元素及其化合物的性质归纳整
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化学性质：
1与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S.12.H+.Fe3+.Cu2+
Fe +CuSO4= Cu+FeSC4Fe +S点燃FeS
Fe +2F^+===3 Fe2+
Fe +2HCI == FeCI2+H2T
2与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如CI2.Br2.HNO浓HSO(△等氧化为Fe3+0(若 在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2*)
AI2O3+2OH-===2AIO2_+H2O
3、AI(OH)3(两性氢氧化物)
①与酸反应
AI(OH)3+3HCI ==AICI3+3H2O
②与碱反应
AI(OH)3+NaOH ===NaAIO2+2H2O
③受热分解
2AI(OH)3塞AI2O3+3H2O
4电离方程式H++AIO2_+ H2O、一-AI(OH)3——Al3++ 3OH-
4、AI(OH)3制备
AICI3+3NH3・H2O=AI(OH)3J+3NH4CI
NaAIO2+CO2+ 2H2O =AI(OH)3J+NaHCO3
5、从铝土矿提取铝(优化32页)
酸溶法
碱溶法
四、铁及其化合物的性质
1铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性 和导电性。
氧化碳的性质
1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
2.一氧化碳的化学性质
1可燃性：2CO+Q-2CO
2还原性：CO+CuO—Cu+CQ
b
3CO+Fe2Q2Fe+3CO2
3毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白
的输氧能力
二、氯、溴Байду номын сангаас碘
1、氯气的性质
物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水
与Ca(QH)2
反应
NaH3Q+NaQH= NCQ+ HQ
与BaCl2或
CaCb反应
NaCQ+BaCb=BaCQJ+2NaCI
不反应
与CQ反应
NqCQ+CQ+HQ = 2NaHCQ
不反应
热稳定性
稳定，加热不分解
2NaH3(Q=
NqCQ+ CQT+FbQ
相互转化
二、镁的性质
1.物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点
b11
2加热高锰酸钾2KMnQ—&MnO+Mn弟QT
3加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1O3竽2KCl+3O2T
4过氧化钠与水的反应2NqQ+2H2O=4NaOH+O2
氢气的性质
1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体
2.氢气的化学性质
①可燃性：
At#
2H2+O22H2O
②还原性：
常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分金属元素
一、钠及其重要化合物
1钠的性质
物理性质
颜色
状态
硬度
密度
熔点
银白色
固体
较小
3
0.97g/cm
97.81C
化学性质
与Q反应
4Na+Q常温2NqQ2Na+Q2点燃NqQ(淡黄色)
与HQ反应
2Na+2H2Q=2NaQH+H4现象：浮熔游响红
强还原性
2Na+S==NaS 2Na+Cl2点燃2NaCI
H2+CuOCu+ H2O
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干
冰”
2.二氧化碳的化学性质
1跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CQ+H2OHCO
2用澄清的石灰水检验CO2+Ca(OH2=CaCOJ+HHO
3通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。
42Mg+CO点燃2MgO+C
化学性质：
△
1与金属反应2Na+Cb=2NaCICu+Cl^ CuCl22Fe +3C12== 2FeCb
2与氢气反应H2+CI2点燃2HCI
3与水反应CI2+H2O—HCI+HCIO
4与碱反应2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+2O
2Ca(OH)+2Cl2=CaCb+Ca(CIO)2+2HO(漂白粉生产原理)
2Fe +3CI2点燃2FeCI3
2、Fe3+、Fe2+相互转化
3、Fe3+、Fe2+的检验方法
五、铜的化学性质
①与非金属单质反应
2Cu+O22CuOCu+Cb^— CuCl22Cu+SCu2S
2与强氧化性酸反应
3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4出0
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O
b
Cu+2H2SO4（浓）—CUSO4+SO2T+2HO
3与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸
第二部分非金属元素
—、C、H、O元素
氧气的性质
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
3Fe+ 2O2点燃FesO
3.制法 ①用双氧水制氧气：2H2Q MnO2H2O+ QT
较低，硬度较小
2.化学性质：
1与非金属反应2Mg+Q点燃2MgO3Mg+N2点燃MgN
2与酸反应Mg+2 HCI=H2T+2MgCl2
3与CO2反应2Mg+CQ2点燃2MgQ+C
三、铝及其化合物的性质
1铝的性质
①与非金属反应4AI+3O2点燃2Al2O3
②铝热反应
2AI+Fe2O3高温AI2O3+2Fe(焊接铁轨)
Br2+2 I = 2Br+I2
4、溴单质、碘单质的物理性质比较
Ca(CIO)2+HC+CQ=CaCOJ+2HCIO(漂白粉漂白原理)
2、HCIO的性质
1弱酸性
2漂白性
3氧化性
3、氯、溴、碘元素之间的化学反应
氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的 氧化能力：CI2>Br2> I2，能发生以下反应
CI2+2Br—= 2CI—+Br2CI2+2 I—= 2CI—+I2
③与酸反应
2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
④与碱反应
2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T
2、AI2O3(两性氧化物)
①与酸反应
AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O
AI2O3+6H+==2AI3++3H2O
②与碱溶液反应AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O
4Na+TiCk亠Ti+4NaCI
2、碳酸钠和碳酸氢钠比较
物质
碳酸钠NaCQ
碳酸氢钠NaFCQ
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶于水
可溶于水
与强酸反应
NqCG+HCI==NaFC(3+NaCI
NaCQ+2HCI ==2NaCI+ CQT +H2Q
