期末复习学案《微粒结构示意图》
初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
九年级化学《3.1构成物质的微粒》复习学案 沪教版
第三章 物质构成的奥秘 复 习第1课时 构成物质的微粒【学习目标】1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；3、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子； 【学习重点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；2．能理解原子、离子的区别和联系；【学习难点】能用微粒的观点解释某些常见的现象； 【学习过程】 一、知识回顾 1．分子和原子分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。
2．分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察； （2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ； （3）分子间有 ；（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子 原子 新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。
（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化； 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。
4．原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。
5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素周期表 原子序数=质子数=____________=____________ 二、思考与交流活动一、用微粒的观点看物质（Ⅰ）请判断下列现象能否用微粒的性质来判断1. 春天闻到花香的味道；2. 夏天高速行驶的汽车易发生爆胎事件；3. 秋天北京易刮沙尘暴；4.冬天水银温度计中的示数比夏季都要低（Ⅱ）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去.两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。
请从微观角度解释魔术中产生上分裂 组合述现象的原因是：①____ ___；②____ ___。
期末复习课二 微粒的模型与符号
小于 (1)人体吸入空气中 CO2 的含量________( 填“大于”ຫໍສະໝຸດ 、 “小于”或“等于”)人体呼出气体
中 CO2 的含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构由可表示为： 酸中含有的元素有________ 种。 4
等于 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量________( 填“大于” 、
，则甘氨
“小于”或“等于”)葡萄糖的含碳量。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该 反应的化学方程式为__________________________________________。
例5
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如图所示：
本品为复方制剂， 每瓶含萄糖酸钙 【Ca(C6H11O7)2】 600mg、 葡萄糖酸锌 【Zn(C6H11O7)2】 30mg。 【规格】10mL。 【用法用量】婴幼儿每日 5～10mL。成人每日 20～30mL，分 2～3 次饭后服或遵医嘱。
每瓶含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600mg、葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]30mg，若他每日摄入的 口服液含 15mg 葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]300mg，每瓶中含钙元素的质 量为 600mg×9.3%＝55.8mg，则同时摄入的钙元素的质量为 55.8mg÷2＝27.9mg。
期末复习课 二
微粒的模型与符号
重点回顾
分子：保持物质化学性质的最小粒子 定义：化学变化中的最小微粒 质子 原子核 结构 中子 构成物质的微观粒子 原子 核外电子 模型 金属元素 元素 非金属元素 同位素：质子数相同，中子数不同的同类原子 离子：失去或得到电子的原子或原子团 粒子的大小和质量
化学｜微粒结构示意图其实不难
化学｜微粒结构示意图其实不难
你明白各部分的含义后，解题时就信手拈来！！【应用一】判断微粒的类别（微粒结构示意图可用来表示原子或离子，但怎样判断究竟是离子还是原子）解题钥匙：n＝a+ b+ c 表示原子n＞a+ b+ c 表示阳离子n＜a+ b+ c 表示阴离子【应用二】判断微粒属于金属元素还是非金属元素解题钥匙：最外层电子数小于4，一般为金属元素，大于等于4，一般为非金属元素。
【应用三】判断其结构是否相对稳定解题钥匙：相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。
【应用四】判断其得失电子的能力解题钥匙：c＜4，易失去电子；4＜c＜8，易得到电子。
【应用五】判断化学性质是否相似解题钥匙：最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。
【应用六】判断是否属于同种元素解题钥匙：核内质子数相同的微粒属于同种元素。
小试牛刀1. 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关微粒的说法错误的是（）A. 该微粒的原子核内有11个质子B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子C. 该微粒的原子核外有3个电子层D. 该图表示的微粒是一种离子2. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A. ①②③表示的是同种原子B. ②表示阳离子C. ①②③都是原子失电子后形成的粒子D. ①②表示的粒子的性质一定相
