化学实验基础课件
合集下载
有机化学实验基础知识ppt课件
8.实验室常用标准磨口玻璃仪器上的数字代表什么 含义？
表明规格，若有两个数字，则表示磨口大端 的直径/磨口的高度。
9.使用标准磨口仪器的注意事项有哪些？
a.保持口塞清洁；b.保证磨砂接口的密合性，避免磨面 的相互磨损；c.装配时不宜用力过猛；d.用后立即拆卸 洗净；e.装拆时不得硬性装拆；f.磨口套管合磨塞尽量 保持配套。
30.在什么情况下要采用冷却？
1、反应要在低温下进行；2、沸点很低的有机物；3、要 加速结晶析出；4、高度真空蒸馏装置。
精选编辑ppt
15
31.常用的冷却剂有哪些？它们分别可以冷到多 少度？
水、冰-水混合物、冰-盐混合物、干冰、液氮。
32.有机物的干燥方法有几种？化学干燥剂的干 燥原理有哪两类？
物理干燥和化学干燥两种。
值。
精选编辑ppt
23
精选编辑ppt
24
精选编辑ppt
25
精选编辑ppt
26
精选编辑ppt
27
答：安装有电动搅拌器的反应装置，除按一般玻璃仪器 的安装
要求外，还要求：
1.搅拌棒必须与桌面垂直。
2.搅拌棒与玻璃管或液封管的配合应松紧适当，密 封严密。
3.搅拌棒距烧瓶底应保持5mm上的距离。
4.安装完成后应用手转动搅拌棒看是否有阻力；搅 拌棒下端是否与烧瓶底、温度计等相碰。如相碰应调整 好以后再接通电源，使搅拌正常转动。
注意保护活塞和盖子，各个漏斗直接液不要相互调 换，用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间垫上纸片。
15.常用的冷凝管有多少种？如何使用和保管？
冷凝管分为直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管 和蛇形冷凝管。安装使用时应夹稳防止翻倒，洗刷时要 用特制的长毛刷，不用时直立晾干。
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
《化学实验基本常识》课件
注意安全操作
在实验过程中，要时刻注意安全操作，避免 发生意外事故。
注意试剂使用和保存
在使用和保存试剂时，要严格按照规定进行 操作，避免试剂的污染和损失。
实验后处理与清理
废液处理
实验结束后，必须将废液进行妥善处 理，避免对环境和人体造成危害。
器材清洗与归位
实验结束后，必须将所有的实验器材 清洗干净，并归位存放。
详细描述
误差是实验中不可避免的现象，它可能来源于试剂不纯、仪器不准、操作不当等多个方面。为了减小误差对实验结果 的影响，实验者需要了解误差的来源，并采取相应的措施进行控制，如选用高纯度试剂、校准仪器、规范操作等。
总结词
误差分析是实验过程中的重要环节，有助于找出误差来源，提高实验的精度和可靠性。
实验误差来源与控制
实验台清理
实验结束后，必须将实验台清理干净 ，保持整洁。
安全检查
在实验结束后，要进行安全检查，确 保没有留下任何安全隐患。
PART 03
化学实验数据处理与分析
REPORTING
数据记录与整理
01
02
03
原始数据记录
确保实验过程中的所有数 据都被准确、完整地记录 下来，包括实验条件、操 作步骤、观察结果等。
试剂准备
根据实验需要，准备好所需的 化学试剂，并确保其纯度和浓 度符合要求。
安全防护措施
根据实验可能产生的危险，准 备好相应的防护措施，如护目
镜、实验服、手套等。
实验步骤与注意事项
实验步骤清晰
在实验过程中，必须按照规定的步骤进行操 作，不得随意更改或省略步骤。
观察并记录实验现象
在实验过程中，要仔细观察实验现象，并及 时记录下来，以便后续的分析和总结。
化学实验常用仪器和基本操作PPT课件
8．防割伤 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操
作，以防被割伤。
9．防火灾
(1)易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水
中。
(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的
23 ，不得少于容积的
1 4
，
不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精
灯。
(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着
蒸馏烧瓶
检查是否漏水 玻璃棒 胶头滴管 刻度线相切
凹液面最低处与
检查是否漏水
0.01 酸性 碱性
待装液润洗
移液管
强氧化性
物品 0.1
杯
电子天平
砝码 小烧
3．分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤
中转移液体②加 纸紧贴漏斗壁，用水润
滤纸后，可过滤 液体 (2)长颈漏斗用于
研钵
用于研磨固体物 质，使之成为粉末 状。有玻璃、白 瓷、玛瑙或铁制研 钵。与杵配合使用
使用方法及注意事项
夹持试管时，试管夹应从试 管底部套入，夹于距试管口 2～3厘米处。在夹持住试管 后，右手要握住试管夹的长 臂，右手拇指千万不要按住试 管夹的短臂(即活动臂)，以防 拇指稍用力造成试管脱落打碎
不能加热，研磨时不能用力 过猛或锤击。如果要制成混合 物粉末，应将组分分别研磨后 再混合，如二氧化锰和氯酸 钾，应分别研磨后再混合，以 防发生反应
浓硫酸
