2020年中考化学复习方案主题一身边的化学物质第06课时常见的酸和碱考题分层训练
九年级化学一轮复习专题6 常见的酸和碱教案
专题6 常见的酸和碱合作交流【问题】你们怎么能想到这么多的方法来进行鉴别呢？【问题】不同的酸为什么具有相似的化学性质？--H+【多媒体展示】微观解释酸的通性：1、Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑2、Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O3、2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O4、Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2↑Cl-、SO42-在反应前后依然自由移动，并没有真正参与反应。
H+氢离子在反应前自由移动，反应后进入氢分子、水分子，不能自由移动了， H+真正参与反应，体现酸的通性。
【思考】① HCl +AgNO3= HNO3+AgCl↓②H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓这两个反应是不是体现酸的通性？【问题】从鉴别氢氧化钙入手你们都利用的是碱的哪些化学性质呢？碱都具有哪些相似的性质呢？【多媒体展示】Ca(OH)2 +CuCl2 =CaCl2+ Cu(OH)2↓。
Ca(OH)2+ Na2CO3 =2NaOH+ CaCO3↓【思考】这两个反应分别体了碱的通性还是个性？【学习活动3】【帮妈妈解决问题】厨房里如何区分纯碱和食盐？实验室里你能用更多的方法来鉴别吗？【归纳小结】盐的化学性质【练习提升】1、右图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。
（1）图中A若代表金属氧化交流思维过程观察思考分析解答思考回答分析解答小组合作交流评价引导学生总结出酸、碱的化学性质通过对比观察两组化学反应前后真正参加反应的微粒，深刻认识到酸的通性是含有相同的氢离子，而酸根离子的不同导致具有不同的化学性质，感受宏观世界和微观世界的联系，感受微观粒子的运动引起宏观变化的产生通过氢氧化钙的个性总结出碱的通性，复习学过的知识。
[帮妈妈解决问题]激发学生学习兴趣同时通过碳酸钠和氯化钠的鉴别，让学生练习利用盐的化学性质进行碳酸根和氯离子的鉴别。
探究释疑合作交流物，请举一个例子______。
中考化学总复习教案(第17讲)常见的酸和碱
第十单元酸和碱第17讲常见的酸和碱, 酸碱指示剂)1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2, 常见的酸)12.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
, 常见的碱)1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。
如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
2020重庆中考化学总复习(课件).第6讲常见的酸和碱(共67张PPT)
考点
溶液的酸碱 性及pH
三年考频
考情分析
★★★
常以选择题和填空题的形式出现，考查内容 有：①根据溶液的pH判断其酸碱性； ②酸碱指示剂与溶液pH的关系； ③用pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项等； ④用酸碱指示剂检验中和反应是否发生
02
梳理 考点清单
考点1 常见酸的性质及用途 基础梳理 1.浓盐酸和浓硫酸性质的比较
对应训练
2.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实 验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_C__、__D__。 （2）在C组实验中发生反应的化学方程式为 __C_a_（__O__H__）__2+_N__a_2C__O_3_=_=_=__=_C_a_C__O_3_↓_+_2_N_a_O__H_____。
溶液呈红色
考点3 中和反应及其应用
基础梳理
1.中和反应是指____酸___和____碱___作用生成盐和水的反应。 2.如图，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为___红____色，此时溶 液的pH___＞____（填“＞”“＜”或“＝”）7，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧 杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好变成___无____色时，停止加入盐酸，该反应 的化学方程式为____H__C_l_+_N_a_O__H_=_=__=_=_N_a_C__l _+_H_2_O____。
（2）向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成___蓝____色 絮状沉淀，化学方程式为_2_N_a_O__H_+__C_u_S_O__4=__=_=_=_C_u_（__O__H__）__2↓_+_N__a_2_S_O_4__。 3.常见碱的用途 （1）氢氧化钠：①干燥剂，不可干燥_二__氧__化__碳___等酸性气体； ②去油污（原理：与油污反应）。 （2）氢氧化钙：①建筑材料； ②中和酸性土壤。
中考化学第一部分中考考点复习第一单元我们身边的化学物质第6讲常见的酸和碱课件
【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．纯碱属于碱。( × ) 2．一氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水。( × ) 3．Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。( × )
酸碱性与酸碱度
1．溶液酸碱性的表示——酸性、碱性、中性
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 ___红___色 ___无___色
_S_OC_2_a＋S__OC_3a↓_(＋_O_HH_2_)O2_=_=_=_
碱＋酸→盐＋ 水
碱＋盐→新盐 ＋新碱
HCl＋NaOH=== ___N_a_C__l＋__H_2O______
C2uN_(_Oa_OH_)H_2↓_＋＋__CN_ua_2SS_O_O_44=_=_=
H2SO4＋Ca(OH)2=== __C_a_S_O__4＋__2_H_2_O____
填空 1 分
2016 年 选择 2 分 填空 1 分 综合 4 分 实验 2 分
选择 2 分
2017 年 难易度
选择 2 分 实验 3 分
中等
填空 1 分 容易
选择 2 分 容易
浓酸的性质和用途
1．浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
项目
浓盐酸
浓硫酸
物理 性质
浓盐酸是无色、有刺__激___性_气味 的液体，挥发出来的氯化氢气
第6 讲 常见的酸和碱
近三年广东中考 考点分布及分值
2015 年
1.常见酸、碱的主要性质和 用途(认识)
选择 2 分 综合 7 分
计算 4 分
2.酸碱的腐蚀性(知道)
3. 常见酸碱溶液的稀释方 法(独立操作)
4.用酸碱指示剂(酚酞、石 蕊)和 pH 试纸检验溶液酸 碱性的方法(独立操作)
2020中考化学寒假复习之常见的酸和碱
2020中考化学寒假复习之常见的酸和碱寒假期间，学生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。
2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。
科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。
3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。
4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。
(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。
(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。
良好的解题习惯是取得高分的基础。
因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。
