苏教版化学必修一专题一练习题
苏教版化学必修一专题一第1单元习题
高一化学专题一第一单元练习题、(双选)在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应地是( ) ．加热．与盐酸反应．加热小苏打．高温灼烧石灰石、下列说法中错误地是( ) ．置换反应一定是氧化还原反应．化合反应不可能是氧化还原反应．分解反应可能是氧化还原反应．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应、下列有关物理量相应地单位表达错误地是( )、摩尔质量、气体摩尔体积、溶解度、密度、不属于氧化还原反应地是( ) 、、、、、下列对“摩尔()”地叙述不正确地是( ).摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子地多少.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物任何气体所含地气体分子数目都相等.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位、下列叙述正确地是( )．地质量为．地摩尔质量为．地相对分子质量为．任何物质地质量等于该物质地相对分子质量、(双选)下列各组物质中，分子数一定相同地是( ). 和 . 和. ℃时，水和×，℃时. ×，℃时和含氧原子地、(双选)在一定温度和压强下地理想气体，影响其所占体积大小地主要因素是( )．分子直径地大小．分子间距离地大小．分子间引力地大小．分子数目地多少、下列物质中，含氧原子最多地是( ) .标准状态时，地．％地. 地气体 . ×个分子、等质量地和相比较，下列结论错误地是( ) ．它们地分子个数之比为： .它们地原子个数之比为：．它们地氢原子个数之比为：.它们所含氢地质量比为：、下列两种气体地分子数一定相等地是( )质量相等、密度不等地和等体积等密度地和等温等体积地和等压等体积地和、相同状况下，下列气体所占体积最大地是( ) ．．．．、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列地是①②标准状况下③℃水④．①④③②．④③②①．②③④①．①④③②、等质量地①、②、③、④，在标准状况下所占体积由大到小排列地顺序是②＞①＞③＞④④＞③＞①＞②③＞②＞④＞①①＞④＞②＞③、在标准状况下①②×个分子③④,下列对这四种气体地关系从大到小表达正确地是( ) ．体积②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．质量②＞③＞①＞④．氢原子个数①＞③＞④＞②．．．．、下列数量地物质中含原子个数最多地是( ). 氧气.标准状况下二氧化碳. ℃时水. 氖、(双选)下列说法正确地是( ) ．标准状况下就是气体摩尔体积．非标准状况下，任何气体地体积不可能为．标准状况下任何气体都含有约×个分子．和地混合气体在标准状况下地体积约为、下列叙述中正确地是( )．同温同压下，相同体积地物质，其物质地量必相等．地质量一定比地质量小．等体积、等物质地量浓度地强酸中所含＋地数目属相等．任何条件下，等物质地量地和所含原子数必相等、下列叙述正确地是( ) 、同温同压下，相同体积地物质，它们地物质地量必相等、任何条件下，等质量地一氧化二氮（）和二氧化碳所含地分子数必相等、一氧化碳所体一定比氧气质量小、等体积、等物质地量浓度地盐酸和醋酸（）中所含地数一定相等、用表示阿伏加德罗常数地值，下列叙述正确地是( )．含有个氦原子地氦气在标准状况下地体积约为．℃，×，中含有地原子数为．在常温常压下，含有地分子数为．标准状况下，含有地分子数为、能表示阿伏加德罗常数地数值是( )．金属钠含有地电子数．标准状况下，．苯所含地分子数．．所含地原子数．地硫酸溶液中所含地、下列叙述正确地是( )．一定温度、压强下，气体体积由其分子地大小决定．一定温度、压强下，气体体积由其物质地量地多少决定．气体摩尔体积是指任何气体所占地体积为．不同地气体，若体积不等，则它们所含地分子数一定不等、下列说法正确地是(表示阿伏加德罗常数地值) ( ).在常温常压下，氯气含有地分子数为.在常温常压下，氮气含有地原子数为. 氧气所含原子数目为.在同温同压时，相同体积地任何气体单质所含地原子数目相同、标准状况下，某气体地质量是，该气体可能是 ( ). . . .、某金属地氧化物化学式为，那么该金属地氯化物地化学式为( ) . . . . 、同温同压下，同体积地气体单质和气体单质化合生成，其体积不变，则地化学式为( ) ．．．．、下列关于溶液和胶体地叙述，正确地是( ).溶液是电中性地，胶体是带电地.通电时，溶液中地溶质粒子分别向两极移动，胶体中地分散质粒子向某一极移动.溶液中溶质粒子地运动有规律，胶体中分散质粒子地运动无规律，即布朗运动.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显地光带，前者则没有、下列说法正确地是( )．明矾净水过程中不涉及化学变化．由同种元素组成地物质一定是纯净物．风化、石油分馏和碘地升华都是物理变化．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变、下列现象中，不能用胶体知识解释地是( )．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐．清晨在密林中看到一缕缕光束．向溶液中加入溶液，会出现红褐色沉淀．在河水与海水地交汇处，有沙洲形成、关于胶体和溶液地区别，下列叙述中正确地是( )．溶液呈电中性，胶体带电荷．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动．溶液与胶体地本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于纳米，后者介于—纳米之间、下列分散系中，分散质微粒半径最小地是( )．雾．蛋白质溶液．溶液．新制()悬浊液、二氧化碳地摩尔质量是＿＿＿＿＿，二氧化碳地质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿二氧化碳中所含地氧原子数与中所含地氧原子数相等.、地氧气和地臭氧()，它们地质量等，它们所含地分子数等，原子数等，它们地体积比(同温、同压)是 .高一化学专题一第一单元练习题答案、、、、、、［解题思路］地质量是，而不是..正确.地相对分子质量是，而不是. 任何物质地质量并不等同于该物质地相对分子质量，二者数值相等，但单位不同.、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、二氧化碳地相对分子质量为，则它地摩尔质量是·－，二氧化碳地质量是，它含有×个分子.、相；不；相；∶高一化学专题一第一单元练习题答案、、、、、、［解题思路］地质量是，而不是..正确.地相对分子质量是，而不是. 任何物质地质量并不等同于该物质地相对分子质量，二者数值相等，但单位不同.、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、二氧化碳地相对分子质量为，则它地摩尔质量是·－，二氧化碳地质量是，它含有×个分子.。
苏教版高一化学必修一练习题第一专题.doc