NaH3Q+HCI==
NaCI+ CQT+H.Q
1与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S.12.H+.Fe3+.Cu2+
Fe +CuSO4= Cu+FeSC4Fe +S点燃FeS
Fe +2F^+===3 Fe2+
Fe +2HCI == FeCI2+H2T
2与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如CI2.Br2.HNO浓HSO(△等氧化为Fe3+0(若 在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2*)
AI2O3+2OH-===2AIO2_+H2O
3、AI(OH)3(两性氢氧化物)
①与酸反应
AI(OH)3+3HCI ==AICI3+3H2O
②与碱反应
AI(OH)3+NaOH ===NaAIO2+2H2O
③受热分解
2AI(OH)3塞AI2O3+3H2O
4电离方程式H++AIO2_+ H2O、一-AI(OH)3——Al3++ 3OH-
4、AI(OH)3制备
AICI3+3NH3・H2O=AI(OH)3J+3NH4CI
NaAIO2+CO2+ 2H2O =AI(OH)3J+NaHCO3
5、从铝土矿提取铝(优化32页)
酸溶法
碱溶法
四、铁及其化合物的性质
1铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性 和导电性。
氧化碳的性质
1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
2.一氧化碳的化学性质
1可燃性：2CO+Q-2CO
2还原性：CO+CuO—Cu+CQ
b
3CO+Fe2Q2Fe+3CO2
3毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白
的输氧能力
二、氯、溴Байду номын сангаас碘
1、氯气的性质
物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水
与Ca(QH)2
反应
NaH3Q+NaQH= NCQ+ HQ
与BaCl2或
CaCb反应
NaCQ+BaCb=BaCQJ+2NaCI
不反应
与CQ反应
NqCQ+CQ+HQ = 2NaHCQ
不反应
热稳定性
稳定，加热不分解
2NaH3(Q=
NqCQ+ CQT+FbQ
相互转化
二、镁的性质
1.物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点
b11
2加热高锰酸钾2KMnQ—&MnO+Mn弟QT
3加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1O3竽2KCl+3O2T
4过氧化钠与水的反应2NqQ+2H2O=4NaOH+O2
氢气的性质
1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体
2.氢气的化学性质
①可燃性：
At#
2H2+O22H2O
②还原性：
常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分金属元素
一、钠及其重要化合物
1钠的性质
物理性质
颜色
状态
硬度
密度
熔点
银白色
固体
较小
3
0.97g/cm
97.81C
化学性质
与Q反应
4Na+Q常温2NqQ2Na+Q2点燃NqQ(淡黄色)
与HQ反应
2Na+2H2Q=2NaQH+H4现象：浮熔游响红
强还原性
2Na+S==NaS 2Na+Cl2点燃2NaCI
H2+CuOCu+ H2O
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干
冰”
2.二氧化碳的化学性质
1跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CQ+H2OHCO
2用澄清的石灰水检验CO2+Ca(OH2=CaCOJ+HHO
3通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。
42Mg+CO点燃2MgO+C
化学性质：
△
1与金属反应2Na+Cb=2NaCICu+Cl^ CuCl22Fe +3C12== 2FeCb
2与氢气反应H2+CI2点燃2HCI
3与水反应CI2+H2O—HCI+HCIO
4与碱反应2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+2O
2Ca(OH)+2Cl2=CaCb+Ca(CIO)2+2HO(漂白粉生产原理)
2Fe +3CI2点燃2FeCI3
2、Fe3+、Fe2+相互转化
3、Fe3+、Fe2+的检验方法
五、铜的化学性质
①与非金属单质反应
2Cu+O22CuOCu+Cb^— CuCl22Cu+SCu2S
2与强氧化性酸反应
3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4出0
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O
b
Cu+2H2SO4（浓）—CUSO4+SO2T+2HO
3与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸
第二部分非金属元素
—、C、H、O元素
氧气的性质
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
3Fe+ 2O2点燃FesO
3.制法 ①用双氧水制氧气：2H2Q MnO2H2O+ QT
较低，硬度较小
2.化学性质：
1与非金属反应2Mg+Q点燃2MgO3Mg+N2点燃MgN
2与酸反应Mg+2 HCI=H2T+2MgCl2
3与CO2反应2Mg+CQ2点燃2MgQ+C
三、铝及其化合物的性质
1铝的性质
①与非金属反应4AI+3O2点燃2Al2O3
②铝热反应
2AI+Fe2O3高温AI2O3+2Fe(焊接铁轨)
Br2+2 I = 2Br+I2
4、溴单质、碘单质的物理性质比较
Ca(CIO)2+HC+CQ=CaCOJ+2HCIO(漂白粉漂白原理)
2、HCIO的性质
1弱酸性
2漂白性
3氧化性
3、氯、溴、碘元素之间的化学反应
氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的 氧化能力：CI2>Br2> I2，能发生以下反应
CI2+2Br—= 2CI—+Br2CI2+2 I—= 2CI—+I2
③与酸反应
2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
④与碱反应
2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T
2、AI2O3(两性氧化物)
①与酸反应
AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O
AI2O3+6H+==2AI3++3H2O
②与碱溶液反应AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O
4Na+TiCk亠Ti+4NaCI
2、碳酸钠和碳酸氢钠比较
物质
碳酸钠NaCQ
碳酸氢钠NaFCQ
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶于水
可溶于水
与强酸反应
NqCG+HCI==NaFC(3+NaCI
NaCQ+2HCI ==2NaCI+ CQT +H2Q
NaH3Q+HCI==
NaCI+ CQT+H.Q