2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习同步测试卷10含解析
2020新课标名师导学高考第一轮总复习同步测试卷12
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(十二)(化学实验)【p353】时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32 Cl—35.5Ca—40Cu—64Ba—137一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列有关实验操作的叙述错误的是(B)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁【解析】过滤操作中，漏斗的尖端接触烧杯内壁，利于液体流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则可能会造成试剂污染，B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶中，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁，D正确。
2．下列实验中所选用的仪器合理的是(D)A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液【解析】A.在实验室量取液体时，量程太大时会加大误差，量程太小时需量取多次，也会加大误差，应采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；B.溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误；C.瓷坩埚中含有二氧化硅，可与NaOH反应，错误；D.配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，正确。
3．下列有关试剂的保存方法中，错误的是(A)A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【解析】为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确；新制的氯水在光照或受热时易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习同步测试卷11 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020'新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学（十一）（烃的衍生物糖类油脂蛋白质)【p349】时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Ca-40一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分)1．某有机物的结构简式如图所示,下列各项性质中,它不可能具有的是(B)HOCH2CHCH2COOH①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑥【解析】大多数有机物能燃烧；含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应;含—COOH，能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应（属于取代反应）；含—CH2OH,能发生酯化反应。
2．下列说法正确的是(B）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应,冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解【解析】植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，A错误;酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子，B正确；在用稀H2SO4作催化剂使淀粉水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热，C错误;鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后能够溶解，D正确。
3．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是(D）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2===CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面内【解析】该产品结构简式为CCH2CH3COOH。
2020新课标名师导学高考第一轮总复习同步测试卷2
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(二)(化学物质及其变化)【p 313】时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是(D)A ．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B ．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C ．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(B)D置换反应 氧化还原反应 放热反应【解析】A.主族元素并不是都在短周期中，有的也在长周期中，例如钾元素位于第四周期，但也属于主族元素，即ⅠA 族，选项A 错误；B.纯净物分为单质和化合物两种，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，选项B 正确；C.胶体是一种分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系，有固溶胶、液溶胶、气溶胶三种，它由两部分组成，即分散质和分散剂，固体氢氧化铁明显不属于胶体，选项C 错误；D.并不是所有的氧化还原反应都是放热反应，如C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，选项D 错误。
3．下列关于胶体的认识错误的是(B)A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料粒子直径一般为几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【解析】A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化，正确；B项中胶体属于一种分散系，而纳米材料不是，错误；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加入电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项中烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(九)有机化合物含答案
章末综合（九）有机化合物（建议用时：50分钟）（对应考点集训第278页）选择题（每小题5分，共20小题，100分）1.（2019·辽宁名校联考）我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃。
”沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也。
”对上述史实记载分析正确的是（）A.该物质属于纯净物B.该物质可能属于无机化合物C.该物质是由同一类烃组成的混合物D.烟是该物质不完全燃烧的产物D[由两种或两种以上的物质组成的物质为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知，“洧水”是石油，是烃的混合物。
A.“洧水”是石油，含有多种烃，是烃的混合物，故A错误。
B.“洧水”是石油，主要成分是不同类型的烃，烃属于有机物，故B错误；C.“洧水”是石油，含有多种不同类型的烃，是烃的混合物，故C错误；D.石油中碳元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故D正确。