专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试可能需要的原子量：H-l C-12 N-14 0-16 Ne-20 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的^He,每觎「He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A.42He原子核内含有4个质子B. 32He和役氐互为同位素C.「He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以°2He具有较强的金属性2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A.①②B.①③C.②③ D .②④3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗钳丝，这种清洗试剂是（）A. NazCCh溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.盐酸5.（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32K39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意 )1． ClO 2 是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看， ClO 2 属于 ()A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐 答案： A分析： ClO 2 由两种元素构成，此中一种为氧元素，A 项正确。
2．以下原子构造表示图所表示的元素与氩元素的化学性质相像的是( )A. B. C. D. 答案： D分析： D 项中表示的元素为 Ne 元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相像，D 项正确。
3．以下仪器： ①一般漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒 ⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分别的是 ( )A ．①④⑥B ．②⑤⑥C ．①②③D ．②③⑥ 答案： A分析： 一般漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分别，蒸馏烧瓶用于蒸馏分别， A 项切合题意。
4．将 4 g NaOH 固体溶解于10 mL 水中，再稀释至1 L ，从中拿出 10 mL ，则这 10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )－ 1－ 1A ． 1 mol L ·B ． 0.1 mol L ·C ．0.01 mol －1－ 1L ·D ． 10 mol L ·答案： B－ 1 分析： 将 4 g NaOH 固体溶解于 10 mL 水中，再稀释至 1 L ，其浓度为0.1 mol ·L ，从中拿出 10 mL ，浓度不变， B 项正确。
5．某阳离子 M n ＋核外有 x 个电子，核内有 y 此中子，则 M 的质量数为 ( )A ． x ＋ yB ． x － n ＋ yC ．x ＋ n ＋ yD ． x ＋ n － y 答案： C分析： M n ＋的质子数为 x ＋n ，质量数为 x ＋ n ＋y ， C 项正确。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版化学必修1专题一练习题
苏教版化学必修1专题一练习题一、选择题（每小题1.5分共60分）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。
臭氧的化学式为O3，它是一种（）A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A、外观澄清透明B、胶体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、下列叙述正确的是（）A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是（）A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是0.012kgC－12中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反应不能实现的是（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质13、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、石油液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一定是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、下列提纯方法不正确的是（）A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、下列物质的检验方法正确的是（）A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3加入100mL3mol/L的盐酸中充分反应，产生气体在标准状况下的体积为多少升？如果反应后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？（）A、3.36 3B、3.36 1C、4.48 3D、4.48 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为（）A、3xB、12xC、1.5xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO3CaO+CO2↑26、下列关于胶体的说法中正确的是A、胶体带电荷B、胶体能通过半透膜C、胶体具有丁达尔效应D、胶体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L29、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－31、下列叙述正确的是（）A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、下列说法正确的是（）A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第一单元第1课时知能优化训练
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．想一想：Ba(OH)2、CuSO4、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类()A．氢氧化钠B．氧气C．水煤气D．氯化钠溶液解析：选A。
题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项主要为CO 和H2的混合物；D项为混合物。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析：选D。
KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3．下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是()A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、Fe2O3、氧化物C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3OH、有机物解析：选B。
A项化学式应为NaNO3，C项Na2CO3为盐，D项化学式为CH3CH2OH，故选B。
4．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是()A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3解析：选C。
生石灰的化学式是CaO，A项错；纯碱是Na2CO3，B项错；小苏打是NaHCO3，D项错。
5．(2011年黄冈中学高一检测)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20 mg/kg～40 mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类中的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
苏教版高中化学必修一专题1第一单元丰富多彩化学物质单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间： 60 分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－ 1，C－12，O－ 16， S－ 32，Cl－，N－14， He－4，Na－23， Mg －24， Cu－64一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共 48分，每题只有一个正确答案）1、以下对物质的分类正确的选项是（）A 、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、以下说法中正确的选项是（）A、含有不一样种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物必定是酸C、盐中必定含有金属元素D、含有氧元素的化合物必定是氧化物3、以下方程式书写正确的选项是（）A、实验室制取H 2： 2Fe + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2↑B、实验室制取CO2： CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO 4 === Fe + CuSO 4D、甲烷完整焚烧： CH4 + O2点燃CO+2H2O4、以下反响种类判断错误的选项是（）A、 CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑中和反响B、 H2 + CuO △Cu + H 2O置换反响C、 CaCO3高温CaO + CO2↑分解反响D、 CuO + H 2SO4 == CuSO 4 + H 2O复分解反响5、以下反响中既是化合反响又是氧化复原反响的是（）B、 Ca + Cl 2点燃A、 CaO + H 2O == Ca(OH) 2CaCl 2C、 Fe + CuSO4 === FeSO 4 + CuD、 H2SO4 + BaCl 2 == BaSO4↓ + 2HCl6、以下对于物质的量的表达中，正确的选项是（）A、物质的量就是物质的数目B、 1mol 任何物质都含有× 1023 个原子C、 1mol 水中含有 1mol氢分子和 1mol 氧原子D、 1mol H 2分子中含有2mol H7、以下表达正确的选项是（）A 、 1mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B 、H 的摩尔质量是 1g· mol -1C、 1 mol H 2O 的质量是18g· mol -1D、 CO2的摩尔质量为 44g8、以下说法中正确的选项是（）A、标准情况下， 1mol 水的体积是 22.4 LB、 1mol 任何气体，体积均为C、在标准情况下，0.3mol N 2和 0.7mol O 2混淆气体整体积约为D、往常情况下，1mol N 2的体积约为9、以下物质中含分子数目最多的是（）A 、 0.1mol Cl 2B、 0.4g H 2C、 4℃时 9mLH 2 O（密度为 1g/mL ） D 、标况下， 6.72L CO 210、标准情况下，同样物质的量的SO2和 SO3，以下相关说法正确的选项是（）A、拥有同样数目的原子数B、拥有同样的氧原子数C、拥有同样的质量 D 、质量比为 4∶ 511、标准情况下，拥有以下量的物质，其体积最大的是（）A 、44g CO 2B、 11.2L H2C、2mol Fe D、 2mol H 2O12、以下对于 FeCl 3溶液和 F e( O H ) 3胶体的说法中正确的选项是 ()A、都是无色透明、均一、稳固的分别系B、分别质颗粒直径都在10-9 ~10-7m 之间C、 Fe( O H ) 3胶体拥有丁达尔效应D、 FeCl3溶液拥有丁达尔效应13、以下物质属于电解质的是（）A、铜B、 AgNO 3C、蔗糖D、盐酸14、以下电离方程式的书写正确的选项是（）A、 CuCl 2＝ Cu + Cl 2↑ B 、Na 2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、 H2 SO4＝ 2H +6+2-D、 Ba(OH) 2＝ Ba + 2OH+S +4O15、某金属氯化物 MCl 2，含有 0.600mol Cl -，则金属 MCl 2的摩尔质量为（）A 、135B 、 135 g· mol -1C、 64 D 、64 g· mol -116、以下对于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是()A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是 6.02 ×1023C.n mol 某种微粒会合体中所含微粒数约为n×6.02 ×1023D．阿伏加德罗常数的正确值为： 6.02 ×1023-1 mol第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号12345678910答案题号111213141516一二三总分答案二、填空题（共43 分）17、（11 分）有以下物质：① Fe②CO2③ Na2O④Cu(OH)2⑤ MgCl 2⑥NH 4Cl⑦ H24⑧C2 5OH（酒精）（用序号作答）。
苏教版高一化学必修专题一练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是() A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
苏教版必修1化学专题一综合测试.doc
