元素及其化合物的性质归纳整
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
常见元素及其化合物的特性
常见元素及其化合物的特性元素是构成物质的基本单位，而化合物是由多种元素经过化学反应组成的物质。
常见元素包括金属元素、非金属元素和贵金属元素。
它们在化学性质、物理性质以及用途方面都有各自的特点。
金属元素是指具有金属性质的元素，如铁、铜、铝、钠等。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，是良好的电子和热能传导介质。
金属元素还具有良好的延展性和可塑性，可以通过加工制造成各种形状。
金属元素在化合物中通常为阳离子，形成带电离子的化合物。
例如，氯化铜（CuCl2）和硫酸铁（FeSO4）都是金属元素与非金属元素通过化学反应形成的化合物。
金属元素常用于制造机械设备、建筑材料、电子产品等。
非金属元素是指不具有金属性质的元素，如氧、氮、硫、炭等。
非金属元素通常具有较低的导电性和导热性，不良的延展性和可塑性。
非金属元素常出现在化合物中的阴离子形式，如氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
非金属元素的化合物具有多样的物化性质，有些具有毒性（如氰化物），有些具有较高的熔点和沸点（如纯硫）。
贵金属元素是指具有珍贵和稀缺性的金属元素，如金、银、铂等。
贵金属元素具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性，不易被氧化和腐蚀。
贵金属元素常用于珠宝制造、电子产品、医药和化妆品等领域。
例如，金（Au）常用于珠宝制造，银（Ag）常用于制作餐具和漆器。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由组成元素的种类、比例以及它们之间的化学键决定。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
水具有许多独特的性质，如高的沸点和熔点、良好的溶解性和热稳定性。
另一个例子是二氧化碳（CO2），它是由碳和氧元素形成的化合物。
二氧化碳具有无色、无味、无毒的特点，是大气中的重要成分，也是植物进行光合作用的产物。
除了水和二氧化碳，还有许多常见的化合物，如盐（氯化钠、硝酸钠等）、酸（硫酸、盐酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）以及有机化合物（乙醇、乙酸等）。
《元素及其化合物的性质与应用》 讲义
《元素及其化合物的性质与应用》讲义一、元素与化合物的基本概念在化学的世界里，元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素通过一定的化学键结合而成。
元素就像是建筑材料中的砖块，而化合物则是用这些砖块搭建起来的各种结构。
我们所熟知的元素，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）等，它们具有独特的原子结构和性质。
当这些元素相互组合时，就形成了各种各样的化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）等。
二、常见元素及其化合物的性质1、氧元素及其化合物氧（O）是一种非常活泼的元素，在空气中大量存在。
氧气（O₂）支持燃烧和呼吸，是生命活动不可或缺的。
而臭氧（O₃）则具有强氧化性，能吸收紫外线，保护地球生物。
氧化物是氧与其他元素结合形成的化合物，比如二氧化碳（CO₂），它是一种无色无味的气体，是燃烧的产物，也是导致温室效应的主要气体之一。
还有一氧化碳（CO），这是一种有毒气体，能与血红蛋白结合，导致人体缺氧。
2、碳元素及其化合物碳（C）可以形成多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性和润滑性。
含碳的化合物种类繁多，像有机物中的甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，燃烧能产生大量的热能。
乙醇（C₂H₅OH）则是常见的有机溶剂和燃料。
3、氮元素及其化合物氮（N）在空气中占了大部分体积。
氮气（N₂）性质稳定，但在一定条件下可以与其他物质发生反应。
氮的氧化物有一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）等，它们对环境和人体健康有一定的影响。
氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，常用于制造化肥。
4、金属元素及其化合物以铁（Fe）为例，纯铁质地较软，但加入其他元素形成合金后，性能会大大改善。
氧化铁（Fe₂O₃）是铁锈的主要成分。
铜（Cu）具有良好的导电性和导热性，氧化铜（CuO）是常见的铜化合物。
三、元素及其化合物的应用1、医疗领域氧气用于医疗急救和病人的呼吸支持。
一些金属化合物在药物中也有重要作用，比如硫酸亚铁（FeSO₄）可以用于治疗缺铁性贫血。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
氧元素及其化合物性质
氧元素及其化合物性质
用途