]2.煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A.煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D.煤的气化与液化都是化学变化A[煤中不含有苯、甲苯，它们是煤在干馏时经过复杂的化学变化产生的，A错误；含C18的烷烃经催化裂化可得到汽油，B正确；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃作化工原料，C正确；煤的气化是煤形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2、CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，D正确。
]3.（2019·济南模拟）下列关于有机物性质描述中，正确的是（）A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应C.聚乙烯能使溴水褪色D.苯与氢气发生加成反应说明苯分子中含碳碳双键A[A项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应；B项，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸发生的是取代反应；C项，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色；D项，苯分子中不存在碳碳双键。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：大题突破(一)化学反应原理综合应用含答案
大题突破(一) 化学反应原理综合应用(对应复习讲义第169页)[题型解读]1．呈现形式与考查内容试题一般以新信息为载体，结合图形、图表信息，围绕某种元素的化合物展开，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。
2．题干特点与考查能力试题篇幅较长，文字较多，题干特征是图像和表格交替出现，以图像为主；题给信息一般是较新颖的工业合成，信息量大，难度大；充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。
3．设问方式与考查风格题目设问一般为4～5个小题，7～9个空，出题风格相对稳定。
[解题指导]1．审题“三读” 泛读明确有几个条件及求解的问题细读把握关键字、词和数量关系等精读错误!2．审题要点(1)准确分析题给信息，抓取有效信息。
虽然题目在背景材料上呈现新(或陌生)内容，但内在要求或者核心知识考查不变，注意联系生产实际中的各类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。
(2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。
(3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
[典例示范](2017·全国卷Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备①。
回答下列问题：(1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1 反应①的ΔH 1为②________kJ·mol －1。
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第2章 第一节 物质的组成、分类和性质 Wo
姓名，年级：时间：第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质［高考备考指南]考纲定位1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别.核心素养1。
宏观辨识-—能通过观察辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象,初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。
2.微观探析——能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
物质的组成和分类（对应复习讲义第9页)1．物质的组成（1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素错误!错误!（3）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
［提醒］物质的组成结构示意图3．物质的分类（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类（如图为氧化物的分类）（2）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系(3)几类物质的概念①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
1．(2019·济南模拟）下列有关物质分类的说法中,正确的是（）A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水、王水均为混合物D[A项,能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以是酸性氧化物，错误;B项,O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误;C项，电解质必须是化合物，石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质，错误;D项,海水为多种物质的混合物,氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，正确。
2020新课标名师导学高考第一轮总复习同步测试卷6
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(六)(化学反应与能量变化)【p329】时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31S—32一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(D)A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能从而被人类利用D．吸热反应没有利用价值【解析】煤是重要的供能物质，但煤直接燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。
如果使煤与水反应生成水煤气等——一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，而且洁净、无污染，但该反应是个吸热反应，故说吸热反应没有利用价值是错误的。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(C)A．生成物总能量低于反应物总能量时，反应吸热B．化学反应的反应热与反应的途径有关C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的ΔHD．热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，ΔH的大小与化学计量数无关【解析】生成物总能量低于反应物总能量时，反应放热，A项错误；化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B项错误；依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的ΔH，C项正确；热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，ΔH 的大小与化学计量数有关，D项错误。
3．下列叙述正确的是(A)A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应一定伴随能量变化，故A正确；常温下铝热反应不能发生，故B错误；吸热反应是化学反应，硝酸铵的溶解是物理变化，故C 错误；化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等的变化，D 项错误。
2020新课标名师导学高考第一轮总复习同步测试卷3
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(三)(金属及其化合物)【p317】时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56Cu—64一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(D)A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。
