常见的几种酸

食醋 石灰水
红色 蓝色
无色 红色
盐酸 氢氧化钠溶液
红色
蓝色
无色
红色
【实验10－2】
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 浓盐酸 HCl 无色液体 瓶口有白雾出现， 有挥发性 浓硫酸 H2SO4 无色黏稠的油状液体 无明显现象 不易挥发 无味
复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
知识回顾： 四大基本反应类型
1.化合反应 2.分解反应 3.置换反应 4.复分解反应
A+B+…=AB… AB… =A+B+… A+BC =AC+B
化合价不一定改变 化合价不一定改变
化合价改变
化合价不改变
AB+CD=AD+CB
4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ D） A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④
课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加 入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不 溶解，也不参加反应)，此时，烧杯 中物质的总质量比反应前减少了 8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 多少克？所用盐酸的溶质质量分数为 多少？
酸+金属氧化物 →盐+水 复分解反应 4、酸与碱的反应 碱 + 酸→盐+水 复分解反应(中和反应）
5、酸与盐反应
盐 + 酸 →盐 + 酸
复分解反应
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段时 间后，物质的总质量会增加的是（C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，露置在空气 中，物质总质量会减少，浓硫酸具有吸水 性，能吸收空气中的水蒸气，而使总质量 增加
颜色、状态 打开瓶口的现象
气味
有刺激性气味
浓盐酸具有挥发性
提问：
为何浓硫酸可以做干燥剂？
因为浓硫酸与水会形成水合化合物，因此 具有吸水性，所以可以做干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性
【实验10－3】实验时要注意安全，不要将浓硫酸 沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。
实验
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
3、酸的化学性质
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O
（3）、酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物
→盐
+ 水
反应类型：复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、酸与盐反应
盐 + 酸 →盐 + 酸
反应类型：复分解反应
二、酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
2、酸与金属的反应 酸+金属→盐 + 氢气（金属>H）置换反应
3、酸与金属氧化物的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸
红色
稀硫酸
无色
红色
无色
3、酸的化学性质
（1）、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应， 产生氢气质量最多的是（ ） D A.Zn B.Fe
C.Mg
D.Al
3．下列物质不能与锌发生置换反应 生成氢气的是（CD ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
解释：强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等都是强氧化性酸，不会与活 泼金属发生置换反应。
讨论：
1、人的胃液里含有盐酸； 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有硫酸； 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 4、酸雨里含有什么酸？
复习上节课知识:
酸碱指示剂
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
浓硫酸稀释的正确操作：酸入水
手的 感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水 放出大量的热
【实验10－5】浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g· -3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 cm 出大量的热量，有很强的吸水性。
2.浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
课题1
常见的酸和碱 第2-4课时
二、常见的酸
学习指导
知道一些常见的酸——盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质 了解浓硫酸的腐蚀性 掌握稀释浓硫酸的方法 掌握酸的化学性质
你已经知道哪些酸和碱？ 1、几种常见的酸： 了解它们的性质吗？它们在 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 生产、生活中有哪些应用？
碱 + 酸 →盐 + 水
中和反应（属于复分解反应）
中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 做中和反应。
酸、碱、盐的组成
酸：H++酸根离子 碱：金属离子+OH 盐：金属离子+酸根离子
二、酸的化学性质
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
3、酸的化学性质
（2）、酸与金属的反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应， 放出氢气，同时生成一种称为盐的化合 物。 酸+金属 →盐 + 氢气 （金属>H） 如：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
反应类型：置换反应
铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色 氧化铜、氢氧化铁作用 稀盐酸与石灰石作用 石灰石溶解，产生大量气泡
二、酸的化学性质
4、酸与碱的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3+ 3H2O
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验，把观察到的现象填入下表，并与 同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
注意：
浓硫酸 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 水 酸 切不可将______ 到进______. 里,并不断 搅拌 _______。
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 由黄变黑，纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑, 甚至烧成洞
源自文库
结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水性，可作脱水剂
提问：
如果不慎在衣服或皮肤上蘸有浓硫酸该怎样处理？
立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的 碳酸氢钠溶液。
【实验10－4】稀释浓硫酸
(3)酸与金属氧化物反应
现象 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色 化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:
(1)上面反应的生成物 有什么共同之处?
生成物都是盐和水 (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么? 不可以，因为金属也能与酸反应。
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
活动探究（P53） 3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用