氧气是一种重要的工业气体，广泛用于焊接、切割、医疗等领域。在航空航天领域中，液态 氧是一种常用的燃料推进剂。在环保领域中，液态氧可以用于处理废水中的有害物质。臭氧 是一种强氧化剂，可以用于杀菌消毒、漂白等领域。在工业上，臭氧可以用于处理废水、废 气等污染物 总之，氧元素及其化合物在化学、工业、环保等领域中有着广泛的应用 氧气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。它可以与许多元素直接化合，生成氧化物。此 外，氧气还可以与氢气反应生成水，与碳、硫、磷等可燃物反应生成其氧化物。氧气在标准 状况下的氧化能力不如氯气和氟气，但在常温下即可与氢气反应，这是其重要特性之一 氧气的一个重要化学性质是与可燃物反应。在燃烧反应中，氧气充当氧化剂，提供氧原子与 可燃物中的碳、硫、磷等元素结合，生成二氧化碳、二氧化硫或磷酸等产物。这些燃烧反应 在焊接、燃烧、火柴点燃等过程中广泛应用
氧元素及其化合物性 质
-
氧化态 化合物 臭氧的化学性质
目录
物理性质 制备方法 氧和臭氧的关系
化学性质 用途
氧化还原反应
氧元素及其化合物性质
氧元素是周期表中的第 六主族元素，具有非金 属的性质。以下是氧元 素及其化合物的性质
氧元素及其化合物性质
氧化态
氧元素有多种氧化态，常见的有-2、-1和0 。在化合物中，氧通常呈-2和-1价，如水、 过氧化氢和氟氧化物等。此外，还有一些含 氧酸和含氧酸盐等化合物中，氧呈-2价。在 过氧化物中，氧呈-1价，如过氧化钠和过氧 化钾。此外，还有一些氧的氟化物、氯化和 溴化物等化合物中，氧也呈-1价。在氧气、 臭氧和二氧化氮等化合物中，氧呈0价
氧元素及其化合物性质
化学性质
氧气是一种强氧化剂，可以与多种元素直接 化合，生成氧化物。氧气还可以与氢气反应 生成水，与碳、硫、磷等可燃物反应生成其 氧化物。臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒 和漂白。氧气和臭氧之间的转化是可逆的， 可以通过放电或加热等方法使它们相互转化
化学元素化合物性质归纳
初中化学元素化合物化学性质归纳一、单质1．金属单质⑴金属与O2反应生成金属氧化物⑵金属与酸反应生成金属与 H2⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐2．非金属单质⑴氧气（O2）①O2与非金属反应生成非金属氧化物②O2与金属反应生成金属氧化物③O2与化合物反应生成氧化物⑵氢气（H2）①可燃性（H2和O2点燃生成水）②还原性（H2与金属氧化物反应生成金属和 H2O）⑶碳（C）①可燃性（C在充足的O2中燃烧生成C O2，在不充足的O2中燃烧生成C O）②还原性(C和金属氧化物高温反应生成金属和C O2，C和C O2高温反应生成C O)③常温下性质稳定二、氧化物1．金属氧化物⑴金属氧化物与还原剂反应生成金属和 H2O或C O2⑵金属氧化物与酸反应生成盐和 H2O⑶C a O与 H2O反应生成C a(O H)22．非金属氧化物⑴水（H2O）①H2O通电分解生成 H2和O2②H2O与C O2反应 H2C O3③H2O与C a O反应生成C a(O H)2⑵二氧化碳（CO2）①“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸②C O2与 H2O反应 H2C O3③C O2与碱溶液反应生成盐和 H2O④氧化性（C O2与C高温反应生成C O）⑶一氧化碳（CO）①可燃性(C O与O2点燃生成C O2)②还原性(C O与金属氧化物反应生成金属和C O2)③毒性三、酸1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应生成盐和 H23．酸与金属氧化物反应生成盐和 H2O4．酸与碱反应生成盐和 H2O5．酸与盐反应生成酸和盐四、碱1．碱与指示剂作用2．碱与非金属氧化物反应生成盐和 HO2 3．碱与酸反应生成盐和水4．碱与盐反应生成碱和盐五、盐1．盐与金属反应生成盐和金属2．盐与酸反应生成盐和酸3．盐与碱反应生成盐和碱4．盐与盐反应生成盐和盐。
强烈推荐钠元素单质及其化合物知识点总结
钠元素单质及其化合物（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2; 2Na + Cl2△ 2NaCl; 2Na + S △Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al 、Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中+11 8 2 1③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与酸反应⑶与水反应⑷与盐发生置换反应2、非金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与金属单质（如钠、铁、镁、铝、铜等）反应⑶与碱反应⑷与水反应⑸与盐反应3、酸性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的酸⑵与碱中和生成对应的盐和水⑶与碱性氧化物化合生成对应的盐4、碱性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的碱⑵与酸中和生成对应的盐和水⑶与酸性氧化物化合生成对应的盐5、酸的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变红，与甲基橙变红）⑵与活泼金属反应生成低价态的盐和氢气⑶与碱发生中和反应⑷与碱性氧化物反应⑸与盐反应生成新酸和新盐6、碱的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变蓝，与甲基橙变黄）⑵与非金属反应⑶酸发生中和反应⑷酸性氧化物反应⑸盐反应生成新碱和新盐7、盐的通性：⑴与金属单质发生置换反应⑵与非金属单质发生置换反应⑶酸反应生成新酸和新盐⑷碱反应新碱和新盐⑸盐反应生成两种新盐二、研究各类物质性质的方法1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。