同3. 如图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：（1）Ａ中ｘ＝_____；Ａ粒子的化学式是
___________。
（2）由Ｂ粒子的结构示意图可知，Ｂ粒子的名称是_____。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，结构相对稳定的是_____（填字母代号）。
【参考答案】1.D 2.B3.（1）2 S2- （2）铝（3）A、D。
人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
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练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试 人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件ppt课件人教版课件 练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
京改版九年级化学上册 第三章 构成物质的微粒 复习课件(共18张PPT)
1.为什么原子不显电性？ 2.相对原子质量，和原子质量一样么？
6
离子
核电荷数1—18的原子结构示意图
8
离子
氯化钠的形成
9
你能根据图片内容说出有关分子的知识么？
10
分子 1.很小 2.不断的运动 3之间有间隔 4.保持物质化学性质的最小微粒
11
实验
分子运动的实验
12
实验
1.滴蒸馏水不变色，滴浓氨水变红色，说明了什么？ 2. 左边的滤纸条没有与氨水接触，一段时间后， 也变红色说明了什么？ 3.加热水后左边滤纸条变红的更快了， 说明了什么？ 4.该实验说明了分子的什么性质？
第三章复习
构成物质的微粒
1
人为什么会闻到花香
3
湿衣服为什么会晾干
4
这两个现象告诉了我们什么化学知识？
物质是由微粒构成的， 这些微粒就是原子、分子、 离子。
5
原子质量体积都很小来自构成物质化学变化中的最小粒子
构成分子 形成离子
原 子
相对原子质量
质子数=核外电子数=核电荷数
构成
原子核 核外电子
质子 中子
14
你能总结出物质与分子、原子、离子的关系吗？
物质
分子
氧气，二氧化碳，水等
构成
原子
金刚石，铜，氦气等
失去 得到 电子 电子
离子
氯化钠，硫酸铜等
16
能力检测 你能总结出物质与分子、原子、离子的关系吗？
时间：5分钟
答案：1. B 2. A 3. A 4. D 5. D
6. D 7. D 8. 55. 9. 53 C 10. 化学 不相同 分子构成不 同 11.（1）分子不断运动
（2）同种分子性质相同
2025届高中化学复习学案：晶胞及其相关计算
晶胞及其相关计算（答案在最后）1.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。
2．掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。
考点一晶胞中微粒数的计算方法——均摊法1.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
感悟：2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1N属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。
(2)非长方体晶胞在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有16属于此晶胞，面上的原子有12属于此晶胞，因此六棱柱中镁原子个数为12×16＋2×12＝3，硼原子个数为6。
【师说·助学】计算晶胞中微粒数的关键：确定一个粒子为几个晶胞所共有。
3．晶胞微粒配位数的计算(1)晶体中原子(或分子)的配位数若晶体微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是距该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目，常见晶胞的配位数如下：简单立方：面心立方：体心立方：配位数为6配位数为12配位数为8(2)离子晶体的配位数指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
以NaCl晶体为例①找一个与其他粒子连接情况最清晰的粒子，如上图中心的黑球(Cl－)。
②数一下与该粒子周围距离最近的粒子数，如上图标数字的面心白球(Na＋)，确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。
【教考衔接】典例1[2023·湖南卷，11A]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。
该晶体最简化学式为________。
典例2[2023·辽宁卷，14改编]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。
某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)，判断下列说法是否正确。
2021学年浙教版八年级科学下“微粒的模型和符号”复习课件20张
组成 物 构成 微 质粒
构成
原子
原子结构
合价 书写 读法 有关化学式的计算 意义
相对 某元 各元素 各元素 某元素
分子 素化 原子的 的质量 的质量
质量 合价 个数比 比
分数
《只有想不到的 没有做不到的》
模仿本节课采用读图联想、比较法、 模型法等方法以列表格或知识结构图等
请用知识结构图梳理原子的结构，从 而说明原子是可分的。
原子
质子（+） 决定 原子核
（+） 中子（不带电） 决定
元素种类 同位素
核外电子（－）
核电荷数=质子数=核外电子数
你认为元素周期表有哪些用途？
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
你认为元素周期表有哪些用途？
要使CO2和CO中含有碳元素质量相等， 则CO2和CO中氧元素的质量比是______；
原子通过得失电子形成 。
②“３”
，
自然界不可能是混乱无秩序的。自然界中一定存
在着一种基本规律，它可以说明所有元素之间的差异
和相同之处。
——门捷列夫
原子序数 元素名称
元素符号
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
那么水的相对分子质量怎么求？
现以6人一小组，看哪一组尽可能多 的写出由H 、O、Na中的一种或几种元素组 成物质的化学式？
