第一章知识点归纳1
初二物理第一章知识点归纳
初二物理第一章知识点归纳一、机械运动。
1. 长度和时间的测量。
- 长度单位。
- 国际单位制中，长度的基本单位是米（m）。
- 常用单位还有千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（μm）、纳米（nm）。
- 换算关系：1km = 1000m；1m = 10dm；1dm = 10cm；1cm = 10mm；1mm = 1000μm；1μm = 1000nm。
- 长度测量。
- 测量工具：刻度尺（如直尺、三角尺等）。
- 正确使用刻度尺：- 选：根据测量要求选择合适量程和分度值的刻度尺。
- 放：刻度尺要放正，有刻度的一边要紧靠被测物体。
- 看：读数时视线要与尺面垂直。
- 读：要估读到分度值的下一位。
- 记：测量结果由数字和单位组成。
- 时间测量。
- 国际单位制中，时间的基本单位是秒（s）。
- 常用单位还有小时（h）、分（min）。
换算关系：1h = 60min，1min = 60s。
- 测量工具：停表（机械停表和电子停表）。
2. 运动的描述。
- 机械运动。
- 定义：物体位置随时间的变化叫做机械运动。
- 参照物。
- 定义：在研究物体的运动时，选作标准的物体叫做参照物。
- 物体的运动和静止是相对的：判断一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。
例如，坐在行驶汽车中的乘客，以汽车为参照物是静止的，以路边的树木为参照物是运动的。
3. 运动的快慢。
- 速度。
- 定义：路程与时间之比叫做速度，用符号v表示。
- 公式：v = (s)/(t)，其中s表示路程，t表示时间。
- 单位：国际单位制中速度的单位是米每秒（m/s），常用单位还有千米每小时（km/h）。
换算关系：1m/s = 3.6km/h。
- 匀速直线运动。
- 定义：物体沿着直线且速度不变的运动叫做匀速直线运动。
- 特点：在任意相等的时间内通过的路程都相等。
- 变速直线运动。
- 定义：物体做直线运动时，速度大小发生变化的运动叫做变速直线运动。
- 平均速度：用总路程除以总时间来表示物体在某段路程或某段时间内的平均快慢程度。
数学高一第一章知识点归纳
数学高一第一章知识点归纳高一数学第一章知识点归纳高一数学的第一章主要介绍了基础的数学概念和运算方法，为接下来的学习奠定了坚实的基础。
本文将对高一数学第一章的知识点进行归纳和总结。
1. 实数和有理数：实数是指可以用无穷小数表示的数，包括有理数和无理数。
有理数是指可以用两个整数的比表示的数，包括整数和分数。
实数和有理数的性质包括加法、减法、乘法、除法等运算法则。
2. 代数式和方程式：代数式是由数和运算符号组成的表达式，包括常数、变量和运算符号。
方程式是由等号连接的两个代数式，包含未知数，并通过解方程求出未知数的值。
3. 一元一次方程：一元一次方程是指只含有一个未知数，并且未知数的最高次数为1的方程。
解一元一次方程可以通过逆向运算和移项得到。
4. 次方和根式：次方是指一个数被乘以自身若干次，表示为a^n。
根式是次方的逆运算，如开平方。
其中，平方根是指一个数的开平方，表示为√a。
5. 整式的加减运算：整式是由常数和变量乘积的代数式，可以进行加减运算。
在进行整式的加减运算时，要注意同类项的合并和系数的运算。
6. 分式的加减运算：分式是由有理数的比例构成的代数式，可以进行加减运算。
在进行分式的加减运算时，需要先找到分母的最小公倍数，然后通分后进行运算。
7. 平方差公式与完全平方公式：平方差公式是指(a + b)(a - b) = a^2 - b^2，完全平方公式是指(a+ b)^2 = a^2 + 2ab + b^2。
这两个公式在因式分解和解一元二次方程中经常使用。
8. 二次根式和二次根式的运算：二次根式是指具有平方根形式的根式，可以进行加减乘除运算。
在进行二次根式的运算时，要注意化简、合并同类项和有理化的处理。
9. 平方根的运算：平方根是指一个数的二次根式，可以进行开方和化简运算。
在进行平方根的运算时，要注意分解因式和化简处理。
10. 比例和比例的应用：比例是指两个或多个数量之间的等比关系，可以通过比例的性质解决各种实际问题。
高一物理必修一知识点归纳
高一物理必修一知识点归纳第一章运动的描述1. 运动的描述方法：位置、位移、速度、加速度。
2. 速度和加速度的计算公式及单位。
3. 特殊运动：匀速直线运动、匀变速直线运动。
第二章力和运动1. 力的概念和分类：接触力、重力、弹力、浮力等。
2. 力的作用效果：使物体发生位移、改变物体形状、改变物体速度。
3. 力的合成与分解。
4. 牛顿第一定律：惯性现象与力的平衡。
5. 牛顿第二定律：力的大小与物体质量、加速度的关系。
6. 牛顿第三定律：作用-反作用原理。
7. 惯性系和非惯性系。
第三章能量与功1. 功的定义和计算公式。
2. 动能和势能的概念及计算公式。
3. 动能定理和功与能量转化。
第四章机械波和声音1. 波的概念和特点：波长、频率、振幅等。
2. 机械波的类型：横波和纵波。
3. 声音的产生和传播。
4. 声音的特点：音调、音量、音色等。
5. 声音的传播速度与介质的关系。
第五章光的反射和折射1. 光的传播直线性和反射定律。