2．看到冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(C)A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝【解析】在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。
3．下列说法中不正确的是(A)A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B．用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖C．明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故【解析】A.铝和铜都具有良好的导电性，但是电工操作时，若把铜线和铝线绞接在一起，在潮湿空气中形成原电池，铝作负极被腐蚀，使线路发生断路现象，错误；B.新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化葡萄糖产生砖红色的Cu2O沉淀，因此可以用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，来检验病人尿液中是否含有葡萄糖，正确；C.明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀，正确；D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，正确。
2020年高考化学一轮复习 专题1 讲+练+测【共5套67页】
本套资源目录2020年高考化学一轮复习专题1.1物质的量气体摩尔体积练含解析2020年高考化学一轮复习专题1.1物质的量气体摩尔体积讲含解析2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度练含解析2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度讲含解析2020年高考化学一轮复习专题1检测含解析1.1 物质的量气体摩尔体积1．（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为N A【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/g mol4NA=N A，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2N A，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误。
2．（福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N AC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A【答案】A【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为N A个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2N A到4N A之间，D错误。
2020版名师导学一轮复习化学 (1)
B．体系中nn（（CHO2）2）＝13，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内有 n mol H—H 键断裂，同时 有 n mol O—H 键生成
[A 项，M 是变量，当 M 不变，可以说明 反应已达平衡；B 项，nn（（CHO2）2）是不变量13，不 能说明反应是否达平衡；C 项，ρ是不变量，不 能说明反应是否达平衡；D 项，二者均表示 v 正， 不能说明反应是否达平衡。]
B．充入 A、B、C 各 1 mol，平衡将向正反 应方向移动
C．将 A、B、C 各物质的物质的量都减半， C 的百分含量不变
D．加入正催化剂，正、逆反应速率均加快， 平衡向逆反应方向移动
[保持温度和压强不变的条件下，充入 1 mol 稀 有气体氦(He)，容器的容积变大，平衡正向移动， A 错误。充入 A、B、C 各 1 mol，相当于先充入 A、B、C 分别为 1 mol、0.5 mol、1 mol，根据等 效平衡，此时平衡不移动，后又充入 0.5 mol B， 平衡逆向移动，B 错误。将 A、B、C 各物质的物 质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动，C 的百分含量不变， C 正确。加入正催化剂，正、 逆反应速率均加快，且增加程度相同，平衡不发 生移动，D 错误。]
角度 2 化学平衡状态的判定
3．(2019·长春模拟)在一定温度下，向 2 L 固
定容积的密闭容器中通入 1 mol CO2、3 mol H2，
发 生 反 应 CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) ＋
H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的
是( A )
A．混合气体的平均相对分子质量不变
平衡发生移动。
(4)√。颜色不变，说明 c(NO2)保持不变。 (5)×。对反应前后气体分子数保持不变的反 应不一定达到平衡。 (6)×。未明确正、逆反应速率。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章第一节钠及其化合物含答案
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
[提醒]钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na ＋TiCl 4(熔融)=====700～800 ℃4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为2∶1氧的化合价－2价 －1 颜色 白色淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2222①将水滴入盛有Na 2O 2的试管中，现象是有气泡产生，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O 2的方法是将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，证明有O 2。
[提醒] Na 2O 2强氧化性的五个表现 SO 2或SO 2－3——H 2S 或S2－——Fe 2＋——品红溶液——酚酞溶液——ＫNa 2O 2⇒SO 2－4⇒S⇒Fe 3＋⇒褪色⇒先变红、后褪色ＫＫ判断正误(1)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(二)化学物质及其变化含答案
章末综合(二)化学物质及其变化(建议用时：50分钟)(对应复习讲义第201页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·铅山联考)分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物B[A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，均为分散系，都属于混合物，故B正确；C.Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物，Al是单质，故C错误；D.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D 错误。
]2．下列说法正确的是()A．胶体、氨水都是化合物B．淀粉、纤维素、塑料等高分子化合物属于纯净物C．NaHCO3在溶液中能电离出H＋，所以NaHCO3是酸D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物D[由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，石墨和金刚石都是由碳元素组成的。
]3．(2019·湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是()选项性质实际应用A SO2具有强还原性漂白纸浆B 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体用作净水剂C Fe3＋的氧化性强于Cu2＋用FeCl3腐蚀印刷电路板D 二氧化硅的熔点高制作石英坩埚A[2，B 项正确。