6、6.其夹他持仪仪器器 铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、滴定管夹、三脚架、泥三
角、镊子、石棉网等。 【弹簧夹】 用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。
初中化学常用仪器及实验基本操作ppt课件
可编辑课件PPT
24
（3）一定量液体的取用：
量筒+胶头滴管
选择量筒原则： 大于且接近
大于------保证一次量完，防止多次的误差 接近------防止仪器过大带来误差 例如： 量取4mL，选择5mL的量筒，不用10 mL的 量取24mL，选择25mL的量筒，不用10或50mL的 量取85mL，选择100mL的量筒，不用50或200mL的
下， 倒放 （倒放/正放）在桌面上；倾到时使 标签 向着 手心，瓶口 紧靠 试管口或仪器口，
防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒向
挨流
可编辑课件PPT
回
20
P19
1、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 答: 防止腐蚀桌面和污染试剂
2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应 该快速倒还是缓慢地倒？
• 2、连接玻璃管和胶皮管
• 3、在容器口塞橡皮塞
• 4、在铁架台上固定仪器
可编辑课件PPT
39
注意点：
切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞 子，仪器易破易伤人。
检查气密性： 利用气体的热胀冷 缩原理。
可编辑课件PPT
40
四、仪器的洗涤
• 1.清洗方法:水洗 - 刷洗-药品洗（洗
涤剂、酸洗、碱洗）
• 2.洗净标志:既不聚成水滴也不 成股流下;
阅读P19液体药品的取用 ，思考下列问题。（2分钟
3、液体药品的取用： (1)液体药品通常存放在 细口瓶 中
方法：
①大量液体
倾倒法
②一定量的液体 量筒和胶头滴管
③少量液体
胶头滴管
⑵使用胶头滴管的注意事项是什么？
可编辑课件PPT
； ； 。
19
中学化学实验PPT课件
溶液配制与浓度计算
溶液配制的基本步骤
计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。
浓度的表示方法
质量浓度、体积浓度、物质的量浓度等。
溶液配制的注意事项
准确称量、选用合适容器、避免污染等。
沉淀溶解平衡常数测定
01
沉淀溶解平衡的概念
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解与结晶达到动态平衡。
02
沉淀溶解平衡常数的表达式及意义
原子吸收光谱法（AAS）
基于气态原子对特征光谱的吸收作用进行元素定量分析的方法。
原子发射光谱法（AES）
通过测量气态原子或离子受激发后发射的特征光谱进行元素分析的方 法。
分子吸收光谱法（UV-Vis）
利用物质在紫外-可见光区的吸收特性进行分析的方法，常用于有机 物的定性和定量分析。
06 创新性综合实验 设计与实践
案例二
设计实验验证醋酸电离平衡常数的测定方法。
案例三
研究不同条件对铁生锈速率的影响。
团队合作与成果分享
组建实验小组
制定实验计划
实验过程记录
成果展示与交流
学生自愿组合，每组4-6 人，选定组长，明确分
工。
小组讨论，制定详细的 实验计划和步骤，明确
实验目标。
记录实验过程中的数据 、现象和问题，及时分
析并调整实验方案。
学习实验仪器的日常维护和保养方法 ，延长仪器使用寿命，确保实验结果 的准确性。
化学试剂分类与储存
了解化学试剂的分类方法，学习各类 试剂的储存和使用注意事项，确保实 验过程安全。
实验基本操作技巧
加热与冷却操作
掌握酒精灯、电热套等加热工 具的使用方法，学习加热过程
中的注意事项和冷却方法。
《大学化学实验基本知识》PPT课件模板
• （4） 含汞盐废液应先调pH至8~10后，加适当过量的 硫化钠，而生成硫化汞沉淀，并加硫酸亚铁而生成硫 化亚铁沉淀，从而吸附硫化汞共沉淀下来。静置后分 离，再离心，过滤；清液含汞量可降到0.02mg·L-1以 下排放。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法 回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。
• （8） 不要俯向容器去嗅放出的气味。面部应远离容
器，用手把逸出容器的气流慢慢地扇向自己地鼻孔。 能产生有刺激性或有毒气体（如H2S、HF、Cl2、 CO、NO2、SO2、Br2等）的实验必须在通风橱内进
2021年7月23日编制
安全守则
Excellent handout
• （9） 有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的 化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口
• 3、认真做实验：独立操作，仔细观察实 验现象，实事求是记录实验现象和数据。
• 4、认真写实验报告：按要求根据原始记 录处理数据，独立完成实验报告。
2021年7月23日编制
1.3 实验室规则 Excellent handout