1.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()A.氢氧化钠B.水C.氧化镁D.碳酸钠溶液2.关于硫酸的下列叙述中正确的是()A.稀释浓硫酸时，一定要把水倒入浓硫酸中及时搅拌B.由于硫酸不具有挥发性，故实验室制备CO2时用硫酸比盐酸好C.判断未知溶液是否是硫酸，可将氯化钡溶液滴入，观察是否有白色沉淀，有则是硫酸D.硫酸溶液具有导电性，是因为硫酸在水中能电离产生阳离子和阴离子3.如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U 型管中的液面未发生明显变化，该物质应是()A.浓硫酸B.食盐固体C.氧化钙固体D.氢氧化钠固体4.下图的几个实验操作错误的是()5.某温度时，向一定量的蒸馏水中不断加入KNO3晶体，达到饱和之后，持续一段时间，下图试验物质导电性装置中灯泡亮度变化的图象，正确的是()。
精选--初中中考关于化学第十单元总结复习常见的酸及碱学习知识点优秀总结计划
第十单元酸和碱课题一常有的酸和碱1．酸碱指示剂 (简称：指示剂 )能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变为红色，遇碱溶液变为蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变为红色。
4.用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法：(1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液体现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液体现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液体现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意： 1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色考点二、常有的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途浓硫酸浓盐酸颜色、状无色液体无色黏稠、油状液体态无气味有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气吸水性体）特性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有腐化性白雾 )①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂用途③人体胃中含有少许盐酸，③生产化肥、精华石助消化油注意：①浓盐酸密封保留的原由：浓盐酸拥有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保留的原由：浓硫酸拥有吸水性，易汲取空气中的水蒸气。
③浓盐酸敞口搁置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口搁置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增添，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，其实不停搅动使产生的热量快速扩散，切不行把水直接倒入浓硫酸中。
⑥假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲刷，最后涂上3% —5% 的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不拥有挥发性；稀硫酸不拥有吸水性2、酸的化学性质（拥有相像性质的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不一样的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种开朗金属反响，生成氢气。
（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2 +H ↑Zn+H2SO =ZnSO +H ↑2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑(3)能与某些金属氧化物反响，生成水。
中考化学复习(人教版)：专题10 酸和碱【复习课件】
无色、水状 __有__刺__激__性__气__味____ _挥__发__性___（瓶口白雾）
1.胃液主要成分，助消化 2.金属表面除锈
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
1.（2022·北京中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少
的是（ A ）
A．浓盐酸
B．大理石
C．浓硫酸
D．氢氧化钠
2.（2022·广西河池）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不
均变__小___
溶剂质量增加 溶___保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
2NaOH＋H2SO4= _N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ Ca(OH)2＋2HCl= __C_a_C_l_2＋__2_H__2O___ 2NaOH＋CuSO4= _C__u_(O__H_)_2_↓_＋__N_a_2_S_O_4___ Ca(OH)2＋CuSO4= C_u_(_O_H__)2_↓_＋__C_a_S_O__4_____
中考化学总复习教案【第17讲】常见的酸和碱(含答案)
第十单元酸和碱第17讲常见的酸和碱, 酸碱指示剂)1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色1．盐酸和硫酸的物理性质2.精炼石油等。
3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
, 常见的碱)1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。
如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
2020年中考化学复习 第6讲 酸和碱
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常见的酸
4. 酸的化学性质 不同的酸具有相似的化学性质的原因：在水溶液中都能解离出____H_＋___。
酸的性质
与某些盐反应 盐＋酸→新盐＋新酸
反应的化学方程式
利用H＋ Na2CO3＋2HCl====__2_N_a__C_l_＋__H__2O__＋__C__O__2↑____ 酸的 Na2CO3＋H2SO4====_N_a__2S_O__4_＋__H__2_O_＋__C__O__2↑___ “通性”
与活泼金属反应(以Zn为例) 盐酸 ___Z_n__＋__2_H__C_l_=_=_=__=_Z_n_C__l_2＋___H_2_↑______________ 活泼金属＋酸→盐＋氢气 硫酸 ___Z__n_＋__H__2S__O_4_=_=_=__=_Z_n__S_O__4＋__H__2_↑____________
_提__示__：__溶__质__质__量__分__数__都__减__小__，__而__且__都__是__物__理__变__化__，__但__是__原__因__不__同__：__浓__盐___ _酸__挥__发__出__H__C_l_气__体__(挥__发__性__)_，__溶__质__减__少__而__溶__剂__不__变__；__浓__硫__酸__吸__收__空__气__中__的__ _水__分__(_吸__水__性__)，__溶__剂__增__加__而__溶__质__不__变__。________________________________
2. 其他常见的碱 (1)无色的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化镁 [Mg(OH)2]； (2)有色的碱：Cu(OH)2(___蓝____色)、Fe(OH)3(___红__褐____色)。
九年级化学第二轮考标复习 身边的化学物质(常见的酸、碱、盐)教案 人教新课标版
九年级化学复习课教案第二轮第三单元身边的化学物质（常见的酸、碱、盐）一、考标解读：1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
