电解池有关计算练习题
电解池综合训练题含答案
6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。
7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。
8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。
9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。
10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。
三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。
12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。
13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。
四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。
五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。
六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。
七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。
请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。
八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。
请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。
电解池的计算专题
关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。
用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。
2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。
3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的比例关系。
常见微粒间的计量关系式为：4e -~4H +~4OH -~4Cl -~4Ag +~2Cu 2+~2H 2~O 2~2Cl 2~4Ag~2Cu~2H 2O四、串联电路的电解例7.把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X 阴极质量增加了0.195g,已知X 的相对原子质量为65，求X 离子所带电荷数？练习1.有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO 4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu 时，乙池的阴极上析出0.6g 固体，则乙池的溶质可能是 ( )A ．NH 4NO 3B ．Al(NO 3)3C ．Cu(NO 3)2D ．Mg(NO 3)22．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为()A．0.1mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol3．[2013·兰州模拟]用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()A．0.5mol/L B．1mol/LC．2mol/L D．无法确定4、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是A．无水CuSO4 B．CuOC.Cu(OH)2 D．CuCO35、用Pt电极电解VmL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有mmg金属析出时，溶液pH值由6.5变为A6、将7轴表示在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示ABCD8、(9分用图所示的装置进行电解。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。
c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。
练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。
练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。
同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。
电解池典型习题
电解的有关计算1．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。
(1)当有1.0 ×10-3 mol的OH一放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是___________。
(2)若溶液的体积为1L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6 mLO2时，溶液的pH是__________。
答案(1)0.032 g (2)32．用惰性电极电解0.1 L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)O2，从而可知M的相对原子质量是____，溶液的pH是(均用含有a、b、x的代数式表示)。
答案 5.6ax/b -lg(25b/14)[归纳总结]有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。
不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
[活学活用]3．把两支惰性电极插入500 mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg答案 B4．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到 2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为( )A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1答案 A检测反馈1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案 A2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
分析化学习题
5．根据如下极谱数据，计算Ni2+的浓度，结果以mg/L表示。(参考答案：1156mg/L)
6．用指示离子法测量铅离子浓度。已知镉对铅的扩散电流常数比为 0.924。对未知浓度的铅 离子溶液和浓度为 1.4x10-3mol/L的镉离子溶液进行极谱测量，测得扩散电流分别为：铅离子 4.40μA，镉离子 6.20μA。计算未知溶液中铅的浓度。(参考答案：9.2x10-4mol/L)
极谱分析习题
1．某金属离子因接受两个电子而得到还原。0.000200mol/L的这种金属离子溶液的平均极限 扩散电流为 12.0μA，毛细管的m2/3．τ1/6值为 1.60。试计算该金属离子在此溶液中的扩散系 数。(参考答案：D=9.55x10-4cm2/s)
2. 某一物质在滴汞电极上还原为一可逆波。当汞柱高度为 64.7cm时，测得平均扩散电流为 1.71μA。如果汞校高度为 83.1Байду номын сангаасm，那么平均扩散电流为多少? (参考答案：i d =1.93μA)
Eθ (Ag+/Ag) = 0.7995V。 8 一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定 曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台 滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV) 来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百 分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？ 已知(Eθ [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V ) 在用 Cu2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V， Cu2+离子电极│Cu(1.5×10-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE 向溶液中加入 5mL NH 3 溶液,使待测液中 NH 3 浓度保持为 0.1mol/L，这时测得电动势值为 0.593V，试求铜氨配离子 [Cu(NH 3 ) 3 2+] 的不稳定常数。 9 10 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO 4 滴定 Mn2+(计量点 。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多 时[H+]= 1.00×10-8 mol/L） 少?(vs.SCE) MnO 4 - + 4H++ 3e-＝ MnO 2 + 2H 2 O Eθ 1 =1.695V + 2+ MnO 2 + 4H + 2e ＝ Mn + 2H 2 O Eθ 2 =1.23V
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。
下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
电解计算的典型试题
电解计算的典型试题一、电解过程中溶液的pH 变化1 用石墨作电极电解400mL 某不活泼金属的硫酸盐溶液。
一段时间后，溶液的pH 从6降到1，在一电极上析出金属1.28g 。
不考虑电解时溶液体积的变化。
