高一【化学(人教版)】 铁及其化合物(第一课时)-任务单
高中化学 新人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第1课时学案
第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物新课程标准学业质量目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
合格性考试1.了解铁元素在自然界的存在形态、与人体健康的关系,体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。
(科学态度与社会责任——水平1)2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质,基于实验事实书写铁与水蒸气反应的方程式。
(宏观辨识与微观探析——水平1)等级性考试1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁的氧化物的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据意识。
(证据推理与模型认知——水平3)2.结合实例应用,将铁及其化合物的性质应用于解决生产、生活中的化学问题,强化性质决定用途的观念。
(科学探究与创新意识——水平4)必备知识·自主学习答案P167一、铁单质1.铁元素的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和,居第位,主要以价和价化合物的形式存在。
2.物理性质铁有和,铁能导电,但导电性不如铜和铝。
铁能被磁铁吸引。
3.铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应①铁与氯气反应的化学方程式:;②加热条件下,铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式:;③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:。
④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液,听到声,证明生成了实验结论在高温下,铁能与水蒸气反应生成H,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22(1)你能用一种最简单方法分离铁粉和铜粉的混合物吗?(2)铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水?(3)(情境思考)陨石与地球岩石非常相似,所以一般较难辨别。
第一节 铁及其化合物 教案-高一上学期人教版化学(2019)必修第一册
第一节铁及其化合物教案
教学目标
（１）让学生从实际生产、生活中感悟掌握化学知识与化学能力的重要性，培养学生宏观辨识、微观探析、变化观念、证据推理、模型认知及科学态度与社会责任等学科核心素养；（２）通过设置不同层次的问题，营造师生、生生互动的氛围，促使学生在解决问题的过程中主动建构新知识，初步形成自主学习化学的方法，培养严谨求实的科学态度；
（３）通过实验探究、小组合作活动，体验实验探究的方法，小组合作的乐趣，并从中总结经验以获得自我探究的乐趣；
（４）通过含铁物质在电路板制作、废液的回收、腐蚀液制备等过程中的应用，形成从化学角度解决绿色、循环、经济等实际问题的意识，感受学科价值，增强社会责任感。
教学重难点
铁离子和亚铁离子检验
铁离子与亚铁离子相互转化
铁元素的价态二维图
教学过程
板书设计。
高中化学 第3章 第1节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知识梳理]知识点一铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成以下问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？ 带着这个问题完成以下知识点： 1．铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶不溶不溶与盐酸反应 (离子方程式)FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 22.铁的氢氧化物 注意实验3－1Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.铁盐和亚铁盐硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成以下知识点，答案就会揭晓： (1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化： ①实验及现象：实验3－3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
《第三章 第一节 铁及其化合物》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《铁及其化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能：1. 熟练掌握铁及其化合物的性质和反应；2. 理解铁及其化合物之间的转化关系；3. 学会运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念测试a. 请列举出三种铁的氧化物，并描述其性质。
b. 请解释什么是铁离子、亚铁离子，并描述它们的主要性质。
2. 实验操作与观察a. 请按照教材中的实验步骤，自己动手制备氢氧化亚铁。
在制备过程中，注意观察并记录现象。
b. 制备成功后，请描述氢氧化亚铁的颜色、状态，并解释原因。
3. 知识应用a. 请描述铁在潮湿的空气中生锈的过程，并解释原因。
b. 如何防止铁制品生锈？请列举几种常见的方法。
4. 开放性问题a. 请尝试从铁及其化合物性质的角度，解释一些生活或化工生产中的现象。
b. 结合所学知识，提出一些铁及其化合物的新应用领域或方向。
三、作业要求1. 按时完成作业，字迹工整；2. 实验操作需按照规范进行，确保实验结果的准确性；3. 知识应用部分需结合实际，言之有理；4. 开放性题目需充分发挥想象力，积极思考。
四、作业评价1. 评估学生对于铁及其化合物性质和反应的掌握情况，重点关注氢氧化亚铁制备实验的观察和解释；2. 评估学生能否将所学知识应用于实际问题解决中，看是否能提出有效的防止生锈的方法和新的应用领域；3. 对于开放性问题，需关注学生的思考过程和想象力，以及是否能够结合实际进行论述。
五、作业反馈1. 在批改作业的过程中，我将关注学生的错误率、错误类型以及学生对于问题的回答情况，以便更好地了解学生的学习难点和易错点；2. 对于错误率较高或普遍存在的问题，我将进行集中讲解和答疑，帮助学生更好地理解和掌握铁及其化合物知识；3. 根据学生的反馈和讲解情况，我将及时调整教学策略和教学方法，以更好地满足学生的学习需求。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 通过作业回顾，进一步理解和掌握铁及其化合物的性质、转化及应用；2. 学会应用所学知识，完成化学实验方案的设计，并能分析实验结果；3. 提高观察、分析和解决问题的能力，培养科学实验和探究的精神。