2. 光的折射定律和光的折射现象。
3. 光的全反射。
4. 光的色散现象。
第六章光的成像1. 物体的像和像的特点。
2. 凸透镜和凹透镜的特点及成像规律。
3. 成像公式的推导和应用。
第七章电学基础1. 电荷和电流的概念。
2. 电阻和电阻率的概念。
3. 欧姆定律和电功率的关系。
4. 串联和并联电阻的计算。
第八章电路中的电能变化和电路分析1. 电压和电流的方向及作用。
2. 电路中的电能变化和电路中元件的电功率。
3. 串联和并联电路的电流和电压关系。
八年级上册数学第一章笔记
八年级上册数学第一章笔记
第一章数学基础
一、知识点1：数的概念
1. 整数和分数是两种基本概念。
2. 零和负数也是数学中常用的数。
3. 数的绝对值和倒数概念在数学中非常重要。
二、知识点2：代数式
1. 代数式是表示数量关系的数学符号。
2. 代数式的运算和化简是数学中的重要内容。
3. 理解代数式的意义对于理解数学问题非常重要。
三、知识点3：方程的概念
1. 方程是表示两个数相等的关系。
2. 方程的解法包括移项、合并同类项、解一次方程等步骤。
3. 方程在数学中应用广泛，是解决实际问题的重要工具。
四、知识点4：不等式的概念和性质
1. 不等式是表示两个数大小关系的关系式。
2. 不等式的性质和应用对于理解不等式非常重要。
3. 不等式在数学中应用广泛，是解决实际问题的重要工具。
五、知识点5：函数的概念和图像
1. 函数是表示两个变量之间关系的重要数学概念。
2. 函数的图像和性质是理解函数的重要工具。
3. 函数在数学中应用广泛，是解决实际问题的重要工具。
六、注意事项：
1. 在学习过程中，要注意数学公式的正确使用和推导。
2. 在做题时，要注意题目的细节和要求，正确使用解题步骤和方法。
3. 对于概念和知识点，要反复理解和记忆，形成自己的知识体系。
高中数学必修一第一章知识点归纳
高中数学必修一第一章知识点归纳第一章是高中数学必修一的开篇，主要讲解了数的性质、整式的加减乘除以及分式的加减乘除等内容。
下面将对第一章的知识点进行归纳总结。
一、数的性质1. 自然数：自然数是人们最早认识和使用的数，包括0和正整数。
2. 整数：整数包括自然数、0和负整数。
3. 有理数：有理数是可以表示为两个整数的比值的数，包括整数和分数。
4. 实数：实数包括有理数和无理数，实数是数轴上的点。
5. 数轴：数轴是用来表示实数的直线，它以0为原点，正方向为右侧，负方向为左侧。
二、整式的加减乘除1. 代数式：代数式是由数、变量和运算符号组成的式子。
2. 同类项：同类项是指具有相同变量因子的代数式中的项。
3. 整式的加法：整式的加法是将同类项相加，要保持同类项的特性。
4. 整式的减法：整式的减法是将减数中各项的系数取相反数，然后与被减数相加。
5. 整式的乘法：整式的乘法是将各项的系数相乘，同时将各项的指数相加。
6. 整式的除法：整式的除法是将除式乘以被除式的倒数，再进行整式的乘法运算。
三、分式的加减乘除1. 分式：分式是由分子和分母组成的有理数表达式。
2. 分式的加法：分式的加法是将分式的分母取公倍数，然后将分子相加，再化简。
3. 分式的减法：分式的减法是将分式的分母取公倍数，然后将分子相减，再化简。
4. 分式的乘法：分式的乘法是将分式的分子与分母相乘，然后化简。
5. 分式的除法：分式的除法是将除式的分子与被除式的分母相乘，然后化简。
第一章主要介绍了数的性质、整式的加减乘除以及分式的加减乘除等内容。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解数的概念和运算规则，为后续的学习打下坚实的基础。
数学是一门系统性强的学科，需要我们掌握好基础知识，才能更好地应对复杂的问题。
希望同学们能够认真学习，多做练习，提高数学素养，为未来的学习和发展打下良好的基础。
高一化学必修一第一章知识点归纳总结
一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。
实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。
2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。
意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。
3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。
物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。
仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
主要仪器：分液漏斗、烧杯。
操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
物理必修一第一章知识点总结7篇
物理必修一第一章知识点总结7篇篇1一、运动的描述在物理必修一第一章中，我们首先学习了运动的描述。
运动是宇宙间的一切物质机械性的运动。
为了描述运动，我们需要选择一个参照物，然后确定被研究物体的位置变化。
