物质的分类解读
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金属氧化物 按组成 非金属氧化物
酸性氧化物 氧
化
碱性氧化物
物
两性氧化物
按性质 不成盐氧化物 （CO 、NO）
过氧化物
其他 （Fe3O4）
（5）酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2、Mn2O7；
酸性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
二.物质的变化
物理 定义：没有新物质生成的变化
物 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的
定义：有新物质生成的变化
变
实质：物质发生了改变，分子也
化 化学
发生了变化
变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：K2O、MgO、CaO
碱性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）
特别注意：
1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、 CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物
按 溶 可溶性碱 NaOH
解性 碱
按电离
程度
难溶性碱 Cu(OH)2 强碱 NaOH、KOH、
Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O
碱的通性： 1）与酸碱指示剂反应
2）与酸发生中和反应
3）与酸性氧化物反应
4）与某些盐反应
（3）盐----电离时，生成金属阳离子（或铵
根离子）和酸根离子的化合物。
电泳
胶粒在外加电场作用
质
下做定向移动［胶粒 带电：如Fe(OH)3胶
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
有新物质生成
化学组成不变，无新分 微观实质 子生成，可能有化学键
的断裂
化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
3、分类的意义：方便学习和研究
4、常用的分类方法：
①交叉分类法 Na2CO3
钠盐
是分别按照 多种标准对 Na2SO4
钾盐
某一事物进 K2SO4 行类的方法
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
②树状分类法
是对同类物质按照
属性进一步细分类的 方法
单
纯
质
净
物物
质
化
混
合
合
物
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
合 物
无 机 化
酸 碱
盐
合 物
有 机 化
氧 化 物
四.化学反应类型
按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
化学反应
按是否有电子转移 按是否有离子参加 按反应进行的程度
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应 可逆反应 不可逆反应
放热反应 按反应的热效应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
五、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
（1）酸-----电离时，生成的阳离子全部是H＋
的化合物。
按含氧 与否
无氧酸 HCl 含氧酸 H2SO4
一元酸 HCl
酸
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4
直径
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明
均一
不均一、不 透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
性 能否透过滤纸
能
能
不能
质 能否透过半透 能
膜
不能
不能
鉴别
有丁达尔效 静置分层或
无丁达尔效应
应
沉淀
（4） 胶体的性质和应用
内容
丁达尔
光束通过胶体时产生
效应
一条光亮的“通路”
的现象
性
布朗运动
胶粒在胶体中做不停
的、无规则的运动
正盐
NaCl、Na2CO3、CuSO4 酸与碱完全中和的产物
酸式盐
NaHSO4、NaHCO3 酸式盐：酸被碱部分中和的产物
盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 KAl(SO4)2
复盐：由两种不同的金属阳离子（包 括NH4+）和一种酸根离子组成
（4）氧化物----由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。
多元酸 H3PO4
按电离 程度
强酸 HCl、HNO3、H2SO4 弱酸 HF、CH3COOH
酸的通性：
1）跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。
2）与活泼金属反应放出氢气
3）与碱中和
4）与碱性氧化物反应 5） 与某些盐反应
（2）碱----电离时，生成的阴离子全部
是OH－的化合物。
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
电等
变
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里一般没有化学变化。
三、物质的简单分类及其应用
1、分ห้องสมุดไป่ตู้的目的：方便查找应用
2、分类的标准：根据组成或性质
六、分散系、胶体
1．分散系的分类
(1) 按 照 分 散 质 粒 子
的大小。
溶液
胶体
浊液
(2) 按 照 分 散 质 和 分 散 剂 的 状 态。
（3）常见分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
单个小分 高分子或多分 巨大数目的 分散质粒子
子或离子 子集合体 分子集合体
分散质粒子 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
酸性氧化物 氧
化
碱性氧化物
物
两性氧化物
按性质 不成盐氧化物 （CO 、NO）
过氧化物
其他 （Fe3O4）
（5）酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2、Mn2O7；
酸性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
二.物质的变化
物理 定义：没有新物质生成的变化
物 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的
定义：有新物质生成的变化
变
实质：物质发生了改变，分子也
化 化学
发生了变化
变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：K2O、MgO、CaO
碱性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）
特别注意：
1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、 CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物
按 溶 可溶性碱 NaOH
解性 碱
按电离
程度
难溶性碱 Cu(OH)2 强碱 NaOH、KOH、
Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O
碱的通性： 1）与酸碱指示剂反应
2）与酸发生中和反应
3）与酸性氧化物反应
4）与某些盐反应
（3）盐----电离时，生成金属阳离子（或铵
根离子）和酸根离子的化合物。
电泳
胶粒在外加电场作用
质
下做定向移动［胶粒 带电：如Fe(OH)3胶
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
有新物质生成
化学组成不变，无新分 微观实质 子生成，可能有化学键
的断裂
化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
3、分类的意义：方便学习和研究
4、常用的分类方法：
①交叉分类法 Na2CO3
钠盐
是分别按照 多种标准对 Na2SO4
钾盐
某一事物进 K2SO4 行类的方法
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
②树状分类法
是对同类物质按照
属性进一步细分类的 方法
单
纯
质
净
物物
质
化
混
合
合
物
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
合 物
无 机 化
酸 碱
盐
合 物
有 机 化
氧 化 物
四.化学反应类型
按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
化学反应
按是否有电子转移 按是否有离子参加 按反应进行的程度
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应 可逆反应 不可逆反应
放热反应 按反应的热效应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
五、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
（1）酸-----电离时，生成的阳离子全部是H＋
的化合物。
按含氧 与否
无氧酸 HCl 含氧酸 H2SO4
一元酸 HCl
酸
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4
直径
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明
均一
不均一、不 透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
性 能否透过滤纸
能
能
不能
质 能否透过半透 能
膜
不能
不能
鉴别
有丁达尔效 静置分层或
无丁达尔效应
应
沉淀
（4） 胶体的性质和应用
内容
丁达尔
光束通过胶体时产生
效应
一条光亮的“通路”
的现象
性
布朗运动
胶粒在胶体中做不停
的、无规则的运动
正盐
NaCl、Na2CO3、CuSO4 酸与碱完全中和的产物
酸式盐
NaHSO4、NaHCO3 酸式盐：酸被碱部分中和的产物
盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 KAl(SO4)2
复盐：由两种不同的金属阳离子（包 括NH4+）和一种酸根离子组成
（4）氧化物----由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。
多元酸 H3PO4
按电离 程度
强酸 HCl、HNO3、H2SO4 弱酸 HF、CH3COOH
酸的通性：
1）跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。
2）与活泼金属反应放出氢气
3）与碱中和
4）与碱性氧化物反应 5） 与某些盐反应
（2）碱----电离时，生成的阴离子全部
是OH－的化合物。
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
电等
变
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里一般没有化学变化。
三、物质的简单分类及其应用
1、分ห้องสมุดไป่ตู้的目的：方便查找应用
2、分类的标准：根据组成或性质
六、分散系、胶体
1．分散系的分类
(1) 按 照 分 散 质 粒 子
的大小。
溶液
胶体
浊液
(2) 按 照 分 散 质 和 分 散 剂 的 状 态。
（3）常见分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
单个小分 高分子或多分 巨大数目的 分散质粒子
子或离子 子集合体 分子集合体
分散质粒子 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm