化学实验基础课件
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③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
④蒸馏
d.分离固体氯化钠和单质碘
⑤升华
e.用自来水提取蒸馏水
⑥分液
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
g.四氯化碳和水的分离
⑧盐析
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
• 答案:①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h
• ⑧—f
1.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( ) A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是 碱溶液 B.无色试液加入酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀,结论: 试液中含有 SO42- C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有 Na
• B选项用盐酸可鉴别出硝酸银与亚硫酸钾,硝 酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀,氯化钡既不 与盐酸反应也不与氢氧化钠反应;C选项氨水 滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色 沉淀溶解,氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色 沉淀,硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀, 硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味 的气体;D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。
__________ NaOH溶液、加 产生 黄 气
紫
热、湿润的红 味气体,试纸
色石蕊试纸 _____
• 2.常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验
• (2)利用盐酸和其他试剂检验
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
硝酸 Cl- ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的 白 色沉淀 Br-―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I- ―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的 黄 色沉淀。
溶液
• (4)利用某些特征反应检验 蓝 • I-―→滴入淀粉溶液和氯水,溶液变
色。
• 3.常见气体的检验
• 二、物质的分离与提纯
• 2.(1)除去CO2中的HCl能用饱和Na2CO3溶液吗? • (2)Cu粉中含有少量的氧化铜,能用稀HNO3除
去吗? • (3)用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烯与乙醇吗? • [提示](1)不能,因为CO2与Na2CO3溶液反应; • (2)不能,因为稀HNO3与Cu反应; • (3)不能,因为乙醇也能使KMnO4(H+)褪色。
答案:C
• 2.(2012·新课标全国高考)下列叙述中正确的 是( )
• A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加 水封
• B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 定是Cl2
• C.某溶液加入CCl4、CCl4层显紫色,证明原 溶液中存在I-
• D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸
• 解析:溴易挥发,密度比水大,故液溴应保存 在棕色瓶中并水封,A项正确;只要能氧化KI 且生成单质I2的物质,就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝,B项错;四氯化碳层呈紫色意味着有 碘单质,并不是有I-,C项错;溶液中也可能 含有SO,D项错。
• 答案:D
• 4.下图是中学化学中常用于混合物的分离和 提纯的装置,请根据装置回答问题:
• (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装 置________(填代表装置图的字母,下同);除 去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
• 1.常见阳离子的检验
被验离 子
试剂或方法
现象
H+ Fe3+
石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
产生无白变色化沉淀→ NaOH溶液 变红成色灰绿色→红
Fe2+
褐色
被验离 子
ANlH3++ 4
试剂或方法 NaOH溶液
现白色沉象淀
沉淀消失
先出刺现激性
→继续加变蓝入
必修部分
第十一章 化学实验基础
第二节 物质的检验、分离和提纯
考纲展示
核心要点
1.常见物质的检验:(1)阳离子(Cu2+、Fe2+、
1.能对常见的物 质进行检验。
Fe3+、NH4+、Al3+等);(2)阴离子(CO23-、SO24-、 SO32-、X-等);(3)气体(NH3、SO2、O2 等)。
2.物质分离和提纯的方法:
• 答案:A
• 3.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( )
• A.盐酸、硫酸 液
B.盐酸、氢氧化钠溶
• C.氨水、硫酸 液
D.氨水、氢氧化钠溶
• 解析:A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀, 亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体, 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,硝酸 镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应;
• 1.分离与提纯的区别
• (1)物质的分离: • 将混合物中的各组分分离
的过程。
开来,获纯净得物几种
• (2)物质的提纯:
纯净物
• 将混合物除中杂的杂质除去而得到
又叫混合物的净化或
。
的过程,
2.物质分离、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)
①过滤
a.从海水中获取粗食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
+
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液 中含氢氧化钙
解析:使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,但呈碱性的溶 液不一定是碱溶液,A 项错;加酸化的硝酸钡溶液,出现白色 沉淀,试液中可能含有 SO32-,硝酸会将其氧化为 SO24-,生成 BaSO4 沉淀,B 项不对;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明 溶液中含有 Ca2+或 Ba2+等,D 项不对。
(3)只用一种试剂能否鉴别 Al3+、Mg2+、Cu2+、NH+ 4 、Fe3 +和 Fe2+呢?
[提示](1)不一定,可能有 CO23-、HCO3-、SO32-、HSO3-。 (2)不一定,还可能有 Ag+。 (3)能。利用 NaOH 可鉴别上述离子产生白色沉淀,NaOH 过量,沉淀不再溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是 Mg2+,溶解的是 Al3+;开始产生白色 沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 Fe2+;产生蓝色沉淀 的是 Cu2+;产生红褐色沉淀的是 Fe3+;产生无色刺激性气味气 体的是 NH+ 4 。
2.能对常见的物
(1)物理方法(过滤、蒸发、萃取分液、升华、
质进行分离和提
渗析等)。
纯。
(2)化学方法(热分解、沉淀、氧化还原、电解
法等)。
一、常见物质的检验
1.(1)某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰 水变混浊的气体,该溶液中一定有 CO23-吗?
(2)向某溶液中滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,加入稀盐 酸沉淀不溶解,原溶液中一定有 SO24-吗?