2、化学性质：⑴根据物质类别分析其应有的通性：⑵从以下几个方面分析物质可能具有的特性：①分析化合价，总结其氧化性或还原性；②吸水性；③漂白性；④脱水性；⑤腐蚀性；⑥其他违反规律的可能性质三、纵线（即同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程㈠找一种代表性元素，分析其原子结构，再根据原子结构推其原子性质（得失电子能力强弱）、元素性质（金属性或非金属性）、单质性质（氧化性或还原性）、该元素在自然界中的存在形态（游离态或化合态）和主要的存在形式（具体物质）㈡代表元素单质1、单质的结构2、单质的物理性质3、单质的化学性质4、单质的用途、保存方法5、单质的制备方法：⑴实验室制法；⑵工业生产方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法2、氢化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法3、氧化物对应的水化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法4、常见的盐：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法㈣同主族元素的结构、性质的相似性和不同点1、结构：⑴相同点、⑵递变性2、单质⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：⑶制备方法（相似性和递变性）：3、化合物（氢化物、最高价氧化物对应的水化物等）⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：4、常见的盐列举四、各主族元素单质及其化合物总结Ⅰ碱金属（代表元素：钠）㈠原子结构281+11钠原子易失去1个电子形成Na+，元素金属性强，单质还原性强。
高一化学必修一 详解总结 元素化合物知识整合化合物知识点总结
化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。
金属镁有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
化学解析元素周期表中元素的分类与性质归纳
化学解析元素周期表中元素的分类与性质归纳元素周期表是化学家们对元素分类和性质的重要工具。
它的设计旨在展示元素的特性和归属，并为元素的研究提供了极大的便利。
本文将对元素周期表中元素的分类和性质进行解析。
一、元素的分类元素周期表将所有已知元素按照一定的规律进行排列。
目前，该表按照原子序数的升序排列，即从左到右、从上到下。
该排列形成了一种周期性规律，使得元素彼此之间具有相似的性质。
根据这种排列规律，元素可以被分为以下几类：1. 金属元素金属元素占据了周期表中的大部分区域。
它们具有良好的热导和电导性能，常呈现出金属光泽。
金属元素通常是固态的，但也有少数液态金属。
金属元素的化合物广泛应用于工业生产和日常生活中。
2. 非金属元素非金属元素位于周期表的右上角和右侧，它们的性质与金属元素截然不同。
非金属元素通常是气体或者脆性固体，不具有典型的金属光泽，且导电导热性很差。
非金属元素广泛存在于自然界中，如氧气、氮气等。
3. 半金属元素半金属元素质地介于金属和非金属之间，具有一些金属和非金属元素的性质。
半金属元素的导电导热性能一般较差，但其对热和电的响应却更为灵敏。
4. 稀有气体稀有气体是元素周期表中的一类特殊元素，它们都是单原子气体。
这些元素在自然界中具有相对较低的含量，不易与其他元素发生化学反应。
稀有气体在照明、激光技术和阀门制造等领域有重要应用。
二、元素的性质元素周期表中的元素除了分类，还可以根据它们的物理和化学性质进行研究和归纳。
以下是常见的元素性质：1. 原子半径和离子半径原子半径指的是元素中原子的大小，通常根据元素在周期表中的位置进行比较。
原子半径在周期表中从左到右逐渐减小，而从上到下逐渐增加。
离子半径指的是离子化后，离子的大小。
2. 电离能电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。
电离能可帮助我们了解元素的反应活性和化学惰性。
通常情况下，离子化能随着周期表从左到右的移动而增加，而从上到下的移动而减小。
硫元素及其化合物知识点总结
硫元素及其化合物知识点总结一、硫元素概述1.1 硫元素的基本特性硫（Sulfur）是地球上常见的元素之一，化学符号为S，原子序数为16。
硫具有淡黄色，常见的形态有晶体硫、斑硫、结硫和花硫等。
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫矿石的形式存在。
1.2 硫元素的物理性质硫的原子量为32.06单位，相对密度为 2.07g/cm³。
硫有较低的熔点（115.21°C）和沸点（444.67°C），容易在室温下转变为黄绿色的气体。
硫的比热容较小，热导率较低。
1.3 硫元素的化学性质硫元素在常温下不与空气发生反应，但在高温下与氧气反应生成二氧化硫。
硫元素与许多金属反应生成金属硫化物，并与非金属元素形成各种化合物。
硫元素可与氢发生反应生成硫化氢。
此外，硫元素还可与各类有机物发生反应，例如形成硫醇、硫醚等。
二、硫化物的分类和性质2.1 硫化物的分类硫化物是指硫与其他元素形成的化合物。
根据硫化物中硫原子的价态，硫化物可分为硫化物离子化合物和协同硫化物两类。
2.1.1 硫化物离子化合物硫化物离子化合物中，硫以2-离子的形式存在。
