无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

如果混合气体的总压为 a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A )(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D )(A)S (B)S8 (C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。

容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。

当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4(g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。

燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………( D )(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。

25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。

试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。

解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。

试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。

解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；定压下气体所做的体积功W＝ -pex (V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W < 0。

若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变∆rHΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学能的变化∆rUΘ＝ a kJ·mol-1。

这是一个均（单）相反应。

2、反应进度ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数υB< 0。

生成物的υB> 0。

3、由石墨制取金刚石的焓变∆r HmΘ > 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。

4、己知298K时下列热化学方程式：① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆rHmΘ＝92.2 kJ·mol-1② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ∆rHmΘ＝-905.6 kJ·mol-1试确定∆f HmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1 kJ·mol-1；∆fHmΘ(H2O,g,298K)＝-241.8 kJ·mol-1; ∆f HmΘ(NO,g,298K)＝ 90.2 kJ·mol-1。

由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103kJ。

5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的∆rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1)的∆rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。

∆fHmΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1, ∆f HmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则∆fHmΘ(H+,aq)＝0kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的∆r HmΘ＝ 43.5 kJ·mol-1。

选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A )(A)H (B)Q (C) ∆H (D) ∆U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的∆rHmΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的∆r HmΘ等于…………………………………………………………( C )(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D )(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)(C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)(D) K(s)十O2(g) → KO2(s)5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C )(A) 所有物质的燃烧焓∆c HmΘ＜0(B) ∆c HmΘ(H2,g,T) = ∆fHmΘ(H2O, l, T)(C) 所有单质的生成焓∆f HmΘ＝0(D) 通常同类型化合物的∆f HmΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………( D )(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ7、已知298K下∆f HmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ∆fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓∆vap HmΘ(CH3OH)= … ( B )(A)-38.00 kJ·mol-1(B)38.00 kJ·mol-1(C)19.00 kJ·mol-1(D)-19.00 kJ·mol-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。

测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。

写出萘燃烧的化学反应方程式，计算∆c UmΘ(C10H8,s,298K)和∆cHmΘ(C10H8,s,298K)。

解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N 2(g)和H2O(g)。

写出配平的化学反应方程式，并由298K时的∆fHmΘ(B, 相态)计算燃烧 1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。

解：1.681*104 kJ·mol-1， 384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：∆c(NH3)/ ∆t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-∆c(N2)/∆t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-∆c(H2)/ ∆t表示，则为 3.0*10-4 mol·L-1·s-1。

2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min-1。

3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。

若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。

4、反应A(g) + 2B(g) →C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。