全国高考化学考前冲刺模拟试卷一

2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（1）

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )

A.青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金

B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3a N A/14

B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N A

C.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A

D.在2H2O+2Cl2=4HCl+O2反应中,每生成32g O2,则转移2N A个电子

3、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用"多孔球泡"可增大SO2的吸收速率

C.装置III用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )

A.A

B.B

C.C

D.D

5、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是( )

A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2

B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C.1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应

D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

6、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C Li1−x FePO4 +Li x C6，则下列说法正确的是( ) 选项实验操作现象结论

A 常温下将Na表面切

开

Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气

反应生成Na2O2

B 向AlCl3溶液中滴加

过量氢氧化钠

生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性

C 向某溶液中加入

KSCN溶液

溶液显红色该溶液中含有Fe3+

D 向某溶液中加入

CCl4，振荡后静置

液体分层，下层呈紫红

色

该溶液中含有I—

A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe−=Li1−x FePO4 + xLi+

D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）

A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中3

3

(CH COO)(H)

(CH COOH)

c c

c

-+

⋅

大于K

8、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

1.在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。

2.某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置B 的作用是__________________。

③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。 ④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

3.测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：取10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol ·L －1的Na 2S 2O 3

标准液滴定锥形瓶中的溶液（2222346I 2S O 2I S O ---

+=+），当看到

____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL ，通过计算可知C 中ClO 2溶液的浓度为________mol ·L －1。

9、以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2,少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下:

1.焙烧过程均会产生SO 2,用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为__________

2.添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1-)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。

②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是__________

3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式)

4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=__________

10、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

1.已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3kJ/mol ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6L 的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。