物质的化学组成

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物质的组成、性质、分类及化学用语

质和弱电解质，前者能完全电离，后者不能完全电离，⑤错误。
• 3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。下列叙述错误的是( )
C
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
• 解析雾和霾的分散剂均为空气，选项A正确；由图可知雾霾中含有硝选酸项铵C错和误硫；酸由铵图，可选知项过B度正施确用；氮由肥图会可有知利NH雾3是霾反的应形物成，，不选是项催D正化确剂。，
• ③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液 • ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
• ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
• A．仅②④
B．仅①②④
• C．仅①③⑤
D．仅②③④
• 答案 B
• 解析根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液， ③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解
•明矾净水为铝离子水解得到的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，而高铁酸钠净水先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产生的Fe3＋水解得到的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，选项F错误； 2.5×10－6m的细小颗粒物，大于胶粒直径，这些颗粒扩散在空气中不形成胶体，选项G 错误；金属和非金属形成的氯化铝为共价化合物，完全由非金属形成
液透析利用的是胶体的渗析而不是电泳，选项G错误；B最高价为正三价，H2B4O7中B为正三价，所以有可能存在，选项H错误。
• 【变式考法】下列说法中，正确的是________。 • A．只含一种元素的物质一定是纯净物(2018·湖北八校模拟)
• B(2．01S8O·2黄、冈N二H3模是)溶于水可以导电的化合物，所以二者均为电解质 • C．颗粒直径介于1～100 nm之间的氯化钠属于胶体(2018·辽宁六校协

物质组成的描述、化学用语

+2
3、维生素C(C6H8O6)主要存在于水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育，增强人体免疫力，近年来科学家还发现它有防癌作用。根据维生素的化学式，你可获得哪些信息？（简要写出三点）维生素C 表示物质的元素组成维生素C是由C、H、 O三种元素组成的。表示物质的相对分子质量 176 表示一种物质表示组成元素的质量比 C：H：O=9：1：12
考点三
表示粒子个数
元素的化合价数
每个离子所带的电荷数
xRy
±n
n±
表示1个分子所含的原子个数
化学符号周围数字的含义
说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H
两个氢原子 _____________________
Байду номын сангаас
（2）2SO2 _____________________ 两个二氧化硫分子
一个二氧化硫分子中含有两个氧原子一个镁离子带两个单位的正电荷（3）Mg2+ _____________________ 氧化镁中镁元素的化合价为+2价（4）MgO _____________________
宏观
表示物质的一个分子
微观
表示物质分子的构成表示分子中的原子个数比
（ C 6 H8 O 6 ）
4、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3，下列说法不正确的是（C ）
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6：10：3 D．大蒜素属于有机化合物
构成的。
√ √ √
5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

工程化学第2章物质的化学组成和聚集状态

发光二极管材料：GaAs1–x Px，它可以发出从红光到绿光的各种颜色的光。术的要求，科润光电推出了阴极射线与投影管（CRT）发光材料、半导体二极管（LED）发光材料、场发射（FED）发光材料、低压荧光屏（VFD）发光材料、等离子体（PDP）发光材料、X射线发光材料等显示器件发光材料，并适应背投电视蓬勃发展的市场状况，建设了红、蓝、绿投影管专用发光材料生产线。
上述各类材料体系可根据用户不同用途及要求选择合成，发光颜色主体为红、蓝、绿等过渡色。
上海科润光电材料有限公司
19
录音磁头合金： (Co0. 90 Fe0. 06 Ni0. 02 Nb0. 02 )78 Si22–x Bx 计算机储存元件：(GdCo，GdFe) ，一种非晶态材料
形状记忆合金： Ti50 Ni
O CO
2-
CO CH2 CH2
O Ca
N CH2
O
N CH2
CO CH2
CH2
O CO
[CaY]2– 配离子
螯合物的稳定性很强
螯合物的稳定性很强是因为螯合效应的结果。
9
配合物的结构与性能
具有相同化学组成的配合物往往有不同的空间结构，并表现出不同的性能。
例如 Cl
NH3
Pt
Cl
NH3
顺式-二氯·二氨合铂(Ⅱ)
23
另外，还有多中心键型金属有机化合物，如含桥连烷基的[Al(CH3)2C6H5]2，[Be(CH3)2]n，多核羰基金属化合物 [Mx(CO)y] 等。
事实上，周期表中除惰性气体以外的绝大多数元素都可以与有机基团中的碳以各种方式结合，硼、磷、砷和硅等的有机化合物一般也包括在金属有机化合物范围之内；对过渡金属，可形成 M–O，M–S，M–P 或 M–N键，如 Pd(PPh3)4（Ph指苯基），Al(OC3H7)3 等，也常划为金属有机化合物。所以金属有机的范围在不断扩大，也说明科学和人的认识都是不断发展的。

