黑龙江省哈尔滨2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)
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②下列收集 Cl2 的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 __________。
（2）ClO2 是公认的最安全的消毒剂，可代替 Cl2 用于自来水的消毒剂。现在可以用如下反应制备 ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用双线桥法表 示电子转移情况。从电子转移的角度分析 ClO2 的消毒效率为等物质的量 Cl2 的倍。 （3）家用“84 消毒液”的主要成分是 NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒 的黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。 30. （10 分）下图所示各物质是由 1～18 号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列 出。已知：A、B、H 的焰色反应呈黄色；A、C、D、F 均为单质，物质 G 是一种碱性气体，它溶于水得 弱碱溶液，J 为白色沉淀，既能溶于 B，又能溶于 E。
回答下列问题： （1）①～⑦中属于化合反应的是______________________。 （2）G 溶于水生成的弱碱的电离方程式为。 （3）向某溶液中加入 BHale Waihona Puke Baidu溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。 请写出沉淀转化的化学方程式:。 （4）向 I 的水溶液中滴加 B 溶液至过量，观察到的现象为__________________________。
C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移） 2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+ D． Cl2→ClO-
3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是 A. C. 化合反应 置换反应 B. 分解反应
D．复分解反应
26． （4 分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 1 2 3 …… 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童元素含量偏低。 （2）报告单中“μmol/L”是（填“质量” 、 “体积”或“浓度” ）的单位。
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检测结果 115.92 6.95↓ 2.22↑
22．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2。现向氯化铁溶液中 加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a＞c，则下列说法正确的是 A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液可能含有 Fe3+D．残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2+ 23．标准状况下，aL HCl 溶于 1000g 水中，得到密度为 bg/cm3 的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 A． C． mol·L－1 mol·L－1 B． D． mol·L－1 mol·L－1
12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 A B C D Al2(SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①密度比空气大 A．①② B．③④ ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 D．①④
C．①③④
5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液
20．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质 的量之比是 A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:1
21．在 100mL 12mol/L 的浓盐酸中加入足量的 MnO2 加热，充分反应后得到氯气的物质的量是（不考虑在反 应过程中的任何损失） A．0.6mol B．在 0.0.6mol 之间 C．0.3mol D．小于 0.3mol
24．把 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 的混合物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c(Na＋) ==0.5 mol·L－1。在 该溶液中加入过量盐酸充分反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为 A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
25．某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 的盐酸 100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 1.12L 氯气，使其中 Fe2+恰好全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
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10．下列有关焰色反应的叙述正确的是 A．只可以用来检测某些金属离子的存在 B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花 C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 C．氧化铁中混有二氧化硅 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
单位 μmol/L mmol/L mmol/L
参考范围 66-120 7.52-11.82 1.55-2.10
锌（Zn） 铁（Fe） 钙（Ca）
.....
（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中体现维生素 C 的 （填“氧化性”或“还原性” ） 。 （4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有 一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。 27． （8 分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是 0.5 L 某种鲜花保鲜剂 中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖（C12H22O11） 硫酸钾（K2SO4） 高锰酸钾（KMnO4） 阿司匹林（C9H8O4） 硝酸银（AgNO3） 质量（g） 25.00 0.25 0.25 0.17 0.02 摩尔质量（g/mol） 342 174 158 180 170
8．下列有关说法不正确的是 A．纯净的 SiO2 是光纤制品的主要原料 B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石 9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。熔融烧碱时使用的坩埚是 A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚
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（5）向 H 的水溶液中滴加 FeCl3 溶液生成 J 和红褐色沉淀。写出反应的离子方程式： 。 31． （3 分）将一定量的 Al、Mg、Si 混合物加入到足量的硫酸中，完全反应后得到标准状况下的氢气 89.6L；若将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH 溶液中，完反应后得到标准状况下的氢气 89.6L． 已知：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2 H2↑ 求： （1）当混合物与 NaOH 溶液反应时，生成氢气的物质的量为 ； （2）当混合物与硫酸反应时，转移电子的物质的量为 ； （3）混合物中 Mg 和 Si 的物质的量之比为． 32．（3 分）准确称取 27.8g 某矿石样品（含 Al2O3、Fe2O3 和不溶于水和酸的杂质），放入盛 有 130mL 某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如下图所示。请回答：
