山东地区济宁市微山县一中2015-2016年度学年高一下学期入学检测化学试卷(重要班)
山东省微山县一中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
山东省微山县一中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl 2表现出漂白性，A 错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B 正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 2，但不能直接生成SO 3，C 错误；D. 常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D 错误。
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一上学期入学(暑期作业)检测化学试卷(普通班).pdf
高一暑假作业检测（B） 化 学 试 题 2015.9 （满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量： H—1 Cl—35.5 O—16 C—12 Na—23 N—14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）． 3、金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 4.亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 ( ) 5．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于 A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n．将、Y、三种金属，分别放稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将投入XN溶液中，溶液由无色变成蓝色。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、XY 8．以下是一个化学反应的微观示意图A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2D.该反应的基本类型是化合反应 9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112 A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。
山东省济宁市微山县第一中学高一12月(第二次)阶段测试
高一年级第二次阶段检测化学试题 2015.12注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至3页，第II卷4至6页。
时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A．②③①B．③②① C．③①② D．①②③3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是( )A. 稀盐酸B.氢氟酸C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO27．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量氨水A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-C. Fe3+、Na+、SCN-、CO32－D. K+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO－2＋H2O10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至固体物质全部消失，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O311．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4N A个阴离子B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02N A13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为（）A.1:1B.1:6C.2:3D.3:215. 把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一12月(第二次)阶段测试化学试卷(重点班).pdf
高一年级第二次阶段检测（A） 化 学 试 题 2015.12 可能用到的相对原子质量： H1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-233 第I卷 选择题部分（共54分） 一、选择题（共小题，每小题分，共分） .下列物质属于电解质的是（ ）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾 . 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（ ） A．分散系只包括溶液和胶体 B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同 D．物质失电子的反应为还原反应.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．16克氧气16克臭氧中所含原子数为NA C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA 下列离子方程式书写正确的是 A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe=2Fe2+D． 5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A． B．C． D．6．下列叙述中正确是（ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7．8．下列叙述中正确的是（ ） A．Fe在量Cl2中燃烧生成FeCl2FeCl3 B．在用小火加热硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁固体， C．鉴别Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液 D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收旧电路板中的铜 用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。
山东省微山县第一中学2015届高三化学入学检测试题
山东省微山县第一中学2015届高三化学入学检测试题注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ι卷第Ⅱ卷。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27第Ι卷一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A.F－、Br－、S2－B.Fe３＋、MnO4－、NO3－C.Cl2、HClO、MgD.ClO－、Cl－、Ag＋4. ［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+5.(山东卷13）下列推断合理的是（）A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A.三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
山东省微山县一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
山东省微山县一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
山东省济宁市微山县一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷(普通班).pdf
绝密★启用前 微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试）化学 （考试时间为分钟，试卷满分为100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题分，共分。
） 1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是（ ） A．136B．50C．86D．222．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是( ) A．30P和31P两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al . 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HC气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ④⑥C. ①④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑦. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )。
精选济宁市人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷
精选济宁市人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
山东济宁市微山县一中2015-2016学年高一3月质量检测化学试卷(重点班).pdf
A. Zn为负极，Ag2O为正极
B. 在使用过程中，电池负极区溶液的减小
C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D. 电路中每通过0.2 mol电子，负极的质量理论上减少6.5 g
13. 将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 —56 Cu—64
Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题，共分）
选择题（本题包括1小题，每题3分，共分；每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
2A(g)+ B(g)2C(g)，经2秒后测得C的物质的量为1.2mol ，现有以下几种说法：
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol ?L-1? s -1
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol ?L-1? s -1
③用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:2时，反应达平衡状态。
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA[0族第2周期①②③第3周期④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩（1）写出下列元素的名称⑧
⑩__________
（2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），（填元素符号）
（3）元素⑥与元素⑦相比，⑦的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是? 。
a．常温下⑥的单质和⑦的单质状态不同
?B．5种?
C．6种?