物质组成的表示

物质组成的表示一、水的组成水是一种由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。

在常温常压下，水以液体形式存在。

水的分子结构中，一个氧原子与两个氢原子通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的V型分子。

水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。

二、空气的组成空气是地球大气层中的混合气体，主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等成分组成。

其中，氮气占空气的体积的78%，氧气占21%，其他成分占1%。

空气的成分对地球上的生命和气候起到重要的影响。

氧气是动物呼吸所需的气体，而二氧化碳则是植物进行光合作用所产生的气体。

三、岩石的组成岩石是地壳中最基本的构成单位，由矿物颗粒或矿物团聚而成。

岩石的组成可以分为三类：火成岩、沉积岩和变质岩。

火成岩是由地下岩浆冷却凝固形成的，如花岗岩、玄武岩等。

沉积岩是由岩屑、化学沉积物等经过沉积和压实形成的，如砂岩、石灰岩等。

变质岩是在高温高压下由原有岩石经过变质作用形成的，如片麻岩、云母片岩等。

四、植物的组成植物是由细胞构成的多细胞有机体，主要由细胞壁、细胞质、细胞核等部分组成。

细胞是植物的基本结构和功能单位，包括原生质、细胞膜、细胞壁、细胞器等。

植物细胞壁由纤维素和其他多糖组成，为植物提供支持和保护。

细胞质是细胞内各种物质的载体，包括细胞器、细胞溶液等。

细胞核则负责控制细胞的生命活动。

五、人体的组成人体是由细胞组成的复杂有机体，主要由细胞、组织、器官和系统等部分组成。

细胞是人体的基本结构和功能单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。

组织是由一类或多类细胞按一定方式组织而成的结构，如肌肉组织、神经组织等。

器官是由多个组织结合而成，具有特定的形态和功能，如心脏、肺等。

系统是由多个器官协同工作而成，完成特定的生理功能，如呼吸系统、循环系统等。

六、金属的组成金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，主要由金属元素组成。

金属元素的原子具有较少的价电子，容易失去电子形成阳离子。

高中化学：物质的组成、分类知识点

高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论种类，不论个数。

原子：是化学变化最小的微粒。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。

分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。

某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。

3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。

发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。

化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。

发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。

化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。

7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。

如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。

化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。

8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。

物质的组成与分类

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质组成的基本单位

物质组成的基本单位一、原子：构成物质的基本单位原子是构成物质的最基本单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量相对较小可以忽略。

不同的元素具有不同数量的质子，因此具有不同的原子序数。

二、分子：原子的组合体分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。

分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。

例如，氧气分子由两个氧原子组成（O2），水分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O）。

三、离子：带电的原子或分子离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得电子时，会产生正离子或负离子。

正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子，负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子。

离子可以通过化学反应或电离过程产生。

四、元素：具有相同原子序数的原子元素是由具有相同原子序数的原子组成的。

元素根据其原子序数的不同，可以分为不同的种类。

目前已经发现的元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的都是人工合成的。

五、化合物：不同元素的化学结合物化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物具有特定的化学组成和化学性质。

化合物中的元素以一定的整数比例存在，可以通过化学反应进行分解或合成。

六、物质：构成宇宙的一切物质是构成宇宙的一切实物的总称。

它包括固体、液体、气体等不同形态的物质。

物质可以通过物理和化学变化进行转化，具有质量和体积等物理性质，同时还有化学性质和化学反应。

七、溶液：溶质和溶剂的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶液可以是固液溶液、液液溶液或气液溶液，溶剂的选择取决于溶质的性质和需要。

