河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题(解析版)

河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S〜32 F~19 Cl~35.5 Br〜80 I〜127

Si〜28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg〜24 Al〜27 Fe~56 Cu〜64 Ag〜108 Zn~65

Ba~137 Mn〜55 Pb〜207

第I卷(选择题共126分)

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的）

1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

【答案】A

【解析】A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；；B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；D．沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；答案为A。

2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置可收集NO气体

B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑

D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物

【答案】D

【解析】图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A 不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。

3. 背景材料：

①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；

②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；

③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；

④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。

⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点学。科。网...

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A. (1) (2) (3)

B. (1) (2) (5)

C. (2) (3) (5)

D. (2) (4) (5)

【答案】B

【解析】试题分析：烃中只含有碳和氢元素，故四氟乙烯属于不饱和烃是错误的，故(1)错误；光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的，故(2)正确；打破水银温度计应撒上硫磺生产不溶于水的硫化汞，并扫干净，故(3) 正确；为降低甲醛含量，应该打开门窗，而不应该是关闭门窗，故(4)错误；赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象，故(5)正确，所以(2)(3)(5)的说法是正确的，答案选择C。

考点：环境污染

点评：本题结合最新的科技和环境污染的实例对学生的化学知识进行考查，本题起点高，落点低，有一定的综合性，难度适中。

4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X

B. 最高价含氧酸的酸性：Z

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

【答案】C

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用

5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可以获得淸洁能源H2，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电源B为负极

B. 原电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：

CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol e-

【答案】D

6. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A. MnO4-、SO42-、NO3-

B. AlO2-、MnO4-、SO42-

C. Cl-、NO3-、SO42-

D. OH-、S2-、CO32-

【答案】C

【解析】

7. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)△H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

【答案】D

【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；

C．①NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol、②NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol，故C正确；D．在上述

两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。