氧化还原反应的配平公开课教案

氧化还原反应方程式的配平

[教学目标]

1．知识目标氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

3．情感和价值观目标通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

[教学重点]使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

[教学难点]氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学方法]教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学用具]多媒体，投影仪

[教学过程]

1．什么是氧化剂、什么是还原剂？

2．氧化还原反应的特征和实质是什么？

3．氧化还原反应的基本原则什么？

一、氧化还原反应基础知识

氧化剂：电子，化合价，发生反应，被

还原剂：电子，化合价，发生反应，被

二、结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。

1、标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化。

3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5、细检查

例1 C + HNO3（浓）—NO2 + CO2 + H2O

【练习】

1. C + H2SO4（浓）—SO2 + CO2 + H2O

2. NH3 + O2 ——NO + H2O

3. Cu + Fe3+——Fe2+ + Cu2+

三、配平技巧

对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀）—Cu(NO3)2+ NO+ H2O

【练习】

1. Cu + HNO3（浓）—Cu(NO3)2+ NO2 + H2O

2. C u + H2SO4（浓）—CuSO4+ SO2 + H2O

【小结】氧化还原反应配平的原则（三守恒）

【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式

1. Br2+ P + H2O —H3PO4 + HBr

2. NO2+ O2 + H2O —HNO3

3. Zn + HNO3 —Zn(NO3)2 + N2O + H2O

4 . KMnO4 + HCl —MnCl2+ KCl + Cl2+ H2O

5. FeSO4 + H2O + O2—Fe2(SO4) 3 + Fe(OH)3