《化学反应原理》专题1复习

《化学反应原理》专题1复习化学反应与能量变化一、化学反应中的热效应1、反应热→焓变定义：；符号：；单位：。

2、热化学方程式的书写：（1）一个化学方程式：；（2）注明；（3）一个数值，与相对应，“+”表示，“-”表示；（4）一个单位。

3、例举、归纳、解释吸热反应：；放热反应：。

4、燃烧热：；热值：。

5、中和热：。

中和热测定装置：计算公式：。

5、盖斯定律含义：；应用：。

二、化学能与电能的转化2、化学电源一次电池：；二次电池：；燃料电池：。

3、电解原理的应用（1）氯碱工业生产过程：粗盐→溶解于水→精制食盐水→电解①阳离子交换膜法电解制烧碱有什么特点？②食盐水要除去什么杂质？为什么一定要除去？如何除去？③氯碱工业产品有哪些用途？（2）电解冶金哪些金属一定要用电解法冶炼：冶炼铝的电极反应式：；；总反应式：。

（3）电镀电镀时将作为阳极，作为阴极，作为电镀液；电镀与电解有什么联系和区别？（4）电解精炼电解精炼铜的方法：4、电解质溶液中的放电顺序阳极：首先考虑，；阴极：。

注：（1）与金属活动性顺序相反（2）注意Fe2+、Fe3+的位置（3）H+前的离子一般不考虑放电，但当C(Zn2+)>>C(H+),Zn2+可放电问：若改为Fe 电极电解H 2SO 4、NaCl 、CuSO 4、HCl 、NaOH 则结果如何？例：已知爱迪生电池的工作原理：Fe+Ni 2O 3+3H 2OFe(OH)2+2Ni(OH)2问：①判断该反应式正方向为放电还是充电？②电池的负极材料为 ； 正极材料为 ；电解质溶液为酸性、中性还是碱性溶液？ ；工作时溶液总PH 值会不会变化？ ； ③工作时电极反应式：负极 ；正极 。

负极区PH 值如何变化？ ；正极区PH 值如何变化？ ；溶液中离子移动情况 ；④用该电池电解NaCl 溶液，当阴极产生标况下1.12L 气体时，耗Fe 多少克？ 若电流强度为5A ，电解需要多少时间？⑤充电时正极与外电源 极相连⑥充电时电极反应式： ；⑦用铅蓄电池充电使上述电池恢复，需耗H 2SO 4多少摩？三、金属的腐蚀与防护1、化学腐蚀： ； 电化腐蚀： 。

2 高考题汇编1．（2013重庆卷）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ∙mol —1。

下列叙述正确的是（ ）A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ∙mol —12．（2012全国）反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）3．（13海南）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 34．（12重庆）肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示，已 知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是（ ）A ．194B ．391C ．516D ．6585．（13海南）Mg-AgCl 电池是一种能被海水 激活的一次性贮备电池，电池反应方程式 为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。

有关该电池的说法正确的是（ ）A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e -=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电6．（12上海）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，下列说法错误的是（ ）A ．a 、b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸7．（12四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH-4e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。

下列有关说法正确的是（ ）A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+ H 2OD ．正极上发生的反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -总能量能量总能量总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑8．（13全国）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原9．（12北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH10．（13江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动11．（13上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- == CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（13天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑。

电解过程中，以下判断正确的是（）14．（13新课标卷）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动15．(13浙江)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-==H2↑+2OH-B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变16．（12山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的17．（11浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是（）A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-= Cu2＋18．（12福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色19．（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。