大学化学试验
大学实验氯溴碘实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验一、实验目的1. 探究氯、溴、碘三种元素的氧化性强弱。
2. 通过实验验证卤素单质与卤素离子之间的氧化还原反应。
3. 掌握卤素单质与卤素离子反应的实验操作及现象观察。
二、实验原理卤素元素位于周期表第VIIA族，具有强氧化性。
氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > I2。
本实验通过比较氯、溴、碘与卤素离子的反应，验证其氧化性强弱。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、量筒、胶头滴管、烧杯、酒精灯、镊子、试管架、滤纸等。
2. 药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
四、实验步骤1. 取一试管，加入1 mL KI溶液，滴加1滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化。
2. 取一试管，加入1 mL KBr溶液，滴加1滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化。
3. 取一试管，加入1 mL KI溶液，滴加1滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化。
4. 取一试管，加入1 mL KI溶液，滴加1滴碘水，振荡，观察溶液颜色变化。
5. 取一试管，加入1 mL四氯化碳，滴加1滴氯水，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色变化。
6. 取一试管，加入1 mL四氯化碳，滴加1滴溴水，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色变化。
7. 取一试管，加入1 mL四氯化碳，滴加1滴碘水，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色变化。
8. 将淀粉碘化钾试纸浸入氯水中，观察试纸颜色变化。
9. 将淀粉碘化钾试纸浸入溴水中，观察试纸颜色变化。
10. 将淀粉碘化钾试纸浸入碘水中，观察试纸颜色变化。
五、实验现象1. 氯水与KI溶液反应，溶液颜色变为深紫色。
2. 氯水与KBr溶液反应，溶液颜色变为橙色。
3. 溴水与KI溶液反应，溶液颜色变为紫色。
4. 碘水与KI溶液反应，溶液颜色无变化。
5. 氯水与四氯化碳反应，四氯化碳层变为橙红色。
6. 溴水与四氯化碳反应，四氯化碳层变为红棕色。
7. 碘水与四氯化碳反应，四氯化碳层变为紫色。
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
大学生实验报告化学
一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。
2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。
通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。
2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。
2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。
（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。
（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。
3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。
（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。
（4）记录反应时间，计算反应速率。
五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。
大学化学实验作业案例
大学化学实验作业案例一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。
2. 加深对化学理论知识的理解。
3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理（此处简要阐述实验涉及到的化学原理，公式等）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 药品：XX、XX、XX等。
- 溶剂：水、酒精等。
2. 实验仪器：- 玻璃棒- 烧杯- 试管- 量筒- 天平- 滴定管- 移液器- 其他常用仪器。
四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好。
- 准确称量药品。
- 配置溶液。
2. 实验操作：- 详细步骤描述。
- 注意事项。
3. 数据处理：- 描述实验数据如何处理。
- 列出计算公式。
五、实验结果1. 实验数据：- 结果表格。
- 图谱分析。
2. 结果讨论：- 分析实验结果。
- 与理论进行对比。
六、实验报告撰写要求1. 实验目的：- 简述实验目的。