• 实验规则，人人必须做到，人人必须遵守。 1． 实验前一定要做好预习和实验准备工作，未写实 验预习笔记，不准做实验；检查实验所需的药品、仪 器是否齐全。做规定以外的实验，必须先经教师批准。 2． 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极 思考，如实、详细地作好实验记录。 3． 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处 乱走，不许嬉闹和恶作剧。不许迟到早退，不得无故 缺席，因故缺席未做的实验应该补做。 4． 爱护公物，小心使用仪器和实验室设备，注意节 约水、电、煤气及药品。实验中如有仪器损坏，必须 及时报告老师登记补领。 5． 实验台面上的仪器应放置整齐，保持台面清洁。 废纸、火柴梗等应倒入废纸篓里或垃圾桶内，不得弃 置水池中；酸性废液应倒入废液缸内，切勿倒入水池。
• （8） 不要俯向容器去嗅放出的气味。面部应远离容
器，用手把逸出容器的气流慢慢地扇向自己地鼻孔。 能产生有刺激性或有毒气体（如H2S、HF、Cl2、 CO、NO2、SO2、Br2等）的实验必须在通风橱内进
2021年7月23日编制
安全守则
Excellent handout
• （9） 有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的 化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口
• 3、认真做实验：独立操作，仔细观察实 验现象，实事求是记录实验现象和数据。
• 4、认真写实验报告：按要求根据原始记 录处理数据，独立完成实验报告。
2021年7月23日编制
1.3 实验室规则 Excellent handout
• 实验规则，人人必须做到，人人必须遵守。 1． 实验前一定要做好预习和实验准备工作，未写实 验预习笔记，不准做实验；检查实验所需的药品、仪 器是否齐全。做规定以外的实验，必须先经教师批准。 2． 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极 思考，如实、详细地作好实验记录。 3． 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处 乱走，不许嬉闹和恶作剧。不许迟到早退，不得无故 缺席，因故缺席未做的实验应该补做。 4． 爱护公物，小心使用仪器和实验室设备，注意节 约水、电、煤气及药品。实验中如有仪器损坏，必须 及时报告老师登记补领。 5． 实验台面上的仪器应放置整齐，保持台面清洁。 废纸、火柴梗等应倒入废纸篓里或垃圾桶内，不得弃 置水池中；酸性废液应倒入废液缸内，切勿倒入水池。
化学实验室PPT课件
01实验室安全与规范Chapter实验室准入制度安全检查制度事故应急处理制度030201实验室安全制度化学品分类与标识化学品分类化学品标识MSDS/SDS实验废弃物处理废弃物处理废弃物分类根据废弃物的性质和类别，采取相应的处理方法，如回收、中和、焚烧等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
废弃物记录个人防护措施实验服与护目镜穿戴合适的实验服和护目镜，避免化学品对皮肤和眼睛造成刺激或伤害。
防毒面具与手套在处理有毒、有害化学品时，应佩戴防毒面具和手套，确保个人安全。
安全鞋与洗眼器穿着安全鞋以防化学品溅落伤害脚部，同时实验室应配备洗眼器以应对化学品溅入眼睛的情况。
02常用仪器设备及操作Chapter玻璃器皿使用与保养玻璃器皿的种类和用途01玻璃器皿的清洗和干燥02玻璃器皿的保养和存放03分析天平使用注意事项分析天平的结构和原理分析天平的使用步骤分析天平的维护和保养pH计原理及操作指南pH计的工作原理简要介绍pH计的工作原理和电极结构。
pH计的操作步骤详细讲解pH计的使用流程，包括开机、校准、测量等步骤。
pH计的维护和保养提供pH计的维护和保养建议，如定期清洗电极、更换电解液等。
分光光度计应用举例分光光度计的基本原理分光光度计的操作步骤分光光度计的应用举例03基本实验操作技巧与方法Chapter蒸发过程阐述蒸发的原理、蒸发操作的方法（如常压蒸发、减压蒸发等）以及蒸发过程中的注意事项（如防止溶液飞溅、控制加热温度等）。
溶解过程介绍溶解的定义、影响溶解速率的因素（如温度、搅拌速度、溶质颗粒大小等）以及溶解过程中的热效应。
结晶过程解释结晶的定义、结晶的方法（如冷却结晶、蒸发结晶等）以及影响结晶的因素（如溶液浓度、温度、杂质等）。
溶解、蒸发和结晶过程解析1 2 3沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化沉淀反应观察要点总结离子交换层析法简介离子交换层析法的原理01离子交换层析法的应用02离子交换层析法的优缺点03色谱法在化学分析中应用色谱法的基本原理色谱法的分类及应用色谱法在化学分析中的优缺点04无机化合物性质与鉴定方法Chapter酸碱指示剂变色原理探讨酸碱指示剂定义及分类变色原理影响变色范围的因素氧化还原反应基本概念介绍氧化还原反应的定义、氧化数、氧化剂和还原剂等基本概念。
《有机化学实验》PPT课件
加深对有机化学理论知识的理解
通过实验现象的观察和分析，帮助学生加深对有 机化学理论知识的理解和应用。
பைடு நூலகம்
3
培养学生独立思考和创新能力
鼓励学生自主设计实验方案，培养其独立思考和 创新能力，为未来的科研和工作打下基础。
课程安排与实验内容概述
课程安排
介绍课程的整体安排，包括实验次数 、时间、地点等。
实验内容概述