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成
空气中含量最高的元素是 。
以下是某化学反应的微观示意图：2（1）该反应前后涉及的化合物共有 种，A物质的化学式为
。
Mg-24 Cl-35.5 N-14 H-1
10、镁是我国重要的化工原料，我国盐湖中镁
最新人教版九年级上册化学专题1分子、原子、离子和元素
7.(2019·襄阳中考)2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中的一格, 由图可知,硅的相对原子质量为___2_8_._0_9___,硅原子核外有___1_4___个电子。
角度4 物质组成与构成的综合考查 8.(2020·赣州期末)紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信 息如图,则下列说法正确的是 ( C )
A.该元素的原子序数为17 B.在该结构示意图中x=7 C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.该元素为硫,是一种非金属元素
学霸支招:明确以下几个解题要素,是解答此类问题的关键: 1.核内质子数=核外电子数=原子序数 2.原子的电子层数=所在周期的周期数 3.根据原子序数确定元素名称,根据元素名称确定元素属于非金属元素或金属 元素 4.根据原子的最外层电子数确定原子的化学性质
A.④表示的粒子属于金属元素的原子 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子 C.①②③④表示四种不同元素的粒子 D.②④所表示的粒子化学性质相似
5. (2019·营口中考)根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号):
(1)属于同种元素组成的粒子是___②__和__④____; (2)在化学反应中易失去电子的粒子是___③____; (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____; (4)化学性质相似的原子是___②__和__⑤____。
10.(2019·百色中考)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表 中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:
(1)硫元素的原子序数是___1_6___,它属于___非__金__属____(填“金属”或“非金属”) 元素。表中氖元素位于元素周期表中的第___二____周期。 (2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的___最__外__层__电__子__数____。
构成物质的微粒复习课(公开课) PPT
⑴分子在不断运动 ⑵分子间有间隔 ⑶ 分子的体积很小
； ；
。
例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的 反应与其相似。据图回答下列问题：
⑴钠原子结构示意图中的X=
。
⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似
的原因是
；钾、钠、氟、氯元素之
间的最本质区别是
不同。
（4）分子体积大，不原一子定体比积原小子的体积大
三、离子、原子
粒子种类 原 子
离子
阳离子 阴离子
区 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
别 粒子电性 不呈电性 带正电荷 带负电荷
粒子符号 S、Cl、Na Mg2+、Na + S2-、Cl-
联系
失电子得电子阳源自子原子阴离子例题1：
分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
１．水的蒸发
加热
水分子没有变成别的物质的分子
2.水电解过程图示
化学反应前后：
一定改变的： 分子的种类
一定不变的： 原子的种类、数目
可能改变的： 分子的数目
用分子的观点重新认识 物理变化和化学变化
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
分子原子的本质区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分
化学变化的实质： 在化学变化中，分子可分成原子， 原子重新组合成新分子。
二、关于原子的说法
化学变化
化学变化
（1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电 子后，一定不会引起化学性质的变化
（3）臭氧（O3）分子是由由1个氧氧原原子子构和成1个 氧分子组成
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(一)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（一）1．如图是钾原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．x＝19B．钾在元素周期表中位于第四周期C．钾与钠的化学性质不相似D．钾原子易失去电子，变成阳离子2．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②和③化学性质相似B．它们共表示四种元素C．①和②具有相对稳定的结构D．表示阴离子的是②3．下列关于化学用语的说法错误的是（）A．FeCl2读作：氯化铁B．3H：表示3个氢原子C．表明：钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去D．：水中氢元素的化合价为+14．a、b两种微粒的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）A．a粒子是锂原子B．b粒子带1个单位正电荷C．a、b两种微粒属于同一种元素D．a、b两种微粒的质量相差很大5．在普通玻璃上覆盖一层碲化镉可制成发电玻璃，如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．碲是金属元素B．碲的相对原子质量是127.6gC．碲原子核内有52个质子D．在化学反应中碲原子易失去电子6．富硒枸杞保肝护肝防癌缓衰老，如图是硒元素的元素周期表信息及几种常见元素的结构示意图。