则该金属是（ ）。
A. FeB. CuC. AgD. Zn2．将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为(MCE90.29) ( )A. 4×10－3 mol / LB. 2×10－3 mol / LC. 1×10－3 mol / LD. 1×10－7 mol / L3．电解饱和KCl 溶液1.5 L ，当生成的氯气完全被过量的AgNO 3溶液吸收后， 得到沉淀0.4305 g 。
若原电解液的体积变化忽略不计时，电解后溶液的pH 值为 ( )A. 10.3B. 11C. 11.3D. 12.34.用惰性电极电解1 L 4 mol / L CuSO 4溶液时，在电路上通过0.5 mol 电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol 电子，此溶液中[H +]是(假设溶液体积不变化) ( ) A . 1.5 mol / L B . 1 mol / L C . 2 mol / L D .3.5 mol / L5.室温下，用惰性电极电解V mL 某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有m mg 金属析出，溶液的pH 值由6.5变为2.0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为 ( ) A . V m 200 B . V m 100 C . V m 5102⨯ D . Vm 5101⨯ 二、活性电极参与反应的计算1.在25℃时，将两个铜电极插入硫酸钠的饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol 气体，同时有O H 10SO wgNa 242⋅晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）。
高中化学复习知识点：电解池有关计算
故答案为B。
2．B
【解析】
试题分析：由Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag知，当外界提供相同电量的条件时，析出铜和银的关系式为：Cu--2Ag，若析出铜的质量为1.92g，物质的量为0.03mol，则析出银的物质的量为0.06mol，质量为108×0.06=6.48g。答案选B。
（3）可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若给出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。
4．B
【解析】
【详解】
A．转移电子0.8mol时，2H++2e-=H2↑，产生氢气物质的量0.4mol，标准状况下体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A不符合题意；
A．a为正极
B．d上发生还原反应
C．e为锌板
D．f的质量增加0.056 g
三、综合题
11．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_____________________________________________________。
D．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故D不符合题意；
2022届高考化学一轮复习常考题型83电解池的相关计算基础练习含解析
电解池的相关计算基础练习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol2．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。
下列判断正确的是A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子3．下列四种装置中，开始时溶液的体积均为250 mL，电解质溶液的浓度均为0.10 mol/L。
若忽略溶液体积的变化且电流效率均为100%，当测得导线上均通过0.02 mol电子时，下列判断中，正确的是A．此时溶液的浓度：①=②=③=④B．此时溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④4．氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。
用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。
下列有关叙述正确的是A ．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜B ．通电后Li +向阳极移动，阳极附近的溶液的pH 减小C ．阴极的电极反应为222H O 2e H O --+=↑+D ．当电路中通过1mol 电子时，可生成2449gH SO5．把溶质的物质的量均为0.2mol 的4CuSO 溶液和NaCl 溶液用惰性电极进行电解，如图所示，当阴极有6.72 L 气体产生时，阳极产生气体的体积为(气体的体积均已折算为标准状况下的体积)A ．3.36 LB ．4.48 LC ．6.72 LD ．11.2 L6．环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极与电源负极相连B ．a 极电极反应式是 2Cr 3＋- 6e - +14OH -=2-27Cr O +7H 2OC ．b 极发生氧化反应D ．理论上生成 2 mol 环己酮时，有 2 mol H 2生成7．用如图1所示装置进行实验，若图2中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量。
2020届高三化学高考专题——电解池及其相关计算
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2⇌Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是()A. 放电时，a 极被还原B. 放电时，电解质溶液中PF6−向b极区迁移C. 充电时，b 极反应式为Fe+2Li2S−4e−=FeS2+4Li+D. 充电时，a 极连接电源正极【答案】C【解析】解：该原电池中，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li−e−=Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li++4e−=Fe+2Li2S，充电时是电解池反应原理，与原电池刚好相反，A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a极为原电池负极，发生氧化反应，Li 被氧化，故A错误；B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PF6−向a极区迁移，故B错误；C、充电时是电解原理，b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe+2Li2S−4e−=FeS2+4Li+，故C正确；D、充电时是电解原理，a极为电解池的阴极，连接电源负极，故D错误。
故选：C。
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查原电池原理，把握正负极判断、电子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。
2.下列所示物质的制备方法合理的是()A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭C. 从卤水中(溶质主要是MgCl 2)提取Mg 卤水→Ca(OH)2Mg(OH)2→盐酸MgCl 2(aq) →加热蒸干MgCl 2(s) →熔融电解MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) →电解Cl2→澄清石灰水漂粉精【答案】B 【解析】解：A.海带中碘以离子存在，需要氧化为单质，则需要氧化后萃取，故A 错误；B.TiO 2、C 、Cl 2反应生成TiCl 4，稀有气体保护下Mg 还原TiCl 4生成Ti ，可实现转化，故B 正确；C.加热促进氯化镁的水解，且生成盐酸易挥发，则MgCl 2(aq)→加热蒸干MgCl 2(s)不能实现，故C 错误；D.石灰水的浓度太低，应选氯气与石灰乳制备漂粉精，故D 错误；故选：B 。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
第三节电解池典型例题和习题
电解池（一）典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。
要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。
左图为电解池，Fe为阳极，阳极反应为：Fe-2e-==Fe2+；Zn为阴极，阴极反应为：2H++2e-==H2↑，因此Ⅰ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为原电池，Fe为正极，正极反应式为：2H2O+O2+4e-==4OH-，因此Ⅳ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红。
答案：B点评：对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。
可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深对知识的理解。
【例2】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A 、Cu 2+＞X 3+＞H +B 、H +＞X 3+＞Cu2+ C 、X 3+＞H +＞Cu 2+ D 、Cu 2+＞H +＞X3+ 解析：有些学生没认真分析，就将X 3+与Fe 3+联系起来，选择C 答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol 电子后，再没有固体析出了，说明是Cu 2+放电的结果。
X 3+不放电，故答案应为D 。
答案：D点评：上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。
理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。
