）______。
一、
• 甲醛的用途
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
聚甲醛密封圈
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
4、现有下列物质．
⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各 物质的序号填写下空白： (1)在常温、常压下是气体的是______． (2)能溶于水的是______． (3)能与钠反应放出H2的是______． (4)能与新制Cu(OH)2反应的是______． (5)能发生银镜反应的是______．
加成反应：能被还原成醇
氧化反应：（有2个醛基）能被 氧化成羧酸，能起银镜反应，能与
新制的氢氧化铜反应
缩聚反应：
• 甲醛的用途
酚醛树脂 热固性酚醛树脂是苯酚和甲醛的反应 产物。树脂反应后生成的交联结构是它具有很好的 耐热性,尺寸稳定性,抗蠕变、尺寸公差小。酚醛树 脂主要应用于汽车,仪器,和电器组件。酚醛树脂的 干粉末塑粒料有两大类：通用级和高性能工程级。 通用级酚醛树脂的售价约每磅60美分，它广泛用于 高温电器方面的烘箱、烤炉、电器线路和配电装置 上。在传统的用途方面也有销路，如作炊具和餐具 的把柄。工程级酚醛树脂主要用于对强度、耐磨性、 介电性能、抗冲击性、高温下尺寸稳定性特别高的 场合。大多数标准级酚醛树脂售价越美磅2美元,有 些特殊品级售价高达每磅20美元。酚醛树脂在汽车 工业中应用极广，可用作它的制传动导向装置、液 压制动缸活塞、恒温箱箱体、皮带轮、燃油挡板和
乙醛的实验报告
乙醛的实验报告引言乙醛，又称为乙酰醛，是一种常用的有机化合物。
它是一种无色液体，具有刺激性的气味。
乙醛具有广泛的用途，例如作为溶剂、反应中间体、香料和防腐剂等。
在本实验中，我们将通过氧化乙醇的方法制备乙醛，并对其进行一系列实验研究。
实验目的1.了解乙醛的制备方法；2.掌握氧化乙醇生成乙醛的反应原理；3.通过实验验证乙醛的性质，例如它的燃烧性和酸碱性。
实验仪器和试剂•仪器：锥形瓶、试管、酒精灯、水浴器、试管架、玻璃棒等；•试剂：乙醇、硫酸二氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠等。
实验步骤1.将一定量的稀硫酸加入到锥形瓶中；2.将锥形瓶放置在试管架上，并加热至适当温度（如50°C）；3.向锥形瓶中缓慢滴加乙醇，同时用玻璃棒搅拌，直到观察到反应完全发生；4.将反应液冷却，并过滤得到的产物；5.加入适量的硫酸二氧化铜，搅拌均匀；6.将混合物加热回流，保持适宜的反应时间（如1小时）；7.冷却后过滤得到纯净的乙醛。
实验结果1.生成乙醛的反应方程式：CH3CH2OH + [O] --> CH3CHO + H2O2.反应过程中，乙醇被氧化生成乙醛，并放出大量的热。
3.得到的乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
4.乙醛具有较好的可燃性，可以在空气中燃烧，并产生火焰和二氧化碳。
实验讨论1.在本实验中，我们选择了稀硫酸作为催化剂，以促使乙醇的氧化反应发生。
使用硫酸二氧化铜可以去除反应中生成的水，并提高产物的纯度。
2.乙醛具有刺激性气味，实验操作时应注意避免吸入过多气味，保持良好的通风条件。
3.在乙醛的制备过程中，需要控制反应温度和反应时间，以免产物的挥发损失或出现其他副反应。
4.实验中得到的乙醛可以通过其他方法进行进一步纯化和提纯，以满足不同实验或生产的需求。
结论通过氧化乙醇的实验方法，我们成功地制备了乙醛。
实验过程中我们观察到乙醛具有较好的可燃性和刺激性气味。
本实验为我们进一步了解有机化合物乙醛的制备方法、性质和应用提供了实验基础。
乙醛α-H性质实验
②注 意 乙醛 中加 入 Ｎ ａ Ｏ Ｈ 固体 的颜 色变 化 。