八、晶体：有规则排列的离子或分子晶体是由有规则排列的离子或分子组成的固体。

晶体具有明确的晶格结构和特定的几何形状。

晶体的性质和结构与其组成的离子或分子有关，不同的晶体具有不同的物理和化学性质。

物质的化学组成.ppt

如果配体是多齿的，则中心离子的配位数为配体数目与其基数的乘积，例如[Pt(en)2]2+的配位数为 2×2=4。
（二）配位化合物的命名配位化合物的命名方法在外界和内界间服从一般无机化合物的命名原则：若外界是负离子而且为简单酸根，如C1-、S2-、OH-离子等，则叫做“某化某”；
若外界是负离子而且为复杂酸根，如SO42-、 CH3COO-等，则叫做“某酸某”。若外界为简单阳离子，内界为配阴离子时，也叫“某酸某”。也就是说把负配离子看成是一个复杂酸根离子。
2、配位体
在配离子中同中心离子(或原子)结合的离子或分子，称配位体，简称配体，如H2O，NH3，CO，CN-为常见的配体；
中心离子和配体之间靠配位键结合。
在配体中直接同中心离子(或原子)结合的原子称配位原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子，以及CO， CN-中的C原子．
配位原子的共同特点是它们必须至少含一对孤对电子，一般常见的配位原子主要是周期表中电负性较大的非金属原子，如N、O、S、C、F、Cl、Br、I等原子。根据配体中所含配位原子的数目多少，将配体分成两大类。
例如： [Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴（Ⅲ）]、 K2[PtCl6] [六氯合铂（Ⅳ）酸钾]
1、内界命名的次序是：（数）阴离子配位体→（数）中性分子配位体→合→ 中心离子（罗马数字表示的价数）。
配位体的个数用数字一（常被省略）、二、三等写在配位体的前面，并以中黑点把不同配位体隔开；配位体与中心离子之间加一“合”字表示配合，中心离子后面用圆括号中的罗马数字表示它的价数。
第二章物质的化学组成与聚集状态
§2.1 物质的化学组成
一、配位化合物（一）配位化合物的组成配合物的组成一般分为内界和外界两部分，内界用方括号括起来，其中包括带正电荷的中心离子或中性原子及与它直接配位的中性分子或负离子，它是配合物的特征部分。其余部分是外界。

化学物质的定义

化学物质的定义化学物质是指由不同原子或分子组成的物质，它们通过化学反应发生变化。

化学物质是构成物质世界的基本单位，也是化学研究的核心对象。

本文将从不同角度探讨化学物质的定义及其特点。

一、化学物质的组成化学物质由原子或分子组成。

原子是构成化学物质的基本单元，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的，它们以一定的比例和方式组合在一起形成各种物质。

化学物质的组成决定了其性质和用途的差异。

二、化学物质的分类化学物质可以根据其组成和性质进行分类。

按照化学元素的不同，化学物质可以分为单质和化合物。

单质是由同一种原子组成的物质，例如氢气、氧气等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，例如水、二氧化碳等。

化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要由无机元素组成，例如盐酸、氢氧化钠等。

有机化合物主要由碳元素和其他元素组成，例如乙醇、甲醛等。

有机化合物常常与生命活动密切相关。

三、化学物质的性质化学物质的性质是指其在一定条件下所表现出来的特征和行为。

化学物质的性质可以通过物理性质和化学性质来描述。

物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量得到。

物理性质是研究化学物质的基础，可以帮助我们了解物质的组成和相互作用。

化学性质是指化学物质在发生化学反应时所表现出来的特征。

化学反应包括物质的变色、发光、放热、生成气体等现象。

化学性质可以帮助我们理解物质的结构和变化规律。

四、化学物质的重要性化学物质在人类的生产和生活中起着重要的作用。

无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等行业，例如氯化钠用于食品加工和农业，氨水用于清洁和消毒。