D．7种
11．(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变 B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油 D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指笫1、2周期 B．过渡元素全部是金属元素C． I A族的元索全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅7．下列化学方程式书写正确的是（）A． Cu+S CuS B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．D．8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）A．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y、Z元素均存在同素异形体D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色9．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A． A﹣x+n B． A﹣x C． A﹣x﹣n D． A﹣N10．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸11．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅12．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 213．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色14．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，2.24 LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A15．其他条件不变时，能使反应速率加快的是 ( )A．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) 3O4(s)＋4H2(g), 增加Fe的量B．对于N2(g)＋3H23(g)，容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2(g)＋3H23(g)，容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2(g)＋3H22NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar16.可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（9分）．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式．18.（9分）．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一下学期入学检测化学试题(解析版)
本试卷共100分，考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）一、在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
共21小题，每小题2分，共42分。
1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故A正确；氯化钠与盐酸不反应，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；硫酸钠与盐酸不反应，故D错误。
考点：本题考查氢氧化铝的性质。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：能形成丁达尔效应的是胶体；泥浆是悬浊液；CuSO4溶液、酒精溶液是溶液；Fe（OH）3胶体属于胶体，故D正确。
考点：本题考查胶体的性质。
3．氧气的摩尔质量是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g·mol－1，其数值为相对分子质量，所以氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，故D 正确。
考点：本题考查物质的量。
4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na【答案】B【解析】试题分析：铁、铝冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，，故B正确。
考点：本题考查常见金属的性质。
5．下列物质不属于．．．合金的是（）A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
生铁是铁、碳合金；水银是纯净物、青铜是在纯铜(红铜)中加入锡或铅的合金、硬铝包括铝-铜-镁系和铝-铜-锰系合金，故选B。
考点：本题考查合金的组成。
6．实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）【答案】D【解析】试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
山东省微山县第一中学2015届高三第二次模拟考试化学试卷.pdf
2015届山东省微山第一中学高三第二次模拟考试 第Ⅰ卷 一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO— B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2— B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3— C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+ 下列有关说法正确的是I2+I— B．物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14如图所示，集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入aPt为电极，电解含0.10 molM＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图离子氧化能力M＋>N3＋>H＋图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol， N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180 kJ/mol 6、下列说法正确的是（ ）．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质 第Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一普通班下入学检测化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一普通班下入学检测化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：56分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、将3.2gCu 与30.0mL10mol/LHNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2．如反应的溶液中有a mol H +，则此溶液中含NO 3-的物质的量是（ ）A ．0.5amolB ．2amolC ．0.1amolD ．（0.1+a ）mol2、用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
（ ） ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是 A ．三种途径所消耗铜的质量相等B ．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C ．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D ．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：23、向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A ．①②③⑤B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥5、用化学方法区别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3和NH 4Cl 六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A ．KSCN 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．NaOH 溶液6、已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（） A ．1.8g 的NH 4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B ．常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为6.02×1023 C ．常温常压下，18g H 2O 含有的原子数为3×6.02×1023 D ．5.6g 金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10237、下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3＋＋3OH －＝Al （OH ）3↓C ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O D ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ＋＋CO 32－＝CO 2↑＋H 2O8、下列存放物质的方法不正确的是（ ）A ．用棕色细口试剂瓶存放氯水B ．漂白粉需在密闭容器中保存C ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中D ．NaOH 溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中9、下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ）A ．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO 2B ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C ．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D ．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO 、CO 2均能形成喷泉10、下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等11、下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12、下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3 C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O213、下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠14、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠15、下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢16、实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）17、下列物质不属于合金的是（）18、下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na19、氧气的摩尔质量是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－120、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体21、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
【全国百强校】山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一(重点班)12月(第二次)阶段
本试题卷分第I卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）。
考生作答时，将答案答在答题卡指定区域。
满分150分。
考试时间150分钟。
第I卷阅读题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成小题。
不逢北国之秋，已将近十余年了。
在南方每年到了秋天，总要想起陶然亭的芦花，钓鱼台的柳影，西山的虫唱，玉泉的夜月，潭柘寺的钟声。
在北平即使不出门去吧，就是在皇城人海之中，租人家一椽破屋来住着，早晨起来，泡一碗浓茶，向院子一坐，你也能看到很高很高的碧绿的天色，听得到青天下驯鸽的飞声。
从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着喇叭似的牵牛花（朝荣）的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。
说到了牵牛花，我以为蓝色或白色为佳，紫黑色次之，淡红者最下。
最好，还要在牵牛花底，叫长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。
北国的槐树，也是一种能使人联想起秋来的点缀。
像花而又不是花的那一种落蕊。
早晨起来，会铺得满地。
脚踏上去，声音也没有，气味也没有，只能感出一点点极微细极柔软的触觉。
扫街的在树影下一阵扫后，灰土上留下来的一条条扫帚的丝纹，看起来既觉得细腻，又觉得清闲，潜意识下并且还觉得有点儿落寞，古人所说的梧桐一叶而天下知秋的遥想，大约也就在这些深沉的地方。
（节选自《故都的秋》）1．下列对描写牵牛花的文字的分析，错误的一项是A．“或在破壁腰中，静对着喇叭似的牵牛花（朝荣）的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意”中的“破”字渲染了萧索的气氛。
B．把牵牛花描写成以蓝色或白色为佳的冷色调，是因为作者感到秋天来了，冬天也不远了，气温下降，天气也快冷了。
