元素推断题常考知识点总结汇编

1 号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6 号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。

7 号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9 号元素氟：除H 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11 号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12 号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13 号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14 号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16 号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17 号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。

19 号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。

20 号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

2．与元素的原子结构相关知识归纳

⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar ；

最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有C；

最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有O；

最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有Ne。

⑵次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有Li、Si；

次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有Mg 。

⑶内层电子数是最外层电子数2 倍的元素有Li、P；

电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是1i H。3．元素在周期表中的位置相关知识归纳

⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；

主族序数是周期序数 2 倍的元素有C、S；

主族序数是周期序数 3 倍的元素有O 。

⑵周期序数是主族序数 2 倍的元素有Li 、

周期序数是主族序数 3 倍的元素有Na。

⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；

最高正价是最低负价的绝对值3 倍的元素有S。

⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构

与上一周期零族元素原子的电子层结构相同

4. 元素的含量

地壳中质量分数最大的元素是0,其次是Si;

地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；

氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C

5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性

①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；

单质为淡黄色固体的元素是S；

焰色反应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K （通过兰色钻玻璃）

②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br ；单质为白色蜡状固体的元素是P。

③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。

④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg ;熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的

非金属元素是C （金刚石）。氢化物熔点最高的非金属元素是0。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。

⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

⑥密度：单质最轻的金属元素是Li;单质最轻的非金属元素是H。

⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。

⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。

6. 元素所形成的单质及化合物的化学特性

①无正价、无含氧酸的元素是F;

单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F;

气态氢化物稳定性最强的元素是F; 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。

②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是0（03 层被称为人类和生

物的保护伞）;气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。

③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N;

气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N; 其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。

7. 元素性质递变规律①元素金属性强弱比较规律1．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱;

同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。2．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。3．依据金属活动性顺序（极少数例外）。4．依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。5．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

6．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。

7．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强②元素非金属

性强弱比较规律

【1】.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.

【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-> I -> Br-> C「> F，

【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强

女口Cu+CD —CuCb; 2Cu+S —C^S,说明非金属性Cl>S o 【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HCIO、HCIO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：

F、O、CI、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：（要求熟记）

②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：

如元素的非金属性：O>CI，N>Br; 研究对象是原子

而单质的活泼性：O2 < CI2，N2