根据如图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）A．硒元素的相对原子质量为78.96gB．②表示的元素在化合物中化合价为﹣1价C．①③属于同种元素D．④表示的元素在元素周期表中第二周期7．如图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．n＝a+b+8B．硫元素位于第三周期C．硫的相对原子质量是32.06D．该粒子化学性质稳定8．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法一定错误的是（）A．x＝18B．砷元素属于非金属元素C．砷原子的中子数约为108个D．砷元素的相对原子质量是74.929．铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．铟属于金属元素B．铟原子结构示意图中x＝8C．铟的相对原子质量为114.8gD．铟原子在化学反应中易得到电子10．神舟十四号飞船返回舱使用了钛合纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-2-2 氯气 学案
1.2.2 氯气【学习目标】1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。
2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
【基础知识】一、氯气的结构和物理性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质1．与单质反应（1）与钠反应①现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟。
②方程式：2Na+Cl22NaCl。
（2）与铁丝反应①现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟②方程式：2Fe+3Cl22FeCl3（3）与铜丝反应①现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟②方程式：Cu+Cl2CuCl2（4）与氢气反应①现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生②方程式：Cl2+H22HCl2．与水反应（1）实验操作（2）实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色（3）方程式：Cl2+H2O HCl+HClO3．与碱反应（1）与NaOH溶液反应①方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O②应用：制备84消毒液（2）与石灰乳反应①方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②应用：制备漂白粉【考点剖析】考点一：氯气的性质例1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。
（2）反应c过程中的现象是________________________，反应e的化学方程式为__________________，反应b的化学方程式为____________。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(八)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（八）1．如图是钠离子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A．钠元素位于元素周期表第二周期B．钠离子的核外有11个质子C．钠离子化学性质比较稳定D．钠离子的符号应为Na﹣2．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素在元素周期表中的部分信息如图。
下列说法错误的是（）A．x＝2B．锗原子的电子数为32C．锗位于元素周期表中第三周期D．锗的相对原子质量为72.633．钾是人体内一种非常重要的电解质，可以调节机体的酸碱平衡，维持血浆渗透压，可以维持细胞的新陈代谢，保持神经肌肉的应激性和心肌的正常功能。
钾原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）A．钾原子容易得到电子B．钾原子的质子数为19C．钾原子核外有4个电子层D．钾元素位于元素周期表第四周期4．氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00B．氟原子核内质子数是9，乙图中n值应为7C．氟原子在化学反应中易失去电子D．氟元素通常显﹣1价5．神舟十四号飞船返回舱使用了钛合纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．x＝2B．钛的相对原子质量是47.87C．钛原子易得到电子D．钛元素位于元素周期表第四周期6．物质是由微观粒子构成的。
下列表述正确的是（）A．水凝结成冰，水分子停止了运动B．如图表示12号元素Mg的原子结构示意图C．氯化钠固体是由Na+和Cl﹣构成的D．保持NH3化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子7．与神舟十三飞船对接的天和核心舱，使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
如图为镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．镓的原子序数为31B．镓元素属于金属元素C．镓元素的相对原子质量为69.72gD．镓元素核外有四个电子层8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
广州市长兴中学人教版九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》单元复习学案(无答案)
第三单元 物质构成的奥秘 单元复习 学案班级： 姓名：我要学【探究与突破】一、物质由微粒构成 【活动1】1、观察一瓶氧气。
若放大3亿倍，你将看到什么微粒？可以尝试画出这种微粒的模型。
2、请描述氢气燃烧的现象；该反应的表达式为。
3、下图是氢气燃烧的微观模型图，请完成下列图；【归纳1】物质由微观粒子构成，请完成下图：【练习1】下面有三幅物质变化的微观模拟图，其中表示化学变化的是。
【练习2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
