[2010届高三一轮化学复习课件]电解池原理及其应用
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通电 通电
阳极： 4OH-
2H2O+O2 ↑+ 4e-
阴极： Cu 2++ 2e - Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu
2Cl- + 2e阳极： Cl2 ↑ H2 ↑ H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag 溶液中离子浓度不变
二、电解池原理的应用 （一）电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄 层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 使金属增强抗腐蚀的 能力，增加美观和表面硬度。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点：1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变
4、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 阳极：2Cl-→ Cl2 ↑ + 2e阴极：Cu 2++ 2eCu
总反应：CuCl2
电解Hale Waihona Puke Baidu
Cl2 ↑+ Cu
5、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、 H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而 H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？ 在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？
（二）铜的电解精炼
阳极： Cu
→
Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：
Zn
→ Zn2+ +2e-
Ni-2e-= Ni2+ Fe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等： 还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式 留在溶液中，成为阳极泥。 阴极： Cu2++ 2e- → Cu
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
练习6.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发现a极板质量增加,b极 板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的 ( A )
小结3
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
电解
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
阴极： 2H++2e总反应：
2Cl-+2H
2O =
通电 通电
2NaCl+2H2O =
阳极： 4OH- - 4e-
2H2O+O2 ↑
4H ++ 4e — 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
Na2SO4溶液
阳极： 4OH- - 4e阴极： 4H+ + 4e—
总反应：
电解
动脑筋总结
以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两 极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
1.HCl、CuCl2、H2O
实质电解的只是溶质本身
2. NaCl、AgNO3、 CuSO4
3. Na2SO4、H2SO4、 NaOH
实质电解的是溶质和H2O
实质电解的就是H2O
7.电解过程中溶液pH的变化规律 （1）电解时，只生成H2 而不生成O2 ， 则溶液的pH 增大 。 （2）电解时，只生成O2 而不生成H2 ， 则溶液的pH 减小 。 （3）电解时，既生成H2 又生成O2 ，则 实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
练习5：（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔 写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通 电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 ( ) A.铅笔端作阳极，发生还原反应
D
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
练习3、下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化 钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通 电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌， 接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的 是 （ ） BD A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
2Cl- - 2e-
Cl2
; ．
H+ 容易得到电子被还原生成 H2
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大 PH 。 增大 • 阴极方程式： 2H+ + 2eH2 。
• 总化学方程 电解 2 NaCl 2H 2 O Cl2 H 2 2 NaOH 式： ;
电解 Cl2 H 2 2OH . • 总离子方程式:2Cl 2H 2 O
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
有何规律？
★电解规律 (用惰性材料作电极时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时 其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池.
2.构成
(1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性）
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法？
例1.判断下列装置属于电解池的是
Cu
例2
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应 式，一段时间后电解质溶液中两极附近离子有何 变化？并表示出电子移动方向。
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
练 习4．下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( AC ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
解决方法:使用离子交换膜
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • ___________ 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上 都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
（四）.电解法冶炼金属：
对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等 等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采 用电解法几乎是得到它们的唯一方法。 NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2 (熔融)==Mg+Cl2 ↑
e e
-
e
-
e
-
e
原电池
－
+
阳
阴 电解池
Ⅰ
Ⅱ
4.电子、离子定向移动方向及反应
电子由负极流向阴极，从阳极流回正极”
必发生 得电子 的 还原反应
电解池
必发生 失电子 的 氧化反应
★. 电子传递方向: 电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解 池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离 子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的 正极
★电解规律(用惰性电极电解时)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶 液等。 如：电解CuSO4 、 AgNO3溶液等 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 电解 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
海中分校高三化学备课组
目标解读
• 1、了解电解池的构成，理解电解原理 • 2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序， 能够准确判断两极的产物及变化，能够正 确书写电极反应及总反应方程式 • 3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池 及铜的电解精炼的工作原理
一、电解池原理
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
• • (
三）氯碱工业
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出Na+、Cl，H2O电离出H+、OH- 。
通电后，在电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动， Cl-、OH-向阳极移动。 在阳极，由于 阳极方程式： （2）在阴极，由于
