硫酸的制备和性质课件
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【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
41课时2硫酸的工业制备和性质课件高一上学期化学
讲授新课
一、硫酸的工业制备
三种原料
硫黄或硫铁矿
三步阶段
造气(生成SO2)
空气 接触氧化(生成SO3)
98.3%的浓H2SO4 SO3吸收(生成H2SO4)
除尘 净化
空气
三套设备
沸腾炉
冷却 接触室
吸收塔
讲授新课
一、硫酸的工业制备
二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
高温
原理：4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
讲授新课
二、浓硫酸的性质
一、物理性质 无色、粘稠的油状液体 难挥发酸（高沸点酸） 跟水任意比互溶，溶解放出大量热 浓硫酸稀释
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
讲授新课
二、浓硫酸的性质
探究实验1 用温度计蘸取浓硫酸置于空 气中，仔细观察温度变化
温度升高
探究实验2 向放在烧杯里的硫酸铜晶体中滴加
浓硫酸观察颜色变化 (对比实验)
课堂小结
硫酸的工业制备 分类 新能源
不良反应
浓硫酸的性质
分类 新能源
稀硫酸的性质
标准燃烧热 热值 反应热常见的计算方法
练一练
1．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的 是( D ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以使SO2全部转化为SO3 D．SO3的吸收一般用98.3%的浓H2SO4，而不用水，因为用水吸收易形成酸 雾，不利于SO3的吸收
完全电离，以H＋、形式存在
酸 性
化学 方程式
H2SO4(浓)＋2NaOH ===Na2SO4＋2H2O 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
提示 因常温下,浓硫酸能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫 酸。
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
√C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
《硫酸的性质》课件
ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
硫酸的制备和性质ppt6
思考：如果你是消防队员，到现场后准备怎么 处理？
新闻回放
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 ，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支 高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻 的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
新闻回放
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 ，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支 高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻 的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
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原因
有气体生成
生成SO2
生成CuSO4
化学反应
Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
课堂随练：
（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 （2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
△
1 （3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。
化学反应
§1-2
硫酸的制备和性质
化学工业之母：硫酸
一、硫酸的工业制法___接触法
（一）SO2的制取——造气
1.原料： 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 2.反应原理：4FeS2+11O2==2
(
高温
Fe2O3+8SO2
S + O2 == SO2 )
点燃
3.设备： 沸腾炉
沸腾炉
原 料 粉 碎
炉气
净 化
空气
除 尘
洗 涤
干 燥
（二） SO2催化氧化生成SO3—接触氧化
（1）反应原理： 2SO2+O2===2SO3 △ （2）设备： 接触室 温度较高气体 催化剂
净 化
SO2、O2
冷气体
热气体
催化剂
热交换器
SO3
沸腾炉
接触室
温度较低气体
(三) SO3的吸收和硫酸的生成
(1)反应原理： SO3 + H2O===H2SO4
强氧化性 3、
常温时： Fe、Al等少数金属遇 钝化 浓硫酸发生_____。 (Fe、Al等金属因氧化而钝化)
加热时：浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应。
（1）与金属反应
（1）与金属反应 【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观 察实验现象,并思考产生现象的原因。
现象
①产生气泡
②品红褪色 ③产生蓝色溶液
接触室
SO3的吸收
吸收塔
一、稀硫酸的性质
硫酸是强电解质还是弱电解质？
——强电解质
H+和SO42-:
完全 在水溶液中____电离成
H2SO4
H2SO4==2H＋＋SO42稀硫酸具有酸的通性。
【情景材料题】
《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉 投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气 体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众 人希罕不已。
【课堂演练】
2、浓硫酸具有下列性质：
A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将 适当的序号填入括号中。 ①浓硫酸可作气体干燥剂。………………（ Ｄ ）
②浓硫酸不能干燥氨气。…………………（ Ａ ）
③棉布上滴上浓硫酸出现破洞。…………（ Ｃ ）
④铁片投入浓硫酸中不溶解。…………（ Ｂ ）
(2)设备：
吸收塔
吸收SO3时，不用水吸收而是 用98.3 % 的浓H2SO4吸收。
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
工业接触法制硫酸小结：
阶段 化学反应 设备
高温
造气
4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 ( S + O2 == SO2 )
催化剂
点燃
沸腾炉
接触氧化
2SO2+O2===2SO3 △ SO3+H2O==H2SO4
1、投入的金属是不是铜？ 不是 — ２、得到的气体是什么气体？—H2 ３、表现出了稀硫酸的什么性质？—酸性
二、浓硫酸的物理性质
无 色、油状、 液 体;
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 98% ，
其相应密度为 1.84 g/cm3,ρH2SO4__ρH2O； > 硫酸是一种高沸点 难 挥发的 强 酸;能以任 意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的 热。
H2O分子中原子个数比2:1脱去，使 面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫 “炭化”。
结论：浓硫酸具有_______ 脱水性
吸水性和脱水性有何区别 ？
吸水性
是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的 性质。
脱水性
是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原 子个数比2:1脱去水的性质。
关键看：是否有“现成”的水。
三、浓硫酸的特性
总反应:
Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
分 步 反 应
0
+6
△ +2 +6
+4
①Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2O
氧化性
△ ②CuO ＋H2SO4（浓）==CuSO4+H2O 酸性
△
在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。
（2）与非金属反应
【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫
【思考】稀释浓硫酸应特别注意：
① 将浓硫酸加入水中 ；② 边加边搅拌
。
三、浓硫酸的特性
浓硫酸中存在的主要是硫酸分子， 因而浓硫酸具有一些独特的性质。
【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓 硫酸，搅拌。
现象： 蓝色晶体逐渐变白色 原因：
CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色
酸，并把产生的气体通入品红溶液。
现象
蔗糖由白色→黑色 烧瓶壁发热
原因
蔗糖炭化
结论
脱水性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
浓硫酸吸水放热 吸水性
蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成 品红溶液褪色 产生SO2
?
化学反应
C + 2H2SO4（浓）
氧化剂
+6
△
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
+4
在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。
课堂总结
稀硫酸的性质
酸的通性
无色油状液体
硫 酸
浓硫酸的物性
ρH2SO4﹥ρH2O
高沸点，难挥发 与水任意比互溶
吸水性★
浓硫酸的特性
脱水性★ 强氧化性★
情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
思考题： 1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ 在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说 明了硫酸具有什么性质？ 2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？ 3、如何处理被泄露的硫酸呢？
课后作业：
1、书P106：6 2、试卷
（2）与非金属反应
【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫
酸，并把产生的气体通入品红溶液。
现象
蔗糖由白色→黑色 烧瓶壁发热
原因
蔗糖炭化
结论
脱水性
浓硫酸吸水放热 吸水性 强氧化性
蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成 品红溶液褪色 产生SO2
?
吸水性 结论： 浓硫酸具有________
三、浓硫酸的特性
1、吸水性
用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之
反应的气体（如：CO2、 SO2、O2、H2、 Cl2等）。
思 考
?
浓硫酸敞口久置于空气中质量有 什么变化？浓度有什么变化？如何 保存浓硫酸？
质量变大，浓度变小
密封保存
三、浓硫酸的特性
【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫 酸，观察现象。 现象： 白色面巾纸变黑 原因：浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按