二、典例分析：例1、（09年湘潭）下列物质的俗名与化学式不一致的是A 食盐CaCl2B 熟石灰Ca(OH)2C 水银HgD 纯碱Na2CO3例AC 草木灰水显碱性D 胃酸过多的人不宜多吃桔子例3、（08年湘潭）下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是 ( )A 硫酸铵B 碳酸钾C 磷矿粉D 氯化钾例4、（08年湘潭）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是( )A 浓硫酸B 浓盐酸C 食盐溶液D 烧碱溶液中考要求：1、题型：以选择、填空、简答题为主2、要求：（1）知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途，能快速判断物质的种类。
（2）知道酸碱指示剂，能用指示剂鉴别酸碱溶液（3）知道pH值，能根据pH值判断溶液的酸碱性三、知识要点：2、酸（酸的水溶液中，阳离子全部是氢离子）常见的酸及其化学性质3、碱（碱的水溶液中，阴离子全部是OH－离子）常见的碱及其化学性质4、盐（盐的水溶液中，同时存在金属阳离子和酸根离子）常见的盐及其化学性质5、化肥四、达标练习：1、使紫色石蕊变红的是（）A 食盐B 纯碱C食醋 D 蒸馏水2、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是（）A AgClB FeSO4C FeCl3D CuSO43、欲除掉CaCl2溶液中少量的盐酸，最简单可行的方法是加入（）A NaOHB Na2CO3C Ca(OH)2D CuSO44、有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液；X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是（）A Z>Y>X>WB X>Z>Y>WC Y>X>Z>WD Y>Z>X>W5、已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：（1）A+H2O＝＝B （2）B+C＝＝D+E （蓝色）（3）D+AgNO3＝＝Ca(NO3)2+F (白色，不溶于HNO3)写出三个反应的化学方程式_______________________________________________五、拓展与提高1、在不用指示剂的条件下欲将含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A．石灰水 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙粉末 D．生石灰粉末2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( )A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4 B．CuSO4、 KCl、NaNO3、 CaCl2C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl33、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液4、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
中考化学总复习教案(第17讲)常见的酸和碱
第十单元酸和碱第17讲常见的酸和碱, 酸碱指示剂)1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_红色__ _无色__遇碱溶液_蓝色__ _红色__, 常见的酸)1浓硫酸浓盐酸溶质化学式_H2SO4__ _HCl__颜色无色无色状态_油状液体__ 液体气味无_刺激性气味__密度大于水大于水水溶性溶于水，放出热量与水任意比互溶挥发性无易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
中考化学总复习教案(第17讲)常见的酸和碱
第十单元酸和碱第17讲常见的酸和碱, 酸碱指示剂)1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_红色__ _无色__遇碱溶液_蓝色__ _红色__, 常见的酸)1浓硫酸浓盐酸溶质化学式_H2SO4__ _HCl__颜色无色无色状态_油状液体__ 液体气味无_刺激性气味__密度大于水大于水水溶性溶于水，放出热量与水任意比互溶挥发性无易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
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第6课时常见的酸和碱考题分层训练考点1 溶液的酸碱性及pH1.下列溶液中不能使紫色石蕊溶液变红的是( )A.稀硫酸B.食醋C.烧碱溶液D.雪碧2.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是( )A.血浆(7.35~7.45)B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1)D.胆汁(7.1~7.3)3.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图6-8,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。
下列判断错误的是( )图6-8溶液甲乙指示剂A 黄色蓝色B 无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色考点2 常见酸的主要性质及用途4.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)25.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )图6-96.如图6-10是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
图6-10(1)无名指上漏填的一类物质是。
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜。
请你写出步骤②反应的化学方程式: 。
考点3 常见碱的主要性质及用途7.[2019·北京门头沟一模]氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是( )A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰8.[2019·郴州改编]下列物质能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A.氢氧化铜B.澄清石灰水C.稀硫酸D.KNO3溶液9.[2019·滨州]某同学用图6-11总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。
图6-11(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。
(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填序号)。
A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)210.[2019·青岛]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。
[实验过程与分析]实验一实验二实验三实验操作实验现象无明显现象氢氧化钾能与硫酸铜发实验结论氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应生反应[实验反思与拓展](1)某同学认为实验三的结论不正确。
他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。
简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。
(2)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学反应。
11.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图6-12所示,请完成下列问题。
图6-12(1)氢氧化钠具有强烈的,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们在水溶液中能解离出。
(3)依据反应③,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质,反应的化学方程式为。
要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是(写化学式)。
(4)依据反应②,下列物质能与氢氧化钙溶液反应的是(填序号)。