2. 实验原理：- 阐述实验涉及到的化学原理。
3. 实验步骤：- 详细描述实验操作步骤。
4. 实验结果：- 列出实验数据。
- 分析实验结果。
5. 结论：- 总结实验现象和结果。
6. 讨论：- 分析实验中出现的问题。
- 对实验过程和结果进行评价。
7. 参考文献：- 列出实验中引用的文献。
七、实验安全与环保1. 安全：- 严格遵守实验安全规定。
- 佩戴实验防护用品。
2. 环保：- 妥善处理实验废弃物。
- 节约使用实验材料。
以上为大学化学实验作业案例的基本框架，根据具体实验内容进行调整和补充。
希望对您有所帮助。
大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
大学化学四种实验记录
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
K K [MgY2]-
[Mg I n2]-
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色， 表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。
MnO2(2O H 2SH O 4)2K M I n4 SK O 2SO 4 I23H 2O
2N 2S 2O a 3I2N2S 4 a O 62NaI
❖ 计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1
1
n DO2 ()( O m4 n g/Ln(2 )(S ON 2 2O )M 3 ) (a O 24 )c(2 S N 2 O 3 )a V 2 S 2 (O 3 N )
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定
大学基础化学实验报告
大学基础化学实验报告大学基础化学实验报告引言大学基础化学实验是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。
在实验中，我们通过观察、实验操作和数据分析，深入了解化学原理和实验技术。
本篇文章将以大学基础化学实验为主题，探讨实验的重要性、实验中遇到的挑战以及实验对学生的影响。
实验的重要性大学基础化学实验是理论学习的延伸和补充，通过实践操作，加深对化学原理的理解。
实验中，我们可以亲自动手，观察和探索化学现象，从而提高实验技能和实验设计能力。
实验还能培养学生的观察力、逻辑思维和问题解决能力，为今后的科研和工作打下坚实的基础。
实验中的挑战在大学基础化学实验中，我们常常面临各种挑战。
首先，实验操作要求准确无误，需要掌握各种实验技术和仪器的使用方法。
其次，实验过程中可能会出现意外情况，如实验物质的不稳定性或实验设备的故障，需要及时处理和解决。
最后，数据分析和实验结果的解释也是一个重要的挑战，需要我们运用所学的理论知识进行推理和分析。
实验对学生的影响大学基础化学实验对学生有着深远的影响。
首先，实验培养了学生的实践能力和动手能力，使他们能够熟练地进行实验操作。
其次，实验让学生亲身体验了科学探索的过程，激发了他们对科学的兴趣和热情。
实验还能提高学生的观察力和思维能力，培养他们的科学思维和创新能力。
最后，实验还加深了学生对化学原理和实验技术的理解，为他们今后的学习和研究奠定了基础。
实验案例：酸碱中和反应作为大学基础化学实验的一个典型案例，酸碱中和反应是我们在实验中常常遇到的实验之一。
通过酸碱中和反应，我们可以观察到酸和碱在适当比例下混合后产生的水和盐，以及反应过程中的温度变化。
通过实验，我们可以验证酸碱中和反应的化学方程式，并进一步了解酸碱中和反应的原理和应用。
结论大学基础化学实验是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。
通过实验，我们能够深入了解化学原理和实验技术，提高实验技能和实验设计能力。
实验还能培养学生的观察力、逻辑思维和问题解决能力，为今后的科研和工作打下坚实的基础。
大学化学实验报告
大学化学实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 实验背景
1.2 实验目标
2. 实验原理
2.1 理论基础
2.2 实验设备
3. 实验步骤
3.1 实验准备
3.2 实验操作
4. 实验数据与结果分析
4.1 数据记录
4.2 结果分析
5. 实验结论
6. 实验总结
7. 参考文献
实验目的
实验背景
在这个部分，你可以简要介绍为什么要进行这个化学实验，它的相关背景信息是什么，有什么实际应用价值等。
实验目标
明确列出本实验的具体目标，例如验证某一化学原理、掌握某种实验技术、培养实验操作能力等。
实验原理
理论基础
在这一部分，你可以详细讲解本实验所涉及的化学原理、反应机理等内容。
实验设备
列出本实验所需的实验仪器、试剂等设备，并简要介绍其作用和使用方法。
实验步骤
实验准备
在这个部分，你可以具体描述实验前的准备工作，如清洗玻璃仪器、称量试剂等。
实验操作
详细列出实验的操作步骤，务必注意安全和操作规范。
实验数据与结果分析
数据记录
准确记录实验中所得到的数据和观察结果。
结果分析
根据实验数据，进行结果分析，说明实验现象和反应结果的原因和意义。
实验结论
总结本次实验的主要结果和结论。
实验总结
可对实验过程中遇到的问题、解决方法、实验结果的合理性等进行总结。
参考文献
列出实验中参考的相关文献资料，格式应准确规范。
