烷烃的结构与性质

烷烃的结构与性质

1.基本性质

1.1烷烃的结构特点

除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，这类烃称为烷烃。

（1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。

（2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。

（3）烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C，（2n+2）个C－H键，共含有（3n+1）个共价键。

（4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。

（5）分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。

1.2烷烃的通式和物理通性

烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14.3%。

常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C1～C4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。

由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。

烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示，如果是一元饱和烃基，“R－”的通式为：－C n H2n+1(n≥1)。

2.性质应用

烷烃的化学性质与甲烷相似，除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。

①能燃烧：C n H2n+2+3n1

2

+

O2−−−→

点燃nCO2+(n+1)H2O

②易与X2取代（生成一卤代物）

C n H2n+2+Cl2−−−→

光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体)

③能发生裂化反应：(C16H34为例)

C 16H 34−−−→高温

C 8H 18+C 8H 16

十六烷 辛烷 辛烯

说明：在烃的衍生物中存在的烷基在化学性质上与烷烃类似，但受相邻基团的影响，有时与

烷烃不同，例如：

4nO ()

KM H +

−−−−−→

等。

3.综合应用

取代反应与置换反应的比较 +CuO

烷烃的取代物数目的判断技巧：

（1）“等效氢”法：判断烷烃的一元取代物（一个氢原子被取代）的数目关键是确定氢原子的不同位置，识别“等效氢”。哪些是等效氢呢？－CH 3上的3个氢原子；同一个碳原子上所连甲基中的氢原子［如（CH 3）3C －］；互为对称(处于镜面对称位置)的氢原子等。简而言之，位置关系相同的氢原子即为等效氢，等效氢上的一元取代物只计一种

。

（2）“互补”法：若某有机物分子中国总共含有a个氢原子,则某m元取代物的种类当n+m=a 时相等。如C5H12的五元取代物和七元取代物的种类相等。

C n H2n+2(1≤n≤10)，一氯代物只有一种的物质有CH4、CH3－CH3、。

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