常见的描述运动的方式包括：相对于参照物的位置变化、速度、加速度等。
二、质点、参考系和坐标系1. 质点：当物体的形状和大小对研究的问题没有影响时，我们可以将物体简化为一个有质量的点，这个点就是质点。
2. 参考系：为了描述物体的运动，我们需要选择一个参照物，这个参照物就是参考系。
参考系的选取是任意的，但应使物体的运动尽可能简单。
3. 坐标系：为了定量描述物体的位置和运动，我们通常需要建立坐标系。
常见的坐标系有直角坐标系、极坐标系等。
三、时间和位移1. 时间：时间是描述物体运动先后顺序的物理量。
在国际单位制中，时间的基本单位是秒（s）。
2. 位移：位移是描述物体位置变化的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
位移的大小等于初位置到末位置的直线距离，方向由初位置指向末位置。
四、速度和加速度1. 速度：速度是描述物体运动快慢的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
速度的大小等于单位时间内物体位移的大小，方向与位移方向相同。
2. 加速度：加速度是描述物体速度变化快慢的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
加速度的大小等于单位时间内物体速度的变化量，方向与速度变化的方向相同。
五、曲线运动曲线运动是物体运动轨迹为曲线的运动。
曲线运动的物体必定受到合外力的作用，因为曲线运动的物体速度方向不断变化，而力是改变物体运动状态的原因。
六、万有引力定律万有引力定律是牛顿提出的，它描述了宇宙间任意两个物体之间的引力关系。
万有引力定律表明，任何两个物体都要以一定的引力互相吸引，这个引力与两个物体的质量成正比，与两个物体间的距离的平方成反比。
七、人造地球卫星人造地球卫星是利用万有引力定律在太空运行的无人航天器。
它可以在地球周围的空间运行，也可以到达太阳系的其他行星甚至更远的宇宙空间。
初一上册第1章总结知识点
初一上册第1章总结知识点
本章主要介绍了科学与科学实践的基本概念，包括科学的概念、科学实践的基本特点、科
学研究的基本方法等内容。
通过本章的学习，使同学们对科学有了更深入的了解，对科学
实践有了更清晰的认识，为以后更好地学习科学知识、进行科学实践打下了良好的基础。
1.1 科学的概念
科学是一种寻求真理的理性活动。
它是通过实践活动对客观世界进行观察、实验和理论构建，从而揭示客观规律和规律性的认识活动。
科学的产生和发展是人们认识世界、改造世
界的重要手段。
科学是寻求真理的过程，它包括了对现象、规律、机理、方法等方面的认识。
1.2 科学实践的基本特点
科学实践是验证科学理论的最终标准。
科学实践的基本特点包括：客观性、系统性、可验
证性、可预测性、可控制性和可重复性等。
这些特点是科学实践持续发展和提高科学认识
水平的重要保证。
1.3 科学研究的基本方法
科学研究的基本方法包括了实验、观察、模型建立、推理等。
其中，实验是科学研究中最
重要的手段之一，它是对自然界进行人为干预的过程，是获取科学知识的有效途径。
总之，初一上册第一章的内容涉及了科学概念、科学实践的基本特点以及科学研究的基本
方法等方面，对学生们初步了解科学、认识科学研究方法和发展规律，打下了良好的基础。
希望同学们能够在以后的学习中不断提高科学素养，树立正确的科学观，自觉尊重科学、
学习科学、使用科学，不断完善自己，为将来成为全面发展的社会主义建设者和接班人做
好准备。
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。
高一物理必修第一章知识点归纳
高一物理必修第一章知识点归纳物理（必修一）——第一章知识考点归纳：运动的描述考点一：质点为了研究方便，我们将物体简化为一个没有大小但有质量的点，称为质点。
一个物体能否看成质点是由问题的性质决定的。
考点二：时刻与时间间隔的关系时间间隔能够展示运动的一个过程，时刻只能显示运动的一个瞬间。
对于一些关于时间间隔和时刻的表述，我们需要正确理解。
例如，“第4s末”、“4s时”、“第5s初”等均为时刻，“4s内”、“第4s”、“第2s至第4s内”等均为时间间隔。
区别在于，时刻在时间轴上表示一点，时间间隔在时间轴上表示一段。
考点三：路程与位移的关系位移表示位置变化，用由初位置到末位置的有向线段表示，是一个矢量。
路程是运动轨迹的长度，是一个标量。
只有当物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程（但不能说位移就是路程）。
一般情况下，路程大于等于位移的大小。
考点四：速度与速率的关系速度是描述物体运动快慢和方向的物理量，是一个矢量，包括平均速度和瞬时速度。
速率是描述物体运动快慢的物理量，是一个标量，包括速率和平均速率（等于路程除以时间）。
速度的大小由位移和时间决定，方向与位移方向相同；瞬时速度无方向，方向为该物体的运动方向。
平均速度的方向只与初末位置（即位移方向）有关，与运动过程中的某点的瞬时速度无关。
它们的单位相同（m/s），瞬时速度的大小等于速率，只有在单向直线运动过程中平均速度的大小才等于平均速率。
考点五：速度、加速度与速度变化量的关系速度、加速度和速度变化量都是描述物体运动的物理量。