铁及其化合物(第一课时)
盐溶液 水
铁Fe +与C水uSO能4 =反Fe应SO吗4 + ？Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
？？？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
思考与交流： 假设铁能与水反应，反应条件能否是常温？为什么？
铁的氧化物
氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会转化为
四氧化三铁
你能写出方程式吗？
6FeO + O2
2Fe3O4
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红， 常用作油漆、涂料等的红色颜料
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体， 俗称磁性氧化铁
※ ※ ※氧化亚铁和氧化铁都属于碱性氧化物，而四氧化三铁不是
存在化合价不变时的
铁及其化合物（第一课时）
• 问题引入 • 铁在自然界中的存在 • 铁单质性质 • 铁的氧化物 • 课堂总结
问题引入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约 4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全 球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物（第一课时）
3、关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下 列说法中不正确的是( ) A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
【答案】C
4、下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第1课时作业(1)
第1课时 铁单质、氧化物和氢氧化物知识点一 铁的单质1.( )A ．氯水B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3B ．Fe ――→S 加热FeS C ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 D ．Fe ――→H 2O (g )高温Fe 3O 4 3．下列说法不正确的是( )A ．Fe 在过量O 2中燃烧生成Fe 2O 3B ．Fe 与少量的Cl 2发生反应生成FeCl 3C ．Fe 在潮湿的环境中易生锈D ．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶4．(多选)下列反应中，能置换出铁的是( )A ．Cu 和FeSO 4(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Zn 和FeSO 4(溶液)5．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A ．反应中有氢气产生B ．此反应需在高温条件下才能发生C ．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D ．该反应中水作氧化剂知识点二 铁的氧化物6.于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同D ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，溶液中含有三价铁离子7．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
据你估计这一空气污染物中可能含有()A．Fe粉尘B．FeO粉末C．Fe2O3粉尘D．Fe3O4粉尘8．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．Fe9．(多选)有关铁的氧化物的说法中不正确的是()A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B．FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，空气中受热易转化为Fe2O3D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第三章第一节第三课时《铁及其化合物》
第三章第一节第三课时《铁及其化合物》学案【学习目标】1．掌握Fe3+的检验方法2．知道铁盐与亚铁盐之间如何转化3．建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型【学习过程】任务一：探究琥珀酸亚铁片——认识Fe2+和Fe3+之间可以转化Fe2+＋= Fe3＋Fe3+＋= Fe2＋任务二：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+，Fe3+也可以转化为Fe2+ 。
【实验用品】试管、胶头滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、稀硝酸、Fe粉、维生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
思考1：利用覆铜板刻蚀图案的实验原理（写出相关离子方程式）思考2：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液”？请写出相关离子方程式？（从绿色化学角度思考）学以致用：设计实验——检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质【实验仪器及药品】【实验步骤】步骤1提示：获取待测溶液步骤二提示：检验溶液中铁元素的离子任务三：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀2．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
下列分析不合理的是( )A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+3．刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2019-2020年高中化学4.2《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第3章第1节 铁及其化合物(第1课时) 学案
第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课程标准核心素养1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的单质、氧化物、氢氧化物的主要性质。
2.了解铁的单质、氧化物、氢氧化物在生产生活中的应用。
1.变化观念：结合实例认识铁及其化合物的多样性。