讲解产物鉴定的常用手段， 如红外光谱、核磁共振谱、 质谱等，以及各手段的原理
和应用。
演示如何使用专业软件对谱图 进行解析和数据处理。
数据分析与结果讨论
01
分析实验数据，包括产物的纯度、收率、光谱数据 等，评估实验效果。
02
讨论实验结果与理论预期的差异，分析可能的原因 和改进措施。
03
总结实验经验教训，提出改进实验方案或优化实验 条件的建议。
应用
红外光谱可用于鉴定有机化合物的官能团和化学键类型，如 羰基、羟基、胺基等。此外，还可用于研究反应机理、确定 异构体结构等。
核磁共振（NMR）原理及应用
原理
核磁共振利用核自旋磁矩在外加磁场中的能级分裂和跃迁产生的信号进行分析。 当外加射频场的频率与核自旋的进动频率相同时，核自旋将发生共振吸收现象。
谱图解析技术升级
未来谱图解析技术将更加智能化和自动化，提高解析的准确性和效率，例如基于深度学习 的谱图解析算法等。
有机化学与其他学科的交叉融合
有机化学将与材料科学、生物医学等学科更加紧密地结合，创造出更多具有应用前景的新 型材料和药物。
THANKS
感谢观看
简要介绍每个实验的目的、原理、步 骤和注意事项，帮助学生了解实验的 整体流程和重点。
实验室安全规范及应急处理
通过实验现象的观察和分析，帮助学生加深对有 机化学理论知识的理解和应用。
பைடு நூலகம்
3
培养学生独立思考和创新能力
鼓励学生自主设计实验方案，培养其独立思考和 创新能力，为未来的科研和工作打下基础。
课程安排与实验内容概述
课程安排
介绍课程的整体安排，包括实验次数 、时间、地点等。
实验内容概述
讲解产物鉴定的常用手段， 如红外光谱、核磁共振谱、 质谱等，以及各手段的原理
和应用。
演示如何使用专业软件对谱图 进行解析和数据处理。
数据分析与结果讨论
01
分析实验数据，包括产物的纯度、收率、光谱数据 等，评估实验效果。
02
讨论实验结果与理论预期的差异，分析可能的原因 和改进措施。
03
总结实验经验教训，提出改进实验方案或优化实验 条件的建议。
应用
红外光谱可用于鉴定有机化合物的官能团和化学键类型，如 羰基、羟基、胺基等。此外，还可用于研究反应机理、确定 异构体结构等。
核磁共振（NMR）原理及应用
原理
核磁共振利用核自旋磁矩在外加磁场中的能级分裂和跃迁产生的信号进行分析。 当外加射频场的频率与核自旋的进动频率相同时，核自旋将发生共振吸收现象。
谱图解析技术升级
未来谱图解析技术将更加智能化和自动化，提高解析的准确性和效率，例如基于深度学习 的谱图解析算法等。
有机化学与其他学科的交叉融合
有机化学将与材料科学、生物医学等学科更加紧密地结合，创造出更多具有应用前景的新 型材料和药物。
THANKS
感谢观看
简要介绍每个实验的目的、原理、步 骤和注意事项，帮助学生了解实验的 整体流程和重点。
实验室安全规范及应急处理
《化学实验基本操作》课件
环境误差
实验环境条件如温度、湿度、气压等不稳定因素导致的 误差。
减小误差的方法
提高操作技能
通过培训和实践提高实验操作技能，减少操作误 差。 使用精确的测量工具
减小误差的方法
01
选择高精度测量工具，定期校准。
02
规范试剂管理
建立严格的试剂管理制度，确保试剂质量和使用量准确。
03
减小误差的方法
控制环境条件 在恒定的环境条件下进行实验，减少环境因素对实验结果的影响。
数据分析方法
总结词：统计分析
详细描述：数据分析是化学实验中不可或缺的一环。实验者 需要运用统计分析的方法，对实验数据进行处理和分析。这 包括计算平均值、标准差、误差等统计指标，以及进行数据 拟合、回归分析等统计推断。
数据分析方法
总结词：图表分析
VS
详细描述：图表是数据分析的重要工 具。通过绘制各种图表，如柱状图、 折线图、饼图等，实验者可以直观地 展示实验数据，并对其进行比较和分 析。这有助于发现数据之间的内在联 系和规律，为实验结果的解释和讨论 提供依据。
熟悉实验室应急处理措施，如化学品 泄漏、火灾、触电等事故的处理方法 ，确保自身安全。
注意化学品安全
了解所使用的化学品的性质和危险性 ，正确使用和储存化学品，避免发生 事故。
实验器材准备
实验器材
天平、烧杯、量筒、滴管、试管、烧瓶、铁架台 、酒精灯等。
实验试剂
食盐、蔗糖、硫酸铜、硝酸银等。
实验材料
滤纸、棉花、玻璃棒等。
实验环境准备
确保实验室安全、整洁 ，准备好实验所需的环 境条件，如温度、湿度
等。
实验进行中
实验操作规范
严格按照实验步骤进行操作， 不得随意更改或遗漏实验步骤
实验环境条件如温度、湿度、气压等不稳定因素导致的 误差。
减小误差的方法
提高操作技能
通过培训和实践提高实验操作技能，减少操作误 差。 使用精确的测量工具
减小误差的方法
01
选择高精度测量工具，定期校准。
02
规范试剂管理
建立严格的试剂管理制度，确保试剂质量和使用量准确。
03
减小误差的方法
控制环境条件 在恒定的环境条件下进行实验，减少环境因素对实验结果的影响。
数据分析方法
总结词：统计分析
详细描述：数据分析是化学实验中不可或缺的一环。实验者 需要运用统计分析的方法，对实验数据进行处理和分析。这 包括计算平均值、标准差、误差等统计指标，以及进行数据 拟合、回归分析等统计推断。
数据分析方法
总结词：图表分析
VS
详细描述：图表是数据分析的重要工 具。通过绘制各种图表，如柱状图、 折线图、饼图等，实验者可以直观地 展示实验数据，并对其进行比较和分 析。这有助于发现数据之间的内在联 系和规律，为实验结果的解释和讨论 提供依据。