常见的硫化物离子化合物有硫化钠（Na2S）、硫化铁（FeS）等。
2.1.2 协同硫化物协同硫化物是指硫以原子或分子形式存在，与其他元素发生共价键或配位键的化合物。
例如，甲硫醇（CH3SH）和二硫化碳（CS2）就属于协同硫化物。
2.2 硫化物的性质硫化物的性质各异，但一般表现为有刺激性气味的固体或液体。
很多硫化物具有毒性，不可直接接触。
某些硫化物可在空气中产生刺激性气味的二氧化硫气体。
三、常见的硫化物及其应用3.1 金属硫化物3.1.1 二硫化钼（MoS2）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于润滑剂、电池材料、半导体等。
3.1.2 二硫化铅（PbS）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于制备红色、黄色颜料以及印刷油墨等。
3.2 非金属硫化物3.2.1 二氧化硫（SO2）•物理性质：无色气体，有刺激臭味。
物质的组成元素归纳总结
物质的组成元素归纳总结一、引言物质是构成世界的基本单位，其组成元素对于我们理解物质的性质和特征至关重要。
在本文中，我们将对物质的组成元素进行归纳总结，以帮助读者更好地了解物质的构成和性质。
二、无机物的组成元素无机物是指不含碳元素的化合物，其主要组成元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)、磷(P)、硫(S)等。
氢氧化物(H2O)是无机物的典型代表，由氢和氧元素组成。
此外，二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等也是无机物的常见组成元素。
三、有机物的组成元素有机物是指含有碳元素的化合物，其组成元素主要包括碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)等。
碳作为有机物的骨架元素，可以形成多种碳链结构，进而构建出无数种有机化合物。
例如，甲烷(CH4)由一个碳原子和四个氢原子组成，乙醇(C2H5OH)由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
四、常见元素的物质组成形式1. 氧气(O2)：由两个氧原子组成的气体，是地球大气中最丰富的元素之一。
2. 氮气(N2)：由两个氮原子组成，占据地球大气的主要成分之一。
3. 水(H2O)：由一个氧原子和两个氢原子组成，是地球上最常见的物质之一。
4. 氨(NH3)：由一个氮原子和三个氢原子组成，具有较强的气味。
5. 盐（NaCl）：由一个钠离子和一个氯离子组成，常见于食盐中。
五、化合物和混合物的元素组成1. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
例如，二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成，铁氧化物(Fe2O3)由两个铁原子和三个氧原子组成。
2. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、水汽等多种气体组成的混合物。
六、微观和宏观角度的元素组成1. 微观角度：从微观的角度来看，物质是由不同的原子和离子组成的。
不同的元素以不同的方式结合形成了各式各样的物质。
2. 宏观角度：从宏观的角度来看，物质可以分为固体、液体和气体三态。
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反应
NaH3Q+NaQH= NCQ+ HQ
与BaCl2或
CaCb反应
NaCQ+BaCb=BaCQJ+2NaCI
不反应
与CQ反应
NqCQ+CQ+HQ = 2NaHCQ
不反应
热稳定性
稳定，加热不分解
2NaH3(Q=
NqCQ+ CQT+FbQ
相互转化
二、镁的性质
1.物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点
2Fe +3CI2点燃2FeCI3
2、Fe3+、Fe2+相互转化
3、Fe3+、Fe2+的检验方法
五、铜的化学性质
①与非金属单质反应
2Cu+O22CuOCu+Cb^— CuCl22Cu+SCu2S
2与强氧化性酸反应
3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4出0
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O
AI2O3+2OH-===2AIO2_+H2O
3、AI(OH)3(两性氢氧化物)
①与酸反应
AI(OH)3+3HCI ==AICI3+3H2O
②与碱反应
AI(OH)3+NaOH ===NaAIO2+2H2O
③受热分解
2AI(OH)3塞AI2O3+3H2O
4电离方程式H++AIO2_+ H2O、一-AI(OH)3——Al3++ 3OH-
4Na+TiCk亠Ti+4NaCI
2、碳酸钠和碳酸氢钠比较
物质
碳酸钠NaCQ
碳酸氢钠NaFCQ
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶于水
可溶于水
与强酸反应
NqCG+HCI==NaFC(3+NaCI
NaCQ+2HCI ==2NaCI+ CQT +H2Q
NaH3Q+HCI==
NaCI+ CQT+H.Q
化学性质：
△
1与金属反应2Na+Cb=2NaCICu+Cl^ CuCl22Fe +3C12== 2FeCb
2与氢气反应H2+CI2点燃2HCI
3与水反应CI2+H2O—HCI+HCIO