Cl-
容易失去电子，被氧化生成
Cl2 。
-
-
－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的 金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较 Cu2+强。
6.电极反应式书写
练习1：说出下列装置中电解池的阴阳极，写 出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方 程式。 阳极： 2Cl- - 2e- →Cl2 ↑ 2H++2e- → H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl无规则运动 H 2O H+ + OH2.通电后，离子的运动情况有什么改变？ 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：Cl-、OH-移向阳极 定向运动
3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是 什么类型的反应？ 氧化还原反应
2H2O+O2 ↑
2H2 ↑
H2SO4溶液
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
阳极：4OH- - 4e阴极： 4H + 4e 总反应：
+ —
2H2O+O2 ↑
2H2 ↑
NaOH溶液
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
练习2：
从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种 离子中选出两种离子组成电解质，按下 列要求进行电解，用电解质的化学式填 空（使用惰性电极电解） （ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl 、HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ CuSO4、H2SO4 （3）电解过程中 小 的有 Na2SO4 CuCl2 溶液的pH不变的有 。
电解 电解
2Al2O3
(熔融)
电解
其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3 的熔化所需要的温度
Na3AlF6
====
4Al+3O2↑,
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O . (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 .
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应
2Pt、Au除外) ）
活泼金属作阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根
(2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应， 发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电 顺序是： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
++2Cl-通电 H 2H == 2 ↑ +Cl2 ↑
阳极：4OH- - 4e-
O2 ↑ +2H2O
阴极： Ag+ + e- Ag
总反应：
通 电
4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3
4Ag+
+ 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+
通电
阳极：2Br- - 2e- Br2 阴极：2H++2e- H ↑ 2 总反应： 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2 2Br-+2H2O == 2OH-+H2 ↑ +Br2
阳极： 4OH-
2H2O+O2 ↑+ 4e-
阴极： Cu 2++ 2e - Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu
2Cl- + 2e阳极： Cl2 ↑ H2 ↑ H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag 溶液中离子浓度不变
二、电解池原理的应用 （一）电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄 层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 使金属增强抗腐蚀的 能力，增加美观和表面硬度。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点：1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变
4、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 阳极：2Cl-→ Cl2 ↑ + 2e阴极：Cu 2++ 2eCu
总反应：CuCl2
电解Hale Waihona Puke Baidu
Cl2 ↑+ Cu
5、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、 H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而 H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？ 在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？
（二）铜的电解精炼
阳极： Cu
→
Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：
Zn
→ Zn2+ +2e-
Ni-2e-= Ni2+ Fe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等： 还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式 留在溶液中，成为阳极泥。 阴极： Cu2++ 2e- → Cu
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
练习6.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发现a极板质量增加,b极 板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的 ( A )
小结3
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
电解
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
阴极： 2H++2e总反应：
2Cl-+2H
2O =
通电 通电
2NaCl+2H2O =
阳极： 4OH- - 4e-
2H2O+O2 ↑
4H ++ 4e — 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
Na2SO4溶液
阳极： 4OH- - 4e阴极： 4H+ + 4e—
总反应：
电解
动脑筋总结
以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两 极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
1.HCl、CuCl2、H2O
实质电解的只是溶质本身
2. NaCl、AgNO3、 CuSO4
3. Na2SO4、H2SO4、 NaOH
实质电解的是溶质和H2O
实质电解的就是H2O
7.电解过程中溶液pH的变化规律 （1）电解时，只生成H2 而不生成O2 ， 则溶液的pH 增大 。 （2）电解时，只生成O2 而不生成H2 ， 则溶液的pH 减小 。 （3）电解时，既生成H2 又生成O2 ，则 实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
练习5：（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔 写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通 电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 ( ) A.铅笔端作阳极，发生还原反应
D
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
练习3、下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化 钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通 电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌， 接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的 是 （ ） BD A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
2Cl- - 2e-
Cl2
; ．
H+ 容易得到电子被还原生成 H2
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大 PH 。 增大 • 阴极方程式： 2H+ + 2eH2 。
• 总化学方程 电解 2 NaCl 2H 2 O Cl2 H 2 2 NaOH 式： ;
电解 Cl2 H 2 2OH . • 总离子方程式:2Cl 2H 2 O
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
有何规律？
★电解规律 (用惰性材料作电极时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时 其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池.