某物质在密闭透明的玻璃容器中变化，物质的变化微观过程如下，请回答下列问题：（1）上述三个阶段中，密闭容器中的物质属于混合物的是（写编号）。
分成重新 结合AB一定条件下 C 变化1一定条件 变化2 降温 A B C：代表氧原子：代表磷原子一定条件下一定条件下 元素（2）B中物质的名称或者化学符号为。
（3）变化1的文字表达式或者符号表达式为。
（4）变化2你预计看到的实验现象为。
二、原子的构成【活动2】（1）回忆原子的结构，填写右面的树状分类图：原子质子（2）化学上常用原子结构示意图来表示原子核外电子的排布情况。
右上图1是镁（Mg）原子的结构示意图，可以看出镁原子的核电荷数为，最外层上有个电子，属于（填“是”或“不”）相对稳定结构。
在化学变化中该原子容易电子，形成带电的离子，镁离子的符号为。
【练习3】右图2是氧原子的结构示意图，回答下列问题：（1）请你预测：金属镁是否可以和氧气反应？（2）若氧气和金属镁常温下就能发生化合反应，（3）查阅百度百科得知：“氧化镁具有较好的热稳定性，……广泛用作高温耐热材料。
”为什么镁和氧气的化学性质都比较活泼，而生成的氧化镁性质却非常稳定？（4）在一般情况下，金属镁和下列物质很可能发生反应的有。
A、氯气（Cl2） B.铝（Al） C.硫（S） D. 氩气（Ar）我会学【点拨与训练】1、现有6种粒子的结构示意图，请回答下列问题：A BC D E（1）在上述结构示意图中，表示原子的是（写编号，下同），属于阳离子的是。
阶段复习学案2物质的分类(精)
阶段复习学案2：物质的分类【知识整理】1．知识结构：分类标准：混合物、纯净物单质、化合物氧化物2．基本概念及举例：（1）混合物：。
（2）纯净物：。
（3）单质：。
（4）化合物：。
（5）氧化物：。
（6）含氧化合物：。
3．从微观的角度认识物质的分类*【基础训练】1．下列物质属于纯净物的是（）A．河水B．蒸馏水C．软水D．硬水2．下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是（）A．干冰、石油 B．水、啤酒C．氢气、氯化钠D．水银、石灰水3．下列四种物质，从组成上看有一种与其它三种明显不同的是（）A．水B．干冰C．氧气D．过氧化氢4．我们身边常见的下列物质中，属于氧化物的是（）A．氧气B．水C．空气D．食盐5．水银温度计使用时易破碎而泄漏水银危害人体健康，其中的水银属于（）A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物6．下列物质中前者是纯净物后者是单质的是 （ ）A ．空气、氧气B ．氯化钾、氮气C ．食盐、水银D ．氢气、氧化铜7．下列说法中正确的是 （ ）A ．空气是一种化合物B ．空气是几种单质的混合物C ．空气是由几种元素组成的单质D ．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物8．对Na 2SO 4、Na 2S 、H 2S 、S 四种物质的叙述中，正确的是 （ ）A ．都是化合物B ．都有含硫单质C ．都含有一个硫原子D ．都有含硫元素9．臭氧主要分布在距离地面10-50km 的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式为O 3，它属于 （ ）A ．非金属单质B ．金属单质C ．化合物D ．混合物10.生活中的下列物质属于纯净物的是 ()11．判断对错（1）同种分子构成的物质叫单质…………………… （ ）（2）任何纯净物都有固定的组成……………………………………… （ ）（3）单质中只含一种元素，但一种元素不一定只形成一种单质………… （ ）（4）含有氧元素的物质一定属于氧化物……………………………… （ ）（5）由不同种分子组成的物质一定是混合物………………………… （ ）【勇攀高峰】12．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 （ ）A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系包含关系 并列关系 交叉关系13．右边图示表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）A ．①单质、③氧化物B ．②化合物、④氧化物C ．①单质、③化合物D ．②含氧化合物、④氧化物14．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（）A．空气、氮气、稀有气体B．液态氧、氢氧化钙、矿泉水C．水、二氧化碳、石灰石D．水银、金刚石、盐酸15．经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（）A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质C．该物质一定混合物D．该物质一定不是化合物16．下列物质中一定是氧化物的是（）A．由氧元素与另一种元素组成的物质B．含有氧元素的化合物C．一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定是氧化物D．氧气与某些物质反应的生成物17．现有①二氧化碳、②硫粉、③石灰水、④稀盐酸、⑤二氧化锰、⑥碳酸氢铵、⑦蒸馏水等７种物质，其中是纯净物的写化学式，混合物的写序号：属于混合物的有属于纯净物的有属于单质的有18．现有（1）液氧（2）空气（3）碱式碳酸铜（4）胆矾（5）水银（6）天然气（7）氧化镁（8）氯化钠等物质，其中属于单质的有（是纯净物的写化学式，混合物的写序号，下同），属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物，属于混合物的有。
【人教版】八年级化学(上册)期末复习题及答案
【人教版】八年级化学(上册)期末复习题及答案(时间: 60分钟分数: 100分)班级: 姓名: 分数:一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题, 每题2分, 共40分）1.在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。
