最新人教版选修4第1章 第1节第1课时热化学方程式 中和反应反应热的测定作业
2020-2021学年人教版选修4 1-1-2 热化学方程式 中和热的测定 作业
课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业
第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。
其他项错误。
答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：1-2-2 中和反应的反应热
课基堂础练训练习
1．下列关于中和热的说法正确的是( C ) A．中和热是 1 mol 酸与 1 mol 碱中和时放出的热量 B．只要是生成 1 mol H2O 放出的热量均为中和热 C．含 1 mol NaOH 的稀溶液与 10 L 0.1 mol/L 盐酸混合充分 反应放出的热量为中和热 D．中和热是指强酸强碱中和生成 1 mol H2O 所放出的热量
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源 课时作业2——中和反应的反应热
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、中和反应的反应热
1．中和反应
(1)定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。 (2)实质：酸电离产生的 H＋ 和碱电离产生的 OH－ 反应生
成 H2O 。强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应式为：
C．83 kJ·mol－1
D．无法确定
5 ． 下 列 热 化 学 方 程 式 书 写 正 确 的 是 (ΔH 的 绝 对 值 均 正 确)( C )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
中和热＝
Q 0.025
kJ·mol
－
1Байду номын сангаас
＝
0.418t2－t1 0.025
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第2课时 中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)
栏 目 链 接
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水， 放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。 中和热ΔH＝－ ＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐 酸 和 0.55 mol/L 氢 氧 化 钠 的 密 度 都 是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以 中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷 却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O， 这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
栏 目 链 接
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
1.1.2中和反应的反应热及其测定课件(人教版选修4)
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
检测学习效果·体验成功快乐
题目解析
在中和热的测定中，使用环形玻璃 棒搅拌，目的是使反应物混合均匀， 加快反应，减小误差，A正确； B项中温度计水银球不能接触烧杯 底部，B错；
CH3COOH为弱酸，电离时 吸热，故测得的中和热比用 盐酸时数值小，C错；
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点一
中和反应的反应热(中和热)
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化 钠溶液等体积混合：
两反应的类型是中__和__反__应__；若从能量 的变化分析，其反应类型是_放__热__反__应__。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
【学生分组实验】
（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。
基础自学落实·重点互动探究
为什么用0.55 mol·L－1盐酸 代 替0.50 mol·L－1 盐酸 ？
（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。 )>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
( D ) 反应中ΔH 为负值，即ΔH＝－Q，
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
高中化学第一章化学反应与能量12热化学方程式中和热的测定课时作业课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
5
化学方程式中和热的测定课时作业课
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下
列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量 小于 270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
15
化学方程式中和热的测定课时作业课
7．已知稀溶液中：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－
57.3
kJ·mol
－
1
；
②
1 2
Ba(OH)2(aq)
＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
BaSO4(s)
＋
H2O(l) ΔH2。
下列结论正确的是( B )
A．中和反应的 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．ΔH2<ΔH1
C．ΔH2>ΔH1
D．中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
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高中化学第一章化学反应与能量12热
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化学方程式中和热的测定课时作业课
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式中和热的实验测定(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(二) 热化学方程式中和热的实验测定1．(2012·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，ΔH<0，故反应为放热反应。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。
选修4第1章第1节 化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题
选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题1一、选择题1.下列说法正确的是( )A. 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性2．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 生石灰D. 硝酸铵3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ①⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ③⑤⑥⑦⑧4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 该反应为吸热反应5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择A. 硫酸与水B. 氯化钠与水C. 熟石灰与水D. 生石灰与水6．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8．下列说法不正确．．．的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．下列图示与对应的叙述相符的是：A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为吸热反应11．为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是( )A. 潮汐发电B. 风力发电C. 火力发电D. 水力发电12．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
高中化学 1.1.3 中和反应反应热的测定课时作业 新人教
中和反应反应热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯( )A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部答案：B2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒解析：量筒多少不影响中和热的实验误差。
烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失。
答案：D3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( ) A．a>b>c B．b>c>aC．a＝b＝c D．无法比较解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小。
答案：B4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中反应热为－57.3 kJ/mol的是( )A．①和② B．③C．④ D．以上都不对解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时放出的热量。
人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定 含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态,B项NaOH和HCl的反应为放热反应,ΔH＜0,D项中ΔH的单位是“ kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890 kJ ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)= ==CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项,水的状态为液态,应标注“l ”,错误；B 项,该反应放热,焓变的符号应为“－”,错误；D 项,焓变的数值与化学计量数不对应,错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时,下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2,吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案
第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识中和热的概念。
3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。
2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
2021-2022学年高中化学选修4作业：1.1.2热化学方程式中和反应反应热的测定
课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)1．下列说法错误的是()A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B[标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。
]2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和C[S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。
]3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/mol，则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为()A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/molC．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/molB[热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。