选项C中涉及反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(四)非金属及其化合物含答案
章末综合(四)非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是()A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D[A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C 正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。
]2．下列实验操作正确且能达到目的的是()A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D[铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
]3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是()正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。
]4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D [A 项，浓HNO 3具有不稳定性，①中浓HNO 3受热发生分解反应：4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，故①中所得红棕色气体是NO 2和O 2的混合气体，正确；B 项，②中红热木炭加入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，该气体为NO 2，但不能说明浓HNO 3与木炭发生了反应，可能是浓HNO 3在红热木炭作用下发生分解产生了NO 2，正确；C 项，③中红热木炭未插入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO 3具有挥发性，且挥发产生的HNO 3被还原生成NO 2，故红棕色气体为还原产物，正确；D 项，③的气体产物中检测出CO 2，不能说明木炭一定与浓HNO 3发生了反应，可能是浓HNO 3分解产生NO 2、O 2和H 2O ，红热木炭与分解产生的O 2反应生成CO 2，错误。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(三)金属及其化合物含答案
章末综合(三) 金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应复习讲义第212页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·永州二模)北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是( )A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．CuFeS 2A [磁石具有磁性，而Fe 3O 4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项可知磁石的主要成分为Fe 3O 4，A 项正确。
]2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也有Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3C ．Na 能与水反应生成H 2，K 、Ca 也能与水反应生成H 2D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2C [硫的氧化性弱于O 2，硫与Cu 反应生成Cu 2S ，A 项错误；Fe 3O 4中铁元素的化合价为＋2和＋3，而Pb 3O 4中铅的化合价为＋2和＋4，B 项错误；Na 、K 、Ca 都为活泼金属，化学性质相似，C 项正确；Na 2O 2具有强氧化性，SO 2有还原性，二者反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
]3．(2019·济南一中月考)下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A ．Na 2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体B ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应D ．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D [A.Na 2O 为白色固体，故A 错误；B.钠的性质非常活泼，其与盐溶液反应时先与水反应，不能用钠与TiCl 4溶液反应制取金属Ti ，故B 错误；C.铁放入浓硝酸中无明显现象，但发生了钝化，发生了氧化还原反应，故C 错误；D.镁是活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D 正确。
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2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(十)(烃)【p 345】时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列化学用语书写正确的是(C)A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．硝基苯的结构简式：NO 2C ．丙烷分子的球棍模型示意图：D ．—OH(羟基)的电子式：··O ······H 【解析】A.乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，错误；B.键的连接方向错误，应是NO 2，错误；C.丙烷球棍模型：按照碳原子形成4个键，氢原子形成1个键，甲烷空间结构，球代表原子，棍代表共价键，正确；D.羟基为中性原子团，正确的电子式是·O ······H ，错误。
2．下列烷烃的沸点按由高到低的顺序排列正确是(B)①甲烷 ②丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷⑥辛烷A ．①②③④⑤⑥B ．⑥③④⑤②①C ．⑥③④②⑤①D ．①②⑤④③⑥【解析】烷烃沸点随着分子中碳原子数增大而升高，所以沸点：⑥辛烷>③正戊烷、④异戊烷、⑤新戊烷>②丁烷>①甲烷。
分子中碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以沸点：③正戊烷>④异戊烷>⑤新戊烷。
综上所述，沸点：⑥辛烷>③正戊烷>④异戊烷>⑤新戊烷>②丁烷>①甲烷，故选B 。
3．下列关于有机物的说法正确的是(C)A ．异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物B ．CHCH 2分子中所有原子一定在同一平面上C ．苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应D ．甲苯苯环上的氢原子被—C 4H 9取代的同分异构体有6种【解析】A.异戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，结构相同，属于同一物质，故A 错误；B.单键可旋转，分子中所有原子不一定在同一平面上，故B 错误；C.苯能够燃烧，属于氧化反应，能够与氢气加成，属于还原反应，能够与溴等发生取代反应，故C 正确；D.—C 4H 9有4种结构，在苯环上有邻、间、对3种取代位置，故总共有同分异构体4×3＝12种，故D 错误。
4．下列有机物鉴别方法不正确的是(C)A ．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色是否变化B ．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C ．将苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D ．将甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层【解析】A.乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故A 正确；B.四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，色层位置不同，可鉴别，故B 正确；C.苯和己烷都不溶于水，放入水中都分层，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D.甲苯和硝基苯都不溶于水，但硝基苯的密度比水大，甲苯的密度比水小，现象不同，可鉴别，故D 正确。