这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（）A. 提出假设B. 进行实验C. 收集证据D. 得出结论2.AgNO3固体见光或受热易分解, 故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解, 放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D. N23、如图, 将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中, 一段时间后, 下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A. ①②B. ①④C. ②③D. ③⑤4.要将一充满空气的瓶子中的O2除去, 又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A. 木炭B. 硫磺C. 红磷D. 铁丝5.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B. 空气中氧气的质量分数约为21%C．氮气的化学性质不活泼, 可用于食品的防腐D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等6.某学生测定下列数据合理的是（）A. 用100 mL量筒量取7.5 mL液体B. 用温度计测得体温为37.52 ℃C. 用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 gD. 用烧杯量取200.0 mL盐酸7、“加碘盐”中的“碘”是指（）A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素8、右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是（）A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C. 该实验可说明N2难溶于水D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/59、下列物质在氧气中燃烧, 对其实验现象的描述与事实不符的是（）A. 红磷: 产生大量白雾B. 硫: 发出明亮的蓝紫色火焰C. 镁条：发出耀眼白光D. 细铁丝：火星四射, 生成黑色固体10、某微粒M的结构示意图如下, 关于该微粒的说法正确的是（）A. M的原子易失电子B. x只能为7C．M为金属元素 D．x为8时, M为阴离子11.下列符号表示2个氢原子的是（）A. 2HB. 2H+C. H2D. 2H212.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A. 滤纸的边缘要低于漏斗口B. 液面不要低于滤纸的边缘C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁13.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（）A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C. “新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质14.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A. 液体喷出B. 污染试剂C. 酒精溅出D. 读数偏大15.森林火灾现场救援的方法有: 飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等, 其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是（）A. 隔绝氧气B. 降低着火点C. 隔离可燃物D. 降低至着火点以下16.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中, 正确的是（）A. 制取气体时, 先装药品, 后检查装置的气密性B. 用托盘天平称量10g固体药品时, 先放砝码, 后放药品C. 用滴管取细口瓶内的液体时, 先将其伸入液体内, 后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时, 先熄灭酒精灯, 后移出导管17、下列微粒中不能直接构成物质的是（）A. 分子B. 原子C. 中子D. 离子18、如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A. B. C. D.19、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能, 其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图, 下列说法错误的是（）A. 硒原子核内有34个质子B. 硒元素的相对原子质量是78.96gC. 硒元素位于元素周期表中第四周期D. 硒元素在某些化合物中可显-2价20、规范的实验操作是实验成功的保证。
期末复习学案《微粒结构示意图》
复习学案《微粒结构示意图》[学习目标]1.回扣课本，构建网络。
认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
由结构示意图判断原子和阴阳离子。
2.通过典例剖析和当堂训练，培养运用知识解决实际问题的能力[回扣课本、构建网络]1.原子的组成________(1个_____带一个单位______)________（带正电）________(不带电) 原子_______（1个______带一个单位______）在原子中，（原子序数）=（ ）=（ ）=（ ） 3.原子中的电子排布规律：核外电子的能量不同，能量高的电子离核较_____，能量较低的电子离核较___。
表示方法——原子结构示意图__________________________________________________ 核外电子的排布 弧线表示__________________________ 弧线上的数字表示_____________________[典例剖析]例1．（湛江）（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证（见右图），在下图的横线上．．．填写有关铝元素的6．个．信息。