其中，速度和速度变化量是矢量，加速度是标量。
速度变化量描述物体速度变化的大小程度，是一个过程量。
加速度描述物体速度变化快慢和方向的物理量。
速度的大小由位移和时间决定，速度变化量等于瞬时速度减去初速度。
加速度的大小等于速度变化量除以时间，方向与速度变化量方向一致。
匀变速直线运动的研究考点一：匀变速直线运动的基本公式和推理1.基本公式1)速度—时间关系式：v=v0+at2)位移—时间关系式：x=v0t+1/2at^23)位移—速度关系式：v^2-v0^2=2ax时速度为零，然后向正方向做匀加速直线运动。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
物理必修一第一章知识点总结8篇
物理必修一第一章知识点总结8篇篇1一、质点运动的描述1. 质点概念：用于简化实际物体的理想化模型，忽略物体的大小和形状，只关注其位置和运动状态。
2. 参考系：选择作为参考的物体，用于描述其他物体的运动。
参考系可以是静止的，也可以是运动的。
3. 标量和矢量：标量描述物体运动的量值大小，如路程；矢量描述既有大小又有方向的物理量，如位移、速度等。
二、时间和位移1. 时间：描述物体运动过程中的持续性，分为时刻和时间间隔。
时刻对应质点运动过程中的某一瞬间，时间间隔对应两个时刻之间的时间段。
篇2一、质点、参考系、坐标系1. 质点：是物理学中一个理想化的模型，用来研究物体的机械运动。
质点没有大小和形状，只考虑它的质量。
2. 参考系：是用来判断物体运动状态的基准。
不同的参考系下，物体的运动状态可能不同。
常见的参考系有地面、惯性参照系等。
3. 坐标系：是用来描述物体位置的基准。
通常使用笛卡尔坐标系，通过三个互相垂直的坐标轴来描述空间中的位置。
二、时间和位移1. 时间：是描述物体运动的时间间隔。
在国际单位制中，时间的基本单位是秒（s）。
2. 位移：是描述物体位置变化的物理量。
位移等于末位置向量减初位置向量。
位移是矢量，有大小和方向。
三、运动学的基本公式1. 平均速度：等于位移除以时间，即v=s/t。
平均速度描述了物体在一段时间内的运动状态。
2. 瞬时速度：是物体在某一时刻的速度。
瞬时速度可以通过极限法求得，即当时间趋近于零时，位移与时间的比值就是瞬时速度。
瞬时速度描述了物体在某一时刻的运动状态。
3. 加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量。
加速度等于速度变化量除以时间，即a=(v-u)/t。
加速度是矢量，有大小和方向。
四、抛体运动1. 抛体运动：是指物体以一定的初速度射出后，在重力作用下所做的运动。
抛体运动可以分为平抛、斜抛和竖直上抛三种类型。
2. 平抛运动：是指物体以一定的初速度水平射出后，在重力作用下所做的运动。
七年级数学上册第一章知识点总结
七年级数学上册第一章知识点总结第一章：常数、变量和代数表达式1.常数：不变化的数值，如2、3、-5等。
2.变量：表示未知数的字母，如x、y、a等，可以表示任何值。
3.代数表达式：由常数、变量和运算符（如加减乘除）组成的表达式。
例如，2x+3、4y-7等。
4.同类项：指具有相同变量指数的代数式中的项。
例如，在2x+3y+4z中，2x、3y和4z都是同类项。
5.代数式的简化：合并同类项并进行合适的运算，简化代数式。
例如，将3x+2x简化为5x。
第二章：正数和负数1.数轴：用于表示数值的直线，通常在左侧用负数表示，右侧用正数表示。
2.正数：大于0的数，表示向右移动。
3.负数：小于0的数，表示向左移动。
4.绝对值：一个数字的距离原点的距离，永远是非负数。
如|-5|=5。
5.数的相反数：与某个数绝对值相等但符号相反的数。
如，5的相反数是-5，-3的相反数是3。
6.加法规则：-正数加正数，结果为正数，例如2+3=5。
-负数加负数，结果为负数，例如-2+(-3)=-5。
-正数加负数，结果的符号由两个数的大小决定，取绝对值较大的符号，例如3+(-2)=1。
-负数加正数，结果的符号由两个数的大小决定，取绝对值较大的符号，例如-2+3=1。
7.减法规则：减去一个数等价于加上它的相反数，例如7-5=7+(-5)=2。
8.同号相减：减去两个相同符号的数，结果的符号与数的绝对值有关，取绝对值较大的符号，例如7-5=2，-7-(-5)=-2。
第三章：有理数1.有理数：整数和分数的集合。
包括正整数、负整数、零以及正分数和负分数。
2.整数：包括正整数、负整数和零。
3.分数：由一个整数除以另一个非零整数得到的数。
分子表示数的一部分，分母表示总体的几等分。
4.真分数：分子小于分母的分数，如1/2、2/3等。
5.假分数：分子大于等于分母的分数，如3/2、5/4等。
6.相反数的绝对值相等：一个数的相反数的绝对值与原数的绝对值相等，例如|-5|=5。
2024七年级上册生物知识点归纳总结
七年级上册第一单元生物和细胞第一章认识生物第一节观察周边环境中的生物一、观察1.概念：观察是科学探究的一种基本方法，是研究者依据一定的目的、计划，用自己的感官和辅助工具去观察被研究对象，从而获取资料的方法。
2.类型(1)直接观察：用肉眼观察。
(2)间接观察：借助放大镜、显微镜、望远镜、照相机、摄像机、录音机等工具进行观察，有时还需要测量。