③ 丁烯醛 为无 色 或 淡 黄色 液 体 ， 有 窒 息 性刺
激臭 味 ， 刺 激 呼 吸道 ， 有毒， 不要 轻 易让 学 生 进行
实验 。
③ 小火 加热 。
５ 实验 记 录（ 见表 １ ）
乙醛 ｛ ｘ － Ｈ 性 质 实 验
口 金 仲 鸣
北京 大学 附属 中学 １ ０ ０ １ ９ ０
１ 实 验 目 的
表 １
拓 展化 学知识 内容 ， 提 高学 习兴 趣 。
２ 仪 器和药 品
实 验 步骤
实 验 现 象
结 论 及 必 要 的化 学 方 程 式
酒精灯、 单孔 塞 、 导管 、 试管、 烧杯 、 冷 凝管 、 乙 醛、 Ｂ ｒ ： 水， Ｎ ａ Ｏ Ｈ固体 、 蒸馏水 ， 其 他 自需 的 仪 器
和药 品 。
３ 反 应 原 理
２ＣＨ ＣＨＯ ｃＨ ｃＨ ￣ ＣＨＣＨ Ｏ ＋ Ｈ２ ０
６ 思 考 题
① 乙醛 与 溴 水 反 应 吗？ （ 褪色速度 、 产 物 状 态、 溶液 的 ｐ Ｈ等 ） ②如 何 获 得 乙醛 与 浓 Ｎ ａ Ｏ Ｈ 溶 液 反 应 后 的
。 乙 醇
黑色铜丝都变得异常光亮， 但能说乙醇 ｌ Ｔ Ｉ 的液体与乙醇 的蒸汽跟 Ｃ ｕ Ｏ的反应结 …
果完 全 相 同 ， 可 以 用 同 一 个 反 应 式
ｃ ｏＨ ＋ ｃ ｕ ｏ ｃ Ｈ１ Ｃ Ｈｏ ＋
图ｌ
＋Ｃ ｕ来 表 达 吗 ？
图２
编写 的《 教 师教 学 用 书》 第二 册 １ ４ ５ 页， 要 求把 红热 的螺 旋 铜 丝立 即伸 进 乙醇 液 面 下
乙醛的实验报告
乙醛的实验报告乙醛的实验报告引言：乙醛，化学式为CH3CHO，是一种常见的有机化合物。
它是一种无色液体，具有刺激性的刺鼻气味。
乙醛广泛应用于化学工业、医药、食品等领域。
本实验旨在通过合成乙醛的反应，探究其性质和应用。
实验目的：通过氧化乙醇合成乙醛，了解乙醛的制备方法、性质和应用。
实验原理：乙醛的制备方法有多种，其中一种常用的方法是通过氧化乙醇反应。
在本实验中，我们将使用氧化剂来催化乙醇的氧化反应。
实验步骤：1. 准备实验器材和药品：乙醇、稀硫酸、高锰酸钾。
2. 在实验室通风橱中进行实验，确保安全。
3. 取一定量的乙醇倒入试管中，加入适量的稀硫酸。
4. 在试管中加入适量的高锰酸钾，搅拌均匀。
5. 将试管放入加热器中，进行加热反应。
6. 观察反应过程中是否有气体生成，以及产物的颜色变化。
7. 反应结束后，用适当的方法提取乙醛产物。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇发生氧化反应后，产生了乙醛。
乙醛呈无色液体，具有刺激性气味。
在反应过程中，我们注意到产物的颜色由透明变为浅黄色，同时有气泡产生。
实验讨论：乙醛是一种重要的有机化合物，广泛应用于化学工业、医药和食品等领域。
它是许多化学合成反应的中间体，也是一种重要的溶剂。
乙醛还可以用作食品添加剂，用于调味和防腐。
此外，乙醛还有一定的毒性，需要注意安全使用。
实验结论：通过本实验，我们成功合成了乙醛，并了解了乙醛的制备方法、性质和应用。
乙醛是一种重要的有机化合物，在化学工业和其他领域具有广泛的应用前景。
本实验为我们进一步研究和应用乙醛提供了基础。
总结：乙醛是一种常见的有机化合物，具有重要的应用价值。
通过本实验，我们了解了乙醛的制备方法、性质和应用。
乙醛的合成方法有多种，其中氧化乙醇反应是常用的方法之一。
乙醛在化学工业、医药和食品等领域有广泛的应用，但同时也需要注意其毒性。
通过本实验，我们对乙醛有了更深入的了解，为今后的研究和应用提供了基础。
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
乙醛的化学性质
乙醛的化学性质
1)_氧化反应
银镜反应
与新制的氢氧化铜反应
实验3-5
:取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成
的沉淀恰好溶解.
:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静
置.
Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液
4~8滴,振荡.
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液,
碱必须过量
加热至沸腾.
CH3CHO+2CuH2O
Cu2O↓
砖红色
【高中化学】第三章第三节醛酮第1课时 乙醛的结构和性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
②配制新制的Cu(OH)2时，所用 NaOH溶液必须过量
④醛用量不宜太多
③加热至沸腾，但温度不能过高
⑤银镜可用 稀HNO3浸泡洗涤除去 否则会有黑色的氧化铜生成。
共同点
①两个反应都必须在 碱 性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 1：2
反应
可以检验醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖。
（2）与KMnO4（H+）的反应
加入乙醛溶液
褪色
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
（3）可使溴水褪色
加入乙醛溶液
但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
酸性K2Cr2O7溶液: Cr2O72- （橙色） Cr3+（绿色）
一、乙醛
2、醛基的氧化反应
【实验3-7】
（4）与银氨溶液的反应（银镜反应）
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴 入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
a、配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好完全溶解
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
(2)乙醛的分子结构
分子式： C2H4O
结构简式： CH3CHO
乙醛的检测实验报告
一、实验目的1. 了解乙醛的基本性质；2. 掌握乙醛的检测方法；3. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。
在酸性条件下，乙醛与氢氧化铜（Cu(OH)2）反应生成红色沉淀——氧化亚铜（Cu2O），根据沉淀颜色的深浅，可以判断乙醛的含量。
三、实验器材1. 乙醛溶液；2. 氢氧化钠溶液；3. 氢氧化铜溶液；4. 酒精灯；5. 试管；6. 滴管；7. 移液管；8. 秒表；9. 研钵；10. 研杵；11. 实验记录表。
四、实验步骤1. 配制氢氧化钠溶液：取5g氢氧化钠固体，加入50mL蒸馏水，溶解后备用。
2. 配制氢氧化铜溶液：取2g氢氧化铜固体，加入10mL蒸馏水，搅拌使其溶解，备用。
3. 乙醛溶液的处理：取5mL乙醛溶液，加入5mL氢氧化钠溶液，充分混合。
4. 检测乙醛含量：（1）取两支试管，分别编号为1号和2号；（2）向1号试管中加入2mL氢氧化铜溶液，用酒精灯加热至沸腾，形成红色沉淀；（3）待红色沉淀冷却后，向1号试管中加入5mL乙醛溶液，充分混合；（4）用秒表计时，观察沉淀颜色的变化；（5）向2号试管中加入2mL氢氧化铜溶液，用酒精灯加热至沸腾，形成红色沉淀；（6）待红色沉淀冷却后，向2号试管中加入5mL蒸馏水，充分混合；（7）用秒表计时，观察沉淀颜色的变化。
5. 记录实验结果，分析乙醛含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）1号试管中，沉淀颜色由红色逐渐变为深红色，时间为30秒；（2）2号试管中，沉淀颜色由红色逐渐变为无色，时间为20秒。
2. 分析：根据实验结果，乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀，且沉淀颜色随时间逐渐加深。
在1号试管中，沉淀颜色变化明显，说明乙醛与氢氧化铜反应充分；而在2号试管中，沉淀颜色变化不明显，说明乙醛含量较低。
六、实验总结本次实验成功检测了乙醛的含量，掌握了乙醛的检测方法。
通过实验，加深了对乙醛性质的理解，提高了化学实验操作技能。
乙醛
③与弱氧化剂（新制的氢氧化铜）反应 与弱氧化剂（新制的氢氧化铜）
用于检验醛基的存在与否，医学上检验是否是糖尿病患者。 用于检验醛基的存在与否，医学上检验是否是糖尿病患者。 Cu2++2OH－（过量）→ Cu(OH)2↓ 过量） CH3CHO + 2Cu(OH)2
△
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2
△
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O O H-C-H + 4Cu(OH)2
△
CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
缩聚反应 单体键相互反应而成高分子化合物， 单体键相互反应而成高分子化合物，同时还生成 小分子（如水、氨等）的反应。 小分子（如水、氨等）的反应。 酚醛树脂
4CO2 + 4H2O O 2CH3-C-O-H
催化剂 △
探究实验1 探究实验1
2%的 ①配制银氨溶液： 取一洁净试管，加入2 mL 2%的AgNO3 配制银氨溶液： 取一洁净试管，加入2 溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 2%的稀氨水 溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ②水浴加热生成银镜： 在配好的上述银氨溶液中滴入3 水浴加热生成银镜： 在配好的上述银氨溶液中滴入3 滴乙醛溶液，充分振荡后把试管放在热水浴中静置。 滴乙醛溶液，充分振荡后把试管放在热水浴中静置。 AgNO3 + NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O → Ag(NH3)2 OH+2H2O