例2．（兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）图① ② ③ ④A ．它们表示四种不同的元素B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价C ．①③④表示的元素都是非金属元素D ．①④表示的是阳离子[当堂训练]1．（安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ） A ．原子序数是58 B ．相对原子质量是140.1C ．质子数为58D ．铈元素是非金属元素2.（北京）右图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是（ ） A.质子数为11 B.元素名称为钠元素 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.993．（德州）用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）A ．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B ．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小C ．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D ．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动4.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．的是 A.元素符号为“Si ” B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”5.（连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A．钠原子核内质子数为11 B ．钠为非金属元素C ．钠原子的实际质量为22.99 gD ．钠元素的原子结构示意图为6. （青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A ．该元素原子的质子数为14B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.09 7.（山西）元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是（ ）A 、铝的原子序数是13B 、铝是一种金属C 、铝的相对原子质量为26.98gD 、化学反应中铝失电子变成Al 3+ 8. （福州）光变色防伪油墨中含有MgF 2，MgF 2中F 的化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．－1 D ．－29．（福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 10．（福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）A ．2O —2个氧元素B ．P 2O 5 — 五氧化二磷C ．H 2—2个氢原子D ．Ca —钙离子 11．（佛山）（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
微粒结构图的复习课件
28 18 3
氮原子结构示意图为
+7 25
则氮化镓的化学式为（
）
离子的构成
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
离子：
阳离子
质子数
>核外电子数 <
核外电子数
（ 带电）
阴离子
质子数
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定， 元素种类由_________
原子的最外层电子数 决定， 元素化学性质主要由_____________
质子数、中子数的和 决定。 元素的相对原子质量由_____________
例题2
当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出 一种如图表示的原子 、阳离子 、 阴离子
例题3
在下列各组原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是( )
A
+2
2
+18
2 8 8
C
+12 +2
2
2 8 2
B
+11
2 8 1
+9
2 7
D
+8
2 6
+10
2 8
自我检测 1 已知铝元素的原子结构示意图为Al (1) 表示的意义 ； ，
猜猜看
各打一化学元素
1.内装针头 2.标致的钱 。 3.流水褪尽观暗礁 4.一气之下孩子跑掉 。
要求：用7分钟时间完成导学案第一部分知识梳理
例题1 根据下面是五种微粒的结构示意图判断：
A +17 2 8 7
B
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复习学案《微粒结构示意图》
[学习目标]1.回扣课本，构建网络。
认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
由结构示
意图判断原子和阴阳离子。
2.通过典例剖析和当堂训练，培养运用知识解决实际问题的能力
[回扣课本、构建网络]
1.原子的组成
________(1个_____带一个单位______)_
_______（带正电）
________(不带电) 原子
_______（1个______带一个单位______）
在原子中，（原子序数）=（ ）=（ ）=（ ） 3.原子中的电子
排布规律：核外电子的能量不同，能量高的电子离核较_____，能量较低的电子离核较___。
表示方法——原子结构示意图
__________________________________________________ 核外电子的排布 弧线表示__________________________ 弧线上的数字表示_____________________
[典例剖析]
例1．（湛江）（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证（见右图），在下图的横线上．．．填写有关铝元素的6．个．信息。
例2．（兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
图
① ② ③ ④
A ．它们表示四种不同的元素
B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C ．①③④表示的元素都是非金属元素
D ．①④表示的是阳离子
[当堂训练]
1．（安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ） A ．原子序数是58 B ．相对原子质量是140.1
C ．质子数为58
D ．铈元素是非金属元素