5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(B)A ．硝基苯B ．异丁烷C ．丙炔D ．CH 3—CH===CH —CH 3【解析】硝基苯是苯发生取代反应生成的产物，由于苯分子是平面形分子，所以在硝基苯中所有C 原子在同一个平面上，故A 错误；由于甲烷是正四面体结构，所以异丁烷是立体的分子，不是平面形分子，所有的C 原子不可能在同一个平面上，故B 正确；乙炔是直线形分子，丙炔中的一个C 原子取代乙炔中的一个H 原子，三个C 原子在同一直线上，故C 错误；乙烯是平面形分子，在CH 3—CH===CH —CH 3中两个甲基分别取代乙烯分子中的两个H 原子，所以所有C 原子也在该平面上，故D 错误。
6．工业上将苯蒸气通过赤热的铁能合成一种可作为传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。
1 mol 该化合物催化加氢时最多能消耗6 mol H 2。
这种化合物可能是(B)A ．CH 3B.C.D ．CHCH 2CHCH 2CHCH 2【解析】A 、B 、C 、D 选项分子中苯环上的一氯代物分别有3种、3种、2种、1种，故C 、D 项不符合；又1 mol A 选项的物质最多耗3 mol H 2，故A 项不符合。
7．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)(B)A ．30 g 乙烷含有的共价键数目为8N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．1 mol 甲基含10N A 个电子D ．标准状况下，22.4 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A【解析】A.30 g 乙烷的物质的量为1 mol ，而1 mol 乙烷中含6 mol C —H 键和1 mol C —C 键即共7 mol ，共价键数目为7N A 个，故A 错误；B.乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故2.8 g 混合物中含有的CH 2的物质的量n ＝ 2.8 g 14 g/mol＝0.2 mol ，含0.2 mol 碳原子即0.2N A 个，故B 正确；C.甲基不显电性，故1 mol 甲基含9 mol 电子即9N A 个，故C 错误；D.标准状况下己烷为液体，故22.4 L 己烷的物质的量不是1 mol ，则生成的气体物质分子个数不是6N A 个，故D 错误。
8．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L 。
下列各组混合烃中不符合此条件的是(C)A ．CH 4与C 2H 4B ．CH 4与C 3H 4C ．C 2H 2与C 3H 6D ．C 2H 4与C 3H 4【解析】 C x H y ＋(x ＋y 4) O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x y 2 y 4－1 反应前后气体体积不变，则y 4－1＝0，y ＝4。
由于两种气态烃以任意比例混合，所以C 2H 2与C 3H 6不符合题意，故选C。
9．下列关于有机物H3CCHCH2的叙述不正确的是(D)A．该物质是一种芳香烃B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来【解析】A.该物质含有苯环，且只含C、H元素，为芳香烃，故A说法正确；B.此结构中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B说法正确；C.此结构中含有苯环和碳碳双键，1 mol苯最多需要3 mol氢气，1 mol碳碳双键需要1 mol 氢气，因此1 mol 此有机物最多消耗4 mol氢气发生加成反应，故C说法正确；D.使溴水褪色，是因发生加成反应，故D说法错误。
10．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有(A)A．1种B．2种C．3种D．4种【解析】加氢后产物的结构简式为CHCH2CH3CH2CH3CH2CHCH3CH3，炔烃加氢后会在相邻的两碳原子上各增加2个氢原子，所以结构中两邻的两个碳原子都有2个或2个以上氢原子的碳原子间原来才可能是三键，故答案为A。
11．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示。
下列有关五星烷的说法正确的是(B)A．五星烷与乙烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷的分子中含有7个五元环D．五星烷的一氯代物有3种【解析】乙烷的分子式为C2H6，五星烷的分子式为C15H20，显然两者不是同系物，A错，B对；五星烷分子中含有2个五元环，其余的为六元环，C错；五星烷的一氯化物有2种，D错。
12．桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是(D)A．0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 LB．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体【解析】A.不能确定氧气所处于的状态，则不能计算氧气的体积，A错误；B.桶烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生加聚反应，B错误；C.根据该有机物的结构简式可知，二氯取代产物有碳碳单键的相邻、顶点的相对、相隔1个单键和双键的间位各一种，双键上的相邻、不同双键上的两种，共6种，C错误；D.桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)的分子式相同，均是C8H8，但结构不同，因此互为同分异构体，D正确。
13．在实验室中，下列除杂的方法正确的是(D)A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C ．乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D ．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，然后分液【解析】A.溴氧化KI 生成碘，碘易溶于溴苯，且汽油与溴苯混溶，应加入氢氧化钠溶液，然后分液除杂，故A 错误；B.乙烯含量不能确定，易引入新杂质，且在实验室难以完成该反应，故B 错误；C.乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，易引入新杂质，应通入溴水中，故C 错误；D.硝基苯与氢氧化钠溶液不反应，可用碱中和酸除去杂质，且硝基苯不溶于水，然后分液即可，故D 正确。
14．有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X 、Y 可能是(D)A ．C 2H 4、C 2H 6OB ．C 2H 2、C 6H 6C ．CH 2O 、C 3H 6O 2D ．CH 4、C 2H 4O 2【解析】根据有机物燃烧的通式C x H y O z ＋(x ＋y 4－z 2)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，说明有机物分子中氢原子数一定相同、(x ＋y 4－z 2)也相同，故D 正确。
15．物质对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃ 13 －25 －47 6下列说法不正确的是(B)A ．该反应属于取代反应B ．甲苯的沸点高于144 ℃C ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D ．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【解析】A 项，甲苯生成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基替代，属于取代反应，正确；B 项，甲苯的相对分子质量大于苯，小于二甲苯，分子间作用力较小，则其沸点介于苯和二甲苯之间，错误；C 项，苯和二甲苯的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法将苯从反应所得产物中首先分离出来，正确；D 项，对二甲苯的熔点最高，冷却时对二甲苯先结晶析出，因此可以用冷却结晶的方法将对二甲苯分离出来，正确。