铝与酸反应

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，

则必定是：

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：

1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系：

(1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、

NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+

n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。

(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还

原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则

有：

(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在

Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O 电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有：

①若HNO3不过量：

②若HNO3过量：

2．铁与稀HNO3的反应规律

(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生

①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应

②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。

有关镁、铝的图像集锦：

Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+的混合液中加入Na2O2的量（横坐标）与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为（）

A．3：2：1 B．1：2：2 C．1：2：4 D．1：4：5

由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，

需要过氧化钠0.6mol-0.5mol=0.1mol，0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH，由反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，所以n[Mg（OH）2]=0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol．

生成的气体为氨气与氧气，右图可知溶液加入0.05molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加减少，故加入

0.05molNa2O2时，NH4+完全反应，沉淀达最大值，故溶液中Mg2+、NH4+、Al3+都恰好完全反应，此时溶

液中Mg2+、NH4+、Al3+为Na+代替，溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.5mol=1mol，根据电荷守恒有n（Na+）=2n（Mg2+）+n（NH4+）+3n（Al3+），即1mol=2×0.1mol+n（NH4+）+3×0.2mol，所以n（NH4+）

=0.2mol．

所以溶液中三种离子的物质的量浓度之比为n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：

2：2．

故选：B．

∙离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

∙离子方程式书写规则：

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：

①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。

②判断反应能否发生。

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒。

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成

离子形式。

⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分

解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确。

微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：

书写与量有关的离子方程式：

基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

o HCl与Na2CO3

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-

o HCl与NaAlO2

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-

o AlCl3与NaOH

向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

o AgNO3与NH3·H2O