红色沉淀
乙醛性质的小结： 乙醛性质的小结：
结论：乙醛既有氧化性又有还原性，但氧化性较弱， 结论：乙醛既有氧化性又有还原性，但氧化性较弱， 还原性较强。 还原性较强。 1、还原反应(加成反应） 还原反应(加成反应） (1)燃烧 (1)燃烧 (2)催化氧化 (2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应 (3)银镜反应 (4)与新制的 (4)与新制的Cu(OH)2反应 与新制的 (5)使酸性高锰酸钾溶液、 (5)使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使酸性高锰酸钾溶液
乙醛知识点总结高中
乙醛知识点总结高中
一、乙醛的物理性质：
1. 外观：乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体。
2. 沸点和结构：乙醛的沸点为21.1℃，这是由于乙醛分子内部包含了极性键和氢键，使得其分子间的相互作用特别强烈。
二、乙醛的化学性质：
1. 氧化还原反应：乙醛能够发生氧化还原反应，在氢气氛围中，乙醛能被还原为乙醇；而在氧气氛围中，乙醛则能够被氧氧化为乙酸。
2. 加成反应：乙醛具有α，β-不饱和醛的特性，因此可以发生加成反应。
3. 羟基化反应：乙醛也能够发生羟基化反应，使得其产生羟基化合物。
4. 缩合反应：乙醛能够发生缩合反应，生成醛缩合物。
三、乙醛的制备方法：
1. 从酒精氧化：乙醛可以通过酒精氧化制备，这是一种比较常见的制备方法。
2. 从乙烷氧化：乙醛也可以通过对乙烷的氧化得到。
3. 从醋酸分解：乙醛还可以通过醋酸在高温下分解得到。
四、乙醛的用途：
1. 工业上：乙醛在工业生产中常被用作有机合成原料和防腐剂。
2. 医药上：乙醛在医药领域也有一定的应用，可以用于合成一些药物。
3. 实验室中：乙醛还可以作为实验室中一些有机合成的试剂。
五、乙醛的危害性：
1. 毒性：乙醛具有一定的毒性，长期接触会对人体造成损害。
2. 刺激性：乙醛有刺激性气味，长时间吸入可能对呼吸系统和眼睛造成刺激。
3. 爆炸性：乙醛是一种易燃物质，遇到明火或高温会发生爆炸。
总之，乙醛是一种重要的有机化合物，在工业生产、医药和实验室中都有着广泛的应用。
然而，由于其具有一定的毒性和危险性，需要在使用和储存时做好相应的安全措施，以减少意外损害的发生。
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐步变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐步变慢,这时稍稍加热可使反应加快。
然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。
若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。
本实验也可用下述方法进行:(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时刻将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。
如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观看氢气火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观看烧杯壁上产生水珠的现象。
(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液,置于玻璃片上(图6-1,c),用试管夹夹住玻璃片,在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉,观看留在玻璃片上的乙醇钠,向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液,观看酚酞的颜色变化。
2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少,若乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻到乙醛的气味。
假如使用一样的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,如此既能够增大反应物的接触面积,又有利于保持热量。
二、苯酚的性质1.苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心。
如不慎触及皮肤,会显现白色斑点,应赶忙用蘸有酒精的棉花擦洗,直到触及的部位不呈白色,并不再有苯酚的气味为止。
2.取用苯酚后,要迅速盖严试剂瓶,以减少苯酚被氧化的机会。
若盖不严,在苯酚的存放过程中,一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色,甚至暗红色;另一方面,苯酚吸取空气中的水分会使其熔点下降,并使苯酚在常温下变成液体。
乙醛的化学性质_
乙醛的化学性质_乙醛是一种常见的有机化合物，分子式为C2H4O，结构式为CHOCH3，也称为乙酰醛。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，极易挥发，在常温下易燃易爆。
乙醛的化学性质非常活泼，下面就来详细了解它的化学性质。
1. 氧化性由于乙醛含有较多的羰基，它具有很强的氧化性。
在受热或加氧化剂作用下，可以发生自动氧化反应，生成醋酸和二氧化碳：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + CO2此反应需要在高温下进行才能得到良好的收率。
此外，乙醛与过氧化氢反应，同样可以发生氧化反应，生成乙酸和水：2CH3CHO + H2O2 → 2CH3COOH + H2O2. 还原性乙醛也是一种弱还原剂，可以被还原剂还原成乙醇或其他还原产物。
在存在碱性物质的条件下，乙醛可以被硼氢化钠还原成乙醇：CH3CHO + NaBH4 → CH3CH2OH + NaB(OH)4此外，乙醛也可以被氢气、铝镁合金等还原剂还原成乙醇。
但需要注意的是，乙醛在常温下不会自行发生还原反应，需要加热或加入还原剂才能反应。