将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。
高中化学电解池典型练习题难题带答案
高中化学电解池练习题一．选择题（共25小题）1．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b D．乙池中的氧化产物为SO42﹣2．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法正确的是（）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3﹣xe﹣═WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现H x WO3转化为WO34．蔥醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蔥醌/碘化铵液流可充电电池（如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。
充电时，AQDS转化为AQDS（NH4）2．下列说法错误的是（）A．放电时，b极电势低于a极B．充电时，a极的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I3﹣C．充电时，电路中每转移1mol e﹣，膜两侧电解液的质量变化差为36g D．该装置中的阳膜也可以用阴膜代替5．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解池有关计算练习题1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确．．．的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－15．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极6．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为______、______。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
7．1 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝7解析：根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(产生氯气的体积，标准状况下为0.5 mol)，4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑；阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu,2H ＋＋2e －===H 2↑。
从电子守恒的角度知，电解后溶液的pH ＝0，A 项正确；从电荷守恒的角度可知，a ＝4，B 不正确。
答案：A8．按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示( )①c (Ag ＋) ②c (AgNO 3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量⑤溶液的pHA ．①③B ．③④C ．①②④D ．①②⑤8解析：该电解池，随着电解的进行，c (Ag ＋)不变，c (AgNO 3)不变，溶液的pH 不变。
因为阳极反应式为Ag －e －===Ag ＋，阴极反应式为Ag ＋＋e －===Ag 。
答案：D9.已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2＋几乎不水解，而Fe 3＋几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH ＝3.8的含有Fe 2(SO 4)3杂质的CuSO 4溶液中加入适量的黑色粉末X ，充分搅拌后过滤，将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极上产生标准状况下的气体V mL 。
下列说法正确的是( )A ．黑色粉末X 是铁粉B ．铜电极连接电源正极C ．石墨电极上发生的反应是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2OD ．铜的相对原子质量的计算式是22.4a V9解析：利用Fe 3＋的水解，除去CuSO 4溶液中Fe 3＋方法是向其中加入黑色的CuO ，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋水解，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A 错误；电解时，石墨作阳极，电极反应式：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，C 正确；铜作阴极，电极反应式为：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ，B 错误；据两极上转移电子的量相等可知：a M (Cu )×2＝V ×10－3 L 22.4 L·mol －1×4， 解得：M (Cu)＝11200a V。
答案：C 10.在一个U 形管里盛有CuCl 2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。
(1)如果把电键K 接A ，该装置应是电解装置，Zn ①极是________极，电极反应式为____________________，Zn ②极是________极，电极反应式为__________________________。
(2)上述反应进行5 min 后，转换电键K 到C ，则这个装置是原电池装置，Zn ①极是________极，电极反应式为________。
(3)上述装置进行 2 min 后，再转换电键K 到B ，则Zn ①极发生的化学反应为________________________________________________________________________，Zn ②极发生的有关电化学的反应为_________________________________________。
10解析：当电键K 接触A 点时，构成一个有外接直流电源的电解池装置，与电源正极相连的Zn ①极是阳极，与电源负极相连的Zn ②极是阴极。
当工作5 min 后，Zn ②极上析出了Cu ，此时，将电键K 接触C 点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn ②极是原电池的正极，Zn ①极是原电池的负极。
当把电键K 接触B 点时，形成断路，Zn ①极发生Zn 与CuCl 2的置换反应，Zn ②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl 2溶液中，发生电化学腐蚀。
答案：(1)阳 Zn －2e －===Zn 2＋阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (2)负 Zn －2e －===Zn 2＋(3)Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu负极：Zn －2e －===Zn 2＋，正极：Cu 2＋＋2e －===Cu11．(7分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH 4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导阳极生成的O 2－离子(O 2＋4e －―→2O 2－)。
(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________________________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO311解析：(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－===2Cu，n(O2)＝0.056 L22.4 L·mol－1＝2.5×10－3mol。
线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3 mol×4＝0.01 mol，溶液中c(H＋)＝0.01 mol0.1 L＝0.1 mol/L，pH＝－lg 0.1＝1。
加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。
答案：(1)正极CH4＋4O2－－8e－===CO2↑＋2H2O(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑1ac12．(9分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阴极发生___________________________________________________________反应，电极反应式为_____________________________________________________________；(2)阳极发生___________________________________________________________反应，电极反应式为________________________________________________________；(3)电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________(标准状况)，溶液的pH 是________________________________________________________________________；(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________，电解液的pH________________________________________________________________________。
12解析：用石墨电极电解CuSO 4溶液：阳极反应式：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 。