离子浓度大小比较讲解

【随堂检测】 1：写出磷酸中各离子浓度大小关系?
H3PO4 H2PO4- + H+
H2PO4-
HPO42- + H+
HPO42-
PO43- + H+
H2O
OH- + H+
c（H+）> c（H2PO4-）> c（HPO42-）>c（PBaidu Nhomakorabea43-）>c（OH-）
2．写出NaHS溶液中各离子浓度的大小关系？
NaHS = Na+ + HS-; 水解>电离 ，碱性
HS- H+ +S2-;
HS- +H2O
H2S +OH-;
H2O H+ + OH-
c(Na+ )>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
3．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确
的是( C )
A．c(Na＋)＝2c(CO32-) B．c(OH－)＝2c(H＋) C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na＋)<c(CO32-)＋c(HCO3-)
3、明确三个“主次”
①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电 离为次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主， 其余各步水解为次。
②弱酸的酸式盐， 如NaHSO3 ,NaH2PO4 电离大于水解,溶液显酸性； 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 电离小于水解,溶液显碱性；
【小结归纳】
溶液中离子浓度 大小比较
（第二课时）
主讲人：严智思 黄梅国际育才高级中学
回顾复习:
溶液中离子浓度大小的比较方法：
1、注意一个“影响” 比较同一离子浓度时，要注意其他离子对该离子
浓度的影响。
2、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的，同时注意考虑水
的电离的存在。 ②弱离子的水解 一般是微弱 的。
首先必须有正确的思路：
酸或碱溶液
考虑电离
电 单一溶液
正盐溶液
解 质
盐溶液
考虑水解
溶
酸式盐溶液 考虑水解与电离
液
（分清主次）
混合溶液
电解质溶液中离子浓度大小比较问题， 是高考的“热点”之一。这种题型考查的知 识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区 分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、 电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离 子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及 对这些知识的综合运用能力。