熟悉实验室应急处理措施，如化学品 泄漏、火灾、触电等事故的处理方法 ，确保自身安全。
注意化学品安全
了解所使用的化学品的性质和危险性 ，正确使用和储存化学品，避免发生 事故。
实验器材准备
实验器材
天平、烧杯、量筒、滴管、试管、烧瓶、铁架台 、酒精灯等。
实验试剂
食盐、蔗糖、硫酸铜、硝酸银等。
实验材料
滤纸、棉花、玻璃棒等。
实验环境准备
确保实验室安全、整洁 ，准备好实验所需的环 境条件，如温度、湿度
等。
实验进行中
实验操作规范
严格按照实验步骤进行操作， 不得随意更改或遗漏实验步骤
化学实验室基础知识ppt课件
化学实验室基础知识ppt课件CONTENTS•化学实验室概述•化学试剂与药品管理•实验基本操作规范•常见化学分析方法介绍•化学实验室安全防护措施•化学实验室常见事故案例分析化学实验室概述01化学实验室是进行化学研究、探索未知领域的重要场所，为科研人员提供实验条件和技术支持。
作为化学及相关专业学生的实践教学基地，培养学生实验技能、分析能力和创新精神。
面向社会提供化学分析、检测、技术咨询等服务，推动科技成果转化和应用。
科研创新平台教学实践基地社会服务窗口根据实验需求和功能划分，合理规划实验室空间，包括准备室、合成室、分析室、仪器室等。
实验室布局实验设备辅助设施配置先进的化学实验设备，如合成装置、分析仪器、光谱仪、色谱仪等，满足实验需求。
提供完善的实验辅助设施，如通风系统、安全设施、废弃物处理系统等，确保实验安全顺利进行。
030201实验室安全与环保安全制度建立健全实验室安全管理制度，明确安全责任人，加强安全教育和培训，提高师生安全意识。
安全防护配备齐全的安全防护设施，如防护眼镜、手套、防护服等，确保实验人员人身安全。
环保要求严格遵守国家和地方环保法规，加强实验室废弃物管理和处理，减少对环境的影响。
推广绿色化学实验，降低实验过程中的污染和浪费。
化学试剂与药品管理02根据性质、用途和危险性对试剂进行分类，如易燃、易爆、有毒、腐蚀性等。
试剂分类各类试剂应存放在指定的试剂柜或试剂架上，避免阳光直射，保持通风良好，不同性质的试剂应分开存放，避免相互反应。
储存要求试剂瓶上应贴有标签，标明试剂名称、规格、浓度、生产厂家、生产日期等信息，方便识别和使用。
标签标识试剂分类与储存使用规范使用药品前应仔细阅读药品说明书，了解药品性质、用途、用量和注意事项等信息，按照实验方案和规范进行操作。
领取流程实验人员需按照实验室规定填写药品领取单，经导师或实验室负责人批准后，到药品库领取所需药品。
剩余药品处理实验结束后，剩余药品应按规定进行回收或处理，不得随意丢弃或带出实验室。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 答案：A
• 3．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( )
• A．盐酸、硫酸 液
B．盐酸、氢氧化钠溶
• C．氨水、硫酸 液
D．氨水、氢氧化钠溶
• 解析：A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀， 亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体， 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸 镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；
__________ NaOH溶液、加 产生 黄 气
紫
热、湿润的红 味气体，试纸
色石蕊试纸 _____
• 2.常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验
• (2)利用盐酸和其他试剂检验
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
硝酸 Cl－ ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的 白 色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I－ ―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的 黄 色沉淀。
(3)只用一种试剂能否鉴别 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3 ＋和 Fe2＋呢？
[提示](1)不一定，可能有 CO23－、HCO3－、SO32－、HSO3－。 (2)不一定，还可能有 Ag＋。 (3)能。利用 NaOH 可鉴别上述离子产生白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不再溶解的是 Mg2＋，溶解的是 Al3＋；开始产生白色 沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 Fe2＋；产生蓝色沉淀 的是 Cu2＋；产生红褐色沉淀的是 Fe3＋；产生无色刺激性气味气 体的是 NH＋ 4 。
③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
④蒸馏
d.分离固体氯化钠和单质碘
⑤升华
e.用自来水提取蒸馏水
⑥分液
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