C．这蓝白色调与作者对秋的“清、静、悲凉”的体验，与作者的忧虑和冷落的心境是一致的。
D．几根尖细的秋草又显出萧疏，与蓝白的花相配，最能体现故都之秋的特色。
2．选出对文段中划线句分析理解最正确的一项A．作者用简洁清丽的语言，从自己的主观感觉上，描写了槐树的落蕊。
文字细腻清新，充满诗情画意，使读者忘却了悲秋的心理。
山东省济宁市微山县第一中学2015届高三化学10月阶段测试试卷
山东省济宁市微山县第一中学2015届高三10月阶段测试化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56 第I卷选择题 (共50分)一、选择题〔此题包括25小题，每一小题2分，共50分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．如下实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是〔〕A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．关于物质的分类正确的答案是〔〕A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．如下除去杂质的方法正确的答案是〔〕A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤5．如下实验操作中，仪器需插入液面下的有〔〕①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管A．①②④B．③⑤ C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
山东省济宁市高一下学期开学化学试卷
山东省济宁市高一下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）A . 两种液体都可以使干燥的布条褪色B . 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C . 用这两种液体都可给自来水消毒D . 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生2. （2分）下列实验中没有涉及气体压强原理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC . 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD . 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA4. （2分） (2017高一上·惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L5. （2分）由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A . 锌B . 铁C . 镁D . 铝6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣17. （2分）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D . 浓氨水，AgNO3溶液8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣9. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤10. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C . 蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11. （2分）(2017·湖北模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br﹣D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥13. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热14. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用甲所示的装置测量NH3的体积B . 用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体C . 用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热D . 用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯15. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.35 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣1二、解答题 (共5题；共30分)16. （4分）实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．（1）将________L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________mol/L．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．17. （7分）(2019高一上·番禺期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题．（1）属于电解质的是（填序号）________．属于酸的是________．属于盐的是：________．（2）写出⑤的电离方程式：________．（3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________．（4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为________．还原剂为________18. （2分）将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L.另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）.试准确计算出：（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=________（2） V=________L.19. （8分）(2020·广州模拟) 氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。
山东省济宁市高一下学期化学开学考试试卷
山东省济宁市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣2. （2分） (2019高一下·长治期末) 生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（）A . 乙酸除水垢B . 粮食酿酒C . 钢铁的腐蚀D . 光合作用3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色4. （2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）色Fe3+B将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出金属铁比铜活泼现熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D5. （2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N26. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC . 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O7. （2分） (2017高二上·上海期末) 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾二、推断题 (共2题；共11分)8. （6分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
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高一寒假作业检测化学试题2016.2本试卷共100分，考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）一、在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
共21小题，每小题2分，共42分。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是（）A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是（）A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是（）A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是（）A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是（）A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是（）A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是（）A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为 6.02×1023，下列叙述正确的是（）A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）20. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
（）①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确．．．的是A. 三种途径所消耗铜的质量相等B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：221、将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a m ol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（）A．0.5amol B．2amol C．0.1amol D．（0.1+a）mol第二部分（非选择题共58分）二、非选择题，本部分共4小题，共58分。
22. （16分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________ ；可观察到的实验现象是________ （填字母序号）。
a. 钠沉到水底b. 钠熔成小球c. 小球四处游动d. 有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a. 等于1.12 Lb. 大于1.12 Lc. 小于1.12 L23. （14分）（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确．．．的是__________。
a. 氮元素均被氧化b. 工业合成氨属于人工固氮c. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化d. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是．（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中，过滤；c．向滤液中，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．②步骤c中反应的离子方程式是．（3）反应II的化学方程式是．（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．24. （16分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
25.（16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
(2)表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。
高一寒假作业检测化学参考答案第一部分（选择题）本部分共20小题，每小题2分，共42分。
）22. （12分）（1）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ b c d（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分） （3）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O （2分） （4）b 23. （14分）（一）①化合态（1分）②N 2＋O 2放电2NO （1分） 氧化（1分）③a （1分） （二）（1）N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（2分）（2）① b. 加过量的BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液（1分） c. 加过量的Na 2CO 3溶液（1分）② Ca 2++ CO 32−=== CaCO 3↓（1分） Ba 2++ CO 32−=== BaCO 3↓（1分）（3）2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分） （4）96.4（2分） 24. （16分）（1）↑+=++-22232SO O H H SO （2分）（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分） 漂白性（1分） （4）氧化（1分）（5）SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝-24SO ＋2Br －＋4H ＋（2分） 2mol （1分）（6）吸收尾气，防止环境污染（1分） 25．（16分） (1)Si ；Ar (2)K ；F(3)Al ；2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2O ；Al(OH)3+KOH= KAlO 2+2H 2O(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl 4 看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明⑦(Cl 2 )的氧化性大于⑩(Br 2 )的氧化性。