3.科学观察的要求(1)有明确的目的。
(2)观察要全面、细致和实事求是，并及时记录下来。
(3)对于需要较长时间的观察，要有计划和耐心。
(4)观察时要积极思考，多问几个“为什么”。
(5)在观察的基础之上，还需要与别人交流看法，进行讨论。
二、调查（如森林资源的清查、人口的普查等）1.概念：调查是科学探究常用的方法之一。
调查时首先要明确调查目的和调查对象，并制定合理的调查方案。
有时因为调查的范围很大，不可能逐一调查，就要选取一部分调查对象作为样本。
调查过程中要如实记录。
对调查的结果要进行整理和分析，有时还要用数学方法进行统计。
2.调查步骤：①明确调查的目的和确定调查对象②制定合理的调查方案③若范围大，可选择一部分调查对象作为样本（调查可分为全面调查（普查）和抽样调查，抽样的方法一般是随机抽样）④如实记录（避免主观因素影响）⑤调查结果的整理的分析（有时要用到数学方法进行统计）。
3.调查活动的步骤：选择调查范围→分组→设计调查路线→调查→归类→整理4、注意事项：①设计一个比较适合的调查表②调查是一项科学工作，要全面细致、认真观察、如实记录；不能仅凭个人好恶取舍。
③不要损伤植物和伤害动物，不要破坏生物的生存环境。
④注意安全。
第二节生物的特征1.生物的生活需要营养生物的生活需要营养植物：绿色植物能通过光合作用制作自身所需要的营养物质自养动物：不能自己制造有机物，它们以植物或者别的动物为食，从中获得营养物质异养微生物：大多数不能自己制造营养物质，它们通过分解、吸收腐烂动植物的遗体或者寄生在动植物体内获取营养物质自养2.生物能进行呼吸：绝大多数生物需要吸入氧气，呼出二氧化碳。
数学选修一第一章知识点总结
数学选修一第一章知识点总结一、命题与量词1. 命题定义：能够判断真假的语句叫做命题。
分类：真命题：判断为真的命题。
假命题：判断为假的命题。
一般形式：“若，则”，其中叫做命题的条件，叫做命题的结论。
2. 量词全称量词定义：短语“所有的”“任意一个”在逻辑中通常叫做全称量词，并用符号“”表示。
全称命题：含有全称量词的命题。
例如，“”，它表示对于集合中的任意一个元素，都有成立。
存在量词定义：短语“存在一个”“至少有一个”在逻辑中通常叫做存在量词，并用符号“”表示。
特称命题：含有存在量词的命题。
例如，“”，它表示在集合中存在一个元素，使得成立。
二、基本逻辑联结词1. “且”（）定义：设是两个命题，则“”表示和同时成立。
真假判断：当都为真时，为真；当中有一个为假时，为假。
2. “或”（）定义：设是两个命题，则“”表示或者成立。
真假判断：当中有一个为真时，为真；当都为假时，为假。
3. “非”（）定义：设是一个命题，则“”表示的否定。
真假判断：当为真时，为假；当为假时，为真。
三、充分条件、必要条件与充要条件1. 充分条件定义：如果，那么称是的充分条件，即“若，则”为真命题时，是的充分条件。
2. 必要条件定义：如果，那么称是的必要条件。
理解：成立时必须成立，是成立的必要前提。
3. 充要条件定义：如果且，那么称是的充分必要条件（简称充要条件），记作。
判断方法：定义法：判断与是否成立。
集合法：设，，若，则是的充要条件；若，则是的充分条件；若，则是的必要条件。
初三数学上册第一章知识点归纳
初三数学上册第一章知识点归纳初三数学上册第一章通常是为后续学习打下基础的重要章节，包含了许多关键的数学概念和方法。
以下是对这一章知识点的详细归纳。
一、正数和负数1、正数：大于 0 的数叫做正数。
例如：5、105、20% 等都是正数。
2、负数：小于 0 的数叫做负数。
比如：－3、－58、－10% 等。
3、 0 既不是正数，也不是负数。
0 是正数和负数的分界点。
4、具有相反意义的量：为了区分具有相反意义的量，我们把其中一种意义的量规定为正，另一种与它意义相反的量规定为负。
例如：向东走 5 米记为＋5 米，那么向西走 8 米就记为－8 米。
二、有理数1、有理数的分类（1）按定义分类：有理数包括整数（正整数、0、负整数）和分数（正分数、负分数）。
（2）按性质分类：有理数分为正有理数（正整数、正分数）、0、负有理数（负整数、负分数）。
2、数轴（1）定义：规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴。
（2）数轴的三要素：原点、正方向、单位长度。
（3）任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。
3、相反数（1）定义：只有符号不同的两个数叫做互为相反数。
例如：5 和－5 互为相反数。
（2）一般地，a 的相反数是 a，0 的相反数是 0。
4、绝对值（1）定义：数轴上表示数a 的点与原点的距离叫做数a 的绝对值。
（2）正数的绝对值是它本身；负数的绝对值是它的相反数；0 的绝对值是 0。
即：如果 a ＞ 0，那么｜a| ＝ a；如果 a ＝ 0，那么｜a| ＝ 0；如果a ＜ 0，那么｜a| ＝ a。
三、有理数的加减法1、有理数的加法法则（1）同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加。
例如：＋5 ＋＋3 ＝＋8，－5 ＋－3 ＝－8。