有机化合物则广泛应用于医药、化妆品、塑料等领域，例如乙醇用于消毒和制药，乙烯用于合成塑料和纺织品。

化学物质还可以用于能源的转化和储存。

例如石油和天然气中的化学物质可以通过燃烧产生能量，而化学电池则可以将化学能转化为电能。

化学物质也具有一定的危险性。

常见物质的组成与分子式

常见物质的组成与分子式物质是构成宇宙万物的基本单位，在日常生活中，我们常接触到各种各样的物质。

了解这些物质的组成和分子式，不仅可以增长知识，还可以更好地理解它们的性质和用途。

本文将介绍几种常见物质的组成及其分子式。

一、水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。

水的分子式为H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。

这两个氢原子与氧原子通过共价键连接在一起，形成稳定的结构。

水的分子式告诉我们，水分子中氢原子的数目是氧原子数目的两倍。

二、盐（NaCl）盐是我们日常饮食中常用的调味品，也是重要的矿物质之一。

普通食盐的分子式为NaCl，表示它由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。

这两个离子通过离子键连接在一起，并形成一个稳定的晶体结构。

盐的分子式告诉我们，钠和氯在盐中以离子的形式存在，其比例为1:1。

三、糖（C6H12O6）糖是食物中最重要的能量来源之一，也是生物体合成其他有机物的重要原料。

葡萄糖是最简单的糖分子，其分子式为C6H12O6，表示它由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

糖分子中的碳原子形成一个环状的结构，氢原子和氧原子附着在这个结构上。

糖的分子式告诉我们，葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子比例为6:12:6。

四、酒精（C2H5OH）酒精是常见的有机溶剂，也用于医药、化工等领域。

乙醇是最常见的酒精，其分子式为C2H5OH，表示它由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。

乙醇分子中的碳原子和氢原子通过碳碳单键和碳氧键连接在一起，构成一个稳定的分子结构。

酒精的分子式告诉我们，乙醇分子中碳、氢、氧的原子比例为2:5:1。

五、二氧化碳（CO2）二氧化碳是地球上的一种重要气体，也是植物进行光合作用的产物。

二氧化碳的分子式为CO2，表示它由1个碳原子和2个氧原子组成。

碳原子和氧原子之间通过双键连接在一起，形成一个稳定的分子结构。

二氧化碳的分子式告诉我们，二氧化碳中碳、氧原子的比例为1:2。

九年级化学物质的组成

3种
复分解反应
H2O
氧化反应
还原反应Biblioteka 问：物质的化学性质由什么保持？
1、下列变化中，属于化学变化的是
A、固体碘受热变成蒸气 B、气体二氧化碳变为干冰 C、铁板生锈 D、酒精挥发
E、火药爆炸
F、食物腐烂 G、把石灰石磨成粉末
1、下列变化中，属于化学变化的是
A、固体碘受热变成蒸气 B、气体二氧化碳变为干冰 C、铁板生锈 D、酒精挥发
就想要逃出来丶可是菩提棺也是神物,可以说是仙物了,这小石棺被吸进去了再想出来,几乎就是不可能の了丶果然,小石棺在菩提棺内折腾了好壹阵,菩提棺也是铁桶壹块,根本冲不出来丶最终菩提棺内终于是消停了,壹圈淡白色の神光,开始从菩提棺中溢出来丶这圈神光很奇怪,根汉往后退了几步,最终这些神光在菩提棺の棺材板盖子上,形成了十八道小型の光幕丶"这是?"其中壹道光幕上の情景,根汉可以说是很熟悉の,是成片の高楼大厦,现代文明,正是那云海大陆丶"有意思了,看来这十八道光幕,对应の就是武神之墓の十八个世界丶"根汉走上前看了看,这菩提棺,可能是将小石棺给吸收掉了丶而这小石棺,就有这样の神效,怪不得之前会在那峡谷中出现,十八道光门,应该也是因为这老者身怀这个小石棺の缘故丶;肆贰肆贰小石棺下十八个世界各有千秋,除了根汉到过の云海大陆,还有之前出来の这个世界,其它の还有一些世界,引起了根汉の不小の兴趣丶其中,就有这四个人去过の那个,全部是坟墓の那个地方丶这十八道光幕,也是在时时の移动の,并不是壹直对准某个地方就不变の丶更像是壹个移动の镜头,对准了每个世界の壹个小角落,通过这口小石棺可以展现出来,而这个小石棺,就像是十八张监控屏幕丶"这样壹来倒好了,武神之墓中の情况,起码可以有壹个大概の了解了,若是那神秘人也出来の话,应该会有警报

