九年级化学 1-5单元知识点总结

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
3/8
九年级预学化学 上册知识点总结
16、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
17、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 18、、硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水；例：开水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化
点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在 空气中不能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 点燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前
2/8
九年级预学化学 上册知识点总结
后没有发生变化的物质。
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③
催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 点燃 二氧化碳（CO2） 化学方程式： C + O2 点燃 CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢．慢．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 ○2 硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
23、元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子
的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
24、元素与原子的比较：
区 别
联系
含义
适用 范围
元素 宏观概念，只分种类不计个数
从宏观描述物质的组成。常用来表 示物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氧元素组成
原子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示 物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如 水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
4/8
九年级预学化学 上册知识点总结
25、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。元素的分布：①地壳中含量前四
分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间
的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
15、分子与原子的比较
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
31、核外电子的排布 原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；
质子数
电子层
②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 32、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；
+17 2 8 7
电子层上 的电子数
③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）
28、元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数
1H
表示元素符号
氢
表Байду номын сангаас元素名称
表示元素的相对原子质量
1.008
29、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；②同一
族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
30、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
33、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子； 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为 4：1），稀有气
质量比
1 ：8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性质 ：
物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为 1g/cm3； 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 通电 氢气（H2） + 氧气（O2）
核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的
原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
22、相对原子质量：⑴
某原子的质量 相对原子质量=
碳原子质量的 1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数
的方法：蒸馏、煮沸。
19、水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作
是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
20、物质的组成、构成及分类
21、原子的构成
（1）原子结构的认识
原子
原子核 (带正电)
质子（带正电）
中子（不带电）
电子（带负电）
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 6、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”） ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合 反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
通电
化学方程式： 2H2O
2H2↑+O2↑
11、氢气：物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排
水法）、无色无臭的气体。
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 点燃 水（H2O）
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变 化时不一定伴随化学变化。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
13、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；
由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。物质构成的描述：物质由××分子（或原子）
构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
14、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快；⑶
位的元素：O、Si、Al、Fe；②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N；③空气中前二位的元素：N、
O 26、元素符号：书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：表示某种元素、表示某种元 素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 27、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表 示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6．N：6 表示 6 个氮原子。
文字表达式：磷(P) + 氧气(O2) 点燃 五氧化二磷(P2O5) 化学方程式：4P + 5O2 点燃
2P2O5
1/8
九年级预学化学 上册知识点总结
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 ○1 镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
9、水的组成：(1) 电解水的实验：A.装置―――水电解器；B.电源种类---直流电；C.加入硫酸或氢氧化钠
的目的----增强水的导电性；
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 通电 氢气（H2） + 氧气（O2）
通电
化学方程式：2H2O
产生位置 体积比
2H2↑+ O2↑
负极 正极 2 ：1
电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一
九年级预学化学 上册知识点总结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学 2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
物理变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
化学变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
7、氧气的实验室制法（化学变化）
○1 双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：
表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O）+ 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2
2H2O+ O2 ↑
注：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
○2 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 a. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2） 化学方程式：S + O2 点燃 SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 ○3 红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空．气．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧．气．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
体 0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、物质的分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于 对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 5、氧气的化学性质： （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 ○1 木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 变浑浊。
化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O
点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
12、物质的分类： 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2) 点燃 氧化镁（MgO） 化学方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO
○2 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁(Fe) + 氧气(O2） 点燃 四氧化三铁(Fe3O4） 化学方程式：3Fe + 2O2
表达式：氯酸钾（KClO3） MnO2 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
△
方程式：2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用
b. 加热高锰酸钾：
△
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