了解通过化学反应探索物质的性质、实现物质的转化。
2.科学态度与社会责任：认识铁及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用中的重要价值。
知识点一 铁的单质1．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
[补充] 自然界中含有铁元素的矿石有黄铁矿(FeS 2)、赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)等。
(2)铁的冶炼工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，其化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、导热性；能导电，但其导电性不如铜和铝；具有磁性，能被磁体吸引。
3．铁的化学性质(较活泼) (1)与非金属单质反应①与O 2反应：化学方程式为3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4； ②与Cl 2反应：化学方程式为2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；③与S 反应：化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与盐酸、稀硫酸反应：离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(3)与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(4)与水蒸气反应通常铁与冷水和热水均不反应，但高温下铁可与水蒸气反应。
实验装置实验现象 用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声(有H 2生成)实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？提示：铁与冷水、热水均不反应，只有在高温条件下才能与水蒸气反应，所以可以用铁壶烧水。
《第三章第一节铁及其化合物》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《铁及其化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业的目的是使学生对铁的基本性质及其化合物有更为深刻的理解，巩固和加强学生对于铁及其化合物的认知和应用能力，掌握相关的化学反应和原理。
二、作业内容1. 预习作业：- 要求学生提前预习《铁及其化合物》的课程内容，了解铁的物理性质和化学性质，熟悉铁的常见化合物及其性质。
- 收集并整理有关铁的工业应用和环境保护方面的资料，例如钢铁生产过程、铁的防腐等。
2. 课堂作业：- 基础知识点梳理：写出铁的电子排布式，总结铁的常见氧化态及其对应的化合物。
- 实验观察与记录：进行铁与稀硫酸或稀盐酸的反应实验，观察并记录实验现象，分析反应原理。
- 知识点应用：设计题目，如“如何用铁及其化合物制备某种特定化合物？”并解答。
3. 课后作业：- 完成一份关于铁及其化合物的知识问答，包括选择题和非选择题。
- 撰写一篇短文，主题为“铁在生活中的应用”，要求结合实际生活举例说明。
- 收集至少三个与铁相关的实际生产或生活中的问题，准备在下一课时进行讨论。
三、作业要求1. 所有作业需独立完成，严禁抄袭他人答案或成果。
2. 实验观察与记录需详细、准确，对实验现象有深入的分析和解释。
3. 知识问答部分需准确无误地回答问题，并附上完整的解题过程。
4. 短文需结构清晰，内容充实，结合实际生活举例说明。
5. 收集的问题需具有代表性，并能反映对铁及其化合物知识的理解和应用。
四、作业评价1. 教师将对每位学生的作业进行批改和评价，及时给予反馈。
2. 对于完成情况良好的学生给予表扬和鼓励；对于完成情况不佳的学生需指出问题所在，并给予指导和帮助。
3. 定期组织小组讨论和交流，鼓励学生相互学习、共同进步。
五、作业反馈1. 教师将根据学生的作业情况，调整教学进度和教学方法，确保教学效果。
2. 对于学生在作业中出现的共性问题，将在课堂上进行重点讲解和辅导。
3. 对于个别学生的问题，教师将通过课后辅导、单独谈话等方式给予解决和指导。
高一【化学(人教版)】 铁及其化合物(第一课时)-教学设计
45 的 氧 化 物 的 教师展示教材 P69 方法导引，从类别、价态学习 Fe2O3 的化学性质。
秒 性质
教师引导学生应用方法：从类别、价态认识 FeO、Fe3O4 的化学性
质。
2
环节五课堂 2分
小结
课后作业
某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要成分是还原铁粉）， 想要探究其是否还有脱氧能力，请你利用本节课所学知识和方法， 设计实验方案，并与同学讨论。
教学设计
3
学生观看视频。
任务小结：制备 Fe2O3 化学方法
教师引导学生根据物质类别，梳理铁的化学通性：与非金属单质反
应（例如氯气、氧气等）、与非氧化性酸（例如稀盐酸、稀硫酸等）
环节三 反应置换出氢气、与某些盐溶液反应置换出不活泼的金属单质。
4 分 总 结 提 升 认 请学生以铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应为例，从氧化还原角度
反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3．能从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化
自信。
教学重点：从物质类别和元素价态的视角认识和研究物质性质的思想和方法模型
教学难点：探究铁与水蒸气的反应
时间 1分 26 秒
15 分
教学环节 环节一 介绍铁的使 用历史
教师展示装置图：分析各仪器的作用
学生观看铁与水蒸气的实验视频
实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
反应原理：3Fe
+
高温
4H2O(g)===Fe3O4
+
4H2
此反应发生的条件和产物都说明 Fe 活泼性不强。
实验结论：铁在常温不与冷、热水反应，但能与水蒸气反应
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
《铁及其化合物》 学习任务单
《铁及其化合物》学习任务单一、学习目标1、了解铁的物理性质和化学性质，包括铁的颜色、状态、导电性、磁性等物理特性，以及铁与氧气、酸、盐等物质的化学反应。
2、掌握铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质、用途和制备方法。
3、理解铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备、性质和转化关系。
4、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法，以及它们之间的相互转化。
5、认识铁及其化合物在生活、生产中的应用，了解铁的腐蚀与防护原理。
二、学习重点1、铁的化学性质，特别是与不同氧化剂反应时的产物。
2、铁的氧化物和氢氧化物的性质。
3、铁离子和亚铁离子的检验及相互转化。
三、学习难点1、铁与水蒸气的反应原理及实验操作。
2、氢氧化亚铁的制备及易被氧化的原因。
3、铁离子和亚铁离子之间的相互转化条件及应用。
四、学习方法1、实验探究法：通过实验观察铁及其化合物的性质，增强感性认识。
2、对比归纳法：对比铁的不同化合物的性质，归纳总结规律。
3、理论联系实际法：结合生活和生产中的实例，理解铁及其化合物的应用和重要性。
五、学习过程（一）铁的物理性质铁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
纯铁的密度为 786 g/cm³，熔点为 1535℃。
铁还具有磁性，能被磁铁吸引。
（二）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易被氧化，但在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。
2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式分别为：Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下能发生反应。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（二）物质分类角度
1.与非金属单质（如：O2、Cl2O2
Fe3O4
铁与氯气 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
铁与硫 Fe+S △ FeS
思考：试从氧化还原的角度比较一下O2、Cl2、S的氧化性？
【思路】通过比较铁与不同氧化剂反应后产物的价态，产物价态越高，氧化剂氧化性越 强。
不是碱性氧化物 ＋2、＋3
【学习任务五】铁的氧化物
阅读P71第一段黑体字，总结铁的氧化物的性质并填写表格。
与H＋反应 稳定性
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
△ 6FeO＋O2===2Fe3O4
稳定
四氧化三铁(Fe3O4)
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式：
液体暴沸 。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2 。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
。
(5)A 、B两个装置中应先点燃 A 处的酒精灯(或酒精喷灯 ) ，点燃 E处酒
铁与酸反应 Fe＋2H+
Fe2+＋H2↑
【思考与讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁 水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
从理论上看，铁是否具备与水反应的可能性？
若能反应，产物可能是什么？
生活经验告诉我们，常温下铁不与水反应，那么高温下呢？
【学习任务四】铁的化学性质
（二）物质分类角度
【学习任务四】铁的化学性质
《第三章第一节铁及其化合物》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《铁及其化合物》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在巩固学生对铁及其化合物的基本认识，加深对铁的物理性质、化学性质及化合物的理解，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，并提高学生的实验操作技能和科学探究能力。
二、作业内容1. 预习作业：- 要求学生提前预习《铁及其化合物》第一课时内容，包括铁的物理性质、化学性质以及常见化合物的性质。
- 查找并记录关于铁在自然界中的分布、生产应用及环境影响的相关资料。
2. 理论作业：- 完成课后习题，包括选择题和非选择题，重点训练学生对铁的化合价、氧化还原反应的理解。
- 撰写短文，阐述铁的电子排布对其化学性质的影响。
3. 实验作业：- 完成铁与稀盐酸或稀硫酸反应的实验，并记录实验现象、数据及分析。
- 制备并鉴定几种常见的铁的化合物，如硫酸亚铁、硫酸铁等，并分析其性质。
4. 拓展作业：- 收集有关铁在人类文明史上的贡献及在现代科技中的应用实例。
- 分析当地水质中铁含量对水质的影响及其可能的治理方法。
三、作业要求1. 学生需按照规定时间完成作业，保证作业质量。
2. 理论作业需书写规范，逻辑清晰，表述准确。
实验部分要详细记录实验步骤、现象和数据，并进行分析和结论。
3. 预习和拓展作业部分要求广泛查阅资料，内容要详实、全面，并有个人见解。
4. 实验操作需遵守实验室安全规定，如实记录数据，不得抄袭他人实验结果。
5. 所有作业需按时提交至教师邮箱或课堂平台，不得迟到或缺交。
四、作业评价1. 教师将根据学生提交的作业内容进行评分，评分标准包括作业的完整性、正确性、创新性及个人见解的深度和广度。
2. 教师将针对学生作业中的问题进行答疑解惑，对优秀作业进行展示和表扬。
3. 针对普遍存在的问题，教师将在课堂上进行重点讲解和纠正。
五、作业反馈1. 教师将根据学生提交的作业情况，对课程进度和教学方法进行反思和调整。
2. 对学生未掌握的知识点进行补充教学，确保学生能够全面掌握《铁及其化合物》第一课时的内容。
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黑色
黑色
红棕色
黑色
白色
红褐色
受热
不分解
受热
不分解
受热
不分解
受热
不分解
不稳定
500℃
分解为Fe2O3
活动3 如何检验反应产物？
活动4 实验装置应有几部分构成？
实验现象：
反应原理：
实验结论;
活动5请预测Fe2O3的化学性质，说出依据
FeO的化学性质
Fe3O4的化学性质
课堂小结：
课后作业：某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要成分是还原铁粉），想要探究其是否还有脱氧能力，请你利用本节课所学知识和方法，设计实验方案，并与同学讨论。
学习任务单
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一学期Βιβλιοθήκη 一课题第三章第一节铁及其化合物（1）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020.7
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.能说出铁及其氧化物的主要物理性质。
2.能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其氧化物的主要化学性质。
3. 能从物质类别和元素价态的视角认识和研究物质性质的思想和方法模型。
课前学习任务
1.回顾金属的化学通性
2.回顾与铁有关的化学反应
课上学习任务
【任务】用化学方法制备Fe2O3
活动1哪些途径可以制备氧化铁？
活动2预测铁与水蒸气反应的产物，说出依据
资料：相关物质的性质
还原铁粉
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2