大学化学实验报告答案
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作能力。
3. 学习如何使用酸碱指示剂，判断滴定终点。
实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的实验方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与待测浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，通过滴定操作，使反应达到化学计量点，即酸和碱的物质的量相等。
通过测量标准溶液的用量，可以计算出待测溶液的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 银电极4. 烧杯5. 滴定瓶6. 移液管7. 酸碱指示剂8. 滴定架9. 秒表10. 稀释器实验药品：1. 标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 稀硫酸（1mol/L）5. 硝酸银溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 准备实验器材，检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
2. 用移液管准确量取20.00mL的醋酸溶液，放入烧杯中。
3. 加入2～3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将碱式滴定管装满标准氢氧化钠溶液，用橡皮管连接滴定瓶。
5. 开始滴定，边滴边振荡烧杯，直到溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
6. 记录滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
7. 重复滴定两次，取平均值。
实验数据记录与处理：实验次数 | 消耗标准氢氧化钠溶液体积（mL） | 平均值（mL）------- | ------------------------------ | ------------1 | 22.50 |2 | 22.00 |3 | 22.20 |平均体积 = (22.50 + 22.00 + 22.20) / 3 = 22.17mL计算：根据反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2On(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 22.17mL × 10^-3L/mL =0.002217moln(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.002217molC(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.002217mol / 0.02000L =0.11085mol/L实验结果：醋酸溶液的浓度为0.11085mol/L。
大学有机化学实验
大学有机化学实验
大学有机化学实验通常包括以下内容：
1. 基础有机合成实验：如酯化、醇醚化、醚化、醛缩酮化、亲核取代反应等。
2. 高级有机合成实验：如贝克曼重排反应、班尼斯特反应、沃尔夫-克佩反应、格氏反应等。
3. 有机物性质实验：如检测醇、醛酮、酸碱性等有机物的
性质。
4. 化学分离实验：如蒸馏、结晶、萃取、凝固点测定等。
5. 分析手段实验：如红外光谱、紫外光谱、核磁共振等。
6. 有机化合物鉴定实验：通过实验手段分析、确定有机化
合物的结构。
以上仅为一些常见的有机化学实验内容，具体实验内容和难度会随不同大学和课程要求的不同而有所差异。
大学化学实验报告模板
实验名称：_______________________________实验日期：_______________________________实验地点：_______________________________实验目的：_______________________________实验原理：_______________________________一、实验仪器与试剂1. 仪器：- ______________________- ______________________- ______________________2. 试剂：- ______________________- ______________________- ______________________二、实验步骤1. 实验步骤一：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据2. 实验步骤二：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据3. 实验步骤三：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据三、实验结果与分析1. 实验数据：- ______________________- ______________________- ______________________2. 数据处理与分析：- 对实验数据进行整理和分析- 计算相关数据，如浓度、速率等 - 分析实验结果与理论值之间的差异3. 