g.四氯化碳和水的分离
⑧盐析
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
• 答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h
• ⑧—f
1．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( ) A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是 碱溶液 B．无色试液加入酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，结论： 试液中含有 SO42－ C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na
答案：C
• 2．(2012·新课标全国高考)下列叙述中正确的 是( )
• A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加 水封
• B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 定是Cl2
• C．某溶液加入CCl4、CCl4层显紫色，证明原 溶液中存在I－
• D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸
• 解析：溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存 在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI 且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有 碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能 含有SO，D项错。
• 1．常见阳离子的检验
被验离 子
试剂或方法
现象
H＋ Fe3＋
石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
产生无白变色化沉淀→ NaOH溶液 变红成色灰绿色→红
Fe2＋
褐色
被验离 子
ANlH3＋＋ 4
试剂或方法 NaOH溶液
现白色沉象淀
沉淀消失
先出刺现激性
→继续加变蓝入
• B选项用盐酸可鉴别出硝酸银与亚硫酸钾，硝 酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不 与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水 滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色 沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色 沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀， 硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味 的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。
• 答案：D
• 4．下图是中学化学中常用于混合物的分离和 提纯的装置，请根据装置回答问题：
• (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装 置________(填代表装置图的字母，下同)；除 去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
溶液
• (4)利用某些特征反应检验 蓝 • I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变
色。
• 3．常见气体的检验
• 二、物质的分离与提纯
• 2.(1)除去CO2中的HCl能用饱和Na2CO3溶液吗？ • (2)Cu粉中含有少量的氧化铜，能用稀HNO3除
去吗？ • (3)用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烯与乙醇吗？ • [提示](1)不能，因为CO2与Na2CO3溶液反应； • (2)不能，因为稀HNO3与Cu反应； • (3)不能，因为乙醇也能使KMnO4(H＋)褪色。
2.能对常见的物
(1)物理方法(过滤、蒸发、萃取分液、升华、
质进行分离和提
渗析等)。
纯。
(2)化学方法(热分解、沉淀、氧化还原、电解
法等)。
一、常见物质的检验
1.(1)某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰 水变混浊的气体，该溶液中一定有 CO23－吗？
(2)向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐 酸沉淀不溶解，原溶液中一定有 SO24－吗？
必修部分
第十一章 化学实验基础
第二节 物质的检验、分离和提纯
考纲展示
核心要点
1.常见物质的检验：(1)阳离子(Cu2＋、Fe2＋、
1.能对常见的物 质进行检验。