专题一综合测试11. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液屮，所含溶质的离子数目最多的是可能用到的原子量:H:1 C:12 0:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba:137第I 卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.医用75%酒精 B.纯水 3. 0.5mol Na 2SO 4屮所含的Na+离子数为A. 3.01X1023B. 6.02X1023C.浮有冰块的水D.糖水( ) C.食盐水 D. Fe(OH)3 胶体( ) C. 0.5 D. 14.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气休物质的量的多少③气体分子 间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③5. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A.烧杯 B.蒸憾烧瓶 C.锥形瓶6. 欲萃取碘水中的12 ,不能作为萃取剂的是 A.苯 B.酒精 C. CC14 D.②④D.蒸发皿D.汽油7.下列除杂质的方法，正确的是 A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B. 生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸顿溶液除去8.2.2g 某化合物屮含有3.01X1022个甲分子，则甲的相对分子质量为 A. 44g/mol B. 22 g/mol C. 44 D. 229.某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为A. B A1B. 13AlC. 13CD. 13C( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 10.与氤的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.漠化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠A. NaCl 溶液 C. Na 2SO 4溶B. A1C13 溶液D. A12(SO 4)3溶液 C.分子数为6.02X10 D.含有4mol 原B.质量为88gA .B . 氢氧化钠的摩尔质量为C . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原D . H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正15. 下列电离方程式错误A12(SO 4)3=2A13+ + 3SO 2 NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32 Ba(OH)2= Ba 2+ + 2 OH - D. NaHS04 = Na + + H + + SO 2_ 16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解A. HNO B. Cl C. SO2 D.NH4NO3 17.下列各组物质中，互为同位素B.仝刚p 和石墨C. “Mg 和"MgD. O2和O3 18.下列微粒屮：①13A13+② ③(:CI ：)-④F1其核外电子数相同的是z / A.出0和T2O A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 19.超铀兀素的发现是世界重人科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子器X 的中子数 与电子数之差A. 0B. 57C.118 D. 17512.关于2mol 二氧化碳的叙述屮,止确的是 A. 休积为44.8L 13. 下列说法中正确的是 1 mol CO 2的质量是以克为单位，在数值上等于CO?的相对分子质量A. 2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB. 22.4L 甲烷( CH4)所含的原子数为5N AC. 常温常压下，28g 氮气所含的原子数为N AD. 0.5Llmol/LNaCl 溶液屮含有钠离子的浓度是lmol/L20. 下列各组固体物质屮，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是B.MnO2和KC1C. CuO 和木炭粉D. BaSCU和AgClA. NaNO3和NaCl21.下列离子检验的方法止确的是（）A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl「B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有c『+D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-二、填空题（本题包括3小题，共28分）22.（6分）曽S?—微粒中的质子数是_____ ,中子数是________ ,核外电子数是________ o23.（10分）.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。
苏教版化学必修一专题一第1单元习题资料
高一化学专题一第一单元练习题1、(双选)在以下反响中，既能放出气体又不是氧化复原反响的是( )A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反响C．加热小苏打D．高温灼烧石灰石2、以下说法中错误的选项是( )A．置换反响必定是氧化复原反响B．化合反响不行能是氧化复原反响C．分解反响可能是氧化复原反响D．凡是氧化复原反响，都不行能是复分解反响、以下相关物理量相应的单位表达错误的选项是()A、摩尔质量g/molB、气体摩尔体积L/molC、溶解度g/100gD、密度g/cm3、不属于氧化复原反响的是()A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCa SiO3、以下对“摩尔(mol)”的表达不正确的选项是()摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混淆物任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位、以下表达正确的选项是()A．lmo102的质量为32g/mo1B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量、(双选)以下各组物质中，分子数必定同样的是()A.LH2和molNO2B.2molCO和88gCO2C.4℃时，18mL水和2×105Pa，27℃时32gO2D.1×105Pa，27℃时LCl2和含4mol氧原子的H2SO48、(双选)在必定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要要素是( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9、以下物质中，含氧原子最多的是()A.标准状态时，的CO2B．200g49％的H3PO4C.32g的SO2气体D.×1023个O2分子10、等质量的CH4和NH3对比较，以下结论错误的选项是()A．它们的分子个数之比为17：16B.