结果讨论：- 分析实验过程中可能出现的误差 - 对实验结果进行讨论，解释现象四、实验总结1. 实验成功与否：- 是/否- 原因分析2. 实验心得：- 总结实验过程中的收获和体会- 提出改进建议3. 实验不足：- 分析实验中存在的问题- 提出改进措施五、参考文献[1] ______________________[2] ______________________[3] ______________________实验报告撰写人：_______________________________指导教师：_______________________________日期：_______________________________---注意：1. 以上模板仅供参考，具体实验报告内容需根据实际实验进行调整。
大学化学实验要点归纳总结
大学化学实验要点归纳总结化学实验是大学化学课程中不可或缺的一部分，通过实践操作加深学生对化学原理的理解和应用能力的培养。
为了帮助大家更好地掌握化学实验，以下是一些大学化学实验的要点归纳总结。
一、实验前的准备1. 实验前要仔细阅读实验指导书，了解实验目的、操作步骤和注意事项。
2. 对实验器材和试剂要进行检查和准备，确保齐全并处于良好的状态，如实验仪器的完整性和试剂的纯度。
3. 穿戴合适的实验服和个人防护用品，如实验手套、护目镜和实验室呼吸器等。
二、实验操作的注意事项1. 实验时需遵守实验室安全规定，注意实验室的通风、安全出口和应急设施等。
2. 在进行任何实验前，先进行实验器材和试剂的清洗与干燥，确保实验结果的准确性。
3. 操作过程中要注意手部、眼睛和其他部位的安全，如避免试剂溅入眼睛、避免直接触碰试剂等。
4. 根据实验步骤，准确称取试剂和溶解于特定体积的溶液，控制实验条件的准确性。
5. 注意稀释试剂时的顺序，先加入试剂再加入溶液，避免剧烈的化学反应发生。
6. 操作过程中要注意手持试管向下倾斜、尽量靠近底部进行加热，避免试剂溅出。
7. 遇到有毒、腐蚀性或挥发性较大的试剂，在操作时要采取相应的安全措施，如使用抽风机、穿戴呼吸器等。
三、实验数据的记录与分析1. 在进行实验时，要仔细记录实验过程中的数据和观察结果，如加入试剂的量、反应的时间等。
2. 实验数据的记录应准确无误，便于后续实验结果的分析和讨论。
3. 在进行实验结果的分析时，要对实验数据进行合理的处理和计算，如平均数、标准差等。
4. 根据实验结果，分析实验数据与理论预期的差异，找出实验过程中可能存在的误差，并进行讨论和改进。
四、实验后的处理与报告1. 实验结束后，要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境的整洁和安全。
2. 处理实验废液和废弃试剂时，要按照实验室的安全规定进行处理，避免污染环境和危害健康。
3. 撰写实验报告时要清晰、准确地描述实验目的、步骤和结果，结合实验数据进行详细分析和讨论。
大学化学实验报告(优秀3篇)
大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
大学化学实验报告范文
大学化学实验报告范文大学化学实验报告范文引言：化学实验是大学化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以亲自动手操作，观察实验现象，探索化学原理，并将实验结果整理成实验报告。
本文将以一篇大学化学实验报告范文为例，介绍实验目的、原理、实验步骤、结果分析和结论等内容，帮助读者了解如何撰写一份完整的化学实验报告。
实验目的：本实验旨在研究氢氧化钠与盐酸的中和反应，通过实验数据计算出氢氧化钠的摩尔浓度。
实验原理：盐酸与氢氧化钠的中和反应是一种酸碱反应。
在该反应中，盐酸（HCl）中的氢离子（H+）与氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据化学计量法则，可以推导出氢氧化钠的摩尔浓度与盐酸的摩尔浓度之间的关系。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取一定质量的氢氧化钠固体，用蒸馏水溶解成一定体积的氢氧化钠溶液；准备一定浓度的盐酸溶液；取一定体积的酚酞指示剂溶液。
2. 实验前准备：使用滴定管量取一定体积的盐酸溶液，加入滴定瓶中；使用锥形瓶装取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中；加入几滴酚酞指示剂溶液。
3. 滴定过程：将滴定瓶放在白色瓷瓶上，底部与瓷瓶接触，以保持垂直；用滴定管滴加盐酸溶液，同时轻轻摇动滴定瓶，直到溶液由粉红色转变为无色。
4. 记录实验数据：记录滴定前和滴定后滴定瓶中溶液的体积，计算盐酸消耗的体积。
结果分析：根据实验数据计算出盐酸的摩尔浓度，进而计算出氢氧化钠的摩尔浓度。
根据中和反应的化学方程式，可以得到盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。
因此，盐酸的摩尔浓度即为氢氧化钠的摩尔浓度。
结论：通过本实验，我们成功研究了氢氧化钠与盐酸的中和反应，计算出了氢氧化钠的摩尔浓度。
实验结果表明，盐酸的摩尔浓度即为氢氧化钠的摩尔浓度。
这一实验结果对于理解酸碱中和反应的原理和计算化学物质摩尔浓度具有重要意义。
结语：化学实验报告是大学化学实验课程中必不可少的一环。
《大学基础化学》实验