Fe3＋、NH4＋、Al3＋等)；(2)阴离子(CO23－、SO24－、 SO32－、X－等)；(3)气体(NH3、SO2、O2 等)。
2.物质分离和提纯的方法：
• 1．分离与提纯的区别
• (1)物质的分离： • 将混合物中的各组分分离
的过程。
开来，获纯净得物几种
• (2)物质的提纯：
纯净物
• 将混合物除中杂的杂质除去而得到
又叫混合物的净化或
。
的过程，
2．物质分离、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)
①过滤
a.从海水中获取粗食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液 中含氢氧化钙
解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但呈碱性的溶 液不一定是碱溶液，A 项错；加酸化的硝酸钡溶液，出现白色 沉淀，试液中可能含有 SO32－，硝酸会将其氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀，B 项不对；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明 溶液中含有 Ca2＋或 Ba2＋等，D 项不对。
• 3．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( )
• A．盐酸、硫酸 液
B．盐酸、氢氧化钠溶
• C．氨水、硫酸 液
D．氨水、氢氧化钠溶
• 解析：A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀， 亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体， 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸 镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；
__________ NaOH溶液、加 产生 黄 气
紫
热、湿润的红 味气体，试纸
色石蕊试纸 _____
• 2.常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验
• (2)利用盐酸和其他试剂检验
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
硝酸 Cl－ ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的 白 色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I－ ―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的 黄 色沉淀。
(3)只用一种试剂能否鉴别 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3 ＋和 Fe2＋呢？
[提示](1)不一定，可能有 CO23－、HCO3－、SO32－、HSO3－。 (2)不一定，还可能有 Ag＋。 (3)能。利用 NaOH 可鉴别上述离子产生白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不再溶解的是 Mg2＋，溶解的是 Al3＋；开始产生白色 沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 Fe2＋；产生蓝色沉淀 的是 Cu2＋；产生红褐色沉淀的是 Fe3＋；产生无色刺激性气味气 体的是 NH＋ 4 。
③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
④蒸馏
d.分离固体氯化钠和单质碘
⑤升华
e.用自来水提取蒸馏水
⑥分液
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
g.四氯化碳和水的分离
⑧盐析
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
• 答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h
• ⑧—f
1．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( ) A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是 碱溶液 B．无色试液加入酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，结论： 试液中含有 SO42－ C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na
答案：C
• 2．(2012·新课标全国高考)下列叙述中正确的 是( )
• A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加 水封
• B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 定是Cl2
