化学实验基础课件

③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
④蒸馏
d.分离固体氯化钠和单质碘
⑤升华
e.用自来水提取蒸馏水
⑥分液
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
g.四氯化碳和水的分离
⑧盐析
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
• 答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h
• ⑧—f
1．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( ) A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是 碱溶液 B．无色试液加入酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，结论： 试液中含有 SO42－ C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na
• B选项用盐酸可鉴别出硝酸银与亚硫酸钾，硝 酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不 与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水 滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色 沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色 沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀， 硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味 的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。
__________ NaOH溶液、加 产生 黄 气
紫
热、湿润的红 味气体，试纸
色石蕊试纸 _____
• 2.常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验
• (2)利用盐酸和其他试剂检验
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
硝酸 Cl－ ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的 白 色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I－ ―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的 黄 色沉淀。
溶液
• (4)利用某些特征反应检验 蓝 • I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变
色。
• 3．常见气体的检验
• 二、物质的分离与提纯
• 2.(1)除去CO2中的HCl能用饱和Na2CO3溶液吗？ • (2)Cu粉中含有少量的氧化铜，能用稀HNO3除
去吗？ • (3)用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烯与乙醇吗？ • [提示](1)不能，因为CO2与Na2CO3溶液反应； • (2)不能，因为稀HNO3与Cu反应； • (3)不能，因为乙醇也能使KMnO4(H＋)褪色。
答案：C
• 2．(2012·新课标全国高考)下列叙述中正确的 是( )
• A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加 水封
• B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 定是Cl2
• C．某溶液加入CCl4、CCl4层显紫色，证明原 溶液中存在I－
• D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸
• 解析：溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存 在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI 且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有 碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能 含有SO，D项错。
• 答案：D
• 4．下图是中学化学中常用于混合物的分离和 提纯的装置，请根据装置回答问题：
• (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装 置________(填代表装置图的字母，下同)；除 去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
• 1．常见阳离子的检验
被验离 子
试剂或方法
现象
H＋ Fe3＋
石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
产生无白变色化沉淀→ NaOH溶液 变红成色灰绿色→红
Fe2＋
褐色
被验离 子
ANlH3＋＋ 4
试剂或方法 NaOH溶液
现白色沉象淀
沉淀消失
先出刺现激性
→继续加变蓝入
必修部分
第十一章 化学实验基础
第二节 物质的检验、分离和提纯
考纲展示
核心要点
1.常见物质的检验：(1)阳离子(Cu2＋、Fe2＋、
1.能对常见的物 质进行检验。
Fe3＋、NH4＋、Al3＋等)；(2)阴离子(CO23－、SO24－、 SO32－、X－等)；(3)气体(NH3、SO2、O2 等)。
2.物质分离和提纯的方法：
• 答案：A
• 3．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( )
• A．盐酸、硫酸 液
B．盐酸、氢氧化钠溶
• C．氨水、硫酸 液
D．氨水、氢氧化钠溶
• 解析：A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀， 亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体， 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸 镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；
• 1．分离与提纯的区别
• (1)物质的分离： • 将混合物中的各组分分离
的过程。
开来，获纯净得物几种
• (2)物质的提纯：
纯净物
• 将混合物除中杂的杂质除去而得到
又叫混合物的净化或
。
的过程，
2．物质分离、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)
①过滤
a.从海水中获取粗食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液 中含氢氧化钙
解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但呈碱性的溶 液不一定是碱溶液，A 项错；加酸化的硝酸钡溶液，出现白色 沉淀，试液中可能含有 SO32－，硝酸会将其氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀，B 项不对；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明 溶液中含有 Ca2＋或 Ba2＋等，D 项不对。
(3)只用一种试剂能否鉴别 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3 ＋和 Fe2＋呢？
[提示](1)不一定，可能有 CO23－、HCO3－、SO32－、HSO3－。 (2)不一定，还可能有 Ag＋。 (3)能。利用 NaOH 可鉴别上述离子产生白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不再溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是 Mg2＋，溶解的是 Al3＋；开始产生白色 沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 Fe2＋；产生蓝色沉淀 的是 Cu2＋；产生红褐色沉淀的是 Fe3＋；产生无色刺激性气味气 体的是 NH＋ 4 。
2.能对常见的物
(1)物理方法(过滤、蒸发、萃取分液、升华、
质进行分离和提
渗析等)。
纯。
(2)化学方法(热分解、沉淀、氧化还原、电解
法等)。
一、常见物质的检验
1.(1)某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰 水变混浊的气体，该溶液中一定有 CO23－吗？
(2)向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐 酸沉淀不溶解，原溶液中一定有 SO24－吗？