2.构成
(1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性）
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
电极的判断方法？
例1.判断下列装置属于电解池的是
Cu
例2
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应 式，一段时间后电解质溶液中两极附近离子有何 变化？并表示出电子移动方向。
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
练 习4．下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( AC ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
解决方法:使用离子交换膜
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • ___________ 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上 都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
（四）.电解法冶炼金属：
对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等 等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采 用电解法几乎是得到它们的唯一方法。 NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2 (熔融)==Mg+Cl2 ↑
e e
-
e
-
e
-
e
原电池
－
+
阳
阴 电解池
Ⅰ
Ⅱ
4.电子、离子定向移动方向及反应
电子由负极流向阴极，从阳极流回正极”
必发生 得电子 的 还原反应
电解池
必发生 失电子 的 氧化反应
★. 电子传递方向: 电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解 池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离 子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的 正极
★电解规律(用惰性电极电解时)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶 液等。 如：电解CuSO4 、 AgNO3溶液等 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 电解 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
海中分校高三化学备课组
目标解读
• 1、了解电解池的构成，理解电解原理 • 2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序， 能够准确判断两极的产物及变化，能够正 确书写电极反应及总反应方程式 • 3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池 及铜的电解精炼的工作原理
一、电解池原理
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
• • (
三）氯碱工业
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出Na+、Cl，H2O电离出H+、OH- 。
通电后，在电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动， Cl-、OH-向阳极移动。 在阳极，由于 阳极方程式： （2）在阴极，由于
Cl-
容易失去电子，被氧化生成
Cl2 。
-
-
－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的 金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较 Cu2+强。
6.电极反应式书写
练习1：说出下列装置中电解池的阴阳极，写 出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方 程式。 阳极： 2Cl- - 2e- →Cl2 ↑ 2H++2e- → H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动情况如何？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl无规则运动 H 2O H+ + OH2.通电后，离子的运动情况有什么改变？ 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：Cl-、OH-移向阳极 定向运动
3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是 什么类型的反应？ 氧化还原反应
2H2O+O2 ↑
2H2 ↑
H2SO4溶液
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
阳极：4OH- - 4e阴极： 4H + 4e 总反应：
+ —
2H2O+O2 ↑
2H2 ↑
NaOH溶液
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
练习2：
从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种 离子中选出两种离子组成电解质，按下 列要求进行电解，用电解质的化学式填 空（使用惰性电极电解） （ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl 、HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ CuSO4、H2SO4 （3）电解过程中 小 的有 Na2SO4 CuCl2 溶液的pH不变的有 。
电解 电解
2Al2O3
(熔融)
电解
其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3 的熔化所需要的温度
Na3AlF6
====
4Al+3O2↑,
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O . (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 .
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应
2Pt、Au除外) ）
活泼金属作阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根
(2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应， 发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电 顺序是： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
++2Cl-通电 H 2H == 2 ↑ +Cl2 ↑
阳极：4OH- - 4e-
O2 ↑ +2H2O
阴极： Ag+ + e- Ag
总反应：
通 电
4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3
4Ag+
+ 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+
通电
阳极：2Br- - 2e- Br2 阴极：2H++2e- H ↑ 2 总反应： 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2 2Br-+2H2O == 2OH-+H2 ↑ +Br2