它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D.它们所含氢的质量比为17：1211、以下两种气体的分子数必定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO212、同样情况下，以下气体所占体积最大的是()A．80gSO 3B．16gO2C．32gH2SD．3gH213、以下各物质所含原子数目，按由大到小次序摆列的是①NH3②标准情况下He③4℃9mL水④H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准情况下所占体积由大到小摆列的次序是A②＞①＞③＞④B④＞③＞①＞②C③＞②＞④＞①D①＞④＞②＞③15、在标准情况下①CH4②×1023个HCl分子③H2S④NH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是 ( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd16、以下数目的物质中含原子个数最多的是()A.mol氧气B.标准情况下L二氧化碳C.4℃时mL 水D.10g氖17、(双选)以下说法正确的选项是( )A．标准情况下就是气体摩尔体积B．非标准情况下，1mol任何气体的体积不行能为23D．1molH2和O2的混淆气体在标准情况下的体积约为18、以下表达中正确的选项是()．同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必相等B．1LCO的质量必定比1LCO2的质量小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等19、以下表达正确的选项是 ( )、同温同压下，同样体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等质量的一氧化二氮（ N 2O ）和二氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳所体必定比 1L氧气质量小D 、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（ CH 3COOH ）中所含的H +数必定相等 20、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为53N AB ．25℃，×10Pa，64gSO 2中含有的原子数为C ．在常温常压下，Cl 2含有的分子数为AD ．标准情况下，2O 含有的分子数为A21、能表示阿伏加德罗常数的数值是()A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准情况下，22．4L 苯所含的分子数C ．0．012g 12C 所含的原子数D ．1L1mol/L 的硫酸溶液中所含的H +22、以下表达正确的选项是()．必定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B ．必定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为D．不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等23、以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温常压下，L氯气含有的分子数为AB.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NAC.32g氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数目同样24、标准情况下，112mL某气体的质量是g，该气体可能是()A.O2B.N2C.H2S D.CO225、某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为()A.MC l xB.MCl2y/xC.MxClyD.MyClx26、同温同压下，同体积的气体单质X2随和体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为()A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY27、以下对于溶液和胶体的表达，正确的选项是()溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极挪动，胶体中的分别质粒子向某一极挪动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分别质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光芒分别经过溶液和胶体时，后者会出现显然的光带，前者则没有28、以下说法正确的选项是( )．明矾净水过程中不波及化学变化B．由同种元素构成的物质必定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反响中，反响前后原子种类、数目和质量必定不变29、以下现象中，不可以用胶体知识解说的是 ( )．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清早在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色积淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成30、对于胶体和溶液的差别，以下表达中正确的选项是 ( )．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分别质微粒带有电荷C．通电后，溶液中分别质微粒分别向两极运动，胶体中分别质微粒向某一极挪动D．溶液与胶体的实质差别在于分别质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间31、以下分别系中，分别质微粒半径最小的是 ( )A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液32、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿， 1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿ g二氧化碳中所含的氧原子数与49gH2S04中所含的氧原子数相等。
新编(苏教版)化学必修一同步练习：专题1(含答案)