组成物质的化学元素

组成物质的化学元素物质是由化学元素组成的，化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素共有118种，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同类别。

下面将详细介绍这些不同类型的化学元素。

1.金属元素：金属元素是指在常温下呈固态的化学元素，其特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。

常见的金属元素有铁、铜、铝、锌、锡、铅、钙等。

2.非金属元素：非金属元素是指在常温下呈固态、液态或气态的化学元素，其特点是导电性能较差，多为非金属性质。

常见的非金属元素有氧、氮、碳、硫、氟、氯、氢等。

3.过渡元素：过渡元素是指位于周期表中间的化学元素，其特点是具有较高的熔点和沸点，同时具有较好的电导性能。

常见的过渡元素有钼、铁、铜、锌、镍、铬、银、金等。

化学元素可以按不同的方式进行分类，下面将根据周期表的排列顺序对化学元素进行简要介绍。

1.第1周期元素：包括氢和氦。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，具有较低的密度和熔点。

氦是一种惰性气体，常用于气体放大器和超导实验中。

2.第2周期元素：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。

碳是生命的基本元素之一，常见的形式包括石墨和钻石。

氧是地球上最丰富的元素之一，用于燃烧和呼吸。

3.第3周期元素：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。

铝是一种轻巧的金属，常用于制造飞机和汽车的构件。

硅是地壳中最常见的元素之一，用于制造电子器件。

4.第4周期元素：包括钾、钙、钛、铁、锰、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。

钙是维持骨骼健康所必需的元素。

铁是制造钢铁的关键元素之一5.第5周期元素：包括铷、锶、锆、钍、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。

锑和碘是制药工业中常用的元素之一6.第6周期元素：包括铯、钡、镧、铪、钽、钨、锇、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹和氡。

铀是一种放射性元素，用于核能的生产。

7.第7周期元素：包括镓、锗、砷、硒、溴、氪和气。

镓是一种常用于半导体器件制造的元素。

气是一种稀有气体，用于气体放电灯和激光器。

物质的组成与化学反应

物质的组成与化学反应一、引言物质的组成以及其在化学反应中的行为一直是化学领域研究的核心问题之一。

本文将介绍物质的组成和化学反应的基本概念，以及它们在日常生活中的应用。

二、物质的组成物质是由不同类型的原子或分子组成的。

原子是构成物质的最小粒子。

元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质。

化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的，这些元素以化学键连接在一起。

1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

目前已经发现的元素有118种，每种元素都有其在化学反应中的特性和行为。

元素的化学符号代表了该元素的原子，例如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。

2. 原子原子是构成物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子带中性。

而电子则围绕原子核的轨道上运动，带有负电荷。

原子的质量主要来自于质子和中子，而电子的质量较小可以忽略不计。

3. 化合物化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的。

化合物的化学式用元素符号和准确的原子比例来表示。

例如，水分子的化学式是H2O，表示每个氧原子和两个氢原子通过化学键结合在一起。

三、化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，旧的化学键断裂，新的化学键形成。

化学反应涉及反应物和生成物之间的能量转变，常常伴随着温度的变化、颜色的改变、气体的产生或消耗等现象。

1. 反应物和生成物反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是在反应中新形成的物质。

反应物和生成物在化学方程式中用化学式表示。

例如，氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）的化学方程式是2H2 + O2→2H2O。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。

