反应方程式书写

一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。但要注意将反应方程式配平。

例1 钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：，该反应的还原剂是：。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

⑴写出此反应的化学方程式：。

⑵简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：。

分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，其中，还原剂是C。

第二步：⑴根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。⑵因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。

二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。写化学反应方程式首先要想到这一点。对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。

例2 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：；高温时的化学反应方程式为：。

分析：本题是一道关于氧化还原反应问题的分析，反应物为Br2和NaOH。低温时：1/2的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量与化合价降低的量刚好相等，即另外一半溴（质量）变为+1价，故化学反应方程式为：Br2+2NaOH=

NaBr+NaBrO+H2O。高温时：5/6的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量︰化合价降低的溴的量=1︰5，即另外一部分溴变为+5价，故化学反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。

三、类比法：类比是创造性思维的一种重要方法。当题设信息与旧知有关联时，可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点，为新问题的解决打开思路；再将已有知识迁移到未知情景中去，解决新问题。但要避免机械性类比现象的发生。

例3 MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物。常温下，这两种化合物分别能与水反应，写出有关的化学反应方程式。

分析：教材中已学过的金属碳化物与水的反应有：

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，其反应的实质是发生水解反应（即各元素的化合价不变）。将此知识迁移到本题中来，不难写出有关的化学反应方程式，分别为：MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+C2H2↑，Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。例4 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：、。分析：Fe3O4与盐酸反应的方程式比较好写一点，一般不会错，为：Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O。但Pb3O4与盐酸的反应却不能与上述反应类比，题设有“高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气”，故需要将Pb3O4改写为2PbO•PbO2，然后理解成PbO与盐酸反应和PbO2与盐酸反应，而PbO2与盐酸的反应可和MnO2与盐酸的反应进行类比，则Pb3O4与盐酸的反应为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。

四、叠加法：对某些复杂反应，如递进反应、平行反应、进程反应等，可以认为反应是分步进行的，再将各步反应式叠加即得总反应式；对具有复杂组成的物质参与的反应，可以将其拆改为简单组成的物质，然后按简单组成物质分别书写反应方程式，再将各步反应式叠加即得总反应式。但岂简单拼揍。

例5 在自然界中，以磷酸钙[Ca3(PO4)2]形式存在的磷矿石很少，主要是氟磷灰石矿[Ca5(PO4)3F]。写出以氟磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。

分析：过磷酸钙的成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4，根据题意和质量守恒定律，反应物中应有硫酸；又Ca5(PO4)3F是我们不熟悉的物质，可以与复盐概念联系起来，将其类比明矾，然后分解、联靠熟悉的物质Ca3(PO4)2和CaF2；这样，Ca5(PO4)3F与硫酸的反应就可以看作是Ca3(PO4)2与硫酸反应和CaF2与硫酸反应的“加和”，至此不难得出答案，为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF↑。

五、推导法：有些方程式书写试题，题目提供的是与反应有关的一些数据，需要进行逻辑推理或数学运算才能推得反应方程式。有时，反应情况可能与旧有知识产生冲突，解题时，一要注意推导的严密性和合理性，不可主观臆断；二是不要受定势思维干扰，要紧扣反应原理和本质，有理有据地进行推导。

例6 氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X 由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式。

分析：F2和NaOH溶液中共含有四种组成元素：F、Na、O、H，根据所学的知识猜想，两种元素组成的X可能为HF，但HF中氟的质量分数为：ω(F)=19/20×100%=95%，与题设数据不符，故X可能是由F和O两种元素组成的。设X的化学式为OmFn，则有比例式：19n/16m=70.4%/(1－70.4%)，解得：n=2m，所以，X为OF2，反应方程式为：2F2+

2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O。

例7 已知四种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）为：AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水170 9.2 1.5×10－4 33.3

液氨86 97.2 0.8 0