2.（北京）右图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是（ ） A.质子数为11 B.元素名称为钠元素 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99
3．（德州）用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
A ．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B ．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小
C ．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
D ．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
4.
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．的是 A.元素符号为“Si ” B.
属于金属元素
C.原子序数为“14”
D.相对原子质量为“28.09”
5.
（连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A
．钠原子核内质子数为11 B ．钠为非金属元素
C ．钠原子的实际质量为22.99 g
D ．钠元素的原子结构示意图为
6. （青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14
B ．该元素属于非金属元素
C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D ．该元素的相对原子质量为28.09 7.（山西）元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是（ ）
A 、铝的原子序数是13
B 、铝是一种金属
C 、铝的相对原子质量为26.98g
D 、化学反应中铝失电子变成Al 3+ 8. （福州）光变色防伪油墨中含有MgF 2，MgF 2中F 的化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．－1 D ．－2
9．（福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 10．（福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A ．2O —2个氧元素
B ．P 2O 5 — 五氧化二磷
C ．H 2—2个氢原子
D ．Ca —钙离子 11．（佛山）（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
图1
+2
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3
）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。
（4）下列对原子构成的理解错误．．
的是 （填字母）。
A ．原子整体不显电性 B ．原子核比原子小得多
C ．原子核是不可分割的实心球体
D ．原子质量主要集中在原子核上 12．（广东）(8分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，
回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。
(2)
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 13．（南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是
14.（宿迁）（7分）根据题意填写下列空格
（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO 3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴元素的化合价为 （2）某微粒结构示意图
为， 用化学符号表示为
（3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是 和水 （4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于 现象
（5）每年的6月26日是世界禁毒日，今年的主题是“珍惜生命，远离毒品，预防艾滋 病”，下列几种物质中①海洛因 ②甲醛 ③摇头丸 ④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的 是 （填序号） 15．（江西）某阳离子的结构示意图为 则x 的数值可能是
A ．9
B ．10
C ．12
D ．17
16.（雅安）结构示意图所表示的粒子是（ ）
A B C D
A.原子
B.分子
C. 阴离子
D.阳离子
17.（齐齐哈尔）某粒子的结构示意图为该粒子可用符号 表示，它与镁离子形
成化合物的化学式为 。
18.（宜宾）（4
（
He Mg Ca
(1)Mg 和Ca 的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。
（2）He 的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。
19．（烟台）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是
(A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素
(C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期 20．（重庆）（3分）
（13个钠离子 。
（2）镁的原子结构示意图为原子在化学反应中容易 （填“得到”或 “失去”）2个电子。
21.（大庆）元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题。
⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________；⑵ 表示的是___________(写粒子符号)；
⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)； ⑷从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的__________数。