A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液考点4 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响12.[2019·临沂]人体内一些液体的正常pH范围如下:液体胃液唾液胆汁胰液pH 0.9~1.5 6.6~7 .1 7.1~7.3 7.5~8.0下列说法中不正确的是( )A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症13.[2019·株洲]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤考点5 酸碱中和反应及其应用14.[2015·山西百校联考一]有关氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应的微观实质为H+和OH-结合成水分子B.可用硫酸铜溶液检验反应后氢氧化钠是否剩余C.可用硝酸银溶液检验反应后盐酸是否剩余D.用pH试纸测得溶液的pH为7时,溶液中的离子主要有Na+和Cl-15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图6-13所示(其中“”“ ”“”“”表示不同离子)。
则下列说法正确的是( )图6-13A .“”表示氯离子B.“”表示钠离子C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子16.[2019·绥化]酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图6-14所示。
图6-14①根据图示判断该实验是将滴入到中。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中溶质为(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。
(3)用来改良酸性土壤的碱是。
1.[2019·成都]身边的一些物质pH如图6-15。
图6-15下列说法正确的是( )A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬2.[2019·北京房山二模]下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )A.二氧化碳用于生产碳酸饮料B.食盐可作调味品C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硫酸用于除铁锈3.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是( )A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰4.下列说法中错误的是( )A.在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵B.烧碱可用来改良酸性土壤C.用石灰浆粉刷墙壁D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.如图6-16所示,装置的气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是( )图6-16选项试管内物质胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体水B 氧化铁稀盐酸C 氯化钡溶液稀硫酸D 二氧化碳氢氧化钠溶液6.图6-17表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是( )图6-17A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质7.[2019·深圳]关系图(如图6-18)中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是( )图6-18A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸8.[2018·成都]图6-19是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )图6-19A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应9.[2019·北京石景山一模]进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质。
图6-20(1)溶液变为红色的是(填序号)。
(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为。
(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是。
10.透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等,可以帮助我们确认化学反应是否发生。
图6-21(1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认。
如图6-21甲,实验中的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。
如图乙,通过观察现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。
本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是。
11.[2019·金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
图6-22[实验操作]如图6-22所示,用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。
[实验证明](1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是,证明两者发生了反应。
[继续探究](2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。
讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;②, 加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。
[微观解释](4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。
12.[2019·常州]中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用如图6-23所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-24甲和乙。
图6-23图6-24(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。
(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。
(3)图乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是(填序号)。
A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应13.[2019·陕西]工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。
为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案:方案一:称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量方案二:称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量(1)方案一中,发生反应的化学方程式为。
(2)方案一中,为减小误差,最好选择下列方法中的(填序号)来判断反应恰好完全进行。
A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断B.测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根据溶液颜色变化判断(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是。
(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液,也能达到实验目的。