6-氧化还原滴定习题

第六章氧化还原滴定法习题

练习题：

1. 已知ϕ︒Cl

2.Cl-=1.36V，ϕ︒I2/2I=0.54V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V，ϕ︒I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。

3. 已知ϕ︒MnO4-/Mn2+=1.51V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。

4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位。

5. 已知在1mol/LHCl溶液中，ϕ︒’Fe3+/Fe2+=0.69V，ϕ︒’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

7. KMnO4法必须在性溶液中进行。

8. KMnO4法常调节溶液的酸度。

9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。

10．下列情况对结果没有影响的是：( )

A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。

12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_______________________。

13．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。

14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______

电对的电位。

15．在H 2SO 4介质中用KMnO 4滴定Fe 2+，计量点电位偏向________电对一方。

16．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________.

17．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液，其计量点电位为0.86V ，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知ϕ︒’邻二氮菲-亚铁=1.06V ，ϕ︒’二苯胺磺酸钠=0.84V ，ϕ︒’二苯胺=0.76V ，ϕ︒’次甲苯=0.36V ）

18. 计算pH=3.0，0.1F c -=mol ·L -1时，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位（不考虑

离子强度的影响）。

湖大《分析化学》第二版课后习题

题2.11 计算pH=3.0，游离EDTA 为0.1mol ·L -1的溶液中，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。（忽略离子强度的影响）

题2.12 计算下列氧化还原反应的平衡常数和计量点电位。

(1)+--++H Br BrO 653===O H Br 2233+

(2)+-++H HNO MnO 65224===O H HNO Mn 232352+++

)](94.0[0/23V HNO NO =-ϕ

题2.13 某试样除Pb 3O 4外仅含惰性杂质，称取0.1000g ，用盐酸溶解，加热下加入0.02mol ·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液25.00ml ，析出PbCrO 4沉淀。冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI 溶液，用0.1000mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗12.00mL 。试样中Pb 3O 4的质量分数是多少？

题2.14 测定某钢样中铬和锰，称样0.8000g ，试样经处理后得到含Fe 3+、-272O Cr 、

Mn 2+的溶液。在F —存在下，用KMnO 4标准溶液滴定，使Mn(II)变为Mn(III)，消耗0.005000mol ·L -1KMnO 4标准溶液20.00ml 。再将该溶液用0.04000mol ·L -1 Fe 2+标准溶液滴定，用去30.00ml 。此钢样中铬与锰的质量分数各为多少？