新编化学精品资料专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ）A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 → 沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ）A ．CO 32—B ．SO 42—C ．Ag +D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ）A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ）A ．萃取B ．结晶C ．过滤D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ）A ．二种B ．三种C ．四种D ．五种11．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是物质的质量单位B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1mol OH —的质量是17gD ．1mol 氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He ，100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
苏教版化学必修一专题一练习题
物质的分类与转化练习题1、物质的分类2、物质的转化规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1.下列含有相同元素的化合物组是A.O2O3B.CO CO2C.KCl AlCl3D.NaHCO3、NaHSO42.下列属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.Fe3O4D.大理石3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（）① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ CaA ①②③④B ①②④C ②③④⑤D 全部4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na2OB.COC.CaOD.SO25.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钾D.醋酸，小苏打，熟石灰7、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A 、氯水B 、液氯C 、漂白粉D 、盐酸8、由以下给定化合价的五种元素H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1，最多可以组成（ ）种化合物A ．9B ．10C ．11D ．129、下列物质的分类正确的是（ ）10某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg ，镁65mg ，锌1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指A.分子B.原子C.元素D.物质11、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 3、H 2SO 4、Na 2S 、FeSCaSO 3、BaSO 3、Al 2(SO 4)3、FeSO 3、ZnSO 4第一组 ，第二组 ，第三组 。
12、下列物质里，哪些是纯净物，哪些是混合物？①净化后的空气②食盐水③液态氧④蒸馏水⑤澄清的石灰水⑥硫黄⑦碳在氧气中充分燃烧后的产物⑧蓝墨水⑨石油⑩碳酸氢铵纯净物混合物物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A 、氯气的摩尔质量是71克B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC 、1摩氢气的质量为2克D 、O 2的摩尔质量为16g/moL 。
苏教版高中化学必修一专题1 化学家眼中的物质世界考试测试卷(有答案)
专题1 化学家眼中的物质世界测试卷（满分100分，时间：60分钟）常见元素的相对原子质量氢 H 1 ； 碳 C 12 ； 氮 N 14 ； 氧 O 16 ；钠 Na 23 ； 镁 Mg 24；铝 Al 27 ； 硫 S 32 ； 氯Cl 35.5 ； 钾 K 39 ；钙 Ca 40 ； 铜 Cu 64 ；一、单项选择题（16小题，每小题2分，共32分）1. 下列物质的分类合理的是（ B ）A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、HClB ．碱性氧化物：CuO 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D ．电解质：KCl 、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 22. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A )A ．①②③互为同位素B ．①②③为同种原子C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数3．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( C )A ．CuO ＋CO Cu ＋CO 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2Fe 3O 4D ．NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑4. 4g 氧气含有m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是( D )A m/16B 16mC 32mD 8m5． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ C ）A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中@点燃@14. 下列根据实验现象所得出的结论不正确的是 ( C )A ．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B ．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K ＋C ．在无色溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca 2＋D ．在无色盐溶液中加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH ＋415. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( A )A ．57B ．47C ．61D ．29316. 有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋浓度是0.4mol ·L －1，SO 42－的浓度是0.8mol ·L －1，则K ＋浓度最接近于（ A ）A 、0.4mol ·L－1 B 、0.2mol ·L －1 C 、0.3mol ·L －1 D 、0.6mol ·L －1 二、填空题17．（7分）填写下列表格：物质分子数 质量(g) 物质的量(mo l) 标准状况下气体体积（L ） H 2O3.01×1023 9 0.5 HNO 33.01×1022 3.15 0.05 N 2 3.01×1023 14 0.5 22.418．（4分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法：（1）泥沙与水 过滤 ， （2）汽油与水 分液 ，（3）水与乙醇 蒸馏 ， （4）氯化钠和硝酸钾 结晶 。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高中化学必修一 专题一第一单元-丰富多彩的化学物质 (单元练习,无答案)