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号） 。 a．蔗糖 b．硫酸钾 c．高锰酸钾 d．硝酸银
（2）欲配制 500 mL 该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天 平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称） 。 （3）写出该鲜花保鲜剂中 K+的物质的量浓度的计算式：___________________（不必化简） 。 （4）将 m 克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2 固体，充分反应后，固体增加的质量__________m g（填“＞” 、 “＝”或“＜” ） 28．（12 分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问 题： （1）漂粉精的有效成分为 ________________（填化学式）。将其长时间放置在空气中失去了漂白效 果，其原因为（用化学方程式表示）。 （2）硅酸钠的水溶液俗称为，其用途为（填一种）。 （3）合金具有许多优良的物理、化学或___________；我国使用最早的合金是；目前用量最大、用途 最广的合金是。 （4）石棉是一类建筑材料，化学式是 Na2Fe5Si8O22(OH)2 ①化学式中铁元素的化合价为________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。 29．（10 分）Cl2 是一种活泼的黄绿色气体，是一种重要的化工原料，是一种有毒的气体。请根据相关实 验操作，回答下列问题： （1）①实验室常用 MnO2 制备 Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。 若反应中消耗的 MnO2 为 8.7g，则被氧化的 HCl 为__________g。
14．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．5.6LCO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．一定条件下，2.3gNa 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 15. 下列各组离子能大量共存的是 A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋ 、NO3－、Fe2＋、Br－ C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－ 16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中 HNO3 为反应物，则该反应中的还原剂为 A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3 17．把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 A．自来水 C．0.5mol·L–1 的醋酸溶液 18．下列离子方程式中正确的是 A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓ HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2O B．0.5mol·L–1 的盐酸 D．0.5mol·L–1 的氨水
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C．氯化亚铁溶液中加入氯水
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―
.....
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D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中
2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑
19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同 压下的体积比是 A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:1
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哈师大附中高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应
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②下列收集 Cl2 的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 __________。
（2）ClO2 是公认的最安全的消毒剂，可代替 Cl2 用于自来水的消毒剂。现在可以用如下反应制备 ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用双线桥法表 示电子转移情况。从电子转移的角度分析 ClO2 的消毒效率为等物质的量 Cl2 的倍。 （3）家用“84 消毒液”的主要成分是 NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒 的黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。 30. （10 分）下图所示各物质是由 1～18 号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列 出。已知：A、B、H 的焰色反应呈黄色；A、C、D、F 均为单质，物质 G 是一种碱性气体，它溶于水得 弱碱溶液，J 为白色沉淀，既能溶于 B，又能溶于 E。
回答下列问题： （1）①～⑦中属于化合反应的是______________________。 （2）G 溶于水生成的弱碱的电离方程式为。 （3）向某溶液中加入 BHale Waihona Puke Baidu溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。 请写出沉淀转化的化学方程式:。 （4）向 I 的水溶液中滴加 B 溶液至过量，观察到的现象为__________________________。
C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移） 2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+ D． Cl2→ClO-
3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是 A. C. 化合反应 置换反应 B. 分解反应
D．复分解反应
26． （4 分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 1 2 3 …… 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童元素含量偏低。 （2）报告单中“μmol/L”是（填“质量” 、 “体积”或“浓度” ）的单位。
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检测结果 115.92 6.95↓ 2.22↑
22．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2。现向氯化铁溶液中 加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a＞c，则下列说法正确的是 A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液可能含有 Fe3+D．残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2+ 23．标准状况下，aL HCl 溶于 1000g 水中，得到密度为 bg/cm3 的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 A． C． mol·L－1 mol·L－1 B． D． mol·L－1 mol·L－1
12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 A B C D Al2(SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①密度比空气大 A．①② B．③④ ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 D．①④
C．①③④
5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液
20．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质 的量之比是 A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:1