3. 加成反应乙醛的羰基具有不饱和性质，可以与许多亲核试剂发生加成反应。
例如，乙醛可以与氢氰酸发生加成反应，生成氰化乙酰或乙酰氰：CH3CHO + HCN → CH3CH(OH)CNCH3CHO + HC≡N → CH3CH(CN)2此外，乙醛还可以与水、甲醇、乙烯等分子发生加成反应，在水解或酸催化下生成醇、酸、醛等化合物。
4. 缩合反应乙醛的羰基还具有缩合反应的特性，可以与含有亲核性的分子或另一个乙醛分子缩合，生成酮、烯醇、烯酮等化合物。
例如，两个乙醛分子经过缩合反应，可以形成乙二醇：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2O此外，乙醛与胺或胺类化合物缩合也可以形成相应的席夫碱。
5. 异构化反应乙醛的羰基还具有易于异构化的特性。
乙醛分子可以发生结构上的重排，生成异构体丙醛，称为阿德酮重排反应。
在酸性条件下，乙醛可以通过发生联吡啶重排或芳香族酯酸解反应，生成含有环的化合物。
高中乙醛的知识点总结
高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。
它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。
2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。
熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。
（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。
3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。
C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。
CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。
此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。
二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。
CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。
CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。
2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。
3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。
四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。
乙醛PPT课件(上课用)4
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
（2）化学性质 （与乙醛相似）
①还原反应
催化剂
R－CHO +H2 △
R－CH2 OH
②氧化反应
燃烧：
CnH2nO+
3
n 2
1
O2
点燃
nCO2+nH2O
催化氧化得羧酸：
催化剂
氧 化
镜2银R－反C应H：OR－+OCH2O△+2A2g(RN－H3C)2OOOH H△
反
R－COONH4+2Ag+3NH3+H2O
现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述
物质的反应生成的。试根据A的结构式写出
B、C的结构式？
OH H
A：CH3-C-CH2-C=O
CH3
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
思考题
1、向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
乙醛的性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除乙醛的性质实验报告篇一：实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间：年月日地点：生科院b108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理1．卢卡氏实验：因含c3—－c6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：ch2(oh)(choh)nch2oh＋(n＋1)hIo4h2o+2hcho＋(n＋1)hIo33．酚和三氯化铁的反应：oh2+2Fecl+2Fecl3+2hcloh4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应：oonaohc—oh（R）ch3—ch3+nao——h(R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。
乙醛的性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除乙醛的性质实验报告篇一：实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间：年月日地点：生科院b108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理1．卢卡氏实验：因含c3—－c6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：ch2(oh)(choh)nch2oh＋(n＋1)hIo4h2o+2hcho＋(n＋1)hIo33．酚和三氯化铁的反应：oh2+2Fecl+2Fecl3+2hcloh4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应：oonaohc—oh（R）ch3—ch3+nao——h(R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。