物质结构习题

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c ，α = β = γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）

(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系

2. 2 分 (7100) 7100

3d 电子的排布为32g t 0

g

e 的八面体配合物是………………………………………… （ ） (A) [MnCl 6]4- (B) [Ti (H 2O)6]3+ (C) [Co (CN)6]3- (D) [CrF 6]3-

3. 2 分 (4080) 4080

下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （ ） (A) CCl 4 (B) CHCl 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 3Cl

4. 2 分 (1120) 1120

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)

5. 2 分 (1086) 1086

试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（ ） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl 2 > CdCl 2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl 2 > ZnCl 2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl 2 > CdCl 2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl 2 > CdCl 2

6. 2 分 (1115) 1115

按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 8

7. 2 分 (7035) 7035

下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 (B) BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的

(C) BCl 3分子是极性分子，而B —Cl 键是非极性键

(D) BCl 3分子是非极性分子，而B —Cl 键是极性键

8. 2 分 (1125) 1125

根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8

9. 2 分 (7044) 7044

AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（ ） (A) sp 2 (B) sp

(C) sp 3 (D) 除A 、B 、C 外，还有sp 3d

*. 2 分 (1178) 1178

以下两种配合物[PtBr(NH 3)3]NO 2和[Pt(NO 2)(NH 3)3]Br 互为……………………… （ ） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构

11. 2 分 (7053) 7053

BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ） (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键

12. 2 分 (4069) 4069

几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （ ） (A) SO 3

(B)-23SO (C)-3CH

(D) PH 3

13. 2 分 (4038) 4038

试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型

(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型

14. 2 分 (1040) 1040

下列关于-22O 和-

2O 的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ ）

(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小

(B)-22O 的键长比-2O 键长短

(C)-22O 是反磁性的，而-

2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大

15. 2 分 (7002) 7002

下列分子中不形成43∏键的是……………………………………………………… （ ） (A) NO 2 (B) HNO 3 (C) O 3 (D) SO 2

二、填空题 ( 共15题 30分 ) 16. 2 分 (1015) 1015

OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

17. 2 分 (0935) 0935

符号"5p "表示电子的主量子数n 等于_________，角量子数l 等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。

18. 2 分 (4105) 4105

将CoCl 2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H 2O)+26变成蓝色CoCl -

24。如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d 电子排布分别为：

________________________________________和__________________________________。

19. 2 分 (7007) 7007

NO 2+、NO 2、-2NO 的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。

20. 2 分 (3957) 3957

某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。 则该元素的：

(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。

21. 2 分 (1105) 1105

四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。