21．在 100mL 12mol/L 的浓盐酸中加入足量的 MnO2 加热，充分反应后得到氯气的物质的量是（不考虑在反 应过程中的任何损失） A．0.6mol B．在 0.0.6mol 之间 C．0.3mol D．小于 0.3mol
24．把 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 的混合物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c(Na＋) ==0.5 mol·L－1。在 该溶液中加入过量盐酸充分反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为 A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
25．某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 的盐酸 100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 1.12L 氯气，使其中 Fe2+恰好全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
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10．下列有关焰色反应的叙述正确的是 A．只可以用来检测某些金属离子的存在 B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花 C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 C．氧化铁中混有二氧化硅 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
单位 μmol/L mmol/L mmol/L
参考范围 66-120 7.52-11.82 1.55-2.10
锌（Zn） 铁（Fe） 钙（Ca）
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（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中体现维生素 C 的 （填“氧化性”或“还原性” ） 。 （4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有 一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。 27． （8 分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是 0.5 L 某种鲜花保鲜剂 中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖（C12H22O11） 硫酸钾（K2SO4） 高锰酸钾（KMnO4） 阿司匹林（C9H8O4） 硝酸银（AgNO3） 质量（g） 25.00 0.25 0.25 0.17 0.02 摩尔质量（g/mol） 342 174 158 180 170
8．下列有关说法不正确的是 A．纯净的 SiO2 是光纤制品的主要原料 B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石 9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。熔融烧碱时使用的坩埚是 A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚
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（5）向 H 的水溶液中滴加 FeCl3 溶液生成 J 和红褐色沉淀。写出反应的离子方程式： 。 31． （3 分）将一定量的 Al、Mg、Si 混合物加入到足量的硫酸中，完全反应后得到标准状况下的氢气 89.6L；若将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH 溶液中，完反应后得到标准状况下的氢气 89.6L． 已知：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2 H2↑ 求： （1）当混合物与 NaOH 溶液反应时，生成氢气的物质的量为 ； （2）当混合物与硫酸反应时，转移电子的物质的量为 ； （3）混合物中 Mg 和 Si 的物质的量之比为． 32．（3 分）准确称取 27.8g 某矿石样品（含 Al2O3、Fe2O3 和不溶于水和酸的杂质），放入盛 有 130mL 某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如下图所示。请回答：
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号） 。 a．蔗糖 b．硫酸钾 c．高锰酸钾 d．硝酸银
（2）欲配制 500 mL 该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天 平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称） 。 （3）写出该鲜花保鲜剂中 K+的物质的量浓度的计算式：___________________（不必化简） 。 （4）将 m 克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2 固体，充分反应后，固体增加的质量__________m g（填“＞” 、 “＝”或“＜” ） 28．（12 分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问 题： （1）漂粉精的有效成分为 ________________（填化学式）。将其长时间放置在空气中失去了漂白效 果，其原因为（用化学方程式表示）。 （2）硅酸钠的水溶液俗称为，其用途为（填一种）。 （3）合金具有许多优良的物理、化学或___________；我国使用最早的合金是；目前用量最大、用途 最广的合金是。 （4）石棉是一类建筑材料，化学式是 Na2Fe5Si8O22(OH)2 ①化学式中铁元素的化合价为________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。 29．（10 分）Cl2 是一种活泼的黄绿色气体，是一种重要的化工原料，是一种有毒的气体。请根据相关实 验操作，回答下列问题： （1）①实验室常用 MnO2 制备 Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。 若反应中消耗的 MnO2 为 8.7g，则被氧化的 HCl 为__________g。
14．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．5.6LCO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．一定条件下，2.3gNa 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 15. 下列各组离子能大量共存的是 A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋ 、NO3－、Fe2＋、Br－ C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－ 16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中 HNO3 为反应物，则该反应中的还原剂为 A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3 17．把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 A．自来水 C．0.5mol·L–1 的醋酸溶液 18．下列离子方程式中正确的是 A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓ HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2O B．0.5mol·L–1 的盐酸 D．0.5mol·L–1 的氨水
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C．氯化亚铁溶液中加入氯水
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―
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D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中
2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑
19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同 压下的体积比是 A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:1
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哈师大附中高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应