• C．某溶液加入CCl4、CCl4层显紫色，证明原 溶液中存在I－
• D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸
• 解析：溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存 在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI 且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有 碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能 含有SO，D项错。
• 1．常见阳离子的检验
被验离 子
试剂或方法
现象
H＋ Fe3＋
石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
产生无白变色化沉淀→ NaOH溶液 变红成色灰绿色→红
Fe2＋
褐色
被验离 子
ANlH3＋＋ 4
试剂或方法 NaOH溶液
现白色沉象淀
沉淀消失
先出刺现激性
→继续加变蓝入
• B选项用盐酸可鉴别出硝酸银与亚硫酸钾，硝 酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不 与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水 滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色 沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色 沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀， 硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味 的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。
• 答案：D
• 4．下图是中学化学中常用于混合物的分离和 提纯的装置，请根据装置回答问题：
• (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装 置________(填代表装置图的字母，下同)；除 去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
溶液
• (4)利用某些特征反应检验 蓝 • I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变
色。
• 3．常见气体的检验
• 二、物质的分离与提纯
• 2.(1)除去CO2中的HCl能用饱和Na2CO3溶液吗？ • (2)Cu粉中含有少量的氧化铜，能用稀HNO3除
去吗？ • (3)用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烯与乙醇吗？ • [提示](1)不能，因为CO2与Na2CO3溶液反应； • (2)不能，因为稀HNO3与Cu反应； • (3)不能，因为乙醇也能使KMnO4(H＋)褪色。
2.能对常见的物
(1)物理方法(过滤、蒸发、萃取分液、升华、
质进行分离和提
渗析等)。
纯。
(2)化学方法(热分解、沉淀、氧化还原、电解
法等)。
一、常见物质的检验
1.(1)某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰 水变混浊的气体，该溶液中一定有 CO23－吗？
(2)向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐 酸沉淀不溶解，原溶液中一定有 SO24－吗？
必修部分
第十一章 化学实验基础
第二节 物质的检验、分离和提纯
考纲展示
核心要点
1.常见物质的检验：(1)阳离子(Cu2＋、Fe2＋、
1.能对常见的物 质进行检验。
Fe3＋、NH4＋、Al3＋等)；(2)阴离子(CO23－、SO24－、 SO32－、X－等)；(3)气体(NH3、SO2、O2 等)。
2.物质分离和提纯的方法：
• 1．分离与提纯的区别
• (1)物质的分离： • 将混合物中的各组分分离
的过程。
开来，获纯净得物几种
• (2)物质的提纯：
纯净物
• 将混合物除中杂的杂质除去而得到
又叫混合物的净化或
。
的过程，
2．物质分离、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)
①过滤
a.从海水中获取粗食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液 中含氢氧化钙
解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但呈碱性的溶 液不一定是碱溶液，A 项错；加酸化的硝酸钡溶液，出现白色 沉淀，试液中可能含有 SO32－，硝酸会将其氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀，B 项不对；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明 溶液中含有 Ca2＋或 Ba2＋等，D 项不对。