第一单元丰富多彩的化学物质测试班级姓名得分 .本试卷可能用到原子量:Ｏ─16 Ｓ─32 Ｎ─14 Ｃ─12 Ｎa─23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分，共30分）1、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32 C．64g·mol-1 D．643、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1NAD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A4、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol5、下列叙述正确的是A．直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应6、下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物7、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑D．2 H2S+SO2 =3 S↓+2 H2O8、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A． B. C. D.9、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③二、填空题11、写出以下反应的化学反应方程式：①铁丝在纯氧中燃烧：②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下分解生成氨气、水和二氧化碳：属于氧化还原反应的是。
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物质的分类与转化练习题1、物质的分类2、物质的转化规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1.下列含有相同元素的化合物组是A.O2 O3B.CO CO2C.KCl AlCl3D.NaHCO3、NaHSO42.下列属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.Fe3O4D.石3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（）① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ CaA ①②③④B ①②④C ②③④⑤D 全部4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na2OB.COC.CaOD.SO25.下列说确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钾D.醋酸，小打，熟石灰7、下列物质中，属于纯净物的是（）A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸8、由以下给定化合价的五种元素、、、、，最多可以组成（）种化合物A．9 B．10 C．11 D．129、下列物质的分类正确的是（）克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指A.分子B.原子C.元素 D.物质11、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2S、FeSCaSO3、BaSO3、Al2(SO4)3、FeSO3、ZnSO4第一组，第二组，第三组。
12、下列物质里，哪些是纯净物，哪些是混合物？①净化后的空气②食盐水③液态氧④蒸馏水⑤澄清的石灰水⑥硫黄⑦碳在氧气中充分燃烧后的产物⑧蓝墨水⑨石油⑩碳酸氢铵纯净物混合物物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
物质的聚集状态习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO26．下列物质含分子最多的是 ( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是 ( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
该混合气体的体积是 ( )A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L10．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2二、填空题11．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。
对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。
12．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是。
13．在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。
14．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。
15．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量、质量 g，其所含原子的总数是个。
16．128gO2含个O2分子，在标准状况下的体积 L。
三、计算题17．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。
若A 是双原子分子，则A可能是什么气体？物质的分散系练习题1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色4．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO36．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH二、填空题9.①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液(1)上述状态下可导电的是__ ；⑵属于非电解质的是_ _；⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
10.下列说法中正确的是_________。
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质12.写出下列物质的电离方程式：H2SO4； Ba(OH)2；NaHSO4；K2CO3；物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。