（2）异号两数相加，绝对值相等时和为 0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。
例如：＋5 ＋－3 ＝ 2，－5 ＋＋3 ＝－2。
（3）一个数同 0 相加，仍得这个数。
高一生物必修一知识点归纳第一章
高一生物必修一知识点归纳第一章高一生物必修一知识点归纳第一章：细胞：构成生命的基本单位1.细胞的发现2.细胞的基本结构3.细胞的功能文章：细胞是构成生命的基本单位，是所有生物体的基本组成部分。
细胞的研究是生物学的基础，也是我们了解生命活动的关键。
在高一生物必修一的第一章中，我们将学习有关细胞的基本知识，了解细胞的发现、基本结构和功能。
首先，让我们来看看细胞的发现。
在17世纪，荷兰的安东尼·范·莱文霍克通过自制的显微镜观察到了一些微小的动植物细胞，这被认为是细胞的首次发现。
之后，马泽尔、斯卡利策、休克等科学家通过显微镜的使用，观察到了各种细胞结构，并提出了细胞学说。
细胞学说认为：所有生物体都由一个或多个细胞构成；细胞是生物结构和功能的基本单位；所有细胞均来自现有细胞。
接下来，我们来了解细胞的基本结构。
细胞由细胞膜、细胞质、细胞核、细胞器等部分组成。
细胞膜是细胞的外围结构，可以控制物质的进出；细胞质是细胞内各种物质的总称，包括细胞器和细胞溶液；细胞核是细胞的控制中心，其中包含着遗传物质DNA；细胞器是细胞内具有特定功能的结构，如线粒体、叶绿体、内质网等。
这些结构协同工作，完成着细胞的各种生命活动。
最后，我们来探讨一下细胞的功能。
细胞的功能包括新陈代谢、生长、分裂、分化等。
新陈代谢是细胞的基本生命活动，包括物质的合成、分解和能量的转化；生长是细胞体积的增大和数量的增加；分裂是细胞繁殖的方式，包括有丝分裂和减数分裂；分化是细胞形态和功能的特化，使得各种细胞有不同的功能。
总的来说，细胞是构成生命的基本单位，细胞学说是我们了解生命活动的基本理论。
通过对细胞的发现、基本结构和功能的学习，我们能够更深入地了解生物的奥秘，这也为我们深刻理解生命的本质奠定了基础。
希望本文能够帮助大家更好地理解高一生物必修一的第一章内容，为今后的学习打下坚实的基础。
选修一数学第一章知识点归纳
选修一数学第一章知识点归纳一、空间向量及其运算。
1. 空间向量的概念。
- 定义：在空间中，具有大小和方向的量叫做空间向量。
- 表示：用有向线段表示，如→AB，其中A为起点，B为终点；也可以用小写字母→a,→b,→c·s表示。
- 向量的模：向量的大小叫做向量的模，|→AB|表示向量→AB的模，|→a|表示向量→a的模。
- 零向量：模为0的向量，记为→0，方向是任意的。
- 单位向量：模为1的向量。
- 相等向量：方向相同且模相等的向量。
- 相反向量：方向相反且模相等的向量。
2. 空间向量的运算。
- 加法运算。
- 三角形法则：→AB+→BC=→AC。
- 平行四边形法则：对于不共线的向量→a,→b，以→a,→b为邻边作平行四边形，则两邻边所夹的对角线对应的向量就是→a+→b。
- 运算律：→a+→b=→b+→a（交换律）；(→a+→b)+→c=→a+(→b+→c)（结合律）。
- 减法运算。
- →a-→b=→a+(-→b)，可以通过三角形法则来计算，即→OA-→OB=→BA。
- 数乘运算。
- 定义：实数λ与空间向量→a的乘积λ→a仍是一个向量，当λ>0时，λ→a 与→a方向相同；当λ < 0时，λ→a与→a方向相反；当λ = 0时，λ→a=→0。
- 运算律：λ(μ→a)=(λμ)→a；(λ+μ)→a=λ→a+μ→a；λ(→a+→b)=λ→a+λ→b。
3. 空间向量的数量积。
- 定义：→a·→b=|→a||→b|cos〈→a,→b〉，其中〈→a,→b〉为→a与→b的夹角(0≤slant〈→a,→b〉≤slantπ)。
- 运算律：→a·→b=→b·→a（交换律）；(λ→a)·→b=λ(→a·→b)=→a·(λ→b)；→a·(→b+→c)=→a·→b+→a·→c（分配律）。
- 性质：→a⊥→bLeftrightarrow→a·→b = 0；|→a|^2=→a·→a。
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九年级科学上册第一章知识点归纳班级姓名第一节物质的变化知识要点：1．自然界中物质变化的分类2．探究物质变化的方法(1)探究物质变化的基本方法：通过观察和实验等，寻找物质变化的证据，根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测。
(2)物质变化的证据主要有颜色变化、沉淀生成、气体产生、温度变化、形状改变、发光放热、状态变化、pH变化等。
(3)判断物质变化类型：①向蒸馏水中加入碳酸钠溶液，无现象发生，此变化是物理变化；②向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，发生了化学变化。
3．物质变化规律的应用(1)往氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，会生成血红色物质，因此可用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