]4．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJD．H2＋12O2===H2O ΔH＝－285.8 kJ/molA[由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
化学人教版选修4同步练习：第一章 第1节第2课时 热化学方程式 中和热的测定 Word版含解析
第2课时热化学方程式中和热的测定1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483．6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量答案 D解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131．3 kJ 热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131．3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ答案 C解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131．3 kJ的热量。
3．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800 kJ·mol －1的叙述错误的是()A．该反应的反应热ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJD．该反应表明2 mol丁烷燃烧时一定会放出5800 kJ的热量答案 D解析 由热化学方程式表示的意义可知，A 、B 正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C 正确；2 mol 丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800 kJ ，D 错误。
人教版高中化学选修4课后练习第一章第一节热化学方程式中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定基础巩固1在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3O2(g)CO2(g)+2H2O(l)2ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-1解析:在25℃、101kPa下,1mol(即32g)甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68kJ=725.8kJ,2mol甲醇燃烧放热1452kJ。
答案:B2分析如图的能量变化,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是()A.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0C.2A+B2CΔH<0D.2C2A+BΔH<0解析:由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热,反之则放热,放热时ΔH<0。
热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
答案:A3实验表明,在一定条件下,乙烯和水反应的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH=-45.8 kJ·mol-1则下列说法中正确的是()A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能解析:0.5molH2O(g)完全反应放出的热量为22.9kJ,B项错;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量》第一节焓变反应热热化学方程式
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思 考
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量 化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
人教版化学选修4-1-1-2热化学方程式 中和热的测定-同步练习及答案
1-1-2热化学方程式中和热的测定一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(2012·山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol－1(a＝－297.2)，下列说法中不正确的是( )A．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3．(2012·经典习题选萃)下列说法中正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。
4．(2012·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错，ΔH的单位为kJ/mol，C错。
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课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法错误的是( )A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B [标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。
]2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和C [S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。
] 3．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。
下列热化学方程式中正确的是( )A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1D [A项，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，B、C项，ΔH>－57.3 kJ·mol－1。
]4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量[答案] C5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为( )A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/molC．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/molB [热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。
]6．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJD．H2＋12O2===H2OΔH＝－285.8 kJ/molA [由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8 kJ/mol。
]7．(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NO x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是________，图1中对应反应的热化学方程式为______________________。
(2)下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q＝________kJ。
若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)Q kJ。
(3)仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。
图1 图2图3[解析](1)键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。
由图1可知1 mol N2变成氮原子、1 mol O2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1 mol NO时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：ΔH＝946 kJ·mol －1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1。
(2)由图2知，消耗1 mol CO时放出的热量为368 kJ－134 kJ＝234 kJ，由此可得出答案；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。
(3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。
[答案](1)N2N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol (2)117 ＜(3)如图所示8．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
(2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为________。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
[解析](1)0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ/mol＝28.65 kJ。
(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。
(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
[答案](1)28.65 (2)57.3 kJ/mol (3)小于9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。
(1)反应过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程Ⅱ的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“>”“<”或“＝”)。
[解析](1)据图Ⅰ中信息可知H2和Cl2为反应物，HCl为生成物，反应过程中释放能量。
(2)据图Ⅱ中信息可知HCl为反应物，H2和Cl2为生成物，反应过程中E(反应物)<E(生成物)，故吸收能量。
(3)Ⅰ、Ⅱ两反应互为可逆过程，故热化学方程式中各物质的计量数相等时，其放出和吸收的热量数值相等。
[答案](1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(2)2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝Q1 kJ·mol－1(3)＝[能力提升练]10．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D [中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。
]11．如图所示，E1＝393.5 kJ·mol－1，E2＝395.4 kJ·mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是( )A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化B．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少B [石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；由图可知，1 mol金刚石的能量比1 mol石墨高395.4 kJ－393.5 kJ＝1.9 kJ，故有C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，B项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D项错误。
]12．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol ·L －1 NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是 ( )A ．20.8 mol ·L －1B ．6.9 mol ·L －1C ．5.2 mol ·L －1D ．4.16 mol ·L －1C [滴加H 2SO 4时，溶液的最高温度为NaOH 和H 2SO 4恰好中和，此时用去H 2SO 4为4 mL 。