《大学基础化学》实验部分实验一 硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。
二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。
是蓝色透明三斜晶体。
在空气中缓慢风化。
易溶于水，难溶于无水乙醇。
加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。
无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。
CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。
同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。
本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。
将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。
三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂： 工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二 碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
大学化学实验报告(三篇)
大学化学实验报告（三篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《大学化学实验-无机化学实验》课程教学大纲
一、课程说明
(一)课程名称、所属专业、课程性质、学分
课程名称：《大学化学实验-无机化学实验》
所属专业：材料化学
课程性质：专业基础课
学分：2学分(72学时)
(二)课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程
课程简介：本课程是为材料化学专业本科生学生开设的专业基础课，目的在于传授化学知识和基础化学实验技能、训练科学的思想和实验方法、培养科学的精神和工作能力。
本课程设置注重科学性、基础性和综合性。
目标与任务：化学是一门实践性很强的学科，化学实验在培养未来化学工作者的化学学科大学本科教育中，具有特别重要的作用。
化学实验课程通过基本操作、经典实验、研究式实验、设计实验和文献实验等形式的训练，使学生正确和熟练地掌握化学实验的基本操作；通过学习化学实验的基本知识，使学生加深对化学基础理论和基础知识的理解和掌握，从而培养学生独立工作和独立思考的能力，培养细致观察和记录现象的能力，培养正确归纳和综合处理数据的能力，培养用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力，培养学生实事求是、细致严谨的科学态度，使学生形成良好的科学习惯及科学的思维方法，从而逐步掌握科学研究的方法。
先修课程与后续相关课程：
先修课程：无机化学等
后续相关课程：分析化学、有机化学、仪器分析、结构化学、高分子基础、物理化学、物理化学实验等
(三)教材与主要参考书
教材：《大学化学实验—基础化学实验I》(上、下册)，兰州大学化学化工学院大学化学实验中心编著，兰州大学出版社，2011年。
主要参考书：
1．理科化学专业和应用化学专业教学基本内容，教育部理科化学教学指导委员会，
《大学化学》，1999，14(2)：9。
2．《大学化学实验》，南京大学大学化学实验教学组主编，高等教育出版社，2001年。
3．《实验化学》，刘约权、李贵深主编，高等教育出版社，1999年。
4．《无机化学实验》(第三版)，中山大学编，高等教育出版社，1994年。
二、课程内容与安排
教学思路:
学生的实验能力可概括为：基本操作能力、提出问题、分析问题和解决问题的能力、查阅文献能力及总结表达能力。
在教学的不同阶段，训练侧重点不同。
本实验着重学生规范的基本操作训练和基本知识的学习，同时培养学生撰写实验报告(观察、记录、数据处理、分析结果表示等)的能力。
着重培养学生观察现象、分析问题、解决实际问题和方案设计能力，并培养学生查阅文献资料和综合能力。
（一）实验名称与学时分配
实验一实验讲座，仪器的认领、洗涤和干燥(4学时)
实验二天平称量练习(4学时)
实验三硫酸铜的提纯(4学时)
实验四硫酸铜结晶水的测定(4学时)
实验五酸碱溶液的配制和滴定操作练习(4学时)
实验六氯化钠的提纯(8学时)
实验七镁和盐酸反应热的测定(4学时)
实验八摩尔气体常数的测定(4学时)
实验九化学反应速率常数和活化能的测定(4学时)
实验十硝酸钾的制备及其溶解度的测定(8学时)
实验十一硫酸亚铁铵的制备及纯度测定(8学时)
实验十二液-液萃取分离铁(III)、铝(III)离子(4学时)
实验十三常见阳离子的鉴定(4学时)
实验十四常见阴离子的鉴定(4学时)
实验十五醋酸解离常数和解离度的测定(4学时)
考核方式:
学生成绩由实验操作成绩和考试成绩综合得到。
实验操作成绩采用逐个实验计分法，每个实验中预习占10%，基本操作占40%、实验结果、报告占40%，纪律、卫生占10%。
(二)实验内容、实验目的难点及注意事项
该课程教学内容包括基本操作训练、化学反应中各种常数的测定、元素及化合物的性质实验、无机和有机化合物的合成实验、物质的定量分析、分离方法实验及综合研究性实验。
制定人：何疆王薇审定人：柳明珠、樊衍昕批准人：梁永民
日期：2016年6月。