(2)白色硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，因此可把它用作某种物质是否含有水分的检测剂或吸收少量水分的干燥剂。
重要提示：1．物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性等都属于化学性质；而不需要化学变化就直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物理性质。
2．物质的变化和性质是两个不同的概念。
“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程；而“性质”是物质本身固有的属性，往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。
第二节物质的酸碱性（1）知识要点1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。
2．酸性物质和酸(1)酸性物质：一般具有酸性，如食醋、橘子汁、盐酸等。
(2)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HNO3===H＋＋NO－3。
(3)酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
如SO2－4是H2SO4的酸根离子。
(4)常见的酸有HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3COOH(醋酸)等。
3．碱性物质和碱(1)碱性物质：一般具有涩味和滑腻感，如石灰水、氨水、氢氧化钠等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如NaOH===Na＋＋OH－。
(3)常见的碱有NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、NH3·H2O(氨水)等。
4．判断物质酸、碱性的方法用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂。
以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：重要提示：1．酸性溶液不一定是酸溶液。
酸性溶液是指此溶液能使石蕊变红，溶液中的H＋的浓度大于OH－的浓度，而其他阳离子是否存在是无关紧要的，如NaHSO4溶液是酸性溶液，但不是酸溶液。
反之，酸溶液肯定呈酸性，酸属于酸性物质。
2．酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。
第二节物质的酸碱性（2）知识要点1．溶液的酸碱度(1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越(2)用pH试纸测定溶液pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。
强。
2．指示剂的颜色变化与pH值的关系pH＝7时，石蕊试液显紫色，酚酞试液显无色；pH<7时，石蕊试液显红色，酚酞试液显无色；pH>7时，石蕊试液显蓝色，酚酞试液显红色。
3．测定溶液酸碱度的意义通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、农作物生长情况等。
正常雨水pH小于7，酸雨是指pH小于5.6的雨水；人体血液pH为7.39～7.45；人体汗液的pH约为5.5～6.6等。
重要提示：1．使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确。
2．要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液。
3．用pH试纸测试的方法比较粗略，测出的pH一般为整数。
精确的酸碱度测试可使用酸度计(pH 计)。
第三节常见的酸（1）知识要点1．盐酸的个性(1)形成：盐酸是由氯化氢气体溶于水得到的溶液，属于混合物。
(2)物理性质：纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显淡黄色，因为其中含有Fe3＋等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。
(3)盐酸能与硝酸银溶液发生反应(在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液)。
化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl－的存在。
2．稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与氢氧化钠(NaOH)反应化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使燃着的木条熄灭。
(4)与某些金属氧化物反应①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除铁锈)化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。
