高中化学鲁科版必修1第2章第2节电解质(第1课时)电解质及其电离课件1

是电解质也不是非电解质。
2.电解质的分类:
完全电离
只部分电离
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空: 有下列八种物质,其中属于电解质的是_______; ①②③ 属于非电解质的是 _____ ④⑥ 。 ①H2SO4 ⑥NH3 ②NaCl ⑦单质铜 ③NaOH ⑧盐酸 ④蔗糖 ⑤Cl2
1．强电解质 完全电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ 强酸、强碱、 ____________ 大部分盐 __________ 等都是强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”表示，如 H2SO4==2H++SO42KOH==K++OHH2SO4:_________________,KOH:______________, KNO3==K++NO3KNO3:_________________ 。
二、电解质及其电离 1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离 子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离: (1)一个过程:化合物离解成_________ 离子的过程。 自由移动
溶于水 或_________ (2)两个Байду номын сангаас件:_______ 。 熔融状态
(3)两个守恒:电荷守恒和质量守恒。 【微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,是电离后能导电,
而不是通电后才电离。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。
项目 酸 碱 电离时产生的阴 盐 电离时能产生金 属阳离子(或 化合物 Na2SO4、KCl、 BaCO3、NaHCO3等 和___________ 的 酸根阴离子 )
1．电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？ 提示：该定义中有“或”和“化合物”两个关键词，其 中“或”是指“水溶液”和“熔融状态”满足其中一个 条件即可；“化合物”是指电解质的组成。 2．非电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？ 提示：非电解质的定义中有“和”、“化合物”两个关 键词。“和”是指“水溶液”和“熔融状态”两个条件 均不能满足，“化合物”是指非电解质的组成。
2．弱电解质 只部分电离 (1)概念：在水溶液里___________ 的电解质。弱酸、弱碱、水 ______________ 等都是弱电解质。 (2)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“ ”表示，如 CH3COOH CH3COO-+H+ CH3COOH:_______________________ , NH3· H2O NH4++OH NH3· H2O:_____________________ 。
必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质 1.概念: 水溶液或熔融状态 (1)电解质:在_________________ 下能导电的化合物。 (2)非电解质:在_________________ 水溶液和熔融状态 下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不
3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下电离： NaHSO4==Na++H++SO42-, Cu2(OH)2CO3==2Cu2++2OH-+CO32-,NaHSO4是酸吗？ Cu2(OH)2CO3是碱吗？根据以上电离方程式谈一下你对酸、 碱、盐的认识。
提示：(1)NaHSO4虽然能电离出H+，但它是盐，说明能电 离出H+的化合物不一定是酸，电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物才是酸； (2)同理可知能电离出OH-的化合物不一定是碱，碱中的阴 离子必须全部是OH-； (3)盐中除了金属阳离子和酸根阴离子之外，还可以存在 其他离子，如Cu2(OH)2CO3中还含有OH-。
②环境不同，拆分不同：注意有些电解质在不同的环境中电 + + 2NaHSO 4==Na +H +SO4 离情况不同，如NaHSO4在水溶液中写成 __________________ ______，在熔融状态下写成___________________ NaHSO4====Na++HSO4- 。 ③类型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸 式盐在水溶液中的电离不同，如NaHCO3在水溶液中写成： NaHCO3====Na＋＋HCO3____________________ 。
电离时产生的阳
定义 离子全部是__ H+的 化合物 实例 HCl、H2SO4、H2CO3等
OH 离子全部是___
的化合物
-
NH + 4
NaOH、KOH、NH3·H2O等
电离方程式的书写要点 (1)遵循电荷守恒。 电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵 电荷 守恒。 循______ (2)拆分问题。 ①原子团不拆分：原子团不要随意拆分，如HNO3的电离方程 式 不能书写为：HNO3==H++N5++3O2-，还要注意阴、阳离子的化 学 计量数。
3．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质。 ①酸，如H2SO4、H2CO3等； ②碱，如NaOH、NH3· H2O等； ③盐，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等； ④金属氧化物，如MgO、CuO等； ⑤H2O。 (2)常见的非电解质。 酒精、蔗糖、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非 电解质。
它们都是单质 稀盐酸是混合物 溶液中的离子不是它本身电离产生 的，而是它与水反应的产物H2SO3、 H2CO3、NH3· H2O电离产生的 BaSO4、CaCO3在熔融状态下导电， 它们是电解质
稀盐酸能导电，但不是电解质
SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液 能导电，但属于非电解质 BaSO4、CaCO3等化合物难溶于水， 其水溶液不导电，但它们是电解质
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电， 但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例 原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能 够导电，但不是电解质