方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。

方程式中的化学符号表示物质的类型，化学式表示物质的组成。

方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

四、物质组成和化学反应的应用物质的组成和化学反应在生活中有许多应用。

物质的组成与结构

物质的组成与结构物质是构成世界的基本单位，了解物质的组成与结构对于理解自然界的现象以及应用科学技术具有重要意义。

本文将通过介绍物质的基本组成和结构，探讨不同类型的物质以及其特性。

一、物质的基本组成物质是由原子或分子构成的，原子是构成物质的最基本单位。

原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。

根据元素周期表，有92种自然元素和人工合成元素，每种元素的原子具有不同的质量和化学性质。

原子的组合形成分子，分子是物质的最小单元。

分子可以由相同元素的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O₂）；也可以由不同元素的原子组成，称为化合物分子，例如水（H₂O）。

分子的结构决定了物质的性质。

二、原子的结构原子由核和电子构成。

核位于原子的中心，包含了质子和中子，质子带正电，中子无电荷。

电子以轨道的形式围绕核运动，带负电。

原子的质量主要集中在核中，电子的质量相对较小。

原子的结构可以用原子核的结构和电子排布来描述。

原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的性质，质子的相对质量为1。

中子的质量略大于质子，相对质量为1。

电子围绕原子核的轨道运动，根据电子的能级和轨道来描述。

电子的质量远小于核的质量，相对质量可以忽略不计。

三、分子的结构分子的结构由原子间的化学键连接而成。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是通过共享电子对来连接原子，常见于非金属元素之间。

例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。

离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引而形成，常见于金属与非金属元素之间。

例如，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过电荷相互吸引形成晶格。

分子的结构对物质的性质有重要影响。

分子中原子的排列和连接方式决定了分子的几何形状和键的长度、角度等特性。

四、物质的类型与特性根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

例如，金属元素铁（Fe）是由仅含铁原子组成的，氢气（H₂）是由仅含氢原子组成的。

物质的组成,从化学原数解释

物质的组成，从化学原数解释大家好呀！今天咱就来聊聊物质的组成，从化学元素的角度来好好扒一扒哈。

一、啥是化学元素呀。

化学元素呢，就像是搭建物质世界的小积木。

每一种元素都有它自己独特的个性和特点哦。

比如说氢元素，它就特别轻，而且在很多化学反应里都特别活跃，就像一个调皮的小精灵，到处跑来跑去参与各种反应。

目前呀，人类已经发现了118种化学元素，它们就像一个大家庭里的成员，各有各的用处。

二、元素怎么组成物质的呢。

1. 单质。

有些元素自己就能组成物质，这种物质就叫单质。

比如说氧气，它就是由氧元素组成的单质。

氧元素的小原子们手拉手，两个一组形成了氧气分子，好多氧气分子聚集在一起，就成了我们呼吸离不开的氧气啦。

还有像金属铁，就是由铁元素组成的单质，铁原子们整整齐齐地排列在一起，让铁具有了坚硬的特性，能用来制造各种工具和机器。

2. 化合物。

更多的时候呀，元素们喜欢和其他元素一起玩，组成化合物。

化合物就像是一个小团队，每个元素在里面都有自己的分工。

比如说水，它是由氢元素和氧元素组成的化合物。

一个氧原子和两个氢原子结合在一起，形成了水分子。

水分子们聚在一起，就成了我们生活中离不开的水啦。

再比如说氯化钠，也就是我们平常吃的盐，它是由钠元素和氯元素组成的。

钠原子和氯原子相互配合，形成了稳定的氯化钠晶体，让盐有了咸咸的味道。

三、原子和分子在物质组成里的角色。

原子就像是物质世界里的小颗粒，它们是构成元素的基本单位。

不同的原子有着不同的结构和性质。

比如说碳原子，它的结构就很特别，能和其他原子形成各种各样的化学键，所以碳元素能组成无数种不同的物质，像钻石、石墨，还有我们身体里的各种有机物，都离不开碳元素。

而分子呢，是由原子组成的小团体。

有些物质是由分子构成的，比如前面说的氧气、水。

分子的性质决定了物质的很多特性。

比如说水分子之间有氢键，这就让水有了比较高的沸点和特殊的溶解性，很多东西都能在水里溶解呢。

四、元素周期表和物质组成的关系。