重要提示：1．浓盐酸具有挥发性，须密封保存。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减小。
稀盐酸不具有挥发性。
2．铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子(Fe2＋)水溶液，而不是铁离子(Fe3＋)。
氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的铁离子(Fe3＋)水溶液。
3．检验Cl－的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3，目的是防止CO2－3的干扰。
第三节常见的酸（2）知识要点1．稀硫酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应化学方程式：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。
(3)与某些金属氧化物反应①与氧化铁(Fe2O3)反应化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
②与氧化铜(CuO)反应化学方程式：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)与氢氧化铜反应化学方程式：Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
(5)与氯化钡反应化学方程式：BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注：鉴别硫酸可用硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2．酸的通性(1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋水(3)酸＋某些金属氧化物―→盐＋水(4)酸＋某些金属―→盐＋氢气(5)酸＋某些盐―→新盐＋新酸3．硫酸的个性(1)纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液(NaHCO3)冲洗，严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
如氧气、氢气、二氧化碳等气体都可用浓硫酸干燥。
(4)浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
(5)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。
4.酸的用途：除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
5．硝酸的个性：硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。
浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
重要提示：1．稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢加入水中。
浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
2．酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一阳离子——H＋，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。
第四节常见的碱（1）知识要点1．可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱与酸反应生成盐和水3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O用途：通常用NaOH溶液吸收CO2。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O现象：溶液中出现白色沉淀。
用途：可用来检验CO2的存在。
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。
用途：可用于检验Cu2＋的存在。
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。
重要提示1．碱的共性是就可溶性碱而言。
可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH－。
2．检验CO2时常用澄清的石灰水，因为石灰水与CO2反应产生白色沉淀，现象更明显；吸收CO2时常用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的CO2。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。