4与碱反应2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+2O
(OH)+2Cl2=CaCb+Ca(CIO)2+2HO(漂白粉生产原理)
b11
2加热高锰酸钾2KMnQ—&MnO+Mn弟QT
3加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1O3竽2KCl+3O2T
4过氧化钠与水的反应2NqQ+2H2O=4NaOH+O2
氢气的性质
1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体
2.氢气的化学性质
①可燃性：
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2H2+O22H2O
②还原性：
4、AI(OH)3制备
AICI3+3NH3・H2O=AI(OH)3J+3NH4CI
NaAIO2+CO2+ 2H2O =AI(OH)3J+NaHCO3
5、从铝土矿提取铝(优化32页)
酸溶法
碱溶法
四、铁及其化合物的性质
1铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性 和导电性。
化学性质：
1与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S.12.H+.Fe3+.Cu2+
Fe +CuSO4= Cu+FeSC4Fe +S点燃FeS
Fe +2F^+===3 Fe2+
Fe +2HCI == FeCI2+H2T
2与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如CI2.Br2.HNO浓HSO(△等氧化为Fe3+0(若 在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2*)
氧化碳的性质
1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
2.一氧化碳的化学性质
1可燃性：2CO+Q-2CO
2还原性：CO+CuO—Cu+CQ
b
3CO+Fe2Q2Fe+3CO2
3毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白
的输氧能力
二、氯、溴、碘
1、氯气的性质
物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水
Br2+2 I = 2Br+I2
4、溴单质、碘单质的物理性质比较
b
Cu+2H2SO4（浓）—CUSO4+SO2T+2HO
3与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸
第二部分非金属元素
—、C、H、O元素
氧气的性质
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
3Fe+ 2O2点燃FesO
3.制法 ①用双氧水制氧气：2H2Q MnO2H2O+ QT
Ca(CIO)2+HC+CQ=CaCOJ+2HCIO(漂白粉漂白原理)
2、HCIO的性质
1弱酸性
2漂白性
3氧化性
3、氯、溴、碘元素之间的化学反应
氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的 氧化能力：CI2>Br2> I2，能发生以下反应
CI2+2Br—= 2CI—+Br2CI2+2 I—= 2CI—+I2
较低，硬度较小
2.化学性质：
1与非金属反应2Mg+Q点燃2MgO3Mg+N2点燃MgN
2与酸反应Mg+2 HCI=H2T+2MgCl2
3与CO2反应2Mg+CQ2点燃2MgQ+C
三、铝及其化合物的性质
1铝的性质
①与非金属反应4AI+3O2点燃2Al2O3
②铝热反应
2AI+Fe2O3高温AI2O3+2Fe(焊接铁轨)
H2+CuOCu+ H2O
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干
冰”
2.二氧化碳的化学性质
1跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CQ+H2OHCO
2用澄清的石灰水检验CO2+Ca(OH2=CaCOJ+HHO
3通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。
42Mg+CO点燃2MgO+C
③与酸反应
2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
④与碱反应
2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T
2、AI2O3(两性氧化物)
①与酸反应
AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O
AI2O3+6H+==2AI3++3H2O
②与碱溶液反应AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O
常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分金属元素
一、钠及其重要化合物
1钠的性质
物理性质
颜色
状态
硬度
密度
熔点
银白色
固体
较小
3
0.97g/cm
97.81C
化学性质
与Q反应
4Na+Q常温2NqQ2Na+Q2点燃NqQ(淡黄色)
与HQ反应
2Na+2H2Q=2NaQH+H4现象：浮熔游响红
强还原性
2Na+S==NaS 2Na+Cl2点燃2NaCI